1、蘭州二十七中學生模塊學習作業手冊 高二第二學期 化學選修三 第二章 分子結構與性質第一節 共價鍵第一課時一、 主要知識 1.化學鍵(1)概 念 (2)類 型 2.電子式(1)概 念 (2)用電子式表示下列物質的形成過程H2S N2 （3）共價鍵及特征（1）共價鍵概念 （2）類型 （3）特征 （4）共價鍵的存在范圍 二、必做作業1下列關于化學鍵的說法不正確的是（ ） A化學鍵是一種作用力 B化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力 C化學鍵存在于分子內部 D化學鍵存在于分子之間解析：2對鍵的認識不正確的是（ ） A鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵 BS-S鍵與S-P鍵的對稱性相同 C分子中含

2、有共價鍵，則至少含有一個鍵 D含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學性質不同解析：3下列物質中，屬于共價化合物的是（ ） AI2 BBaCl2 CH2SO4 DNaOH解析：4下列化合物中，屬于離子化合物的是（ ） AKNO3 BBeCl CKO2 DH2O2解析：5寫出下列物質的電子式。H2N2 HCl H2O 用電子式表示下列化合物的形成過程HCl NaBr MgF2 、Na2S、 CO2 答案1D 2略略三、選做作業第二章 分子結構與性質第一節 共價鍵第二課時一、主要知識 二、鍵參數鍵能概念： 單位： 鍵能大小與鍵的強度的關系 鍵長概念： 單位： 鍵角：概念： 結構為 ，鍵角為 ，為 分子

3、。鍵角 、 型4鍵角 、 型三、等電子原理等電子體： 如： 等電子體性質相似舉例子 二、必做作業下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（）rl解析：下列說法中，錯誤的是（）鍵長越長，化學鍵越牢固成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩定原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵解析：能夠用鍵能解釋的是（）氮氣的化學性質比氧氣穩定常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體稀有氣體一般很難發生化學反應硝酸易揮發，硫酸難揮發解析：與互為等電子體的是（）解析：根據等電子原理，下列分子或離子與有相似結構的是（）ll解析：由表可知的鍵能為kmol它所表示的意義是如果要使m

4、ol分解為mol原子，你認為是吸收能量還是放出能量？能量數值當兩個原子形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大，共價鍵的鍵能，兩原子核間的平均距離鍵長7根據課本中有關鍵能的數據，計算下列反應中的能量變化：（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H= （2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H= 答案每mol氣態原子形成mol釋放出k能量吸收能量k越大越短7-90.8KJ/mol -481.9 KJ/mol三、選做作業第二章 分子結構與性質 第二節 分子的立體結構第一課時一、主要知識1、什么是分子的空間結構 同樣三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，為什么它們的空間結

5、構不同 2、 價層電子對互斥模型 把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它們的立體結構可用中心原子周圍的原子數來預測，概括如下： ABn立體結構范例直線型平面三角形正四面體型 3、 應用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構型。進一步認識多原子分子的立體結構。化學式中心原子含有孤對電子對數中心原子結合的原子數空間構型H2SNH2-BF3CHCl3SiF4二、必做作業：1、下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4解析：2、下列分子的立體結構，其中屬于直線型分子的是 （

6、）A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4解析：3、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質的化學式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？（1） 直線形 （2） 平面三角形 （3） 三角錐形 （4）正四面體 4、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是 （ ）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O解析：5、下列分子的結構中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩定結構的是（ ）A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2解析：6、下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是 （ ）A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3解析：7、為了解釋和預測分子的空間構型，科學家

7、在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是 ；另一類是 。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立體構型是平面三角形，而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是 。8、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型。BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 參考答案：1、D 2、BC 3、（1）CO2、CS2、HCN 鍵角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O鍵角60°（3）NH3、PCl3鍵角107.3°（4）CH4、C

8、Cl4鍵角109°284、CD 5、D 6、D 7、中心原子上的價電子都用于形成共價鍵 中心原子上有孤對電子 B N BF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對為成鍵的電子對，占據了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形8、直線形 V形 三角錐 正八面體三、選做作業第二章 分子結構與性質第二節 分子的立體結構第2課時一、主要知識二、 雜化軌道理論1、雜化的概念： 2、甲烷分子的軌道是如何形成的呢？答： 3、應用軌道雜化理論，探究分子的立體結構。化學式雜化軌道數雜化軌道類型分子結構CH4C2H4BF3CH2OC

9、2H24、分析、歸納、總結多原子分子立體結構的判斷規律，完成下表。化學式中心原子孤對電子對數雜化軌道數雜化軌道類型分子結構CH4C2H4BF3CH2OC2H25、怎樣判斷有幾個軌道參與了雜化？（提示：原子個數） 討論總結：三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180°的直線型雜化軌道，SP2 雜化軌道為120°的平面三角形，SP3雜化軌道為109°28的正四面體構型。二、必做練習：1、下列分子中心原子是sp2雜化的是（ ） A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O解析：2、關于原子軌道的說法正確的是（ ） A 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何

10、構型都是正四面體 B CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道 D 凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵解析：3、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結構，下列說法不正確的是（ ）A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個價電子分別占據4個sp3雜化軌道D、C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據解析：4、下列對sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結論正確

11、的是（ ） A sp雜化軌道的夾角最大 B sp2雜化軌道的夾角最大 C sp3雜化軌道的夾角最大 D sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等解析：5、乙烯分子中含有4個CH和1個C=C雙鍵，6個原子在同一平面上。下列關于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是（ ） A 每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道 B 每個C原子的1個2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道 C 每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道 D 每個C原子的3個價電子占據3個雜化軌道，1個價電子占據1個2p軌道解析：6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都

12、是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結構微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立體結構7、根據雜化軌道理論，請預測下列分子或離子的幾何構型：CO2 ， CO32- H2S ， PH3 8、為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28而是104.5°？參考答案：15 C C D A BD6、直線；V型；三角錐形；正四面體7、sp雜化，直線；sp2雜化， 三角形；sp3雜化，V型；sp3雜化，三角錐形8、因為H2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90°；O原子在成鍵的同時進行了sp3雜化,用其中2個

13、含未成對電子的雜化軌道與2個H原子的1s軌道成鍵，2個含孤對電子的雜化軌道對成鍵電子對的排斥的結果使鍵角不是109°28，而是104.5°。三、選作作業第二章 分子結構與性質第二節 分子的立體結構第三課時一、主要知識1、配位鍵（1） 概念 （2） 表示 （3）條件： 舉例： 2、配位化合物 二、必做練習：1、銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應含有（ ）A、 離子鍵和共價鍵B、 離子鍵和配位鍵C、 配位鍵和共價鍵D、 離子鍵解析：2、下列屬于配合物的是（ ）A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2O D、Co（NH3）6Cl

14、3解析：3、下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （ ）H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、解析：4、配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是 （ ）A、 以Mg2+為中心的大環配合物葉綠素能催化光合作用。B、 Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素。C、 Ag（NH3）2+是化學鍍銀的有效成分。D、 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+。 解析：5下列微粒：H3O+NH4+CH3COO- NH3CH4中含有配位鍵的是（ ） A、 B、 C、 D、 解析：6亞硝酸根NO2-作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對電子與中心原子配

15、位；另一是氧原子提供孤對電子與中心原子配位 。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。Co（NH3）5NO2Cl2 就有兩種存在形式，試畫出這兩種形式的配離子的結構式。三、選作作業 第二章 分子結構與性質第三節分子的性質第一課時一、主要知識（1） 共價鍵概念 （2） 極性鍵概念 （3） 非極性鍵概念 ；（4） 電負性概念 ；（5） 寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。 （6）完成下列表格分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結論舉例同核雙原子分子重合異核雙原子分子不重合異核多原子分子重合非極性分子不重合極性分子一般規律：a 以極性鍵結合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBr

16、b 以非極性鍵結合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60。c 以極性鍵結合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。d 在多原子分子中，中心原子上價電子都用于形成共價鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子。二、必做練習1、下列說法中不正確的是 （ ）A、共價化合物中不可能含有離子鍵B、有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物C、離子化合物中可能存在共價鍵D、原子以極性鍵結合的分子，肯定是極性分子解析：2、以極性鍵結合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構型。下列分子屬極性分子的是（ ） A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH3解析

17、：3、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩定結構且共用電子對發生偏移的是（ ）A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2解析：4、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認識正確的是（ ）A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子一定含有極性鍵解析：5、請指出表中分子的空間構型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學討論你的判斷方法。分子空間構型分子有無極性分子空間構型分子有無極性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl46、根據下列要求，各用電子式表示一實例：（1）

18、、只含有極性鍵并有一對孤對電子的分子 ；（2）、只含有離子鍵、極性共價鍵的物質 ；（3）、只含有極性共價鍵、常溫下為液態的非極性分子 。 7、二氯乙烯的同分異構體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的結構簡式是 ；屬于非極性分子的結構簡式是 。8、已知化合物B4F4中每個硼原子結合一個氟原子，且任意兩個硼原子間的距離相等，試畫出B4F4的空間構型，并分析該分子的極性。參考答案：1、D 2、AD 3、B 4、AD 5、分子空間構型分子有無極性分子空間構型分子有無極性O2直線型無極性HF直線型有極性CO2直線型無極性H2OV形有極性BF3平面三角形無極性NH3三角錐有極性CCl4正四面體無

19、極性6、（1）NH3或PH3 （2）NaOH或NH4Cl （3）CCl4或CS27、 略 8、略 三、選作作業第二章 分子結構與性質第三節 分子的性質第二課時一、 主要知識1、 范德華力概念 2、 氫鍵概念 3、 舉例說明化學鍵和分子間作用力的區別 4、例舉含有氫鍵的物質 5、總結、歸納含有氫鍵的物質，了解各氫鍵的鍵能、鍵長 二、必做練習1下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是（ ）ACO2和SiO2BNaCl和HClC(NH4)2CO3和CO(NH2)2DNaH和KCl解析：2你認為下列說法不正確的是 （ ） A氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內 B對于組

20、成和結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大 CNH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子 D冰熔化時只破壞分子間作用力解析：3沸騰時只需克服范德華力的液體物質是 （ ） A水 B酒精 C溴 D水銀解析：4下列物質中分子間能形成氫鍵的是 （ ） AN2 BHBr CNH3 DH2S解析：5以下說法哪些是不正確的？ (1) 氫鍵是化學鍵 (2) 甲烷可與水形成氫鍵 (3) 乙醇分子跟水分子之間存在范德華力（4）碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵解析：6乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5，而二甲醚的沸點為23，為何原因？解析：7你認為水的哪些物理性質與氫鍵有關？試把你的結論與同學討論交流。參考答案：1、D 2、AC 3、C 4、C 5、(