1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載【學(xué)習(xí)目標(biāo)集成】酸和堿之間能發(fā)生什么反應(yīng)1. 酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)；2. 明白酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用；3. 會(huì)用 ph 試紙檢測(cè)溶液的酸堿度，明白溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義；重點(diǎn)：1. 酸堿之間的中和反應(yīng)；2. 用 ph 試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性；難點(diǎn)：酸堿中和的反應(yīng)的探究過程 學(xué)問要點(diǎn)梳理 學(xué)問點(diǎn)一：中和反應(yīng). 概念 ：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)；+ .反應(yīng)實(shí)質(zhì) ：酸溶液中的和堿溶液中的相互“中和”生成了中性的水；表達(dá)+式為： h+ oh h2o； .現(xiàn)象 ：有些中和反應(yīng)進(jìn)行時(shí)有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反

2、應(yīng)沒有明顯的試驗(yàn)現(xiàn)象，所以要判定中和反應(yīng)是否發(fā)生或是否恰好完全反應(yīng)需要借助酸堿指示劑；【要點(diǎn)詮釋】1. 向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，肯定要用滴管漸漸滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否就特別簡(jiǎn)潔使稀鹽酸過量，從指示劑的變色情形分析，當(dāng)紅色恰好變?yōu)闊o色時(shí)，溶液由堿性變?yōu)橹行裕f明中和反應(yīng)常常相伴溶液酸堿性的轉(zhuǎn)變，因此，可以利用中和反應(yīng)轉(zhuǎn)變?nèi)芤旱乃釅A性；2. 留意懂得中和反應(yīng)的概念，酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才叫中和反應(yīng)，假如只是生成鹽和水的反應(yīng)不肯定是中和反應(yīng)，例如：2naoh+co 2 na2co 3+h 2o，生成鹽和水但不是中和反應(yīng)；學(xué)問點(diǎn)二：中和反

3、應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 .應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生(1) 人的胃液呈酸性，當(dāng)胃液的ph 為 . .時(shí)，有助于食物消化；假如飲食過量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量的胃酸，胃酸過多就會(huì)使人感到不適，這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服某些含有學(xué)習(xí)必備歡迎下載堿性物質(zhì)的藥物，使堿和胃酸反應(yīng)生成無毒的中性物質(zhì)；俗語 “燒心 ”其實(shí)是 “燒胃 ”也就是胃酸過多了， 一般服用小蘇打或胃舒平，它們均可以降低胃酸的濃度，但一旦并發(fā)有胃潰瘍或 胃穿孔癥狀， 那么用小蘇打就不合適了，由于反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳會(huì)刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多； 氣體的存在也有加劇胃穿孔的危急氫氧化鋁一來不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二來生成具有收斂作用的氯化鋁，治療成效好一些；aloh

4、3 + 3hcl = alcl 3+ 3h 2o2我們可能都被蚊蟲叮咬過；被蚊蟲叮咬后，叮咬處會(huì)很快腫成大包，這是由于蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛；假如涂上一些堿性的物質(zhì)的藥水，就可以減輕痛癢；例如涂牙膏、肥皂水或醫(yī)用氨水等；.轉(zhuǎn)變土壤的酸堿性依據(jù)土壤的酸堿性和植物生長(zhǎng)的需要，可以利用中和反應(yīng)原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)劑土壤的酸堿性，把土壤的ph 掌握在相宜莊稼生長(zhǎng)的范疇之內(nèi)，利于植物生長(zhǎng)；例如： 近年來由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物生長(zhǎng)，于是人們就將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性；3. 處理工業(yè)廢水工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污水，假如酸性

5、或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定，必需進(jìn)行處理， 達(dá)標(biāo)后才能排放； 例如，當(dāng)污水中的含酸量超標(biāo)時(shí)，可以利用熟石灰進(jìn)行中和處理；想一想為什么不用別的堿？除了降低成本的緣由，仍由于熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很 少，即使施用過量， 未反應(yīng)的熟石灰也不會(huì)大量溶于水造成水的再次污染；例如用熟石灰中和含有硫酸的廢水，其相關(guān)反應(yīng)為caoh 2 + h 2so4=caso 4+2h 2o【要點(diǎn)詮釋】1. 依據(jù)土壤的情形,可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)劑土壤的酸堿性，有利于植物的生長(zhǎng)；2. 硫酸廠排放的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理；3. 服用某些堿性藥物，可中和過多的胃酸

6、，涂抹一些含堿性的物質(zhì)（如氨水）的藥水，可減輕蚊蟲叮咬后所產(chǎn)生的痛癢感，但留意挑選堿性物質(zhì)時(shí)要挑選弱堿，以防堿性物質(zhì)腐蝕皮膚學(xué)問點(diǎn)三：溶液酸堿度的表示法ph .溶液酸堿度 ：是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度； . ph的取值范疇ph 的取值范疇是從到：ph< 時(shí)，溶液顯酸性， ph 越小，酸性越強(qiáng)ph> 時(shí)，溶液顯堿性， ph 越大，堿性越強(qiáng)ph= 時(shí)，溶液顯中性；也可用坐標(biāo)來表示 ph 與溶液酸堿性的關(guān)系學(xué)習(xí)必備歡迎下載【要點(diǎn)詮釋】1. ph 表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，但不能確定是酸的溶液或堿的溶液；+2. 留意酸（堿） 、酸性（堿性）和酸堿度的區(qū)分和聯(lián)系；+3. ph 是溶液中所含h的

7、濃度或oh濃度大小的一種表示方法，溶液中h濃度越大，酸性越強(qiáng)， ph 越小； oh的濃度越大，就堿性越強(qiáng)，ph 越大；當(dāng)溶液中h濃度與 oh濃+度相等時(shí)，就溶液的ph 7，呈中性；4. 堿性溶液中肯定含有oh定是酸的溶液；，但不肯定是堿的溶液；酸性溶液中肯定含有h，但不一學(xué)問點(diǎn)四：測(cè)定溶液ph 的方法測(cè)定溶液的ph 的最簡(jiǎn)潔的方法是使用ph 試紙；測(cè)定方法：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在ph 試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比便可知道待測(cè)溶液的ph 值；【要點(diǎn)詮釋】1. 不能直接將ph 試紙浸入待測(cè)溶液中，由于用試紙直接蘸待測(cè)溶液會(huì)使待測(cè)溶液受取污染；2 .不能先用蒸餾水將ph 試紙潤(rùn)濕，再向

8、試紙上滴待測(cè)溶液，假如將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，就溶液就被稀釋了，所測(cè)得的ph 就不精確了；3. 用 ph 試紙測(cè)溶液的ph 比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)；4. 檢驗(yàn)氣體的酸堿性，可將試紙潤(rùn)濕后使用；學(xué)問點(diǎn)五：明白溶液酸堿度的意義溶液的酸堿度對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)的影響是很大的，明白溶液的酸堿度有特別重要的意義；主要表現(xiàn)為以下幾方面；1. 科學(xué)試驗(yàn)及化工生產(chǎn)有很多反應(yīng)必需有肯定ph 溶液中才能進(jìn)行；2.農(nóng)作物一般相宜在ph 接近或等于 7的土壤中才能生長(zhǎng)；3. 測(cè)定雨水的ph（因溶解有二氧化碳，正常雨水的ph 約為 5.6，酸雨的 ph 值小于 5.6）能明白空氣的污染程度；4.測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的

9、ph，可以明白人的健康狀況； 規(guī)律方法指導(dǎo) 1. 正確區(qū)分酸堿性和酸堿度學(xué)習(xí)必備歡迎下載酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑來鑒別，用石蕊或酚酞；酸堿度指溶液酸堿的程度，定量的表示溶液酸堿程度的大小，可以用ph 試紙來測(cè)定；2. 溶液的稀釋與溶液ph 的關(guān)系酸性溶液 ph 小于 7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液的ph 增大，但不會(huì)增大到 7（酸性溶液加水仍是酸，不會(huì)變成中性，所以ph 不會(huì)增大到 7）；堿性溶液 ph 大于 7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溶液的ph 減小，但不會(huì)減小到 7（堿性溶液加水仍是堿，不會(huì)變成中性，所以ph 不會(huì)減小到 7）；3. 中

10、和反應(yīng)用于醫(yī)療利用中和反應(yīng)來減弱病痛， 但要留意所用的酸或堿必需是弱酸或弱堿， 假如用的是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿， 中和相應(yīng)的堿或酸后剩余的酸和堿會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生腐蝕； 例如： 治療胃酸過多可以用氫氧化鋁，而不能用強(qiáng)堿氫氧化鈉； 經(jīng)典例題透析 類型一：考查中和反應(yīng)概念1. 圖28-2表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖，請(qǐng)回答：（ 1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ；（ 2）從圖中可以看出該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是 ；【思路點(diǎn)撥】酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)；+【解析】 從示意圖中可以看出鹽酸中存在h和 cl，naoh 溶液中存在naoh 溶液+中存在 na和 o

11、h，當(dāng)兩溶液混合后，h和 oh反應(yīng)生成 h2o，溶液中仍存在na 和 cl，2又多出了 ho 分子，因而中的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的h +和堿中的oh 結(jié)合生成水；【答案】（ 1）hcl + naoh nacl + h 2o復(fù)分解反應(yīng)（ 2）酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水【總結(jié)升華 】從微觀角度進(jìn)一步懂得中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，留意分析圖中反應(yīng)前后溶液中粒子的變化從而得出結(jié)論；舉一反三：【變式 1】以下物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的是（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載a. 硝酸鈉溶液b.二氧化碳c.稀硫酸d.硫酸銅溶液【變式 2】以下反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）a. so 3 + 2naoh = na 2so4

12、+ h 2ob. cao + 2hcl = cacl 2 + h 2oc. 2naoh + h 2so4 = na2so4 + 2h 2od. cuoh 2cuo + h 2o類型二：考查中和反應(yīng)試驗(yàn)2：在試驗(yàn)室用 15mlnaoh 稀溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)試驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問題：（）完成該試驗(yàn)必需使用的儀器有： （） 為判定氫氧化鈉是否恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需向氫氧化鈉溶液中滴加滴 ，當(dāng)恰好中和時(shí)，觀看到的現(xiàn)象是 ；【思路點(diǎn)撥】當(dāng)中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象是常加入酚酞來指示反應(yīng)的進(jìn)行；【解析】 在進(jìn)行酸堿中和試驗(yàn)時(shí)，用量筒取肯定量的溶液，在燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，滴加液體時(shí)要用膠頭滴管逐滴加入，

13、并用玻璃棒不斷攪拌，以確保物質(zhì)充分反應(yīng)；應(yīng)先在堿溶液中滴加酚酞溶液，使溶液變?yōu)榧t色，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，顏色變?yōu)闊o色；【答案】（）量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（）酚酞試液溶液由紅色變?yōu)闊o色【總結(jié)升華 】中和反應(yīng)的試驗(yàn)在燒杯中進(jìn)行，反應(yīng)中需用玻璃棒不斷攪拌使其充分反應(yīng)；滴加鹽酸前要在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞便于觀看反應(yīng)是否發(fā)生；【變式 3】小靜同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的試驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，才發(fā)覺遺忘了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)， 為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)，小靜從燒杯中取出了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加無色酚

14、酞試液，振蕩，觀看到酚酞試液不變色，于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論；請(qǐng)據(jù)此回答以下問題：（1）你變?yōu)樗贸龅慕Y(jié)論是否正確？ ，理由是 ；（ 2）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（ 3）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外挑選試劑或藥品）并填寫下表；試驗(yàn)方法可能觀看到的現(xiàn)象結(jié)論學(xué)習(xí)必備歡迎下載【變式 4】化學(xué)課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的試驗(yàn)中，小宇同學(xué)發(fā)覺向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色， 當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去；（ 1）依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸 （填 “能”或“不能 ”）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是有

15、 ；（ 2）針對(duì)上述試驗(yàn)，你仍想探究的問題是有 ；類型三：考查中和反應(yīng)的實(shí)際中的應(yīng)用3： 以下物質(zhì)的用途描述不正確選項(xiàng)（）a 食鹽可用作調(diào)味品b熟石灰可用于改良?jí)A性土壤c干冰可用于人工降雨d鹽酸可用于金屬除銹【思路點(diǎn)撥】酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)；【解析】 該考題考查了一些常見的物質(zhì)的用途，物質(zhì)的性質(zhì)打算物質(zhì)的用途，熟石灰是顯堿性的物質(zhì)，與酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，故熟石灰可用于改良酸性土壤；故b 答案不正確；【答案】 b【總結(jié)升華 】熟石灰是常見的價(jià)格低的堿性物質(zhì)，與酸性土壤發(fā)生中和反應(yīng)生成中性物質(zhì)，改良酸性土壤；【變式 5】中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途，以下應(yīng)用肯定與

16、中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）a. 施用熟石灰改良酸性土壤b. 服用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多c. 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液d. 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸【變式 6】（ 2021. 湖北咸寧） 種植下面幾種農(nóng)作物對(duì)土壤ph 的要求是：大豆6 0 7 0，茶50 5 5，玉米 70 8 1，馬鈴薯 48 55；假如某地區(qū)常常降酸雨，就該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是a. 大豆b. 茶c. 玉米d. 馬鈴薯類型四：考查溶液的ph4： 小陽取以下生活中的物質(zhì)，測(cè)得其ph 如下表所示：物質(zhì)肥皂水雨水食鹽水檸檬汁洗滌劑ph . . . . . 由此判定：（）酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是 （） 能使無色酚

17、酞溶液變紅的物質(zhì)是 （填一種物質(zhì)即可） ；【思路點(diǎn)撥】溶液 ph 越小溶液的酸性越強(qiáng)，堿溶液的ph 大于 7；學(xué)習(xí)必備歡迎下載【解析】： ph 的范疇是 ， ph 越大，堿性越強(qiáng)；ph 越小，酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的物質(zhì)應(yīng)當(dāng)是數(shù)最小的檸檬汁；能使酚本溶液變紅的是堿性的溶液，即ph 大于的溶液，所以肥皂水或是洗滌劑都符合要求；【答案】：（）檸檬汁（）肥皂水（或洗滌劑）【總結(jié)升華 】：識(shí)記溶液酸堿性與酸堿度的關(guān)系是解決這道的關(guān)鍵；【變式 7】如圖 28-3 表示的是常見物質(zhì)的近似ph；這些物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（）圖 28-3a. 醋b.蘋果汁c.西瓜汁d. 肥皂水【變式 8】 向 m ph= 的溶液

18、中加入等體積的以下試劑，混合液的ph 確定增大的是（） .鹽酸 .氫氧化鈉溶液 .ph 為的溶液 .稀硫酸參考答案舉一反三【變式 1】c【變式 2】c【變式 3】（ 1）不正確假如鹽酸滴加過量，滴入酚酞試液也不會(huì)變色（ 2）naoh+ hcl nacl + h 2o（ 3）以下方法供參考，任答出其中一種即可；取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過量取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變紅恰好中和取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量取樣，滴加碳酸鈉溶液沒有氣泡產(chǎn)生恰好中和取樣加入鋅粒或其他活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量取樣，加入鋅粒或其他活潑金屬?zèng)]有氣泡產(chǎn)生恰好中和【 變 式 4 】1）能，由于紅色褪去，說

19、明溶液不再顯堿性，氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生了反應(yīng)；2）氫氧化鈉與硫酸是否恰好完全反應(yīng)？（或硫酸是否過量；溶液呈中性仍是酸性）；生成的產(chǎn)物是什么？為什么酚酞在堿性溶液中變紅？（注：答出 2點(diǎn)即可）【變式 5】 c 提示：中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，a 中熟石灰中和土壤中的酸，使土壤得到改良；b 中氫氧化鋁與胃酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，可削減胃酸；d 中氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，以上都是中和反應(yīng)，而c 中硫酸銅為鹽，熟石灰與硫酸銅反應(yīng)不屬于中的反應(yīng)，故答案為c；d 中氫氧化鈉與硫酸中和生成硫酸鈉和水；【變式 6】提示： c【變式 7】：a 提示：溶液的ph 越小酸性越強(qiáng)；學(xué)習(xí)必備歡迎下載【變式

20、 8】：b 提示： 酸溶液的ph 小于 7，酸和堿反應(yīng)生成中性的水，溶液的 ph 會(huì)增大； 學(xué)習(xí)成果測(cè)評(píng) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)：一、挑選題1.圖 28-4是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖；以下說法錯(cuò)誤選項(xiàng)（ ）a 鹽 酸 溶 液 中 含 有 氫 離 子 和 氯 離 子b氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子 c兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子d兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子2. （ 2021. 湖 北 咸 寧 ） 如 圖 是 氫 氧 化 鈉 溶 液 與 稀 鹽 酸 恰 好 完 全 反 應(yīng) 的 微 觀 示 意圖，由此得出的結(jié)論正確選項(xiàng)a. 反應(yīng)后溶液的p

21、h 大于 7b. 反應(yīng)前的溶液均可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電c. 反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有na 和 cl d. 反應(yīng)前后全部元素的化合價(jià)均無變化3.以下反應(yīng)，要借助酸堿指示劑才能判定二者是否發(fā)生反應(yīng)的是（）a.大理石和稀鹽酸b. 石灰水和稀鹽酸c.鐵銹和稀硫酸d.鎂和稀硫酸4.人體內(nèi)的一些液體的ph 值如下： 胰液 7.58.0；膽汁 7.17.3；胃液 0.9 1.5；血漿 7.35 7.45 ；其中顯酸性的液體是（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載a. 膽汁b.血漿c.胃液d.胰液5. 經(jīng)測(cè)定，某工廠排放的廢水的ph 為3，污染環(huán)境，如將該廢水治理為ph 為8時(shí)，可向該廢水中加入適量的（）a. 氯化鈉b.

22、 硫酸c.氧化鈣d.廢銅片6. 以下物質(zhì)溶于水后，所得溶液的ph< 7 的是a. cuoh 2b.naohc. so3d. cao7. 下表為家庭中一些常見物質(zhì)的ph：物質(zhì)食醋牙膏食鹽水肥皂水火堿液ph3971013蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)，會(huì)向人體射入一種蟻酸（具有酸性的物質(zhì)），使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛；要排除這種癥狀，可在叮咬處涂抹以下物質(zhì)中的（）a牙膏或肥皂水b 食鹽水c火堿液d食醋 8 . 酸雨是酸性降雨，其ph應(yīng)當(dāng)是a. <5.6b. =14c. =7d. >9.69. 關(guān)于溶液呈堿性的正確說法是（）a. 能使 ph 試紙變紅b. 能使紫色石蕊試液變紅色c.

23、ph 小于 7d.ph 大于 710. 用 ph 試紙測(cè)定溶液酸堿度的正確操作是（） a把試紙浸在待測(cè)液里與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色 b將少量待測(cè)液滴在試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色 c把待測(cè)液倒在試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色 d把試紙放在待測(cè)液上方, 讓待測(cè)液蒸氣熏試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色二、填空題11. 溶液的酸堿度常用來表示溶液的酸堿性的程度，常溫下 ph 的范疇常在 之間， ph 7時(shí)，溶液顯 性； ph<7時(shí)，溶液呈 性； ph 越小，溶液 ；ph>7時(shí)，溶液出現(xiàn) 性， ph 越大，溶液 ；12. 歸納你學(xué)過的能生成鹽和水的反應(yīng)有（要求反應(yīng)物不同類）（ 1）（ 2） （ 3）其中第 個(gè)反應(yīng)是中和反應(yīng)

24、；13. 中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用；（ 1）農(nóng)業(yè)上可用來降低土壤的酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是 ；（ 2）醫(yī)療可用含氫氧化鎂的藥物來中和過多的胃酸（含鹽酸），有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；學(xué)習(xí)必備歡迎下載14. 某校化學(xué)愛好小組的同學(xué)，取剛降到地面的酸雨（ph小于 5.6 的雨）水樣，每隔肯定時(shí)間測(cè)定其ph，并繪出右圖所示的曲線；（ 1）從右圖可知，在測(cè)定時(shí)間內(nèi)酸雨水樣的酸性是 （填 “減弱 ”或“增強(qiáng) ”）（ 2）在測(cè)定時(shí)間內(nèi)，酸雨水樣ph 發(fā)生變化的主要緣由是酸雨中的亞硫酸（化學(xué)式為：h2so3）和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸的緣故；請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；才能提升1. 欲將含

25、鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應(yīng)當(dāng)選用的試劑是（）a 石灰石粉末b 生石灰c熟石灰d 純堿2. 甲、乙兩位同學(xué)常常綻開互幫互學(xué)活動(dòng)，為了檢查乙同學(xué)對(duì)本課題內(nèi)容的把握情形，甲同學(xué)問乙同學(xué)，以下說法，哪個(gè)是正確的（）a. 堿類物質(zhì)肯定能使酚酞試液變紅b. 有鹽和水生成的反應(yīng)不肯定是中和反應(yīng)c. 酸雨就是指呈酸性的雨水d. ph 0的溶液既不顯酸性，也不顯堿性，呈中性；3. 下圖為噴墨打印機(jī)工作原理示意圖；溶解在打印墨水（ph ： 7.5 9.0）中的染料，從噴嘴噴到打印紙（ph ：4.5 6.5）上，變?yōu)椴蝗苡谒墓腆w；以下說法正確選項(xiàng)（）a 打印墨水偏酸性b打印墨水顯中性c打

26、印紙偏酸性d打印紙偏堿性學(xué)習(xí)必備歡迎下載4.下圖是身邊一些常見物質(zhì)的ph ：以下說法中不正確選項(xiàng)（）a、胃酸過多的人宜多吃西瓜b 、廁所清潔劑能使紫色石蕊試液變紅c、草木灰可用于改良酸性土壤d 、肥皂水比雞蛋清的堿性強(qiáng)5. 質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸相互混合所得溶液的pha. 等于 7b. 大于 7c. 小于 7d. 無法判定6. 魚膽弄破后會(huì)使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要削減這種苦味，用來洗滌的正確物質(zhì)是（）a. 水b.純堿c. 食鹽d.食醋7. 前段時(shí)間，我國(guó)豬肉價(jià)格上漲幅度較大，有關(guān)豬肉的一些問題也引起人們的特別關(guān)注；有資料顯示，肉類新奇程度的變化會(huì)引起

27、ph 發(fā)生相應(yīng)變化，變化關(guān)系如下表：名稱新奇肉次鮮肉變質(zhì)肉ph5.8 6.26.3 6.66.7就以下分析正確選項(xiàng)（）a. 肉越新奇，酸性越弱b. 肉越新奇，堿性越強(qiáng)c.肉變質(zhì)過程中，酸性減弱d. 肉變質(zhì)過程中，堿性減弱 8.下圖以橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的ph 變化；試分析哪個(gè)圖像與哪項(xiàng)試驗(yàn)可能相對(duì)應(yīng)？將其標(biāo)號(hào)填在所列試驗(yàn)后面的括號(hào)內(nèi)；（每個(gè)括號(hào)只能填一個(gè)標(biāo)號(hào)）（ 1）向稀硫酸中逐滴加稀氫氧化鈉溶液（）（ 2）向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋（）（ 3）向水中不斷通二氧化碳（）（ 4）向水中加熟石灰（）9. 一些國(guó)家正在使用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（）a. 改良

28、堿性土壤b. 促進(jìn)植物的光合作用c. 改良酸性土壤d. 提高農(nóng)作物產(chǎn)量10. 分析下表數(shù)據(jù)，以下關(guān)于廣東省城市降水酸堿性的說法正確選項(xiàng)（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載年度20xx年20xx年廣東省城市降水ph均值4.664.80a.20xx b.20xx c.20xxd.20xx年和 20xx 年降水總體都偏堿性年降水的堿性比20xx 年更強(qiáng) 年酸雨污染程度比20xx 年減緩年酸雨污染程度比20xx 年嚴(yán)峻11.如圖 28-8所示， 試管中盛有ph=1 的無色液體a ，將氣球中的固體b 倒入液體 a 中，觀看到有無色氣泡產(chǎn)生，且氣體漲大，就b 不行能是（）a. 鋅b. 碳酸鈉c. 碳酸氫鈉d. 硫酸鈉12

29、.（ 2021. 山東淄博） 洗滌劑（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物質(zhì)，大多顯堿性；小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水，用ph 試紙測(cè)試的結(jié)果是ph 7（填寫 “”“”“”） ，如向其中加入少量的無色酚酞試液（化學(xué)式c20 h14 o4）試液，肥皂水呈 色；酚酞是由 種元素組成， 酚酞分子中碳原子和氧原子的個(gè) 數(shù)比是 ；13.某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設(shè)備簡(jiǎn)潔，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含so2的廢氣和含h2so4 的酸性廢水； 當(dāng)?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料；只要下雨就下酸雨，對(duì)該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞；（ 1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的緣由： （ 2）舉一例說明酸雨對(duì)環(huán)境造成的危害： （ 3 ）該鎮(zhèn)某中學(xué)環(huán)保

30、小組提出了治理酸雨的以下措施，你認(rèn)為其中不妥的是a 將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)b建議環(huán)保部門限令整改 c將硫酸廠排出的廢氣中的so2處理后排放d 工廠和居民改用較清潔的燃料（ 4）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學(xué)方程式是（ 5）濃硫酸弄到手上后應(yīng)立刻用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉；如是稀硫酸弄到手上， （填 “需要 ”或“不需要 ”）這樣做，理由是 學(xué)習(xí)必備歡迎下載14.化學(xué)課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的試驗(yàn)中，小宇同學(xué)發(fā)覺向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去；（ 1）依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸 （填 “能”或

31、“不能 ”）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是有 ；（ 2）針對(duì)上述試驗(yàn)，你仍想探究的問題是有 ； 答案與提示 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)：1.【思路分析】從圖中可以看出，反應(yīng)前有四種微粒，反應(yīng)后有三種微粒，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)， 其實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，而鈉離子和氯離子并未結(jié)合，仍舊以離子形式存在于水溶液中，故d 為錯(cuò)誤答案；提示： d2. 提示： c3.【思路分析】有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的反應(yīng)不需要加指示劑幫忙判定，a 選項(xiàng)大理石和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，不需加入指示劑，鐵銹與稀硫酸反應(yīng)，鐵銹溶于酸中生成棕黃色溶液，故也不需加入指示劑，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，也不需加入指示劑，b 選項(xiàng)石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成水無

32、明顯現(xiàn)象，故需加入指示劑幫忙判定反應(yīng)的進(jìn)行；提示：b4. 提示：c 5.【思路分析】由題意溶液ph 為8，說明溶液顯堿性，原溶液ph 為 3說明溶液顯酸性，由酸性變成堿性故加入物質(zhì)為堿性物質(zhì)或加入物質(zhì)與水反應(yīng)生成堿，選項(xiàng)c 中氧化鈣與水反應(yīng)生成堿氫氧化鈣，顯堿性；cao+h 2oca（ oh ）2；提示： c6. 【思路分析】 so3+h 2o h2so4 ,硫酸為酸性物質(zhì)ph 小于 7；提示： c7. 【思路分析】由題意蟻酸具有酸性，應(yīng)涂抹堿性物質(zhì)來與蟻酸中和排除疼痛；由題意牙膏、肥皂水、火堿液為堿性，但火堿液堿性太強(qiáng)，所以應(yīng)用牙膏或肥皂水；提示： a8. 提示： a9. 提示： d10.

33、提示： b11. 答案： 0-14中酸酸性越強(qiáng)堿堿性越強(qiáng)12. 答案：（ 1） 6hcl+fe 2o3 2fecl 3 +3h 2o（ 2） 2naoh+co 2 na2co 3 + h 2o（ 3） hcl + naoh nacl + h 2o13. 答案：（ 1）熟石灰（ 2） mg （oh ） 2 + 2hcl mgcl 2 + 2h 2o14. 答案：（ 1）增強(qiáng)（ 2） 2h 2so3+ o2 2h2so4學(xué)習(xí)必備歡迎下載才能提升1.【思路分析】cacl 2溶液顯中性（ph 7），鹽酸是一種強(qiáng)酸，顯酸性（ph 7）；此題目的是除去cacl 2溶液中的鹽酸，但要求不用指示劑，因此加入的

34、試劑與鹽酸反應(yīng)時(shí)須有明 顯 的 現(xiàn) 象 ； 題 給 四 種 物 質(zhì) 均 可 與 鹽 酸 發(fā) 生 反 應(yīng) ， 生 石 灰 和 熟 石 灰 與 鹽 酸 反 應(yīng)（cao+2hcl=cacl 2 +h 2o、caoh 2+2hcl=cacl 2+2h 2o）時(shí)都沒有明顯現(xiàn)象，無法判定鹽酸是否除凈，故b、 c 不符合題意；純堿與鹽酸反應(yīng)（na2co 3+2hcl=2nacl+h2o+co 2）時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，很簡(jiǎn)潔判定出鹽酸是否除凈；但反應(yīng)后cacl 2溶液中又混入了新的雜質(zhì) nacl ；同時(shí) cacl 2也會(huì)與純堿發(fā)生反應(yīng)（cacl 2+na2co 3=caco 3 +2nac）l ，而被

35、消耗；所以選項(xiàng) d 也不符合題意；石灰石粉末與鹽酸反應(yīng)（ caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 2）時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，連續(xù)加入石灰石粉末至不再產(chǎn)憤怒泡時(shí)，說明鹽酸已被中和完畢（此時(shí)溶液中只有cacl 2，ph 7，呈中性），過量的石灰石粉末既不溶于水，也不與cacl 2反應(yīng)，可用過濾法除去石灰石粉末；提 示 ： a 2.【思路分析】這是一道檢測(cè)對(duì)酸堿性質(zhì)、中和反應(yīng)以及ph 把握情形的測(cè)試題，甲同學(xué)能編出這個(gè)題目，說明該生對(duì)以上內(nèi)容的把握已經(jīng)特別透徹；堿溶液（實(shí)質(zhì)是溶液中的oh）能使酚酞試液變紅，因此不溶性的堿類物質(zhì)不能使酚酞試液變紅,，故 a 錯(cuò)；我們知道，酸溶液與金屬氧化物、堿溶液與非金屬氧化物等類的反應(yīng)產(chǎn)物也是鹽和水，但它們不屬于中和反應(yīng)，故b 正確；正常的雨水中由于溶解了肯定量的二氧化碳而顯酸性，酸雨是指ph 小于5.6的雨水、雪、雹、露等大氣降水，故c 錯(cuò)； ph 0的溶液為強(qiáng)酸性，中性溶液的 ph 7，故 d 也錯(cuò)提示： b3.【思路分析】此題屬于信息賜予題；不僅考查了ph 與溶液酸堿性的關(guān)系，仍讓同學(xué)明白到噴墨打印機(jī)的工作原