1、2.1 催化劑和催化作用催化劑是一種能夠與反應物相互作用，加速反應速率而不改變化學反應的標準 Gibbs 自由焓變化，且反應終結時本身保持不變的化學物質2.1.2 催化作用的基本特征1催化劑只能催化熱力學上可行的化學反應2催化劑只能改變化學反應速率，而不能改變化學平衡的位置 3 催化劑對反應具有選擇性 4 催化劑具有壽命催化劑并不能無限期地使用。哪怕只是化學反應的短暫參與者， 在長期受熱和化學作用下， 也會經受不可逆的物理的或化學的變化， 如：晶相變化、晶粒分散度的變化、易揮發組分的流失、 易熔物的熔融等等， 這些過程導致催化劑活性下降，當反應進行時催化劑經受億萬次這種作用的侵襲， 最后導致催

2、化劑失活。3 催化劑的性能指標活性 選擇性 穩定性2.2 催化劑的組成與載體的功能2.2.1 催化劑的組成應2.2.2 載體的功能 （1）提供有效的表面和適宜的孔結構，維持活性組分高度分散； (2)增強催化劑的機械強度,使催化劑具有一定的形狀；改善催化劑的熱傳導性能，以滿足反應過程的傳熱要求； 減少活性組分的用量，特別是貴金屬的用量；提供附加的活性中心；活性組分與載體之間的溢流現象和強相互作用，影響催化活性。2.3 對工業催化劑的要求具備的三方面基本要求： 1) 適宜的活性2)較高的選擇性3)長壽命工業催化劑的四個基本指標：選擇性、穩定性、活性、成本活性：催化劑影響反應進程變化的程度。選擇性：

3、所消耗的原料轉化成目的產物的分率。穩定性：催化劑的活性和選擇性隨時間變化的情況。壽命：在工業生產條件下， 催化劑的活性能達到裝置產能力和原料消耗定額的允許使用時間。2.4均相催化劑的特征催化劑與反應介質不可區分， 與介質中的其他組分形成均勻物相的催化反應體系。用于液相反應，溶于反應介質中，以獨立自由的分子形態存在。用于 MNR/IR 等分析手段。液態酸堿催化劑， 可溶性過渡金屬化合物催化劑和碘、一氧化氮等氣態分子催化劑的催化屬于這一類。均相催化劑與多相催化劑的比較各自優缺點多相催化劑：無需連續添加催化劑；大大減少了腐蝕問題；簡化了產品的回收；制造費用下降選擇性較高；產品純度很高；安全性增加均相

4、催化過程有以下優缺點：（1）反應條件溫和，有利于節能。（2）反應性能單一，具有特定的選擇性。（3）作用機理研究清楚明晰，催化劑的活性和選擇性易于精心調配和設計。（4）催化劑的穩定性差，且不易與產物分離。將均相催化劑的活性組分錨定在某種高聚物上， 使其固相化后再應用于相應的催化過程，從而克服了其穩定性差和難于分離的缺點。3.2 多相催化的反應步驟氣體 (液體 )中反應物擴散到固體催化劑孔中反應物分子在催化劑表面活性位上發生化學吸附作用吸附態反應物分子在活性位上發生化學反應形成吸附態產物分子產物分子從催化劑表面脫附產物固體催化劑擴散到氣體(液體 )中內外擴散如何消除？3.3.1 Langmuir

5、吸附等溫式Langmuir吸附模型 (理想吸附模型 )：吸附是單分子層的 每個吸附分子占據一個吸附位；當固體表面鋪滿一個單分子層以后，吸附達到極限，V=Vm ；表面是均勻的 -固體表面各處吸附能力相同；表面上的吸附質分子間無相互作用-吸附質只與吸附劑間發生相互作用；吸附平衡是一動態平衡。單分子吸附的 Langmuir 等溫式(A 吸附質分子； -活性表面）設表面覆蓋率 q = V/Vm ，則空白表面為 (1-q )；其中 V 為吸附體積， Vm為吸滿單分子層的體積。于是有：則有：- 單分子吸附的 Langmuir 等溫式；其中， p為氣體分壓， K 稱為吸附平衡常數。3.3.3 BET 吸附等

6、溫式由 Brunauer-Emmett-Teller 三人提出的多分子層吸附公式。建立在Langmuir 吸附理論基礎上的，基于兩點假定：吸附為物理吸附，吸附力為分子間力，發生多層吸附；第一層吸附與以后多層不同，后者與氣體的凝聚相似； 吸附達平衡時， 每吸附層上的蒸發速度必等于凝聚速度。式中，c是與吸附熱有關的常數； Vm為鋪滿單分子層所需氣體的體積；p和V分別為吸附時的壓力和體積； p0是實驗溫度下吸附質的飽和蒸氣壓。適用范圍 ：相對壓力為 0.050.30。相對壓力太小，小于 0.05時建立不起多層物理吸附平衡； 相對壓力大于 0.30時，毛細凝結變得顯著，能破壞多層物理吸附平衡。應用 ：

7、固體吸附劑、催化劑的表面積測定例 標準 BET 法測定催化劑比表面積的步驟：測定在 0.05 p/p0 0.35 范圍內吸附物 N2 (基準物質 )的吸附等溫線； 以 p/V(p0-p) 對 p/p0 作圖得一條直線，可以得到：由直線的斜率和截距計算Vm； 計算表面積；其中，Am(N2)=0.162 nm23.4.3 分子在金屬表面上的活化及其吸附強度- 在催化反應中，金屬特別是過渡金屬的重要功能之一，是能將雙原子分子解離活化， 為其他反應分子或反應中間物提供活化原子。 金屬對氣體分子化學吸附強度的順序為：1) O2最易吸附， N2最難吸附。2) 有的金屬能夠吸附所有這些氣體分子，有的只能吸附

8、 O2，多數是居中間的，只能吸附從 O2到H2。3) 金是所有金屬中唯一的例外，甚至對 O2也不發生化學吸附。非解離吸附： 乙烯、乙炔、苯、 CO等。特點：具孤對電子， 電子分子。分子軌道雜化態： SP2SP3; SPSP2。多位吸附： 苯。鍵合： CO/線性； 孤對電子 / 橋式- 電子3.4.4 金屬表面上化學吸附的應用金屬負載型的催化劑和多組分的金屬催化劑，常借用氣體化學吸附方法測量金屬的表面積。常用的化學吸附氣體 是H2、CO、O2和N2O。用這種方法 測量金屬的表面積， 最主要的特點是測試易于實施，結果有良好的重復性，金屬原子與吸收物種間的化學計量關系能夠準確確定。可用這種實測數據

9、推算金屬表面原子數目和金屬表面積。9.1.1沉淀法制備工業催化劑沉淀法是借助沉淀反應， 用沉淀劑 ( 如堿類物質 ) 將可溶性的催化劑組分( 金屬鹽類的水溶液 ) 轉化為難溶化合物，再經過濾、洗滌、干燥、焙燒、成型等工序制得成品催化劑。沉淀劑的選擇1) 生產中常用的沉淀劑有：堿類： NH3·H2O、 NaOH、KOH碳酸鹽： Na2CO3、(NH4) 2CO3、CO2有機酸：乙酸、草酸 ( 比較理想但貴 ) 最常用的是 NH3·H2O 和 (NH4) 2CO32) 沉淀劑的溶解度要大提高陰離子的濃度，使金屬離子沉淀完全； 被沉淀物吸附的量少，洗滌脫除容易3) 形成的沉淀物溶

10、解度要小沉淀反應更完全，可節省貴金屬用量4) 形成的沉淀物必須便于過濾和洗滌盡量選用能生成晶型沉淀的沉淀劑5) 沉淀劑必須無毒，不應造成環境污染均勻沉淀法與共沉淀法1. 均勻沉淀法使待沉淀溶液與沉淀劑母體充分混合，造成均勻的體系，再調節溫度，使沉淀劑母體加熱分解為沉淀劑，從而使金屬離子產生均勻沉淀2. 共沉淀法指將含有兩種可兩種以上金屬離子的混合溶液與一種沉淀劑作用， 同時形成含有幾種金屬組分的沉淀物的沉淀法共沉淀的特點1) 幾個組分同時沉淀2) 各組分間達到分子級的均勻混合3) 在熱處理（煅燒）時可加速組分間的固相反應9.1.2浸漬法制備工業催化劑浸漬法是將載體浸泡在活性組分( 主、助催化劑

11、組分 ) 的可溶性化合物溶液中，接觸一定的時間后除去過剩( 如果有 ) 的溶液，再經干燥、焙燒和活化，即可制得催化劑浸漬法的一般原理i. 活性組份在載體表面上的吸附ii. 毛細管壓力使液體滲透到載體空隙內部9.1.3混合法制備工業催化劑混合法原理將組成催化劑的各種組分（活性組分、助催化劑、載體或黏結劑、潤滑劑、造孔劑等）以粉狀粒子的形態在球磨機或碾合機內邊磨細邊混合，使各組分粒子盡可能均勻分散，再成型為成品催化劑干混法實例，鋅錳系脫硫催化劑（合成氨廠的原料氣凈化，脫除其中所含的有機硫化物濕混法實例，固體磷酸催化劑（促進烯烴聚合、異構化、水合、烯烴烷基化、醇類脫水）9.1.4離子交換法制備工業催

12、化劑離子交換法，利用載體表面可進行交換的離子，通過離子交換將活性組分 ( 通常是陽離子交換 ) 交換到載體上，再經過洗滌、干燥、焙燒、還原等，最后成型為產品催化劑催化劑的使用、失活與再生.1催化劑在使用中的變化2 催化劑的失活1) 中毒2) 積碳催化劑在使用過程中， 逐漸在表面上沉積一層炭質化合物，減少了可利用的表面積， 引起催化劑活性衰退的現象；也可看作是副產物的毒化作用3) 燒結、揮發與剝落3. 催化劑的再生工業上常用的再生方法有以下幾種： 蒸汽處理 空氣處理 通入 H2 或不含毒物的還原性氣體 用酸或堿溶液處理11.1 催化劑活性測試的基本概念1. 評價催化劑活性的一般參量 在給定的反應

13、溫度下原料達到的轉化率； 原料達到給定轉化程度所需的溫度； 在給定條件下的總反應速率； 在特定溫度下對于給定轉化率所需的空速； 由體系的試驗研究所推導的動力學參數影響催化劑活性測定的因素催化劑顆粒直徑與反應管直徑的關系為消除氣流的管壁效應和床層的過熱，反應管直徑 (d T) 和催化劑顆粒直徑 (d g) 之比應為 :6ddT1 2g管壁效應，指靠近器壁的空間結構與其他部分有很大差別，器壁處的流動狀況、傳質、傳熱狀況與主流體中也有很大差別( 通常近反應器壁除的局部空隙率大， 造成流速分布不均。 特別是對小管徑反應器而言）外擴散限制的消除 :1. 檢查是否存在外擴散影響的試驗 (p249，圖 11

14、-142. 避免外擴散影響的措施，使流體處于湍流狀態 ( 攪拌，增大流體流速等 )內表面利用率與內擴散限制的消除內表面利用率或效率因子觀測到的反應速率r p1本征反應速率r sThiele 模數 (h s) ，描述反應速率與擴散速率的相對關系，也揭示催化劑顆粒大小、顆粒密度、比表面積等宏觀物性對擴散速率的影響的物理參量h sdk s3r Dd大、 小、 ks大，hs大，內表面利用率低，內擴散限制顯著；d小、 大、 ks小，hs小，內表面利用率高，內擴散限制微弱消除內擴散影響的措施，減小催化劑顆粒的粒徑，或增大催化劑顆粒的內徑催化劑的表面積及其測定1 表面積與活性一般而言，表面積愈大，催化劑的活

15、性愈高，故常把催化劑做粉末或分散在表面積較大的載體上2. 比表面積及其測定原理比表面積 (Specific Surface Area)，指單位質量或單位體積固體的表面積，常用 1g固體的總表面積表示；其大小與顆粒的粒徑及形狀、表面缺陷及孔結構密切相關； 常用測定方法有化學吸附法和物理吸附法單點法比表面積和Langmuir 比表面積1）以 N2 作吸附質時，BET公式中的常數 c 值在 50200之間，截距 1/(V mc)很小，斜率 (c-1)/(V mc) 近似等于 1/V m，把 p/p 0= 0.20.25 的一實驗點和原點連成直線，由斜率的倒數計算 Vm，稱單點法，測出的比表面積稱為單

16、點比表面積2）對于微孔 (d<2.5nm) 的物理吸附， 可使用 Langmuir 等溫方程式來描p1p述，利用 Langmuir 方程式 VV m KV m求出單層飽和吸附量 V，再根據S gNAm V m(m2 /g)22400Wm求出該微孔的比表面積，即為 Langmuir 比表面積催化劑的密度測定其大小反映出催化劑的孔結構與活性組成、晶相組成之間的關系； 一般催化劑的空體積越大，密度越小；催化劑組分中重金屬含量越高，則密度越大；載體的晶相組成不同，密度也不同。堆密度，用量筒測量催化劑的體積時，所得到的密度V 堆V 隙V 孔V 真mm堆V 堆V 隙V 孔V 真 顆粒密度，單粒催化劑

17、的質( 重) 量與其幾何體積之比；單粒催化劑的幾何體積很難準確地測定，常取一定堆體積V堆 的催化劑精確地測量顆粒間的空隙V隙后，換算求得，再計算 顆mm顆V 堆V 隙V 孔V 真真密度，當測量的體積僅僅是催化劑的實際固體骨架的體積時，測得的密度（又稱為骨架密度）m真V真比孔容、孔隙率、平均孔半徑和孔長 比孔容的測定，每克催化劑顆粒內所有孔的體積總和稱為比孔體積或比孔容V 比孔容11顆真 孔隙率的測定， 每克催化劑內孔體積與催化劑顆粒體積( 不包括顆粒之間的空隙體積) 之比，以 表示11顆真V 比孔容1顆顆 平均孔半徑和平均孔長的簡化計算催化劑顆粒的簡化模型，每顆催化劑具有np個圓柱形孔，每個孔

18、的平均長度為，孔的平均孔半徑為，則有2 VrSggVLSpn PS xS g24V g2x其中，Vg比孔容，Sg比表面積，Vp顆粒的總幾何體積， Sx顆粒的幾何表面積孔隙分布，指催化劑的孔體積隨孔徑的變化孔隙分布的測定方法氣體吸附法，以毛細管凝聚理論為基礎r pr Kt2V LcostRTl n(p/ p 0 ) 壓汞法，測大孔孔徑分布和孔徑4nm以上的中孔孔徑分布r2cosp催化劑機械強度的測定抗壓強度，對被測催化劑均勻施加壓力直至顆粒粒片被壓碎為止前所能承受的最大壓力或負荷, 或稱壓碎強度(1) 單顆粒壓碎強度，由正、側壓壓碎強度試驗或刀刃壓碎強度試驗測得(2) 堆積壓碎強度，以某壓力下一

19、定量催化劑的破碎率表示工業催化劑壽命的考察影響催化劑壽命的因素 :1) 熱穩定性的影響； 2) 化學穩定性的影響3) 催化劑中毒或被污染的影響； 4）催化劑力學性能的影響1. 催化劑的定義是 : 催化劑是一種能夠改變一個化學反應的反應速度，卻不改變化學反應熱力學平衡位置， 本身在化學反應中不被明顯地消耗的化學物質。2. 催化作用是 指催化劑對化學反應所產生的效應。3. 催化劑的基本特征：1) 催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應，而不能加速熱力學上無法進行的反應。2) 催化劑只能加速反應趨于平衡， 不能改變平衡的位置（平衡常數）。3) 催化劑對反應具有選擇性；4) 催化劑的壽命。4. 工業催化

20、劑一般有哪些組分組成 ?各組分具有什么功能？ 活性組分 ：提供改變反應歷程的組分，多為金屬、氧化物、酸堿 載體組分 ：提供高的比表面積、孔結構、活性組分的分散劑、粘合劑、或支撐體。多數為硅和鋁的氧化物 助催化劑組分 ：催化劑的輔助組分，本身沒有活性或者活性很低，用于活性組分或載體改性。5. 載體的功能主要體現在哪幾個方面？ （分散作用、 穩定作用、 支撐作用，傳熱和稀釋作用、助催化作用） 提供適宜的比表面和孔結構 維持催化的形狀和機械強度 改善催化劑熱傳導性 提高催化劑中活性組分分散度 提供附加活性中心 活性組分和載體的溢流現象和強相互作用6. 催化劑的反應性能是評價催化劑好壞的主要指標， 它

21、包括催化劑的活性、選擇性和穩定。7. 多相催化反應過程中，從反應物到產物一般經歷哪些步驟包括五個連續的步驟。(1) 反應物分子從氣流中向催化劑表面和孔內擴散； (2) 反應物分子在催化劑表面上吸附；(3) 被吸附的反應物分子在催化劑表面上相互作用或與氣相分子作用進行化學反應； (4) 反應產物自催化劑表面脫附；(5) 反應產物離開催化劑表面向催化劑周圍的介質擴散。8. 當氣體與固體表面接觸時， 固體表面上氣體的濃度高于氣相主體濃度的現象稱為吸附現象。9. 幾種等溫吸附等溫吸附平衡過程用數學模型方法來描述可得到等溫方程， 其中包括 :Langmuir （朗格繆爾 ) 等溫方程， Freundli

22、ch( 弗郎得力希 ) 等溫方程，TMKIIH( 焦姆金 ) 等溫方程及 BET(Brunauer, Emmett及 Teller) 等溫方程等。朗格繆爾等溫方程和弗郎得力希等溫方程既可用于物理吸附， 又可用于化學吸附 ;焦姆金等溫方程只適用于化學吸附 ;BET 等溫方程用于多層物理吸附。10. 物理吸附與 化學吸附的區別11. 為什么催化作用不能改變化學平衡在定義催化劑時曾指出，催化劑不能改變化學反應的熱力學平衡位置。這是因為對于一個可逆化學反應，反應進行到什么程度，即它的化學平衡位置是由熱力學所決定的。物理化學告訴我們 RT1nKP ，化學平衡常數 K，的大小取決于產物與反應物的標準自由能

23、之差和反應溫度T。是狀態函數，它決定于過程的始態和終態，而與過程無關。當反應體系確定，反應物和產物的種類、狀態和反應溫度一定時， 反應的化學平衡位置即被確定，催化劑存在與否不影響的數值，即靠催相等。因此，催化作用只能加速一個熱力學上允許的化學反應達到化學平衡狀態。化學平衡是由熱力學決定的G0 RT1nKP，其中 KPG0 是產物與反應物的標準自由焓之差，是狀態函數，只決定于過程的始終態，而與過程無關，催化劑G0 值，它只能加速達到平衡所需的時間，而不能移動平衡點。12. 固體催化劑酸堿中心的形成有以下幾種類型 ( 以酸中心的形成為例）。1. 浸漬在載體上的無機酸酸中心的形成2. 鹵化物酸中心的

24、形成3. 金屬鹽酸中心的形成4. 陽離子交換樹脂酸中心的形成5. 氧化物酸堿中心的形成6. 雜多酸化合物酸中心的形成14. 通常與催化作用相關的酸中心分為B 酸和 L 酸。表征固體酸的酸中心類型最常用的方法是堿分子吸附紅外光譜法。15. 超強酸是指酸強度超過100 %H2S04 的物質，其酸強度函數16. 沸石分子篩是一種水合結晶硅鋁酸鹽，其化學組成表示如下:式中M 金屬陽離子或有機陽離子n 金屬陽離子的價數m Si0 2 摩爾數，數值上等于 Si02 和 A1203 的摩爾比，又簡稱硅鋁比P H2O的摩爾數。17. 分子篩擇形催化有哪幾種形式？1反應物擇形催化 （ 當反應混合物中某些能反應的

25、分子因太大而不能擴散進入催化劑孔腔內， 只有那些直徑小于內孔徑的分子才能進入內孔，在催化活性部分進行反應。）2產物的擇形催化（當產物混合物中某些分子太大，難于從分子篩催化劑的內孔窗口擴散出來,就形成了產物的擇形選擇性。 ）3過渡態限制的選擇性（有些反應，其反應物分子和產物分子都不受催化劑窗口孔徑擴散的限制，只是由于需要內孔或籠腔有較大的空間，才能形成相應的過渡態， 不然就受到限制使該反應無法進行；相反，有些反應只需要較小空間的過渡態就不受這種限制，這就構成了限制過渡態的擇形催化。 ）4分子交通控制的擇形催化（在具有兩種不同形狀和大小和孔道分子篩中，反應物分子可以很容易地通過一種孔道進入到催化劑

26、的活性部位，進行催化反應， 而產物分子則從另一孔道擴散出去，盡可能地減少逆擴散，從而增加反應速率。這種分子交通控制的催化反應，是一種特殊形式的擇形選擇性，稱分子交通控制擇形催化。）18. 為什么金屬催化劑主要是過渡金屬？金屬催化劑的元素是d 區元素，即過渡金屬 ( 工 B,V 工 B,V 亞 B和 V 皿族元素 ) 。這些元素的外層電子排布的共同特點是最外層或次外層均未被電子填滿， 具有只含一個 d 電子的 d 軌道，即能級中含有未成對的電子，在物理性質中表現出具有強的順磁性或鐵磁性 ; 在化學吸附過程中，這些 d 電子可與被吸附物中的 s 電子或 P 電子配對，發生化學吸附，生成表面中間物種

27、，使被吸附分子活化。另外，過渡金屬作為固體催化劑通常是以金屬晶體形式存在的， 金屬晶體表面裸露著的原子可為化學吸附的分子提供很多吸附中心 。19. 試說明金屬催化劑的特性？（ 1）金屬催化劑通常是以金屬晶體的形式存在，而且具有多種晶體結構，由此也為化學吸附提供多種吸附中心。 （2）由于這些中心相互靠近，有利于被吸附物種相互作用而進行反應。 （3）由于吸附中心的多樣性，也就造成競爭反應的同時發生， 降低了金屬催化劑的選擇性。（4）對雙原子分子，容易進行解離吸附，從而進行各類反應。20. 試說明金屬與載體間的相互作用？相互作用為三種類型： 一是金屬顆粒和載體的接觸位置處在界面部位處，則分散了的金屬

28、可保持陽離子的性質； 二是分散了的金屬原子熔于氧化物載體的晶格結構中或與載體形成混合氧化物； 三是金屬顆粒表面被來自載體氧化物涂釋。正是由于金屬載體的相互作用，結果使得電子流體在二者之間轉移，出現電荷的位移。 金屬與載體之間的相互作用，使得催化過程發生了變化。21. 溢流現象： 被吸附的活性物種從一個相向另一個相轉移，另一個相是不能直接吸附生成該物種的相。22. 根據合金的體相性質和表面組成可將合金分為3 類:(1> 機械混合(2) 化合物合金 (3) 固溶體23. 表面富集由如下兩因素 :合金中表面自由能較低( 升華熱較低 ) 的組分容易在表面富集。因為表面自由能的很小差別就會造成很大

29、的表面富集。合金表相組成與接觸的氣體性質有關，與氣體有較高吸附熱的組分容易在表面富集。24. 催化劑傳統的制造方法 （沉淀法、浸潰法、熱分解法、熔融法、還原法）一體化催化劑 ：沉淀法 ，Sol-gel 法 ，微乳液法 ，熔融法， 混合法負載型催化劑 ：浸漬法 ，離子交換法 ，沉積沉淀法25. 沉淀影響因素 ：（ 1）濃度，晶形沉淀應在稀溶液中進行（稀溶液中更有利于晶核長大） ，過飽和度不太大時（ S = 1.5-2.0 ）可得到完整結晶，過飽和度較大時，結晶速率很快，易產生錯位和晶格缺陷，但也易包藏雜質、晶粒較小，沉淀劑應在攪拌下均勻緩慢加入， 以免局部過濃。 非晶形沉淀應在較濃溶液中進行，沉

30、淀劑應在攪拌下迅速加入（2）溫度，晶核生成速率、 長大速率存在極大值 （晶核生成速率最大時的溫度比晶核長大速率最大時的溫度低得多） ，低溫有利于晶核生成，不利于晶核長大，一般得到細小顆粒，晶形沉淀應在較熱溶液中進行，并且熱溶液中沉淀吸附雜質少、沉淀時間短（一般70-80 oC ）（ 3） pH值，同一物質在不同 pH值下沉淀可能得到不同的晶形 ，多組分金屬鹽的共沉淀， pH 值的變化會引起先后沉淀 ，( 故而為了保證沉淀顆粒的均一性、均勻性， pH值必須保持相對穩定。 )（ 4）加料方式，順加法：沉淀劑加入到金屬鹽溶液中，逆加法：金屬鹽溶液加入到沉淀劑中，并加法：金屬鹽溶液和沉淀劑按比例同時并

31、流加到沉淀槽中（ 5）攪拌強度沉淀時攪拌是必需的。攪拌強度大，液體分布均勻，但沉淀粒子可能被攪拌漿打碎；攪拌強度小，液體不能混合均勻。對于晶形沉淀：沉淀劑應在攪拌下均勻緩慢加入，以免局部過濃，對于非晶形沉淀：沉淀劑應在攪拌下迅速加入沉淀的后處理過程 ：老化 - 過濾 - 洗滌 - 干燥 - 焙燒 - 成型 - 活化26. 浸漬法分類 ：（1）過量浸漬法：將載體浸漬在過量溶液中，溶液體積大于載體可吸附的液體體積， 一段時間后除去過剩的液體， 干燥、焙燒、活化。（2）等體積浸漬法：預先測定載體吸入溶液的能力，然后加入正好使載體完全浸漬所需的溶液量 （實際采用噴霧法把配好的溶液噴灑在不斷翻動的載體上

32、，達到浸漬的目的。 （3）多次浸漬法：將浸漬、干燥和焙燒反復進行多次。 （4）浸漬沉淀法：使載體先浸漬在含有活性組分的溶液中一段時間后，再加入沉淀劑進行沉淀。（ 5）蒸氣浸漬法：借助浸漬化合物的揮發性，以蒸氣相的形式將其負載于載體上。浸漬法的影響因素 ：浸漬時間，浸漬濃度（低濃度浸漬溶液和較長浸漬時間有利于活性組分在載體孔內均勻分布） ，27. 催化劑的預處理（活化）（ 1）氧化物或鹽類加氫還原成金屬催化劑； （2）氧化物硫化制備硫化物催化劑；（ 3）擇形催化劑的預積碳處理、外表面覆蓋、孔口收縮預處理（化學氣象沉積 (CVD）積碳失活的催化劑可通過燒焦使催化劑再生。在燒焦前通常用惰性氣體或水蒸

33、氣吹掃催化劑。 將吸附的有機物解吸吹出。 結焦催化劑再生過程最主要的是把碳燃燒轉化為 C02或 CO時所放出的熱量及時移出床層，避免床層飛溫而引起的催化劑燒結。通常將失活過程劃分為三種類型： （1 化劑積炭等堵塞失活，屬于物理的；（ 2）催化劑中毒失活，屬于化學的； （3） 催化的熱失活和燃燒失活；屬于熱學的。28.d 帶空穴與磁化率d 帶空穴是指 d 能帶中未充填電子的空能級。d 帶中較密集的能級間距允許電子保持不成對，飽和磁矩在數值上等于 d 能帶中的未配對電子數。金屬的磁化率決定于未配對電子數，金屬的磁化率可以表示 d 帶空穴的大小。29. 金屬的價鍵理論認為過渡金屬原子以雜化軌道相結合

34、，雜化軌道通常為 s、p、d 等原子軌道的線性組合， 稱之為 spd 或 dsp 雜化。雜化軌道中 d 原子軌道所占的百分 數稱為 d 特性百分數， 表以符號 d%它是價鍵理論用以關聯金屬催化活性和其它物性的一個特性參數。金屬的d%越大，相應在的 d 能帶中的電子填充的越多，d 空穴越小。d 特性金屬原子的d 電子參加 dsp 成鍵軌道的程度30.合成氨工業催化劑工業用合成氨催化劑的主要組成是什么?說明主催化劑和各助催化劑的作用。工業上使用的合成氨催化劑以Fe30為主催化劑，A1203 , K20 , Ca0和 Mg0 等為助催化劑。合成氨催化劑通常是用天然磁鐵礦和少量助劑在電熔爐里熔融，在室

35、溫下冷卻制備的。氨的合成為放熱可逆反應 :操作溫度通常為4005000C，壓力為 15-30MPa各種助催化劑的作用及其最佳含量：工業用合成氨催化劑的主要組成是:Fe30 , A1203 , K20 , Ca0 , MgC)和 Si02 等。 Fe30、是主催化劑，它還原后生成a-Fe，它可以化學吸附 N2，使 N:活化加氫生成 NH3 ;A1203 為 結 構 型 助 催 化 劑 ， 它 可 與 Fe302,K20 生 成FeA1204,K2A1204等高熔點且難還原的組分，隔開了 a-Fe 微晶，阻止 a-Fe 的重結晶，穩定了晶格，增加比表面積 ; 此外， A120: 還可與K20生成鋁

36、酸鉀，將表面游離 K20 束縛住，不致使 K20 產生 KOH覆蓋 a-Fe 表面而降低催化劑活性 ;K20為電子型助催化劑，它可使a-Fe 的電子輸出功降低，從而提高催化劑活性 ;Ca0和 Mg0能使 A1203 與磁鐵礦熔融溫度降低，粘滯性變小，有利于 A1203 在熔融物中均勻分布 ;Si0: 可改善催化劑物理結構， 使 K 十分布更均勻或調節表面K 十的百分含量。總的說來，助催化劑的各種成分是互相聯系，互相制約的，它們通過對 a-Fe 微晶大小及其分布、 a-Fe 電子逸出功的改變等使催化劑活性、穩定性達到最佳值。1.催化重整主要是加工直餾石腦油、加氫裂化石腦油和加氫改質后的石腦油，也可加工熱加工石腦油 （經加氫處理后的焦化石腦油和減粘裂化石腦