1、2010年高三新課標(人教版)第一輪復習單元示范卷·化學卷(二)第二單元 物質的分類離子反應（100分，90分鐘）第I卷（選擇題 共45分）可能用到的相對原子質量：H-1 N-14 O-16 C-23一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意。）1在大試管內依次加入20 mL蒸餾水、10 mL無水酒精、7 g硫酸銨晶體，充分振蕩后靜置片刻，形成液體分層、部分固體沉淀的現象；再用激光筆測試, 僅上層液體出現右圖所示現象。依據上述描述，判斷下列說法錯誤的是（ ） A硫酸銨的溶解過程中也包含化學過程 B上層可能是硫酸銨在乙醇中形成的膠體 C該溫度下，硫酸

2、銨在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度 D向該試管內滴入甲基橙試劑振蕩后靜置，上層液體顯無色，下層液體出現紅色2下列說法正確的是（ ）A含氧元素的化合物就一定是氧化物B由不同種元素組成的純凈物就是化合物C溶于水后得到的溶液能導電的物質是電解質D只含有一種元素的物質不可能是混合物3分類是化學學習和研究中常用的思維方法，下列關于化學物質和反應類型關系正確的是（ ）A BC D4在c(H)c(OH)12的水溶液中能大量共存的離子組是AK、Al3、HCO3、SO42 BCa2、NH4、CO32、Cl CNa、K、NO3、ClO DNa、Ba2、I、SO325關于膠體和溶液的區別，下列敘述中正確的（ ）

3、A溶液呈電中性，膠體帶電荷B溶液中通過一束光線出現明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現象C溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙D溶液與膠體的本質區別在于分散質微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之間6下列化學反應的離子方程式正確的是（ ）A氫氧化鎂中滴加鹽酸：HOHH2OB用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3CuFe2Cu2C在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH7：HSO42Ba2OHBaSO4H2ODNH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4HCO32OHNH3CO322H2O7海洋中有豐富的食品、礦產，能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)

4、，下列有關說法正確的是A大量的氰、磷廢水排入海洋，易引發赤潮B工段中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸8為了證明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42和H2O，下列實驗敘述中不正確的是A取少量酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水B硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶

5、液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變為紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42D取少量硫酸亞鐵銨放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH4+9下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是（ ）ANa H Cl NO3BK Ba2 OH ICNa Mg2 Cl SO42DCu2 S2 Br ClO10.下列離子方程式中，正確的是（ ）AFeCl3溶解Cu：2Fe3

6、+Cu=2Fe2+Cu2+B向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應完全 2Ba2+4OH+Al3+2SO 2BaSO+AlO+2H2OC足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O 2HCOD向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸： Fe2+4H+NO Fe3+NO2+2H2O11某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是 A原溶液中一定含有SO42離子B原溶液中一定含有NH4+離子C原溶液中一定含有Cl離子 D原溶液中一定含有Fe3+離子12M和N兩溶液分別含有下列

7、十二種離子中的五種和七種離子：K、Na、H、NH4、Fe3、 A13、Cl、OH、NO3、S2、CO32、SO42。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是（ ）AOH、CO32、SO42 BS2、Cl、SO42CCO32、NO3、S2 DCl、SO42、NO3 13某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子及a值可能為（ ）所含離子NO3SO42HNaM濃度（mol/L）3121aAMg2、1 BBa2 、0.5 CAl3、 1.5 DFe2+、1 14將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系

8、可表示為（ ）15在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3，則原溶液中的Al3的濃度（mol/L）為 （ ）A B C D第卷 (非選擇題 共55分)二、(本題包括2小題，共17分。)16（8分）某未知溶液X中可能含有K、Fe2、NH4、Cl。檢驗其中是否含有K，通常有如下兩套實驗方案。 方案一：焰色反應法用潔凈的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則證明其中不含K。對上述實驗過程中的錯誤和疏漏之處加以糾正、補充： 、 。方案二：亞硝

9、酸鈷鈉法在CH3COOH酸化的溶液中，K與亞硝酸鈷鈉Na3Co(NO2)6反應生成黃色沉淀K2NaCo(NO2)6，該原理可用于K的檢驗。注意：NH4也能與Na3Co(NO2)6生成黃色沉淀，會干擾K離子的檢驗。請你利用上述反應原理設計一個實驗方案，檢驗未知溶液X中是否含有K。 。17（9分）含CN的廢水危害很大。處理該廢水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN（C為2價）氧化成CNO（C為4價）。CNO在酸性條件下繼續被NaClO氧化生成N2與CO2。某環保部門用下圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN被處理的百分率。將濃縮后含CN的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中

10、CN濃度為0.05mol·L1）200mL倒入分液漏斗甲中，塞上漏斗塞。一段時間后，打開漏斗塞和漏斗活塞，使溶液全部流入乙中，關閉活塞。（1）甲中反應的離子方程式為： ；乙中反應的離子方程式為： ；（2）乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應生成的Cl2等，上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN的處理效果。丙中加入的除雜質試劑是 （填標號A、B、C、D），作用是 （填標號a、b、c、d）A飽和食鹽水 B飽和NaHCO3溶液C濃NaOH溶液 D濃硫酸a除去Cl2 b除去HCl c除去CO2 d除去水丁在實驗中的作用是 ；（3）戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8g沉

11、淀，則該實驗中CN被處理的百分率 80%（填“”、“”、“”，理由是 。三、填空題 (本題共4小題，共30分。) 18（8分）小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應的實驗。 （1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為 ，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為 。 （2）請回答有關問題。小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異常現象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：所得懸濁液白色沉淀 操作 加試劑A觀察現象，并判斷 則操作的名稱為 ，試劑A的化學式為 。 （3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白

12、色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_（填化學式），則產生該白色沉淀的離子方程式是_ _ _。19（8分）A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na、Mg2、Al3、Ba2和陰離子OH、Cl、SO42 、CO32 兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成份，某同學進行了如下實驗操作：將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解，C溶液白色沉淀沉淀不溶解，D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現象。請回答下列問題：請寫出它們的化學式：A_；B_；C_；D_。上述的第三次實驗

13、，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為_ _。(3)寫出A與D溶液混合時，其中D中溶質的陽離子恰好完全沉淀的離子反應方程式 。 20(7分) 現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀； C只能與D反應產生沉淀。試回答下列問題： （1） 寫出化學式：A_ B_ D_ (2) E

14、溶液中滴加過量氨水的離子方程式_ _ ； (3 ) 在100mL0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為 mol 21從鋁土礦（主要成分是，含、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_ _.（2）流程乙加入燒堿后生成Si的離子方程式為_ _.（3）驗證濾液B含，可取少量濾液并加入_（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質的主要成份是_(填化學式)，寫出該溶液的一種用途_四、計算題（本題共1小題，8分） 22（8分）化合物A含硫（每個分子只含一個硫原子）

15、、氧以及一種或幾種鹵素。少量A與水反應完全水解但不發生氧化或還原反應，所有反應產物均可溶于水。將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現象如下：加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀；加入氯化鋇溶液，無沉淀產生；溶液經酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀。由判斷組成該化合物的元素中，肯定存在的鹵素有 ，由判斷A與水反應后生成的溶液中肯定不存在的離子有 。由由判斷A與水反應后生成的溶液中肯定存在的離子有 要確定該化合物的分子式，稱取11.90gA溶于水稀釋至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經

16、洗滌、干燥后稱重為2.33g。試確定A的化學式，寫出計算推理過程。參考答案(二)1D 解析：甲基橙在本身也有顏色，即使硫酸銨的乙醇溶液也有橙色2B 解析：氧化物一定含有氧元素，但含氧元素的物質不一定是氧化物，如NaOH，A錯；CO2、SO2等溶于水后得到的溶液能導電，但不是電解質，C錯；只含有一種元素的物質可能是為純凈物（一種單質），例如O2等，也可能為混合物（同素異形體組成的混合物），例如金剛石和石墨或O2和O3，D錯。3C 解析:A項中純凈物分為單質和化合物，B項中化合物包括電解質，電解質包括離子化合物，D項中復分解反應一定不是氧化還原反應。4C解析：根據c(H)c(OH)12，溶液呈堿性

17、，所以C可以存在。5D解析:膠體微粒帶電，但膠體整體不帶電，A錯；溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現明顯光路，B錯；溶液中溶質粒子和膠體分散質粒子均能透過濾紙，C錯；溶液和膠體的本質區別在于分散質微粒直徑大小不同，D對。6D 解析:A項中氫氧化鎂為難溶物，應為：2HMg(OH) 2Mg22H2O；B項中電荷不守恒，應為：2Fe3Cu2Fe2Cu2，C項應為2HSO42Ba22OHBaSO42H2O。7A 解析:結晶出的MgCl2·6H2O需要在HCl氣氛中制無水MgCl2，B選項錯誤；反應為：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被還原，C選項錯誤；粗鹽

18、提純的順序中藥注意兩點，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入，二是鹽酸最后加入，D選項錯誤。8D 解析: D項中由于加入的NaOH首先與Fe2反應，所以只加入少量時，不可能產生氨氣，則無法確認NH4的存在，D項錯誤。9C 解析:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于水后能夠電離出NH4、Fe2、SO42，A項中H、NO3能與Fe2發生反應：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O而不能大量共存；B項中Ba2與SO42、OH與NH4、Fe2不能大量共存；D項中S2與Fe2不能大量共存。10.A 解析： B項錯，當SO42 全部沉淀時，應為2Ba2+4OH+Al3+2SO+NH

19、4 2BaSO+Al(OH)3 +NH3. H2O ;C項錯，應為CO2+CO+H2O 2Na 2NaHCO3 ，D中應生成NO11B 解析:向含有SO32離子的溶液中加入Ba(NO3)2和HCl也可以出現白色沉淀，故無法判斷原溶液中是否一定含有SO42離子；由于上一步驟加入了HCl，引入了Cl，故加入AgNO溶液產生白色沉淀無法說明原溶液中一定含有Cl離子；由于步驟1引入了H+和NO，故無法判斷原溶液中是否一定含有Fe3+離子。12D 解析:顯然溶液分為酸性溶液和堿性溶液兩組，由于OH、S2、CO32不能在酸性溶液中共存，故堿性溶液含有OH、S2、CO32；由于H、NH4、Fe3、 A13不

20、能在堿性溶液中共存，故酸性溶液中含有H、NH4、Fe3、A13。則堿性溶液中含有的陽離子為K、Na，酸性溶液中含有的陰離子為Cl、NO3、SO42。因此M為堿性溶液，N為酸性溶液。13A14C 解析：CO2不斷通入KOH、Ba(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，先反應的是Ba(OH)2，接下來是KOH，最后是KAlO2。當CO2繼續通入時，BaCO3將被消耗，所以沉淀量下降。答案為C。15C 解析:n(SO42)b mol，n(NH4)c mol，根據電荷守恒，n(Al3)mol。16答案：方案一：應使用鉑絲或無銹鐵絲蘸取溶液 應透過藍色鈷玻璃觀察 (4分)方案二：向未知溶液X中加入稍過量的

21、NaOH溶液并加熱；靜置、冷卻后取上層清液少許；用醋酸酸化后再加入亞硝酸鈷鈉，觀察是否有黃色沉淀生成。（或者取未知液X蒸干并灼燒，將所得固體溶于水，過濾；取少量濾液，用醋酸酸化后再加入亞硝酸鈷鈉，觀察是否有黃色沉淀生成。）(4分)解析：方案二中的關鍵問題是題中所給信息： NH4也能與Na3Co(NO2)6生成黃色沉淀，會干擾K離子的檢驗。那首先要除去NH4+，加入NaOH溶液，除去NH4+同時會生成Fe(OH)2等沉淀，因此要過濾。由題所知加酸中和過量的氫氧化鈉，要用醋酸，不宜使用HNO3。17（9分）（1）CN+ClO ClCNO（2分） 2CNOClO2H+N22CO23ClH2O（2分）

22、； （2）A（1分） b（1分） 除去Cl2，防止干擾CO2（1分） （3） （1分）由于CO2會有部分溶解于飽和食鹽水，并且，如果氯氣未除盡，它們都會使生成的CaCO3減小 （1分）答案提示（1）根據題目已知信息可以寫出甲、乙裝置中的反應方程式。（2）丙、丁裝置的目的是除去二氧化碳中的HCl和Cl2雜質。（3）如果不考慮二氧化碳在除雜裝置中的損失，該實驗中CN被處理的百分率等于80%，但實際是存在損失，所以應該是大于80。18（8分）答案（1）SO2+Ba2+2OH=BaSO3+H2O（2分） SO2+ OH=HSO3（1分）（2）過濾（1分），HCl（填H2SO4或HNO3均不正確）（1分

23、）（3）BaSO4（1分） 2SO2+2Ba2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+（2分）提示 （1）過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中可以理解為生成的BaSO3沉淀與SO2繼續反應，BaSO3SO2H2O=Ba22HSO3，與前一個離子方程式疊加得到SO2+ OH=HSO3；（2）試劑A必須排除SO42的干擾，所以不能引入SO42或者生成SO42的物質，只能加鹽酸；（3）白色沉淀不溶解，說明生成的是BaSO4，原因是SO2被空氣中的氧氣氧化，反應為 2SO2+2Ba2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+。19(8分)Ba(OH)2 (1分) MgCl2 (1分) Na2CO3 (1分) Al2(SO4)3 (1分)Al(OH)3OHAlO2 2H2O (2分) 2Al3+3SO42+2Ba2+6OH =3BaSO4+2Al(OH)3 (2分)提示分析4種陽離子和4種陰離子之間的關系可知CO32 只能與Na結合成Na2CO3，OH只能與Ba2結合成Ba(OH)2。對照實驗可知A為Ba(OH)2， D溶液中生成的白