1、2013年海南省高考化學(xué)試卷一、選擇題：本題共6小題每小題2分，共12分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1（2分）（2013海南）下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是（）A乙烷B乙烯C乙醇D乙酸2（2分）（2013海南）下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是（）A綠礬FeSO47H2OB芒硝Na2SO410H2OC明礬Al2（SO4）312H2OD膽礬CuSO45H2O3（2分）（2013海南）重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A氘（D）原子核外有1個(gè)電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同4（2分）（2013

2、海南）MgAgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）AMg為電池的正極B負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e=Ag+ClC不能被KCl 溶液激活D可用于海上應(yīng)急照明供電5（2分）（2013海南）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H為（）A12H3+5H22H1B2H

3、15H212H3C12H35H22H1DH15H212H36（2分）（2013海南）如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是（）AabcdeefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif二、選擇題：本題共6小題每小題4分，共24分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分7（4分）（2013海南）下列鑒別方法不可行的是（）A用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高錳酸鉀溶

4、液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷8（4分）（2013海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（）Ac（H+）c（F）Bc（H+）c（HF）Cc（OH）c（HF）Dc（HF）c（F）9（4分）（2013海南）下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（）A2甲基丙烷B環(huán)戊烷C2，2二甲基丁烷D2，2二甲基丙烷10（4分）（2013海南）能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（）ANH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2 H2OB向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6

5、OH 2 Al（OH）3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2Br2+6 ClD醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O11（4分）（2013海南）下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是（）A滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗B錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱C蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞12（4分）（2013海南）如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（）選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgN

6、O3Pb（NO3）2CFeSO4Al2 （SO4）3DCuSO4AgNO3AABBCCDD三、解答題（共11小題，滿分146分）本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題第17題為必考題，每個(gè)試卷考生都必須做答。第18題第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13（9分）（2013海南）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同回答下列問(wèn)題：（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為、（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有、（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為

7、此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為14（9分）（2013海南）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問(wèn)題：（1）海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入 氯氣將其中的Br氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br和BrO3，其離子方程式為；（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrClBrCl分子中，顯正電性BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過(guò)量CuBr

8、2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p（Br2）為4.66×103Pa如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p （Br2）將會(huì)（填“增大”、“不變”或“減小”）如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為15（9分）（2013海南）反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如右圖所示回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K（T1）K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量

9、為 反應(yīng)的平衡常數(shù)K=反應(yīng)在05min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=16（8分）（2013海南）2丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問(wèn)題：（1）在催化劑作用下，2丁烯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為（2）烯烴A是2丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為，A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為17（9分）（2013海南）BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過(guò)濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)

10、入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g回答下列問(wèn)題：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是（2）計(jì)算BaCl2xH2O中的x=；（要求寫出計(jì)算過(guò)程）（3）操作中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“不變”）選考題（請(qǐng)考生在請(qǐng)18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有兩項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第二題為非選擇題選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)18（6分）（

11、2013海南）下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過(guò)7個(gè)的有（）A己烷B己烯C1，2二溴丙烷D乙酸乙酯19（14分）（2013海南）肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：A（C7H8O）B（C7H6O）DEG已知以下信息：；C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為（3）F中含有官能團(tuán)的名稱為（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20（20

12、13海南）下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）ACaC2BN2H4CNa2S2DNH4NO321（2013海南）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見(jiàn)的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示回答下列問(wèn)題：（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是，其晶胞中的原子數(shù)為，晶體類型為（2）d中元素的原子核外電子排布式為（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是，原因是，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是（5）k的分子式為，中心原子的雜化軌道類型為，屬于分子（填“

13、極性”或“非極性”）選修2-化學(xué)與技術(shù)22（2013海南）下列敘述正確的是（）A合成氨的“造氣”階段會(huì)產(chǎn)生廢氣B電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C電解制鋁的過(guò)程中，作為陽(yáng)極材料的無(wú)煙煤不會(huì)消耗D使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染23（2013海南）硅在地殼中的含量較高硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用回答下列問(wèn)題：（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”這種“金屬”可能是（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料工業(yè)上提純硅有多種路線，其

14、中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：發(fā)生的主要反應(yīng)電弧爐SiO2+2C Si+2CO流化床反器Si+3HCl SiHCl3+H2還原爐SiHCl3+H2 Si+3HCl用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；碳化硅又稱，其晶體結(jié)構(gòu)與相似在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/235557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3極易水解，其完全水

15、解的產(chǎn)物為（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是2013年海南省高考化學(xué)試卷參考答案一、選擇題：本題共6小題每小題2分，共12分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1D；2C；3C；4D；5A；6B；二、選擇題：本題共6小題每小題4分，共24分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分7D；8BC；9BD；10AC；11AD；12D；三、解答題（共11小題，滿分146分）本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題第17題為必考題，每個(gè)試卷考生都必須做答

16、。第18題第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13H；O；Na；NaOH；Na2O2；5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8H2O+5O2；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3；143 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2）；Br；BrCl+H2O=HCl+HBrO；增大；2.33×103PaP（Br2）4.66×103Pa；15小于；小于；0.085mol；0.082mol/L；0.007mol/（Lmin）；16CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2C

17、H3；加成反應(yīng)；4；17取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈；2；偏高；選考題（請(qǐng)考生在請(qǐng)18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有兩項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第二題為非選擇題選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)18BD；19苯甲醇；+CH3CHO+H2O；羥基；+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O；酯化反應(yīng)；6；（CH3）3COCH3；選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20AC；21金剛石；8；原子晶體；1s22s22p63s23p

18、5；H2O；分子間形成氫鍵；V型；sp3；HCl；COCl2；sp2；極性；選修2-化學(xué)與技術(shù)22AD；23含有硅碳的鐵合金；純堿、石英和石灰石；SiO2+3CSiC+2CO；金剛砂；金剛石；精餾（或蒸餾）；H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl；H2、HCl；2013年海南省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共6小題每小題2分，共12分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1（2分）（2013海南）下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是（）A乙烷B乙烯C乙醇D乙酸考點(diǎn)：分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：對(duì)應(yīng)烴類物質(zhì)，烴的相對(duì)分子質(zhì)量

19、越大，沸點(diǎn)越高，對(duì)應(yīng)烴的含氧衍生物，所含氫鍵越多，并且相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高解答：解：乙醇、乙酸與乙烷、乙烯相比較，含有氫鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量較大，則乙醇、乙酸沸點(diǎn)較高；乙醇和乙酸相比較，二者都含有氫鍵，但乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量較大，乙酸沸點(diǎn)較高故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物沸點(diǎn)的比較，題目難度不大，本題注意把握影響沸點(diǎn)高低的因素以及氫鍵的性質(zhì)2（2分）（2013海南）下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是（）A綠礬FeSO47H2OB芒硝Na2SO410H2OC明礬Al2（SO4）312H2OD膽礬CuSO45H2O考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：A綠礬

20、是含有7個(gè)結(jié)晶水的硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeSO47H2O；B芒硝為十水合硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO410H2O；C明礬為十二水和硫酸鋁鉀，化學(xué)式為KAl（SO4）212H2O；D含有5個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅晶體為膽礬，又名藍(lán)礬解答：解：A七水合硫酸亞鐵又名綠礬，綠礬的化學(xué)式為FeSO47H2O，故A正確；BNa2SO410H2O又名芒硝，是含有10個(gè)結(jié)晶水的硫酸鈉晶體，故B正確；C明礬的化學(xué)式不是Al2（SO4）312H2O，明礬中含有鉀離子，明礬正確的化學(xué)式為：KAl（SO4）212H2O，故C錯(cuò)誤；D五水硫酸銅又名膽礬、藍(lán)礬，所以膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)

21、的俗稱及化學(xué)式，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)的名稱與化學(xué)式，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）212H2O3（2分）（2013海南）重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A氘（D）原子核外有1個(gè)電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；C相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；D1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1

22、×2+18=20，D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20解答：解：A氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個(gè)電子，故A正確；B1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；CH2O與D2O都是化合物，不是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤； D1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20，故D正確，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素、同素異形體的概念，相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，難度不大對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題4（2分）（2013海南）M

23、gAgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）AMg為電池的正極B負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e=Ag+ClC不能被KCl 溶液激活D可用于海上應(yīng)急照明供電考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：A、原電池中，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)的極是負(fù)極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)的極是正極；B、在原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；C、根據(jù)信息：電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池來(lái)回答判斷；D、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置解答：解：A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極

24、，故A錯(cuò)誤；B、金屬M(fèi)g作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Mg2e=Mg2+，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ睿蔏Cl溶液也可以激活電池，故C錯(cuò)誤；D、電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時(shí) 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：結(jié)題技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來(lái)分析的原電池對(duì)應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對(duì)應(yīng)的陰、陽(yáng)兩極，根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物5（2分）（2013海南）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H

25、2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H為（）A12H3+5H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H3考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；熱化學(xué)方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)蓋斯定律，利用方程式的加減得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化學(xué)方程式，其反應(yīng)熱也要相應(yīng)的加減，從而得出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式解答：解：已知：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（

26、g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3由蓋斯定律：5×+12×2×得：4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）H=12H3+5H22H1；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，側(cè)重于蓋斯定律應(yīng)用的考查，題目難度不大，準(zhǔn)確把握蓋斯定律的概念是關(guān)鍵6（2分）（2013海南）如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是（）AabcdeefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)

27、水FeCl3需要用純凈、干燥的氯氣在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，在此過(guò)程中應(yīng)注意氯氣制取后的除雜和干燥，以及與鐵粉反應(yīng)后氯氣尾氣的處理等問(wèn)題即可解答解答：解：實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3需要用純凈、干燥的氯氣在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，故首先要制備氯氣，故最先使用的儀器是a；制取出的氯氣中有HCl和水蒸氣，應(yīng)先用飽和食鹽水洗氣除去HCl，而洗氣時(shí)，氣體要長(zhǎng)進(jìn)短出，故接下來(lái)的氣流的方向是ed；然后用濃硫酸干燥氯氣，故接下來(lái)的氣流的方向是cb；制取了純凈干燥的氯氣后，通入鐵粉，在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，故接下來(lái)連h；氯氣是污染性氣體，對(duì)空氣有污染，故應(yīng)連接尾氣處理裝置，考慮到氯氣是酸性氣體，故要用堿液來(lái)吸收，

28、故接下來(lái)通入NaOH 溶液，氣流的方向是gf；故儀器連接順序正確的是aedcbhig，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了儀器的連接順序的問(wèn)題，重點(diǎn)是掌握氣體的除雜的方法和順序，難度不大二、選擇題：本題共6小題每小題4分，共24分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分7（4分）（2013海南）下列鑒別方法不可行的是（）A用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專

29、題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：A乙醇與水混溶，甲苯與水混合分層后有機(jī)層在上層，溴苯水混合，有機(jī)層在下層；B乙醇燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，苯燃燒冒黑煙，四氯化碳不能燃燒；C乙醇與碳酸鈉溶液不反應(yīng)不分層、碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液不反應(yīng)且分層；D苯、環(huán)已烷均不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)解答：解：A乙醇與水混溶，甲苯與水混合分層后有機(jī)層在上層，溴苯水混合，有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A不選；B乙醇燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，苯燃燒冒黑煙，四氯化碳不能燃燒，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；C乙醇與碳酸鈉溶液不反應(yīng)不分層、碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液不反應(yīng)且分層，現(xiàn)象不同，可以鑒

30、別，故C不選；D苯、環(huán)已烷均不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D選故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大8（4分）（2013海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（）Ac（H+）c（F）Bc（H+）c（HF）Cc（OH）c（HF）Dc（HF）c（F）考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、HF溶液中存在酸的電離平衡，還存在水的電離平衡；B、HF溶液中存在酸的微弱的電離平衡；C、酸溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子

31、濃度；D、根據(jù)酸的電離平衡結(jié)合電離程度來(lái)回答解答：解：A、HF電離出的H+等于F，但水也可電離產(chǎn)生H+，所以c（H+）c（F），故A正確；B、HF微弱電離出少量的H+，c（H+）c（HF），故B錯(cuò)誤；C、HF酸溶液中，c（OH）c（H+）c（HF），故C錯(cuò)誤；D、HF極微弱電離出的H+等于F，所以c（HF）c（F），故D正確故選BC點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度間的關(guān)系，注意弱電解質(zhì)的電離平衡的應(yīng)用，難度不大9（4分）（2013海南）下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（）A2甲基丙烷B環(huán)戊烷C2，2二甲基丁烷D2，2二甲基丙烷考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象菁優(yōu)

32、網(wǎng)版權(quán)所有專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定分析：在烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，說(shuō)明該烷烴分子中所有的氫原子為等效H原子，其一氯代物不存在同分異構(gòu)體，據(jù)此進(jìn)行判斷解答：解：A2甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2種等效氫原子，其一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；B環(huán)戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，環(huán)戊烷分子中所有H原子都完全等效，則其一氯代物只有1種，故B正確；C2，2二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3種等效氫原子，其一氯代物有3種，故C錯(cuò)誤D.2，2二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C（CH3）4，其分子中只有1種等效氫原子，一氯代物只有1種，故D正

33、確；故選BD點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確烴中等效氫原子數(shù)目的求算方法為解答本題的關(guān)鍵10（4分）（2013海南）能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（）ANH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2 H2OB向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 2 Al（OH）3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2Br2+6 ClD醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O考點(diǎn)：離子方程式

34、的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：A反應(yīng)生成碳酸鉀、氨氣、水；B恰好使SO42沉淀完全，以1：2反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀；C足量氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化；D醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式解答：解：ANH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中的離子反應(yīng)為NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2O，故A選；B明礬溶液中Al3+和SO42個(gè)數(shù)比為1：2，SO42完全沉淀時(shí)，Al3+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2，離子反應(yīng)為Al3+2SO42+2Ba2+4OH AlO2+2H2O+2BaSO4故B不選；C向FeBr2溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6

35、Cl，故C選；D醋酸是弱酸，則醋酸除去水垢的離子反應(yīng)為2HAc+CaCO3Ca2+CO2+H2O+2Ac，故D不選；故選AC點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大11（4分）（2013海南）下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是（）A滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗B錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱C蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法；蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器；過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：

36、A無(wú)論避免待裝液被稀釋，滴定管中裝入滴定液前需要用滴定液潤(rùn)洗；B錐形瓶可以加熱，加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)；C蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)于蒸餾瓶支管口相平；D根據(jù)分液漏斗的正確使用方法進(jìn)行判斷解答：解：A滴定管中在裝入滴定液之前，需要用滴定液潤(rùn)洗，目的是避免待裝液被蒸餾水稀釋，影響滴定結(jié)果，故A正確；B可以給錐形瓶中液體進(jìn)行加熱，不過(guò)加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C溫度計(jì)用于控制餾出物溫度，所以蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球必須與蒸餾瓶支管口相平，故C錯(cuò)誤；D振蕩分液漏斗時(shí)，為了避免液體流出，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D正確；故選AD點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)

37、知識(shí)的考查，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)儀器的構(gòu)造及正確的使用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力12（4分）（2013海南）如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（）選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2 （SO4）3DCuSO4AgNO3AABBCCDD考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：電極b、d均為陰極，在它們上面均沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中（H）以后，轉(zhuǎn)移相同

38、電子時(shí)，b析出金屬質(zhì)量大于d，據(jù)此分析解答解答：解：電極b、d均為陰極，在它們上面均沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中（H）以后，轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，b析出金屬質(zhì)量大于d陽(yáng)離子得電子能力如圖所示：，前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示鹽溶液中的H+A在金屬活動(dòng)性順序表中，Mg在H之前，所以電解鎂鹽溶液時(shí)陰極上不能得到金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B由陽(yáng)離子得電子能力順序表可以看出，鹽溶液中Ag+和Pb2+的得電子能力均大于H+，因此電解硝酸銀溶液時(shí)陰極b電極上生成Ag、電解硝酸鉛溶液陰極d上生成Pb，兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mo

39、l電子，b增重216g，d增重207g，所以質(zhì)量增加bd，故B錯(cuò)誤；C在金屬活動(dòng)性順序表中，F(xiàn)e、Al都在H之前，電解亞鐵鹽、鋁溶液溶液時(shí)陰極上都不能得到金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重64g，d增重216g，所以質(zhì)量增加bd，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序表、電解原理的理解及應(yīng)用，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，題目難度不大三、解答題（共11小題，滿分146分）本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題第17題為必考題，每個(gè)試卷考生都必須做答。第18題第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13（9分）（2013海

40、南）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同回答下列問(wèn)題：（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為H、O、Na（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH、Na2O2（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+8H2O+5O2；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN+OH=CO32+NH3考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

41、菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大W原子形成的單質(zhì)是密度最小的氣體，則W為H；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，可推知X為C；Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O；Z與X原子最外層電子數(shù)相同則Z是鈉，然后分析解答解答：解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大W原子形成的單質(zhì)是密度最小的氣體，則W為H；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，可推知X為C；Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的

42、3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O；Z與X原子最外層電子數(shù)相同則Z是鈉，（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；（2）由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫的電子式為，與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2，過(guò)氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN+OH=CO32+NH3，故答案為：；5H2O

43、2+2MnO4+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2；H2O2+CN+OH=CO32+NH3點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的判斷，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)來(lái)分析解答，題目難度不大14（9分）（2013海南）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問(wèn)題：（1）海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入 氯氣將其中的Br氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br和BrO3，其離子方程式為3 Br2+6 CO32+3H2O=5 Br+BrO3+6HCO3（或3 Br2+3CO32=5 Br+BrO3+3CO2）；（

44、2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrClBrCl分子中，Br顯正電性BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+H2O=HCl+HBrO；（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p（Br2）為4.66×103Pa如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p （Br2）將會(huì)增大（填“增大”、“不變”或“減小”）如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為2.33×103PaP（Br2）4.66×103Pa考點(diǎn)：氯、溴、碘

45、及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題；鹵族元素分析：（1）用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br和BrO3，同時(shí)生成HCO3或CO2；（2）根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷原子在化合物中的電性；BrCl與水的反應(yīng)類型于氯氣和水的反應(yīng)；（3）升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答解答：解：（1）溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應(yīng)理解為溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生H+的被碳酸鈉吸收，反應(yīng)的離子方程式為3 Br2+6 CO32+3H2O=5 Br+BrO3+6HCO3（或3 Br2+3CO32=5 Br+BrO3+3CO2），故答案為：3 Br2+6 CO32+

46、3H2O=5 Br+BrO3+6HCO3（或3 Br2+3CO32=5 Br+BrO3+3CO2）；（2）溴的非金屬性弱于氯的，故溴顯正電性；與Cl2與H2O類似，BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故答案為：Br；BrCl+H2O=HCl+HBrO；（3）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，因而可提高P（Br2），故答案為：增大；體積增大一倍時(shí)，P（Br2）降為原來(lái)的一半，即2.33×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動(dòng)，因而會(huì)大于2.33×103Pa；若反應(yīng)物足量，可平衡恢復(fù)到原有的P（Br2），故答案為

47、：2.33×103PaP（Br2）4.66×103Pa點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及溴、鹵素互化物以及化學(xué)平衡移動(dòng)等問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及影響化學(xué)平衡的因素等問(wèn)題，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大15（9分）（2013海南）反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如右圖所示回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)的溫度T1小于 T2，平衡常數(shù)K（T1）小于K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率

48、為70%，則：平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為0.085mol 反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.082mol/L反應(yīng)在05min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=0.007mol/（Lmin）考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）溫度越高達(dá)平衡所需的時(shí)間越短，然后結(jié)合圖象分析反應(yīng)的熱效應(yīng)，從而得出K的變化情況；（2）根據(jù)三行式，結(jié)合平衡常數(shù)和反應(yīng)速率的公式來(lái)求解解答：解：（1）由圖可知T2先達(dá)平衡狀態(tài)，所以T1小于T2，而溫度越高K越小，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度越高K值越大，故答案為：小于；小于；（2）A（g）B（g）+C（g）起始濃度：0.050 0

49、0 變化濃度：0.035 0.035 0.035 平衡濃度：0.015 0.035 0.035平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為=（0.015+0.035+0.035）×1=0.085mol；K=0.082mol/L；反應(yīng)在05min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=0.007mol/（Lmin）；故答案為：0.085mol；0.082mol/L；0.007mol/（Lmin）點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，圖象分析與化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等16（8分）（2013海南）2丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問(wèn)題：（1）在催化劑作用下，2丁烯與氫

50、氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)（2）烯烴A是2丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為4，A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：有機(jī)反應(yīng)分析：（1）2丁烯中含雙鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；（2）烯烴A是2丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A為2甲基丙烯，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)解答：解：（1）2丁烯中含雙鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)為CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3；（2）烯烴A是2丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，可判斷其碳鏈有支鏈，結(jié)構(gòu)只能是一種，則A為2甲基丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，雙鍵C為平面結(jié)構(gòu)，則該物質(zhì)中4個(gè)C原子共平面，與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；4；點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴的加成反應(yīng)及同分異構(gòu)體，分子的空間結(jié)構(gòu)等知識(shí)的考查，題目難度不大17（9分）（2013海南）BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定：稱取1.222g樣品，置于