1、九年級上冊科學(xué)教材知識點(diǎn)復(fù)習(xí)第一章探索物質(zhì)的變化第一節(jié)物質(zhì)的變化1、物質(zhì)是在不斷變化著的物理變化中肯定沒有化學(xué)變化；化學(xué)變化中常常伴隨著物理變化。（蠟燭的燃燒是化學(xué)變化，熔化是物理變化）區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。物理性質(zhì)：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、 延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、氣味等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)的酸性、堿性、可燃性（H2、CO2、CH4、酒精、汽油卜助燃性（。2）、氧化性（。2、CuO等）、還原性（C、H2、CO）等2、探索物質(zhì)變化的方法物體的形狀會(huì)發(fā)生變化；（物理變化）物質(zhì)混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生沉淀；（化學(xué)變化）物質(zhì)顏色的變化；（化學(xué)變化）物質(zhì)變化時(shí)有氣體產(chǎn)生；（物理變化或化學(xué)變化都有可

2、能）物質(zhì)在一定條件下狀態(tài)發(fā)生變化。（物理變化）3、CuSO4 H2O = CuSO4+ H2O（晶體：藍(lán)色）（粉末：白色）CuSO4 + H2O = CuSO4 H2O白色粉末遇水變藍(lán)，此變化用以檢驗(yàn)?zāi)承┓磻?yīng)生成物中是否有水生成，檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的 存在，重金屬銅的中毒，農(nóng)藥波爾多液【Ca（OH）2、CuSO4殺蟲劑。第二節(jié) 探索酸的性質(zhì)1、生活中常見的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有鹽酸， 水果中含有檸檬酸。2、酸：在水中電離時(shí)，生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。3、酸堿性酸堿（大約的）：酸堿指示劑：紫色石磊試液遇酸變紅色 變藍(lán)色無色酚Mt試液不變色 變紅色酸堿度 （確定值）：PH試紙（比色卡

3、）或 PH計(jì)4、胃舒平的主要成分：Al（OH） 3Al（OH） 3 +3 HCl = AlCl 3 + 3H2O5、鹽酸能使雞蛋殼變軟：2HC1 + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 T6、鹽酸與鐵銹反應(yīng)：6HC1 + Fe 2O3 = 2FeCl3 + 3H 2 O7、鹽酸與氧化銅反應(yīng)：2HC1 + CuO = CuCl 2+ H2O8、Zn + H2SO4= ZnSO4+ H 2OFe2O3+ H2SO4= 2FeSO4 + H 2OCuO + H2SO4= CuSO4+ H2OCu（OH） 2 + H2SO4 = CuSO4+ 2H2OBaCl2 + H2SO4= Ba

4、SO4 J + 2HCl9、酸的共性：酸能使指示劑變色；酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；酸能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。10、酸的個(gè)性：硫酸（H2SO4）：強(qiáng)酸、有腐蝕性脫水性：是化學(xué)變化；吸水性：是物理變化，可作氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體 的干燥劑。濃硫酸的稀釋：把濃硫酸慢慢倒入水中并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)的散去；且不可把水倒入濃硫酸中，因水的密度較小，水倒入濃硫酸時(shí)浮在濃硫酸的上面，濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，會(huì)使水即刻沸騰，使硫酸液滴四周飛濺，導(dǎo)致事故的發(fā)生。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布試去，然后用大量水沖

5、洗，最后用小蘇打溶 液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。檢驗(yàn)：SO42 一用Ba2-相互檢驗(yàn)H2SO4 +Ba（NO3）2 =BaSO4j + 2HNO3鹽酸（HCl ）:強(qiáng)酸、有腐蝕性、有揮發(fā)性檢驗(yàn)：Cl 一用A g+相互檢驗(yàn)HC1 + AgNO3 = AgC 1 J + HNO 3硝酸（HNO3 :強(qiáng)酸、有腐蝕性、有揮發(fā)性第三節(jié) 探索堿的性質(zhì)1、生活中常見的堿：未成熟柿子的澀味，肥皂的滑膩感。2、堿：在水中電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化 合物。3、中和反應(yīng)：堿和水作用生成鹽和水的反應(yīng)。NaOH + HCl = NaCl + H2。2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 J + H2

6、O農(nóng)業(yè)上用施加熟石灰來降低土壤的酸性； 精制石油時(shí)，用氫氧化鈉來中和過量的酸等； 工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體。SO 2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2。4、可溶性堿的共性：堿的水溶液能使紫色石磊試液變藍(lán)、無色酚酗:試液變紅； 某些堿能和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；堿能和酸反應(yīng)成鹽和水；堿能和某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。5、堿的個(gè)性：氫氧化鈉（NaOH ）:俗稱燒堿、火堿、苛性鈉強(qiáng)堿、有腐蝕性容易潮解：可做氧氣、氫氣的干燥劑；吸收SO 2、NO2等有毒氣體；2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O氫氧化鈣Ca（OH） 2 :俗稱熟石灰、消石灰、石灰水的溶

7、質(zhì)強(qiáng)堿、有腐蝕性中和土壤的酸性；澄清石灰水變7¥濁，檢驗(yàn) CO 3 2 -Ca（OH）2+ CO 2 = CaCO3 J + H 206、初中階段的有色物質(zhì)：黑色物質(zhì)：碳（C）、氧化銅（C uO）、四氧化三鐵（F e3O 4）、二氧化鎰（M nO 2）、黑紫色（紫黑色）：高鎰酸鉀（KMnO 4）白色沉淀：氯化銀（A gCl）、硫酸鋼（B a SO 4）、碳酸鈣（C aCO 3）藍(lán)色：硫酸銅（C uSO4）（藍(lán)色溶液）、氫氧化銅【C u （O H） 2】（藍(lán)色沉淀）氯化銅（C uC 1 2）（藍(lán)綠色溶液）黃色溶液：F eC 1 3紅褐色絮狀沉淀：氫氧化鐵【F e （OH） 3】2 K十

8、H2O =2 KOH +H 2T2 N a十H2O =2 NaOH +H2TCa十H2O =Ca( OH )2 +H2TK2O十H2O=2 KOH+ H 2 TCaO十H2O =C a (OH)2Na 20十H 2 O =2 N aOHBaO十H 2 O =B a (OH)2第四節(jié)幾種重要的鹽1、鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。2、種類：正鹽：Na2CO3、CaCO3、NaCl酸式鹽：碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打堿式鹽：堿式碳酸銅Cu 2（OH） 2CO 3俗稱銅綠3、幾種鹽的性質(zhì)：碳酸鈉（Na2CO3）：俗稱純堿、蘇打碳酸鈉晶體（Na2CO3 H2。）碳酸鈉的水溶液呈堿性（能是石磊變藍(lán)、酚酬:變

9、紅）碳酸鈣CaCO3：漢白玉、大理石、石灰石、殼的主要成分CaCO3 =（高溫）CaO + CO2 T（石灰石）（生石灰）C aO + H2O = C a（ OH ）2（熟石灰）C a （OH） 2 + CO 2 + H2O = Ca（HCO3）2 （搬走大山，形成溶洞）Ca（HCO3）2 = CaCO3j+ H2O + CO 2T （形成鐘乳石、石筍、石柱）氯化鈉（N aC 1 ）:俗稱食鹽，即是食物，又是重要的化工原料；生理鹽水為0.9% ,跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等； 濃鹽水清洗傷口會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，是蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用。4、鹽的制取：冬天撈堿（純堿），夏天曬鹽（食鹽）。

10、5、各種鹽的溶解性表口訣：錢鹽、鉀鹽、鈉鹽全部溶；硝酸鹽全部溶；氯化物（鹽酸鹽）只有氯化銀不溶；硫酸鹽只有硫酸鋼不溶；碳酸鹽只有俊、鉀、鈉鹽溶，其余都不溶，跟三價(jià)金屬不接合.6、復(fù)分解反應(yīng)：化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)。7、“侯氏制堿法”是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的制堿（純堿） 方法。8、鹽和化肥：化學(xué)肥料：是一些人工合成的鹽，它們能為農(nóng)作物的生長 提供養(yǎng)料。種類：含有氮元素的氮肥：它組成葉綠素的重要元素，能促成濃作物的莖葉生長茂盛；含有磷元素的磷肥：它能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力促進(jìn)作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿；含有鉀元素的鉀肥：它能促進(jìn)農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲

11、害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。9、錢鹽與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）混合加熱后，都有氨氣放出；（氨氣能使?jié)駶櫟募t色石磊試紙變藍(lán)，用以檢驗(yàn)錢鹽。）10、農(nóng)家肥（有機(jī)肥）：其中含有大量有機(jī)物和多種營養(yǎng)元（如微量元素硼、鋅、銅、鎰等）有力于改良土壤結(jié)構(gòu)提高土壤肥力。 化肥有助于植物生長，但長期使用化肥會(huì)使土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)。第五節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律1、金屬：都帶金字旁，汞除外熟悉P28頁的部分金屬元素2、金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性 等特性3、金屬的化學(xué)性質(zhì)：鐵會(huì)生銹：4Fe + 302 = 2F e2O 3鋅與鹽酸反應(yīng)放出氫氣：Zn+HCl =ZnC12+H2T有些金屬能在氧

12、氣中燃燒：2Mg +02=（點(diǎn)燃）2M gO有些金屬不能燃燒：2Cu+O 2 =g）2CuO金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜：4A1+3O 2 = 2Al 203鐵鍋發(fā)藍(lán)：酸性和堿性物質(zhì)會(huì)破壞鋁的氧化膜，進(jìn)而腐蝕金屬鋁，故切不可用鋁制容器盛酸性或堿性物質(zhì)。用鋁器或鐵器盛放濃硫酸會(huì)在鋁器、鐵器表面發(fā)生鈍化現(xiàn)象， 生成氧化鋁（A12O3）、四氧化三鐵（Fe3O4 o清洗容器時(shí)，因濃硫酸已稀釋成稀硫酸，會(huì)與氧化膜反應(yīng)，進(jìn)而與金 屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故清洗容器時(shí)應(yīng)該回避明火。鐵鍋的發(fā)藍(lán)，在鐵鍋表面高溫下生成致密白四氧化三鐵保護(hù)膜： 3Fe + 2O2 =（高溫）Fe3O4 鐵在常溫下，生成的鐵銹，

13、鐵銹疏松易吸水，鐵器應(yīng)及時(shí)除銹：4Fe + 3 02= 2Fe2O34、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。5、實(shí)驗(yàn)室中常用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2T6、一些常見金屬的金屬活動(dòng)性順序：由強(qiáng)逐漸減弱K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb H 、Cu Hg Ag Pt Au鉀鈣鈉 鎂鋁、鋅 鐵 錫 鉛 氫、銅 汞銀 鉗金7、金屬活動(dòng)順序的意義：一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬從他的鹽的水溶液中置換出來； 排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。8、在反應(yīng)物之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱

14、為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。Zn+ CuS O 4 = Cu+ ZnSO49、濕法煉銅：CuO + H2s O 4 = CuSO4 + H2OFe + CuSO4 = C u + FeS O 4第六節(jié)有機(jī)物的存在和變化1、一些簡單的有機(jī)物：如甲烷（CH4）、甲胺（CH3NH2）、尿素CO （NH2）2等有機(jī)物是一類含碳的化合物，大多數(shù)含有C、H、O、N 華一有 o含碳的無機(jī)物：碳的氧化物：CO、CO 2;碳酸：H 2CO 3碳酸鹽：（NH 4） 2co 3、K 2co 3、等2、打火機(jī)內(nèi)的液體、家用液化氣的主要成分都是丁烷（C 4H 10）,常用常溫下壓縮體積液化，灌裝在容器中貯

15、存。3、乙快（C 2H 2）在氧氣中燃燒可產(chǎn)生 3000c以上的高溫，進(jìn)行金屬的焊接和切割。4、可燃性氣體（CH 4、C 4H 10、C 2H 2、H 2、CO）與空氣混合點(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，在點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)氣體的純度。5、有機(jī)溶劑：汽油、酒精等6、大部分有機(jī)物易揮發(fā)，易燃燒，保存時(shí)一定要密封，做實(shí)驗(yàn)時(shí)一定要遠(yuǎn)離明火，防止 著火或爆炸。7、人體內(nèi)最基本的有機(jī)物：糖類、蛋白質(zhì)、脂肪。8、自然界物質(zhì)循環(huán)的基本途徑是：植物通過光合作用把無機(jī)物轉(zhuǎn)化成有機(jī)物，各種有機(jī) 物在生物之間通過食物關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)移，生物體通過呼吸作用把有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無機(jī)物， 通過微生物的分解作用把生物的排泄和尸體變成無機(jī)物回到自然環(huán)境中去

16、。實(shí)現(xiàn)有機(jī)物與無機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化。第二章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第一節(jié)物質(zhì)的分類和利用1 、物質(zhì)的分類方法：對純凈物可以從顏色、狀態(tài)氣味、溶解性、可燃性等對物質(zhì)進(jìn)行分門別類。2、氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。3、常見的無機(jī)化合物，根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類：物質(zhì)：純凈物：單質(zhì)：金屬和非金屬化合物：有機(jī)化合物和無機(jī)化合物：氧化物：金屬氧化物和非金屬氧化物酸：是否含氧分：含氧酸（H2SO）和 無氧酸（HCl） 根據(jù)H的個(gè)數(shù)分：一元酸（HCl）、二元酸（HbSQ）、三元酸（H3PO）等堿：可溶性堿和不溶性堿鹽：正鹽:Na2C CaC NaCl;酸式鹽：NaHCO（俗稱：小蘇打）堿式鹽：C

17、u2（OH）2CO （俗稱：銅綠）混合物：（空氣、溶液）4、金屬與非金屬的區(qū)別：P45頁第二節(jié) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律1、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化：S + 0 2=（點(diǎn)燃） S O 2現(xiàn)象：在酒精燈上點(diǎn)燃硫磺，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成物二氧化硫是有毒、有刺激性氣 味的氣體，不能直接排放到空氣中，實(shí)驗(yàn)要在通風(fēng)櫥里進(jìn)行。2、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化：（填空大法:)2K+ H2O =2 KOH+ H 2 T2Na + H2O =2 N aOH+ H2 TC a+ H2O =C a( OH )2+ H2 TK2O+ H 20=2 KOH+ H 2 TCaO + H2O =C a (OH)2Na 20 + H 2

18、 O =2 N aOHB aO + H 2 o =B a (OH)23、自然界中僅有少數(shù)金屬是以游離態(tài)（單質(zhì)）的形式存在；大多數(shù)金屬是以化合物的形 式存在；4、金屬的冶煉就是要把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)。C + C u 0= （） C u + CO 2現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色光亮的金屬銅，生成的氣體CO2能使澄清石灰水變渾濁。制取裝置：CO + C uO= （） Cu + CO 2T現(xiàn)象：先通一會(huì)兒co排出試管內(nèi)的空氣，黑色粉末變成紅色光亮的金屬銅，生成的 氣體（CO 2）能使澄清石灰水變渾濁.（CO有毒，實(shí)驗(yàn)時(shí)注意安全） 制取裝置：H 2+ C uO= （ ） C u +H 20現(xiàn)象：先通一會(huì)兒

19、H 2排出試管內(nèi)的空氣，黑色粉末變成紅色光亮的金屬銅，同時(shí)試管口有水珠生成。制取裝置:5、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化：填空大法()+()=(第三節(jié) 常見的材料1、金屬材料：合金：是將2種或2種以上的金屬熔合在一起。鋼是由碳和鐵等元素形成的合金。生鐵的含碳量2% ,鋼的含碳量V 2%大多數(shù)的金屬材料實(shí)際上是合金。使金屬材料變成很小很小的粒子，如納米粒子，則 這種金屬的性質(zhì)就會(huì)發(fā)生變化，甚至與原來的性質(zhì)完全相反。金屬的銹蝕：與水、空氣等物質(zhì)的作用有關(guān)；還與金屬內(nèi)部的構(gòu)造有關(guān)。金屬污染：銀、鎘、銅、鉛、汞等有毒重金屬。2、無機(jī)非金屬材料：水泥、玻璃和陶瓷。3、有機(jī)合成材料：合成塑料、合成纖維和合成橡膠等。

20、第四節(jié)材料的發(fā)展1、新型材料：光電子信息材料、先進(jìn)復(fù)合材料、超級陶瓷材料、新型高分子材料、超導(dǎo)材料等。2、納米材料：是以納米為單位的超級微小顆粒(材料)。在機(jī)械強(qiáng)度、刺、光、聲、熱等方面有很大的優(yōu)點(diǎn)。3、材料制造與環(huán)境保護(hù)：為了減少或消除材料制造過程中的污染，需要探尋無污染或低排放的“綠色”新工藝，來保護(hù)自然界的生態(tài)平衡。第三章 能量的轉(zhuǎn)化與守恒第一節(jié) 能量的相互轉(zhuǎn)化1、雪崩：勢能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能；2、人造衛(wèi)星：太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能再轉(zhuǎn)化成電能、機(jī)械能;3、間歇泉：地?zé)崮苻D(zhuǎn)化為動(dòng)能、勢能；4、青蛙捕食：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；5、膠片感光成像：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；6、激光切割金屬：光能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能、熱能；7

21、、特技跳傘：勢能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能；8、森林火災(zāi)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；9、植物生長需要陽光：太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；10、小型水電站（工作時(shí)）：勢能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能再轉(zhuǎn)化為電能;11、早期的蒸汽汽車模型：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能;12、制作小風(fēng)車：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。第二節(jié)能量轉(zhuǎn)化的量度1、功：如果物體受到力的作用，并且在這個(gè)力的方向上通過了一段距離，我們就說這 個(gè)力對物體做了功。力做功也常說成物體做功，如運(yùn)動(dòng)員作用在杠鈴上的力對杠鈴 做功，也可以說成運(yùn)動(dòng)員對杠鈴做功。2、功描述的是能量轉(zhuǎn)化多少的物理量。3、功的計(jì)算：功等于力跟物體在力的方向上通過的距離的乘積。4、公式：W = F , S

22、 = P t5、單位：焦耳（J ）6、單位換算：1焦耳=1牛米7、功率：單位時(shí)間內(nèi)完成的功。功率反應(yīng)的是物體做功快慢的物理量。8、公式：P = W/t = （F S） /t = F V9、單位：瓦特（W）10、單位換算：1瓦 =1焦/秒1千瓦 =1000瓦1兆瓦 =1 x 106瓦第三節(jié)認(rèn)識簡單機(jī)械1、杠桿：一根硬棒如果在力的作用下，能繞固定點(diǎn)轉(zhuǎn)動(dòng)。 杠桿可以是直的，也可以是彎的。五要素：支點(diǎn)、動(dòng)力、阻力、動(dòng)力臂、阻力臂。F 1 XL1= F2XL2杠=F2L2/F1L12、斜面： FXL = GXh斜=G h / F L3、滑輪：滑 =GhF :定滑輪實(shí)質(zhì)：動(dòng)力臂=阻力臂優(yōu)點(diǎn)：可以改變力的方

23、向缺點(diǎn)：不能省力4、杠桿的應(yīng)用：開瓶器：省力、費(fèi)距離；垃圾桶：費(fèi)力、省距離 ；指甲鉗：上面的一個(gè)省力 、F - n h（G動(dòng)+G物）1 /n 動(dòng)滑輪動(dòng)力臂=阻力臂X 2可以省一半力不可以改變力的方向費(fèi)距離;下面的兩個(gè)是費(fèi)力省距離；手臂：費(fèi)力、省距離；抬頭：費(fèi)力、省距離；鐵鍬：以前方的手為支點(diǎn)省力、費(fèi)距離；以后方的手為支點(diǎn)費(fèi)力、省距離。走路：省力、費(fèi)距離；天平：等臂杠桿；側(cè)刀：省力，費(fèi)距離；道釘撬：省力、費(fèi)距離；舂米：省力、費(fèi)距離；桔棒：省力、費(fèi)距離；汽車的剎車踩板：省力，費(fèi)距離；液壓檢修機(jī)：費(fèi)力，省距離；獨(dú)輪車：省力，費(fèi)距離；用鐵錘拔釘：省力，分距離。5、機(jī)械效率：有用功：必須要做的這部分功；

24、額外功（無用功）：雖然不需要做，但又不得不做的那部分功;總功：有用功與額外功的總和。機(jī)械效率：有用功跟總功的比值。公式：=W有/W總使用任何簡單機(jī)械，總有額外功，所以，機(jī)械效率總W 1。第四節(jié)動(dòng)能和勢能1、動(dòng)能：物體由于與運(yùn)動(dòng)而具有的能；與質(zhì)量、速度有關(guān)；2、勢能：重力勢能：物體由于被舉高而具有的勢能；與質(zhì)量、高度有關(guān)；彈性勢能：物體由于發(fā)生形變而具有的勢能；與質(zhì)量、形變程度有關(guān)；3、機(jī)械能：自由落體勻速物體動(dòng)能：上升 變小下降變大上升 /、變下降/、變（質(zhì)里、速度）勢能：變大變小變大變小（質(zhì)里、速度）機(jī)械能：小小小艾變大變小4、應(yīng)用：勻速水平運(yùn)動(dòng)的物體：灑水車、撒農(nóng)藥的飛機(jī)、投彈飛機(jī)等;速度

25、、高度不變，但質(zhì)量在減少，所以，動(dòng)能、勢能、機(jī)械能都在減小。人造衛(wèi)星：近地點(diǎn)的速度大，動(dòng)能大；遠(yuǎn)地點(diǎn)的速度小，勢能大；機(jī)械能不變。第五節(jié) 物體的內(nèi)能1、熱運(yùn)動(dòng)：物體內(nèi)部大量離粒子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)跟溫度直接相關(guān)的運(yùn)動(dòng)。2、內(nèi)能（俗稱：熱能）：物體內(nèi)部大量做熱運(yùn)動(dòng)的粒子具有的能。3、改變物體內(nèi)能的方式：做功：外界對物體做功，可以使物體的內(nèi)能增加；應(yīng)用：如鉆木取火 、克服摩擦做功、壓縮氣體做功物體對外做功，物體的內(nèi)能會(huì)減少。應(yīng)用：克服摩擦做功后推出活塞、壓縮氣體后推出活塞熱傳遞： 傳導(dǎo)：物體與物體接觸；（溫差）對流：在液體、氣體中才能進(jìn)行；輻射：不需要介質(zhì)，如太陽能；4、熱傳遞實(shí)質(zhì)上是內(nèi)能從高溫物體傳遞

26、到低溫物體，或者內(nèi)能從同一物體的高溫部分傳 遞到低溫部分的過程。5、做功和熱傳遞改變物體的內(nèi)能是等效的。6、熱量的計(jì)算公式：Q = cm（t t 0或）£ Q = c mA t7、水的比熱：4.2X103焦/ （千克）意義：表示質(zhì)量為1千克的水溫度升高1 C時(shí)吸收的熱量4.2 X 103焦。8、燃料的熱值：1千克某種燃料完全燃燒時(shí)放出的熱量。9、單位：焦/千克10、公式：Q = m q11、常見燃料的熱值：p 99頁第六節(jié)電能的利用1、電功率：電流單位時(shí)間內(nèi)做的功。描述的是電流做功快慢的物理量。2、單位：瓦特（瓦）W3、公式：P = UI=U2/R=I 2 R=W/t4、換算單位：1

27、瓦 =1伏安5、額定電壓：是用電器正常工作是的電壓；額定功率：是用電器在額定電壓下消耗的功率。6、一些電器設(shè)備白功率：P 101頁7、電功：電流所做的功。8、公式：W =UI t=I2Rt=U2t/R=Pt=Q 就是說，電流在某段電路上做的功，等于這段電路兩端的電壓與通過這段電路的電流,以及通過時(shí)間的乘積。9、單位：焦耳（J）10、換算單位：1焦 =1伏安秒11、電能表（電度表）：是計(jì)量用電器在一段時(shí)間里消耗的電能。12、單位：千瓦時(shí)（KWh）13、單位換算：1千瓦時(shí) = 1度 = 3.6X106焦耳14、串聯(lián)并聯(lián)串聯(lián)應(yīng)用：220220V220VU = UV 100 W 220V實(shí)際：14W

28、（暗）100U2W （亮）并聯(lián):I =11 =12R = U 2/ P =484 歐姆602360U = U1 = 1WW （亮）W （暗）=U2+ I 2807歐姆P = U 2/R（此公式適用于：并聯(lián)和單個(gè)的計(jì)算 ）I=U/R總P = I 2 R= 1= 0.17安培4瓦特2 3瓦特-17 -（此公式適用于：串聯(lián)的計(jì)算）第七節(jié) 電熱器1、電流的熱效應(yīng)：電流通過各種導(dǎo)體時(shí)，會(huì)使導(dǎo)體的溫度升高的現(xiàn)象。2、電熱器的原理：是利用電流的熱效應(yīng)工作的。3、電熱器的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為熱能。4、電熱的計(jì)算：跟導(dǎo)體的電阻成正比,焦耳定律：電流通過導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量跟電流的二次方成正比， 跟通電時(shí)間成正比。公式

29、：純電阻：Q=I 2Rt=UIt=U2/t=Pt =W不純電阻：W機(jī)=亞電一Q熱單位：焦耳（焦）j第八節(jié)核能的利用1、核能：原子核在改變的過程中釋放出巨大的能量。2、種類：重核裂變和氫核聚變。3、原子彈是根據(jù)重核裂變的原理制造的；氫彈是根據(jù)氫核聚變的原理制造的，它的威力比原子彈大得多。4、核能的利用：核電站：核能 一 內(nèi)能 一 機(jī)械能 一 電能5、全世界建成了幾百座核電站，我國有浙江的秦山核電站和廣東大亞灣核電站。6、放射線：原子核的裂變核聚變都會(huì)產(chǎn)生一些放射線物質(zhì)，這些物質(zhì)的原子核內(nèi)部會(huì)向外輻射出肉眼看不見的、能量很高的射線。如射線（帶正電）、 射線（帶負(fù)電）、和 射線（不帶電）。7、放射線

30、的利弊：大劑量放射線對人畜會(huì)造成很大的傷害。用較小的量，并謹(jǐn)慎地加以控制，射線也可以為人類服務(wù)。如射線探傷儀、種子變異、治療腫瘤。第九節(jié)能量的轉(zhuǎn)化與守恒1、能量轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量既不會(huì)消滅，也不會(huì)創(chuàng)生，它只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為另 一種形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體。而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過程中，能的總 量保持不變。2、能量的轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的方向性：w = F - S第四章代謝與平衡第一節(jié) 食物與攝食1、食物中的七大營養(yǎng)素：水、糖類、蛋白質(zhì)、脂肪、無機(jī)鹽、維生素和粗纖維。2、營養(yǎng)素的作用：水：雖然不能提供能量，但卻是人體不可缺少的重要物質(zhì)。水是構(gòu)成細(xì)胞的主要成分。體內(nèi)的養(yǎng)分和廢物都必須溶解在水中才能

31、進(jìn)行運(yùn)輸。糖類：（包括淀粉、葡萄糖、蔗糖、麥芽糖等），在大米、小麥、馬鈴薯等食物中較 多，是人體的主要（供能物質(zhì)。）50蛆上。蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)：使細(xì)胞生長及修補(bǔ)組織的主要原料，占人體細(xì)胞干重的也能為人體的生命活動(dòng)提供能量。脂肪：是生物體內(nèi)貯藏能量的物質(zhì)。（貯能物質(zhì)）無機(jī)鹽：包括鈣、鐵、碘、鈉和磷等。它們不能提供能量，確實(shí)人體維持正常生理活動(dòng)所必須的營養(yǎng)物質(zhì)。如缺鋅味蕾下降、缺碘會(huì)引起單純甲狀腺腫大等。食物纖維：由纖維素組成，是一類不能被人體消化吸收的物質(zhì)，但能刺激消化腺分泌消化液，促進(jìn)腸道的蠕動(dòng)，有利于及時(shí)排便，減少大腸癌的發(fā)病率，減少腸道吸收脂肪，預(yù)防心血管疾病。維生素：維生素D能人體合成，其他

32、須從食物中獲得，維生素不能提供能量，但對人體的健康關(guān)系極大。3、動(dòng)物的攝食：昆蟲的各種口器蝗蟲的咀嚼式口器蜜蜂的嚼吸式口器蚊類的刺吸式口器4、人消化系統(tǒng)的重要器官人的乳牙20顆，恒牙蝴蝶的虹吸式口器蠅類的舔吸式口器一 牙28或32顆。牙不健康，就會(huì)加重胃腸等消化器官的負(fù)擔(dān)，影響食物的消化和吸收。所以，保護(hù)牙齒很重要。第二節(jié)食物的消化與吸收1 、消化系統(tǒng)： 消化道：口腔、咽、食道、胃、小腸、大腸、肛門。 消化腺：唾液腺、胃腺、膽汁、胰液、腸液。2、口腔： 唾液腺> 淀粉：初步消化成：麥芽糖（壁）胃： 胃液 > 蛋白質(zhì)：初步消化成：多肽 肝臟： 膽汁> 脂肪：脂肪酸和甘油 胰臟：內(nèi)：胰島素：激素外：胰液：消化液分泌三種消化液（壁）小腸：腸液：分泌三種消化液：是消化和吸收的主要場所。3、酶：是一種生物蛋白質(zhì)。具有多樣性、專一性、高效性。第三節(jié) 體內(nèi)物質(zhì)的運(yùn)輸1、血液循環(huán)系統(tǒng)：心臟、血管、血液組成。2、心臟：左右心室左右心房含氧量：血液：動(dòng)脈血血管：動(dòng)脈靜脈毛細(xì)血管成分：血漿靜脈血血細(xì)胞：紅細(xì)胞、白細(xì)胞、血小板體循環(huán)：動(dòng)：O2 T :鮮 組織細(xì)胞靜：O 2 J