1、高中化學 化學計量在實驗中的應用習題精解 新人教版必修1夯基達標一、選擇題1.將濃度為a%的NaOH溶液蒸發掉m g水后，變成2a%的NaOH不飽和溶液V mL，所得溶液的物質的量濃度為（）A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1思路解析：根據題目條件，因蒸發后所得溶液仍為不飽和溶液，故此過程中溶質的質量保持不變，設原溶液的質量為x，則根據溶質的質量守恒得x=2m g，故所得溶液的物質的量濃度為mol·L-1。答案：D2.已知32 g X與40 g Y恰好完全反應，生成m g Q和9 g H。在相同條件下

2、，16 g X和30 g Y混合反應生成0.25 mol Q和若干物質的量的H，則物質Q的摩爾質量是（）A.63 g·mol-1B.122 g·mol-1C.126 g·mol-1D.163 g·mol-1思路解析：根據上述關系知16 g X和30 g Y混合反應生成Q的質量為31.5 g，所以Q的摩爾質量為 31.5 g/0.25 mol=126 g·mol-1。答案：C3.V mL Al2(SO4)3溶液中含a g SO，若把此溶液取一半加水稀釋至2V mL，則稀釋后溶液中Al3+的物質的量濃度為（）A. mol·L-1B. mo

3、l·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1思路解析：本題實際考查的是溶液中粒子之間濃度的關系和溶液的稀釋問題，所以由硫酸根離子與鋁離子的關系知稀釋后所得溶液中鋁離子的物質的量濃度為mol·L-1。答案：D4.今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（）A.111B.321C.323D.113思路解析：本題實際考查的是粒子濃度的關系，對于濃度確定的溶液來講，粒

4、子濃度的大小與溶液的體積沒有關系，所以上述三種溶液中硫酸根離子的濃度之比為113。答案：D5.Na表示阿伏加德羅常數，則下列說法中正確的是（）A.常溫常壓下，22.4 L O2所含的O2分子個數為NaB.標準狀況下，22.4 L H2O所含的水分子個數為NaC.58.5 g NaCl固體中所含的NaCl分子個數為NaD.1 L 1 mol·L-1的Na2SO4溶液中所含的Na+個數為2Na思路解析：A項中常溫常壓下，由于22.4 L O2的物質的量小于1 mol，故分子數小于NA；B項中標準狀況下水為液態，故不正確；C項中NaCl為離子化合物，由陰、陽離子組成而不存在分子，故錯誤。答

5、案：D二、填空題6.已知某溫度時飽和NaOH溶液的質量分數為A，該飽和溶液的密度為 g·cm-3。（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為_。（2）該溫度下NaOH的溶解度為_。（3）該溫度下在200 mL水中溶解_ g NaOH，可使溶質的質量分數達到A。思路解析：本題考查質量分數與物質的量濃度的換算關系。根據它們之間的換算關系即可解答本題。 答案：（1）A mol·L-1（2）g(3)7.一定質量的液態化合物XY2，在一定質量的O2中恰好完全燃燒，反應的方程式為：XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)。冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，

6、密度是2.56 g·L-1，試完成下列問題：(1)反應前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是316，則X、Y兩元素分別為_和_。（填元素符號）思路解析：根據題目中的化學方程式知該反應為反應前后氣體體積不變的反應，故反應前氧氣的體積等于反應后氣體的體積，即672 mL，又反應后所得氣體的質量為0.672 L×2.56 g·L-1=1.72 g，根據質量守恒知XY2的質量為1.72 g-0.96 g=0.76 g，且由方程式知其物質的量為0.01 mol，所以其摩爾質量為76 g·mol-1。答案：（1

7、）672 mL（2）76 g·mol-1(3)CS8.（1）用5.0 mol·L-1的NaOH溶液配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液時，下圖所示的儀器中，肯定不需要的是_（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_（填儀器名稱）。（2）在配制過程中，下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是_（填編號）。準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環形刻度線相切；搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環形刻度線相切；稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。思路解析：利用NaOH溶

8、液配置一定物質的量濃度的溶液需要使用的儀器為量筒或滴定管、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管（可以用滴定管代替）。中NaOH被消耗，其物質的量減小，所以濃度偏低；中由于NaOH溶液稀釋時放熱，導致液體體積偏小，濃度偏大；中溶液體積偏大，濃度偏小；中NaOH的物質的量偏小，濃度偏低。答案：（1）ABDF玻璃棒（2）三、計算題9.向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應后，沉淀減少到4.66 g，并有氣體產生。（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度各是多少？（2）產生的氣體的

9、物質的量為多少？思路解析：根據題意知4.66 g沉淀即為硫酸鋇沉淀，故硫酸鈉的物質的量為n(Na2SO4)=0.02 mol，其濃度為c(Na2SO4)=0.02 mol/0.05 L=0.4 mol·L-1；則碳酸鋇沉淀的質量為14.51 g-4.66 g=9.85 g，則碳酸鈉的物質的量為n(Na2CO3)=0.05 mol,其濃度為c(Na2CO3)=0.05 mol/0.05 L=1 mol·L-1；產生的氣體二氧化碳的物質的量為0.05 mol。答案：（1）0.4 mol·L-1，1 mol·L-1（2）0.05 mol走近一、選擇題1.(20

10、10全國理綜，8) 已知Q與R的摩爾質量之比為922。在反應X+2Y=2Q+R中，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量比為（）A.469B.329C.239D.169思路解析：本題考查物質的量、質量守恒等的有關計算問題。根據題目條件，因Q與R的摩爾質量比為922，所以根據反應方程式可得Q的質量為3.6 g，根據質量守恒定律可得Y的質量為3.6 g+4.4 g-1.6 g=6.4 g，所以Y與Q的質量比為169。答案：D2.(2010全國理綜，9) Na代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同

11、B.2 g氫氣所含原子數目為NaC.在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數目為NaD.17 g氨氣所含電子數目為10Na思路解析：本題考查阿伏加德羅常數的有關知識。A項中由于氣體單質可能由不同數目的原子組成，所以等物質的量的兩種氣體單質所含原子數不一定相同；B中所含氫原子數為2Na；C項中氮原子的數目應小于Na。答案：D3.(2010全國理綜，13) 等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1。則a與b的關系為（）A.abB.a2bC.2abD.a5b思路解析：本題考

12、查物質的量濃度等化學計量的有關計算問題，由于CuO和MgO的質量相等，所以二者溶于硝酸溶液后所得硝酸銅和硝酸鎂的物質的量之比為12，又所得溶液體積相等，所以二者的物質的量濃度之比為12。答案：C4.設Na表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A.23 g NO2和23 g N2O4所含原子數目均為1.5NaB.18 g D2O所含電子數目為10NaC.標準狀況下，22.4 L H2O所含分子數目為NaD.1 L 1 mol·L-1的兩種強酸溶液中，所含氫離子數目均為Na思路解析：B中D2O的摩爾質量為20 g·mol-1，所以它含有的電子的數目為9Na；由于水在標準狀況下

13、為液體，所以C選項錯誤；D中需要考慮酸的元數。答案：A5.(2010廣州綜合) 氯酸鉀跟濃鹽酸反應生成氯氣，化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若反應使用的是K37ClO3和H35Cl，則所得氯氣的摩爾質量（g·mol-1）約為（）A.70.7B.71.0C.72.0D.73.3思路解析：本題結合化學反應考查了摩爾質量的求算及對摩爾質量概念的理解。K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+37Cl·5Cl35+3H2O,M(Cl2)= g·mol-1=70.7 g·mol-1。答案：A6.某結晶水合物的化學式為R·n

14、H2O，其式量為M，25 時將a g該晶體溶于b g水中達到飽和，并得到V mL溶液，下列表達式正確的是（）A.飽和溶液的物質的量濃度為mol·L-1B.飽和溶液的溶質的質量分數為a(M-18n)/M(a+b)C.25 時R的溶解度為gD.飽和溶液的密度為 g·L-1思路解析：本題綜合考查物質的量濃度、質量分數和溶解度的換算關系。答案：BC二、填空題7.(2010上海，30) 合成氨工業生產中所用的-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為45，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為_。（2）當催化劑中Fe2+與Fe

15、3+的物質的量之比為12時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為_(用小數表示，保留2位小數)。(3)以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發生如下反應：2Fe2O3+C4FeO+CO2。為制得這種活性最高的催化劑，應向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質量為_g。思路解析：（1）設FeO和Fe2O3的物質的量分別為x、y，則可得(x+2y)/(x+3y)=4/5，解得x/y21，所以Fe2+與Fe3+物質的量之比為11。（2）因混合物中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為12，所以FeO和Fe2O3的物質的量之比為11，故鐵的質量分數為168/232=0.72。(3)設加入碳的質量為z，則有2Fe2O3+C4FeO+CO22 1241 mol z (z/3)z= g=6 g。答案：（1）11（2）0.72（3）6.0克8.A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子可能是Na+、Mg2+、Ag+、NH，陰離子可能是NO、O