1、.分子構造與性質一、選擇題1以下無機含氧酸分子中酸性最強的是AHNO2 BH2SO3 CHClO3 DHClO4答案D2以下描繪正確的選項是ACS2為V形極性分子BSiF4與SO的中心原子均為sp3雜化CC2H2分子中鍵與鍵的數目比為11D水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵答案B3以下微粒含配位鍵的是N2HCH4OHNHFeCO3FeSCN3H3OAgNH32OHA BC D全部答案C4用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體構型，以下結論中正確的選項是A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C正四面體；正四面體 DV形；平面三角形答案D5CH、CH3、CH都是重要的有機反響中間體，

2、有關它們的說法正確的選項是A它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化BCH 與 NH3、H3O 互為等電子體，立體構型均為正四面體形CCH 中的碳原子采取 sp2 雜化，所有原子均共面DCH 與OH 形成的化合物中含有離子鍵答案 C6以下有關化學鍵的表達，正確的選項是A離子化合物中一定含有離子鍵B單質分子中均不存在化學鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物答案A7關于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的選項是A鍵角是描繪分子立體構造的重要參數B鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數目有關C鍵能越大，鍵長就越長，共價化合物也就越穩定D鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關答案C

3、8以下物質的分子中既有鍵，又有鍵的是HClH2OO2H2O2C2H4C2H2A BC D答案D9N2的構造可以表示為，CO的構造可以表示為，其中橢圓框表示鍵，以下說法中不正確的選項是AN2分子與CO分子中都含有三鍵BCO分子中有一個鍵是配位鍵CN2與CO互為等電子體DN2與CO的化學性質一樣答案D二、填空題10元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。1在Y的氫化物H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是_。2Z的氫化物H2Z在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。3Y與Z可形成YZ。YZ

4、的空間構型為_用文字描繪。寫出一種與YZ互為等電子體的分子的化學式：_。4X的氯化物與氨水反響可形成配合物XNH34Cl2，1 mol該配合物中含有鍵的數目為_。答案1sp32水分子與乙醇分子之間形成氫鍵3正四面體CCl4或SiCl4等416 mol或16×6.02×1023個11波爾多液是果農常用的一種殺菌劑。氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑植物生長調節劑，其組成構造和物理性質見下表。分子式構造簡式外觀熔點溶解性C12H10ClN3O白色結晶粉末170172 易溶于水答復以下問題：1氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_。2氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有_。A離子鍵 B金

5、屬鍵C極性鍵 D非極性鍵E配位鍵 F氫鍵3查文獻可知，可用2氯4氨吡啶與異氰酸苯酯反響，生成氯吡脲。反響過程中，每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂_個鍵、斷裂_個鍵。4波爾多液是果農常用的一種殺菌劑，是由硫酸銅和生石灰制得。假設在波爾多液的藍色沉淀上，再噴射氨水，會看到沉淀溶解變成藍色透明溶液，得到配位數為4的配合物。銅元素基態原子排布式為_。5上述沉淀溶解過程的離子方程式_。答案1sp2、sp3雜化2C、D3NANA41s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s15CuOH24NH3·H2O=CuNH3422OH4H2O12：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依

6、次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數相等；B是短周期中原子半徑最大的主族元素；C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素。試答復以下有關的問題：1寫出F元素的電子排布式：_。2A元素的一種氫化物分子中含四個原子，那么在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為_。3C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子立體構型是_。4B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是_寫元素符號。四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質的量濃度一樣時，pH由大

7、到小的順序是_寫化學式。答案11s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s12sp33三角錐形4Cl>P>S>NaNaOH>H3PO4>HClO4>H2SO413隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發利用受到越來越多的關注。以天然氣主要成分是CH4為原料經合成氣主要成分為CO、H2制化學品，是目前天然氣轉化利用的主要技術路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵FeCO5等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等消費過程中的催化劑產生中毒。請答復以下問題：1FeCO5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態電子排布式：_。2與CO互為等電

8、子體的分子和離子分別為_和_各舉一種即可，填化學式，CO分子的電子式為_，CO分子的構造式可表示成_。3在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有_，CH3OH的熔、沸點比CH4高，其主要原因是_。4CH3CHO分子中，CH3中的碳原子采取_雜化方式，CHO中的碳原子采取_雜化方式。答案11s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s22N2CNCO3CH4、CH3OHCH3OH分子有極性，同時分子之間還存在著氫鍵的作用4sp3sp2141以下關于CH4和CO2的說法正確的選項是_填序號。a固態CO2屬于分子晶體bCH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子c因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp2Ni能與CO形成正四面體形的配合物NiCO4，1 mol NiCO4中含有_ mol 鍵。3一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀構造如以下圖所示的水合物晶體，其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰。 參數分子分子直徑/nm分子與H2O的結合能E/kJ·mol1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰中分子間存在的2種作用力是_。