1、第三節(jié) 化學鍵 （第一課時）【學習目標】1、理解離子鍵的形成過程與形成條件2、掌握離子鍵、離子化合物的概念3、能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程【重點難點】理解離子鍵的形成過程、離子化合物的概念；能用電子式表示離子化合物的形成【課前預習】離子鍵是指帶 離子之間的 作用；由 構成的 叫做離子化合物。電子式是指 ；例如： 等。離子化合物的形成，可以用電子式表示，如氯化鈉的形成過程可表示為： 。【學習探究】一、離子鍵演示實驗1-2，注意觀察實驗現象，并寫出化學方程式，填寫下面的表格。現象化學方程式從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學反應，生成了新物質氯化鈉。如若從微觀的角度，又應該怎樣理解上述反應呢

2、?下面我們一起討論NaCl的形成過程，并完成下表：原子結構示意圖通過什么途徑達到穩(wěn)定結構用原子結構示意圖表示NaCl的形成過程NaCl【思考】1、Na、Cl之間存在那些作用力？只存在陰陽離子間的吸引力嗎？ 2、陰、陽離子是否會無限接近，最后中和電荷？【小結】離子鍵：這種帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。強調：相反電荷離子：指的是陰陽離子；相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）。【思考】形成離子鍵的微粒是什么？成鍵的原因是什么？哪些元素間在形成化學鍵時易形成離子鍵？【小結】離子鍵成鍵微粒：陰陽離子； 成鍵的原因：電子的得失；成鍵性質：靜電作用； 形成的條件：通常為活潑金屬和活潑非金屬之間【思

3、考】所有物質中都存在離子鍵嗎？舉例說明。二、離子化合物：離子化合物是指由離子鍵構成的化合物【思考】離子化合物包括哪些物質？【練習1】下列說法正確的是 （ ）A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物BA族和A族原子化合時，一定生成離子鍵C由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D含有離子鍵的物質一定屬于離子化合物三、電子式電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。關鍵詞：元素符號周圍、最外層電子數閱讀課本21頁資料卡片，理解Na、Cl、Mg、S原子電子式的寫法。【練習2】寫出H、O、C、N、F、Li原子的電子式【過渡】這樣，我們就可以很方便地

4、用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程。【強調】左邊為原子的電子式；右邊為NaCl的電子式，中間用“”連接。箭頭左邊的弧線表示電子的轉移方向。【強調】左邊離子化合物的電子式中注意：簡單陽離子的電子式即是離子符號，陰離子的電子式加方框和電荷；陰陽離子的電子式擠在一起即為物質的電子式。【練習3】請大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程【小結】1、用電子式表示離子化合物形成過程注意事項：（1）離子須標明電荷數； （2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；（3）陰離子要用方括號括起；（4）不能把“”寫成“”；（5）用箭頭標明電子轉移方向(也可不標)；2、用電子式表示離子化合物與用電子式表

5、示離子化合物的形成過程不是一回事兒，不能混淆。例如：溴化鎂的電子式應寫為： 用電子式表示MgBr2的形成過程應為： 【課堂總結】（投影） 1、離子鍵、離子化合物：略 2、用電子式表示離子化合物及其形成過程： 【當堂達標】 1、具有下列價最外層電子數的原子，最難形成離子的是（）AL層6個 BL層4個 CM層2個 DM層7個 2、下列離子化合物中，陽離子與氬原子具有相同的電子層結構，而陰離子與氖原子具有相同的電子層結構的是 （ ） A. Na2O B. CaCl2 C. Na2S D. K2O 3、M元素的一個原子失去兩個電子轉移到N元素的兩個原子中去，形成離子化合物R。下列說法正確的是 （ ） A. R的化學式為M2N B. R一定溶于水C. R可能為鹽 D. R中陰、陽離子的電子層結構相同 4、下列關于離子化合物的敘述中正確的是 （ ） A. 離子化合物中都含有離子鍵 B. 離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C. 離子化合物都能溶于水 D. 酸、堿、鹽等都是離子化合物 5、X元素位于A族，原子核內有12個中子，它在最高價氧化物中的質量分數為60%；Y元素的原子核外有9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定的化合物W。則W的化學式為 ，W是X和Y通過 鍵結合的，用