1、九年級化學六大主題考點學問資料第一部分物質構成的秘密考點 1物質組成1、 元素符號表示的意義：宏觀上表示一種元素,如 :h 表示氫元素微觀上表示該元素的一個原子,如: h 表示一個氫原子留意：在元素符號前面加上肯定的數字只有微觀意義，如：2h 只表示兩個氫原子，練習：寫出以下符號的意義n 表示 ; .2s 表示 . 2、 化學式表示的意義：以h2o（或 fe）為例a 、宏觀方面：表示某種物質，如：h2o 表示水；表示某種物質由什么元素組成，如h 2o 表示水是由氫、氧兩種元素組成；b 、微觀方面：表示某種物質由什么微粒構成，如： h2o 表示水由水分子構成 , fe 表示鐵由鐵原子構成 ;表示

2、一個個微粒 ,如: h 2o 表示一個水分子 , fe 表示一個鐵原子 ; 表示某微粒由什么構成 ,如: h 2o 表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成 .留意：在化學式前面加上肯定的數字只具有微觀意義，2h 2o 只表示兩個水分子;化學式中的數字也具有肯定的意義，如：2h 2o 中的前 2 表示兩個水分子，后 2 表示每個水分子中含有兩個氫原子；練習： 1、“非典”是一種新發覺的傳染病，威逼著人們的健康；防范“非典”的措施是科學洗手、勤通風，定期消毒，常用的消毒液是過氧乙酸（化學式c2h4o3）的稀溶液；關于過氧 乙酸的表達正確的（）a 、它是一種氧化物b 、它是由2 個碳元素、 4

3、個氫元素、 3 個氧元素組成的c、它是由 c2h4o3 分子構成的d、過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是2:4:32、按要求填空3so2 表示 , 2 個二氧化碳分子 , 地殼中含量最多的金屬元素符號是 , 太陽上中含量多的元素符號是 ,最輕的氣體的化學式 , 空氣中含量居其次位的元素符號是 , 地殼中含量最多的元素與太陽上含量最多的元素組成的物質的化學式 , 地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素組成的物質的化學式 .3、 寫出以下符號中2 的意義2fe ,2h 2, 2o 3 2_ 2so44、 有關物質組成的描述（實質是化學式表示的意義），關注以下三點：物質由元素組成；物質由分子 原子

4、或離子 構成；分子由原子構成 ,原子由原子核和核外電子構成；考點 2物質的多樣性:純潔物和混合物單質和化合物氧化物有機物和無機物1、物質的三態變化是物理變化；2、物質的分類（從元素的組成來分類）：由同種物質組成的物質稱為純潔物,由不同種物質組成的稱為混合物；由同種元素組成的 純潔物 叫單質，由 不同種 元素 組成的 純潔物 叫化合物；由 兩種元素組成且其中一種是氧元素化合物叫氧化物； 通常把含有碳元素的化合物叫有機化合物 ,簡稱有機物 ,而把不含碳元素的化合物叫無機化合物 ,簡稱無機物 ,但 co2、co、碳酸鹽與無機物的性質相像 ,所以它是無機物；練習 : 現有氫氣錳酸鉀二氧化錳氯化鈉自來水

5、高錳酸鉀加熱后的固體剩余物六種物質二氧化碳蔗糖淀粉蛋白質，請用序號填空：（ 1）屬于混合物的有： （ 2）屬于單質的是：（ 3）屬于化合物的有：4）屬于氧化物的有：（ 5）屬于有機物的有： （ 6）屬于無機物的有： 考點 3構成物質的粒子：分子原子離子1、分子是保持物質的化學性質的最小粒子； 原子是化學變化中中最小粒子； 離子是帶電的原子或原子團,陽離子帶正電,陰離子帶負電；2、分子和原子的共同特點：不斷運動，彼此間有間隙，質量和體積都很小；3、分子、原子的本質區分：在化學變化中，分子可分，原子不行分；考點 4原子、離子結構與其性質核外電子在化學變化中的應用1、原子的結構：原子是由帶正電荷的原

6、子核和帶負電荷的核外電子構成；原子核是由帶正電的質子和不帶電的種子構成；2、原子的質量主要集中在原子核上，所以相對原子質量等于質子數 +中子數；3、原子、離子的判定：原子：質子數=核電荷數=核外電子數，顯電中性，氧原子表示為o；陽離子：質子數=核電荷數>核外電子數，帶正電，鎂離子表示為mg 2+ ；陰離子：質子數=核電荷數<核外電子數，帶負電，氯離子表示為cl -4、寫出氯的原子示意圖, 其中，小圈表示氯原子核，圈內數字表示核電荷數，弧線表示電子層，弧線上面的數字表示該層的電子數目；5、元素的性質與原子分層的排布， 特殊是與最外層電子數有親密關系；金屬原子，最外層電子一般<4

7、，較易失去電子；非金屬原子，最外層電子一般> 4，較易得到電子；稀有氣體原子，最外層電子為8，（ he 為 2），達到穩固；考點 5化合價與化學式1、 化合價表示原子之間相互化合的數目；常見元素化合價（通常規律）k 、na 、 ag、h， +1 價； ca、 mg、zn、 ba ， +2 價o， -2 價； al ， +3 價cu，+1， +2 價： fe+2 ，+3 價hg ， +1，+2 價； cl ， -1 價2、用元素符號表示純潔物組成的式子叫化學式；1、化合物中，元素的正價與負價代數和為0，據此可依據化學式推斷元素的化合價和依據化合價檢查化學式書寫是否正確；2、依據化學式可運算

8、相對分子質量，各元素的質量比及其某元素的質量分數；考點 6元素（符號名稱分類元素周期表）1、具有相同質子數的一類原子的總稱叫元素；元素講種類，不講個數；熟記常見、常用的元素的符號及名稱；元素周期表中前20 號元素： 氫（ h）、氦（ he）、鋰 li 鈹 be, 硼 b 、碳c 、氮n、氧o 、氟f、氖ne,鈉 na、鎂 mg 、鋁al 、硅 si 、磷p, 硫s、氯cl 、氬ar 、鉀 k 鈣ca.幾種重要的元素：鉻cr,鐵fe、銅 cu 、鋅 zn, 銀 ag 、汞 hg 、金 au,鋇 ba 、鉛pb.地殼中含量較多的四種元素依次是，人體中含量較多的幾種元素是；有“钅”字旁的是金屬元素，

9、有“石”字旁、 “氣”字頭和“氵”字旁的是非金屬元素；2、 簡潔熟悉元素周期表元素周期表按電子層數遞增的次序給元素編的號，叫原子序數；原子序數=質子數=核電荷數考點 7某些常見物質的組成幾種常見元素的化合物1、水由組成，水由構成，1 個水分子由構成；2、寫出以下物質的化學式：燒堿（火堿、苛性鈉），純堿（蘇打） ，小蘇打，生石灰，熟石灰，石灰石，自然氣的主要成分，酒精，醋酸，葡萄糖膽礬；考點 8利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成簡潔推斷或辨別商品標簽真偽1、 利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡潔推斷；2.看懂某些商品標簽上所標示的物質成分及其含量；其次部分物質的化學變化考點

10、9化學變化的特點、現象、化學變化和能量、催化劑考點 10 化學基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應化合反應 :a + b = ab如: 分解反應 : ab= a + b如: 置換反應 : ab + c =a +cb 或 ab + c =ac +b如: 復分解反應 : ab + cd = ad + cb如: 一些不屬于基本類型的化學反應氧化反應仍原反應、中和反應 1、 甲烷燃燒、酒精燃燒；2、 co+ 金屬氧化物；考點 11 金屬活動性次序: k>ca >na> mg >al> zn> fe> sn> pb> h>cu

11、> hg> ag> pt> au 1、 在金屬活動性次序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；2、 在金屬活動性次序里，位于h 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3、 在金屬活動性次序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；除 k 、na、 ca 外；考點 12 質量守恒定律參與化學反應的各物質的質量，等于反應后生成物的質量總和；用分子和原子的觀點說明質量守恒定律：在一切化學反應中，反應前后原子種類沒有轉變，原子個數也沒有增減、原子質量也沒有變化；所以，化學反應前后各物質的質量必定相等；考點 13 化學方程式的書寫九年級化學課本涉及到的方程式

12、匯總化合反應： 1、鎂在空氣中燃燒2、鐵在氧氣中燃燒3、銅在空氣中燃燒4、鋁在空氣中燃燒5、氫氣在空氣中燃燒6、紅磷在空氣中燃燒7、硫粉在空氣中燃燒8、碳在氧氣中充分燃燒9、碳在氧氣中不充分燃燒10、一氧化碳在氧氣中燃燒11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水13、白磷自燃分解反應：1、 水在直流電的作用下分解2、氧化汞受熱分解3、加熱高錳酸鉀4、雙氧水在二氧化錳的作用下分解5、氯酸鉀在二氧化錳的作用下分解6、碳酸不穩固而分解7、高溫煅燒石灰置換反應：1、氫氣在高溫下仍原氧化銅2、木炭在高溫下仍原氧化銅3、焦炭在高溫下仍原氧化鐵4、鋅和稀硫酸反應5、鐵和稀硫酸反應6、鎂和稀硫酸反應7、鋁和稀硫

13、酸反應8、鋅和稀鹽酸反應9、鐵和稀鹽酸反應10、鎂和稀鹽酸反應11、鋁和稀鹽酸反應12、鐵和硫酸銅溶液反應13、鋁和硫酸銅溶液反應14、銅和硝酸銀溶液反應15、鎂和氧化銅反應復分解反應1、氫氧化鈉與硫酸銅反應2、大理石與稀鹽酸反應3、碳酸鈉 俗名 :純堿 ,蘇打 與稀鹽酸反應4、碳酸氫鈉 俗名 :純堿 ,小蘇打 和稀鹽酸反應5、熟石灰 化學名 :氫氧化鈣 ,也叫消石灰 放在空氣中變質6、氫氧化鈉 俗名 :燒堿、火堿、苛性鈉露置在空氣中變質7、苛性鈉吸取二氧化硫氣體8、苛性鈉吸取三氧化硫氣體9、熟石灰吸取二氧化硫10、鹽酸和燒堿起反應11、鹽酸和石灰水反應12、用熟石灰中和工廠中的廢硫酸13、燒

14、堿和硫酸反應14、鐵銹和稀鹽酸反應15、鐵銹和稀硫酸反應16、含氫氧化鋁藥物治療胃酸過多17、石灰水和碳酸鈉溶液反應18、氯化銨和熟石灰混合一起研磨聞到氨味19、硫酸銨中滴加氯化鋇溶液 其它反應：1、一氧化碳在高溫下仍原氧化銅2、用赤鐵礦煉鐵3、甲烷在空氣中燃燒4、酒精在空氣中燃燒4、 葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳附其它常見的化學方程式1、鐵的氧化物fexoy 與一氧化碳反應2、二氧化碳通過酷熱的碳層3、氧化銅和硫酸反應4、氧化銅和鹽酸反應5、鹽酸與硝酸銀反應6、氯化鈉和硝酸銀反應7、硫酸和氯化鋇反應8、硫酸鈉和氯化鋇反應第三部分身邊的化學物質考點 14、空氣的成分、氧氣的性質和用途考

15、點 15、氧氣和二氧化碳的試驗室制取討論1、氧氣的制法：試驗室制法、工業制法2、在試驗室里，二氧化碳常用跟反應來制得；反應的化學方程式是3、試驗室制取氣體裝置的確定：挑選發生裝置的依據是挑選氣體收集裝置應依據氣體的溶解性和密度關系；（留意：空氣的平均相對分子質量為29， 假如某氣體的相對分子質量小于空氣，就該氣體密度小于空氣；）考點 16、碳單質二氧化碳和一氧化碳的性質自然界的氧循環和碳循環1、透亮的金剛石、灰色的石墨和足球狀的c60 都是由組成的，但是由于它們的不同，因此它們的性質存在差異；2、固態二氧化碳叫；二氧化碳的化學性質是1、不能，也不，也不供； 2、二氧化碳能和水反應：3、二氧化碳

16、能和氫氧化鈣等堿反應：；人和動植物的呼吸、煤等燃燒都消耗產生，而綠色植物的光合作用卻吸取放出；大氣中co 2 的含量增加，造成，給人類帶來危害；3、正常的血液呈，當通入一氧化碳后血液由變成；這是由于一氧化碳極易與血液中的結合；冬天用煤火取暖時，肯定要裝煙囪，并且留意，防止一氧化碳中毒；一氧化碳能夠，火焰呈；一氧化碳和木炭一樣具有 可利用一氧化碳的來煉鐵；考點 17、水的組成凈化1、在電解水時，負極產生，正極產生，它們的體積比是，質量比是；由電解水的試驗可知水是由和組成；2、含較多的水叫硬水，不含或少含的水叫軟水；3、軟水和硬水的區分：加并振蕩，泡沫少沉淀多的是，泡沫多沉淀小的是；4、利用、等方

17、法可以凈化水；考點 18溶液組成溶解乳化飽和溶液不飽和溶液溶解度結晶1、溶液是一種或物質分散到里，形成、的混合物；小液滴分散到液體里形成的混合物叫；常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是由于洗滌劑有功能，分散成許多細小的液滴隨水流走；2、溶解過程中發生兩種變化，一種是吸取熱量，另一種是，當吸取和放出熱量不等時，溶液的溫度發生變化，如nh 4no 3 溶解時，表現為溶液的溫度，當naoh 溶解時，溶液的溫度，當 nacl 溶于水時，溶液的溫度3、在肯定溫度下， 叫做這種溶質的飽和溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉化：；4、溶解度表示在下，某固體物質在溶劑里達到時所溶解

18、的，溶解度的符號單位是；影響固體溶解度的因素有；影響氣體溶解度的因素有；5、溶質質量分數就是質量占質量的百分比，即溶液中溶質質量分數=；考 點 19金屬、合金、金屬的化學性質、金屬冶煉、金屬銹蝕1、金屬有許多共同的；物質的在很大程度上打算了物質的，但不是惟一的打算因素；2、合金是在金屬中加熱熔合些金屬或非金屬；生活中最常見的合金是和；2、 金屬的化學性質性質舉例反應現象反應方程式鐵在氧氣點燃現象：金屬和氧氣鐵在潮濕的空氣中生銹生成色的固體；鐵銹的主要成分的化學式是；金屬和常見酸反應鐵和鹽酸反應現象：鐵和稀硫酸現象：金屬和鹽溶液反應鐵和硫酸銅溶液現象：3、煉鐵的原理：主要反應原理是在高溫下，奪取

19、鐵礦石里的將仍原出來；例如：4、金屬資源的愛護：鐵生銹的主要條件是與和（或）直接接觸，假如隔絕了和，就能在肯定程度上防止鋼鐵生銹；愛護金屬資源的有效途徑是、以及等；考點 20 常見酸堿的主要性質和用途1、鹽酸是氣體的水溶液，濃鹽酸易，遇水蒸氣形成；濃硫酸具有性、性，溶于水時放出；稀釋濃硫酸時肯定要將沿器壁漸漸注入里，并不斷攪拌，由于濃硫酸的密度比水大，溶于水時放熱，這樣做可以防止液滴飛濺而傷人2、酸的化學性質化學性質鹽酸（稀硫酸）酸和指示劑反應使紫色石蕊試液變色，無色酚酞試液變色；酸和活潑金屬反應生成和酸和金屬氧化物反應生成和酸和堿反應生成和酸和某些鹽反應生成和3、氫氧化鈉俗稱、 、，純潔的氫

20、氧化鈉是色的固體，（填易或不易）溶于水并放出；易吸取空氣中的水而；有強性；氫氧化鈣俗稱、 ，是色的固體，水溶液俗稱，有性；4、堿的化學性質化學性質氫氧化鈉（氫氧化鈣）堿和指示劑反應使紫色石蕊試液變色，無色酚酞試液變色；和活潑金屬反應生成和堿和非金屬氧化物反應生成和堿和酸反應生成和堿和某些鹽反應生成和5、 溶液的酸堿性與指示劑的變色情形考點 21常 見的鹽的性質和用途、化學肥料1、氯化鈉的化學式是， 俗名是的主要成分,填易或不易 溶于水， 溶解度受溫度的變化影響（填大或小）；氯化鈉與人的生理活動親密相關，生理鹽水就是溶質質量分數為的氯化鈉溶液；碳酸鈉的化學式是， （填易或不易）溶于水，其水溶液呈

21、性；碳酸氫鈉的化學式是，俗名是；2、鹽的化學性質（舉例寫化學反應方程式）鹽的化學性質舉例寫化學反應方程式鹽和金屬反應生成和鹽和酸反應生成和 鹽和堿反應生成和鹽和某些鹽反應生成和3、 化學肥料常見的化肥有肥、肥、肥和肥；化肥的簡易鑒別：溶解法：觀看溶解情形和溶解時的熱效應；銨態氮肥：易溶于水，鉀肥：易溶于水；用熟石灰混合：銨態氮肥：刺激性氣味考點 22生活中一些常見有機物有機物對人類生活的重要性1、 生活中一些常見的有機物（寫化學式）甲烷；乙醇；乙酸；淀粉葡萄糖；蔗糖；2、有些有機物如等會和蛋白質發生反應，破壞蛋白質的結構，使其；3、與人類生活有重要聯系的有機物仍有蛋白質、和以及高分子材料如合成

22、橡膠、和等；第四部分：化學與社會進展考 點 23 燃燒的條件、防火滅火、爆炸1、燃燒是物質與氧氣發生的發、發的猛烈的反應；燃燒的條件：1、2、3、滅火的原理：1、2、3、2、爆炸：可燃物在急劇地燃燒，在短時間內集合大量的，使氣體的體積而引起；2、 幾種常用的滅火器的適用范疇：滅火器適用范疇泡沫滅火器干粉滅火器二氧化碳滅火器3、 易燃易爆物的安全學問；4、 燃料充分燃燒要考慮1、要有足夠多的2、燃料與要有足夠大的；考點 24能源和資源1、當今世界上最重要的化石燃料是：、；人們正在利用和開發的新能源有： 、和等；2、氫氣作為一種能源的優點有：1、 2、 3、；而氫氣作為最清潔的能源，沒能廣泛利用的

23、緣由是： 1、 2、；乙醇是能源，俗稱是酒精；我國在一些城市推廣使用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：1、 2、；3、資料顯示我國是水資源的國家，且分布；節省用水的措施：使用、改革和轉變的習慣，可以削減大量工農業和生活用水；考 點 25常 見的合成材料合成材料對人類和環境的影響新材料的開發1、 有機合成材料是用有機高分子化合物制成的材料；常見的有、和等；鏈狀結構的高分子材料為性塑料，網狀結構的高分子材料為性；2、合成纖維與自然纖維的比較自然纖維合成纖維例如名稱吸水性、透氣性好強度高、彈性好、耐磨和而化學腐蝕3、“白色污染” ：使用合成材料對帶來的影響；解決“白色污染”的方法：1、

24、使用不必要的塑料制品；2、使用某些塑料制品；3、使用一些塑料等； 4、各種廢棄塑料；考 點 26金屬元素與人體健康有損人體健康的物質1、在人體中含量超過 0.01%的稱為元素，含量在0.01% 以下的稱為元素，如、 、等；2、青少年缺鈣會；人假如缺鐵會；假如生長遲緩、發育不良就是缺；甲狀腺腫大是缺少引起的；易產生齲齒就是缺少；考 點 27養分素與人體健康1、養分素包括、 、；2、蛋白質是構成的基本物質，是身體和修補、的主要原料；3、糖類和油脂在人體內經氧化放出熱量，為和維護供應能量；4、維生素可以起到調劑、預防和維護的作用考 點 28環境污染與防治1、環境污染包括：污染、污染和土壤污染；2、隨

25、著工業的進展，工業“三廢”（、和）的任意排放是造成污染的主要因素；空氣污染現象有、和酸雨現象；愛護大氣的主要措施有：加強、改善、使用、積極等；3、目前被列入空氣污染物的有和臭氧等；4、水體污染主要有、和生活污染；我們要愛惜水資源，一方面要，另一方面要；5、列舉三種愛護和改善水質的方法和途徑：；第五部分：基本試驗與基本操作考點 29常用儀器和試驗基本技能1、 常用的化學儀器2、 試驗基本技能考點 30肯定質量分數溶液的配制粗鹽的提純1、 肯定質量分數溶液的配制常用的化學儀器（ 1）需要的儀器有；（ 2）配制步驟： 1、 2、3、4、 2、 粗鹽提純（ 1）需要的儀器有；（ 2）操作步驟： 1、2

26、、3、4、考 點 31依據性質檢驗與區分一些常見的物質混合物的分別1、 物質的檢驗（ 1）氣體的檢驗方法1、氧氣：2、二氧化碳：（ 2）可燃物含有c、h 元素的檢驗：將可燃物，用的燒杯罩在火焰，燒杯內壁有，說明可燃物含有氫元素；快速將燒杯倒轉，加入少量，如顯現，就可燃物含有碳元素；（ 3）有關酸堿鹽的檢驗：含有碳酸根離子檢驗：加入，將產生的氣體通入.用指示劑檢驗：紫色石蕊遇酸變色，遇堿變色；酚酞試液遇酸色，遇堿變色；（ 4）常見鑒別類型：任選試劑的鑒別、只用一種試劑的鑒別、不用任何試劑的鑒別； 2、 物質的分別（ 1）物理方法1、過濾法：可以將混合物中態物質與態物質分別； 2、結晶法：分別兩種

27、不同溶解度的可溶物組成的混合物； 3、蒸餾法：利用混合物中不同成分物質的不同 進行分別，如水的蒸餾，石油的加熱煉制；（ 2）化學方法：將雜質轉化成被提純物質或將雜質轉變成沉淀、氣體或水而除去；留意：1、加入的除雜劑只與反應；2、不引入新的；3、操作簡便、方法合理；考點 32利用簡潔的裝置和方法制取某些氣體1、 氧氣和二氧化碳試驗室制取方法的比較（填空）項目氧氣二氧化碳試驗藥品高錳酸鉀或 過氧化氫、二稀鹽酸、大理石（或石灰石）氧化錳或 氯酸鉀、二氧化錳反應原理化學方程式 適用范疇固固加熱型固液不加熱固液反應、不加熱收集方法采納或法采納法驗滿方法將帶火星的木條伸到集氣瓶，木條復燃，就收集滿；將的木

28、條伸到集氣瓶， 木條熄滅，就收集滿；檢驗方法將帶火星的木條伸到集氣瓶，木條復燃，就是氧氣通入澄清的， 顯現， 就是二氧化碳；2、初步依據、挑選氣體的發生裝置，依據生成物挑選合適的收集裝置；考點 33發覺問題和提出猜想1、科學探究涉及的要素有：、制定方案、進行試驗、收集證據、說明與結論、反思與評判、表達與溝通等；2、解題方式：分析題意，獵取有用信息；結合已有學問，進行合理猜想；考點 34試驗設計、收集證據、說明結論1、科學探究涉及： ：提出問題、猜想與假設、說明與結論、反思與評判、表達與溝通等；2、解題思路：依據試驗目的，設計試驗步驟，挑選試驗用品（經濟、適用、牢靠），設計試驗裝置，記錄試驗現象

29、，分析試驗結果，得出正確結論；考點 35反思、評判、表達和溝通1、 科學探究涉及： ：提出問題、猜想與假設、制定方案、進行試驗、收集證據、說明與結論與、與等要素；2、 解題思路：理論（原理）是否正確，操作是否可行，是否經濟合理，推理是否嚴密；第六部分：化學運算考點 36有關化學式的運算1、相對原子質量（符號）相對原子質量=另：相對原子質量=質子數 +2、相對分子質量（符號）3、 某元素的質量=該原子的相對質量x 化合物中該原子的個數4、 化合物中某元素的質量分數化合物中某元素的質量分數=考點 37溶液的溶質質量分數的運算1、溶液中溶質的質量分數是溶質質量與之比，乘以百分之一百2、溶液稀釋過程中

30、，保持不變；3、有關運算公式；考點 38利用化學方程式的運算1、 依據化學方程式的運算，必需按運算步驟進行：設未知數寫方程式寫與運算有關的相對質量寫與運算有關的肯定質量列方程接方程作答2、代入方程式運算的必需是的質量；考點 39綜合運算1、在公共場全部如右圖廣告，請回答以下問題：1 該化肥中所含主要物質的化學式是；2 純碳酸氫銨 nh 4hco 3中氮元素的質量分數是，該化肥的純度（即化肥中nh 4hco 3 的質量分數）因故缺損了，請你補上（運算結果小數點后保留一位小數）；2、1989 年世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量掌握在0.004g 以下；如在 1kg 米面食品中加入明礬2g（膽礬的化學式為kalso 4 2·12h 2o，相對分子質量為474），請回答以下問題：（ 1）人從食物中攝入的鋁指的是（填字母）；a 鋁元素b鋁單質c鋁合金d只有明礬（ 2）求明礬中各元素的質量比,鋁元素的質量分數？（運算結果精確到0.1%）；（ 3）假如某人一天吃了100g 上述面食品，通過運算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量.3、某同學用13g 鋅與 100g 稀硫酸反應制取氫氣，恰好完全反應， 求生成氫氣多少升？（提示：標準狀態下氫氣的密度為0.09g/l ； zn +