1、專題二十化學與技術一、單項選擇題1.下列有關硬水及其軟化的說法中錯誤的是 ( )A.離子交換法可以軟化硬水B.硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C.生產、生活使用的天然水必須經軟化D.加熱可使暫時硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀2下列關于化工生產原理的幾種敘述中，均符合目前工業生產實際情況的是 ()A石油是烴的混合物，石油工業中采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產物B氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收生成的鹽酸C二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸D合成氨工業中，由于氨易液化，N2、H2循環使用，所以總體來說氨的產率很高3氨氣是化肥工業的主要原料，要

2、解決氨氣的工業化生產，關鍵是解決氫氣的來源問題，下列最適宜于做工業制氫方法的是 ()A電解水制取氫氣B用煤或焦炭制取氫氣C用天然氣制取氫氣D用鹽酸和金屬反應制取氫氣4(2010·安徽理綜，12)右圖是三種稀酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是()A稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)3 3NO23H2OCCr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所 以對FeCr合金的腐蝕性最強D隨著Cr含量增加，稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性減弱二、不定項選擇題5(2010&

3、#183;北京理綜，6改編)下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是 ()A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是Fe2e=Fe26.下圖標出了各種材料強度與密度的比值以及廣泛使用的年代。從圖中可以看出的信息是A.隨著社會的發展，出現新材料的速度明顯加快B.新材料發展的總趨勢是強度越來越大C.1800年以前出現的材料強度都比鋁小D.鋁的密度比鋼的密度大7.(2009·廣東理基，23)下列有關金屬及其合金的說法不正確的是 ( )A.目前我國流通的硬幣是由純金屬材料制造的B.生鐵、

4、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用8.（2009·海南，20-1）下列有關肥皂的敘述中錯誤的是 ( )A.肥皂與純堿的去污原理相同B.肥皂可以加速油污在水中的分散C.肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的D.肥皂主要成分的分子中含有親油基團和親水基團三、非選擇題9(2009·北京理綜，28)以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：(1)將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整4_11O22Fe2O38SO2(2)接觸室中發生反應的化學方程式是_。(3)依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選

5、填序號字母)_。a為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b過量空氣能提高SO2的轉化率c使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率d沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵(4)每160 g SO3氣體與H2O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是_。(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是_。為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干

6、燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。部分測定結果：銨鹽質量為10.00 g和20.00 g 時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00 g時，濃硫酸增加的質量為0.68 g；銨鹽質量為40.00 g時，濃硫酸的質量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質量分數是_%; 若銨鹽質量為15.00 g，濃硫酸增加的質量為_。(計算結果保留兩位小數)10(2010·上海，27)工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式：A_，B_。(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、_、沉淀、_、_、冷卻結晶、_

7、、烘干。(3)工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是_。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體。其原因是_。(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：_。(5)氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發生的反應的離子方程式為：_。濾液D加石灰水前先要加熱，原因是_。(6)產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，樣品質量為m1，加熱后剩余固體質量為m2，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：_。11海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素。氯堿工業和金屬鎂的制備原料都來自于海水。.在氯堿工

8、業中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水(如圖甲所示)。 (1)寫出兩電極的反應式：陽極_，陰極_。(2)石棉隔膜的作用是_。.隨著科技的發展，電解工藝不斷革新，電解效率和產品純度得到提高。20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子膜電解技術取代。(1)離子膜電解槽(如圖乙所示)中、分別是_、_。(2)已知一個電子的電量是1.602×1019 C，在離子膜電解飽和食鹽水時電路中通過電子1.929×105 C，則產生NaOH_g。.下圖是工業上生產鎂的流程。(1)寫出下列反應的化學方程式：沉淀池中：_。電解：_。(2)整個生產流程中，循環使用的物質是_。(3)簡述加熱氯化鎂的水合晶體使之脫水轉化為無水氯化鎂的操作過程：_。答案 1C 2D 3C 4D 5BD 6.A 7.AB 8.A9(1)FeS2(2)2SO2O2 2SO3(3)abd(4)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130.3 kJ/mol(5)SO2Br22H2O=4H2BrSO14.562.31 g10(1)Ca(OH)2或CaONa2CO3(2)溶解過濾蒸發過濾(3)有晶體析出(或出現渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大(4)NH4Cl取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，該陰離子是氯離子(5)NHOHNH3H2O防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀(