1、1 1、原子結構與元素周期表的關系、原子結構與元素周期表的關系3 3、根據同周期、同主族元素性質的遞變規、根據同周期、同主族元素性質的遞變規律，對未知物質的結構與性質進行律，對未知物質的結構與性質進行預測預測2 2、元素周期律的應用、元素周期律的應用（1）粒子半徑比較）粒子半徑比較（2）元素的金屬性、非金屬性比較）元素的金屬性、非金屬性比較（3）微粒氧化性、還原性比較）微粒氧化性、還原性比較（4）非金屬氫化物穩定性比較及）非金屬氫化物穩定性比較及最高價最高價氧化物對應水化物氧化物對應水化物酸堿性比較酸堿性比較一、原子結構一、原子結構兩個關系式兩個關系式原子序數原子序數= =核電荷數核電荷數=

2、=質子數質子數= =原子核外電子數原子核外電子數 （陰、陽離子（陰、陽離子= =？）？）質量數（質量數（A A）= =質子數（質子數（Z Z）+ +中子數（中子數（N N） 核素組成符號核素組成符號 AZX質子：質子：Z 個個中子：中子：A-Z 個個核外電子：核外電子：Z個個微粒微粒 質量質量 相對質量相對質量 電性電性 意義意義質子質子 1.672610-27kg 1.007 一個單位正電荷一個單位正電荷 決定決定元素的種類和質量數元素的種類和質量數中子中子 1.6743 10-27kg 1.008 呈電中性呈電中性 決定決定同位素和質量數同位素和質量數 電子電子 9.109510-31kg

3、 1/1836 一個單位負電荷一個單位負電荷 價電子價電子決定元素化性決定元素化性1、原子組成、原子組成1、元素：、元素： 2 2、原子的構成、原子的構成: : 具有相同具有相同核電荷數（即核內質子數）核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。的一類原子的總稱。原子原子原子核原子核核外電子核外電子質子質子中子中子原子序數核電荷數質子數核外電子數原子序數核電荷數質子數核外電子數 元素元素種類種類原子原子(核核素素)種類種類元素的化學性質元素的化學性質決定決定決定決定決定決定質量數（質量數（A）質子數（）質子數（Z）中子數（）中子數（N） 表示核電荷數表示核電荷數(質子數質子數)為，質量數為為，質

4、量數為的一個的一個X原子原子XAZa代表質量數；代表質量數；b代表核電荷數代表核電荷數(質子數質子數) ；c代表離子的電荷數；代表離子的電荷數；d代表化合價；代表化合價；e 代表原子個數代表原子個數abe+dXc+-a、b、c、d、e各代表什么？ 2 2、核素和同位素、核素和同位素（1 1）元素：具有相同核電荷數（或質子數）的）元素：具有相同核電荷數（或質子數）的 同一類原子的總稱。同一類原子的總稱。（2 2）核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的）核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的 一種原子一種原子。（符號：。（符號： _）（3 3）同位素：質子數相同而中子數不同的同一種元素的）

5、同位素：質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。互稱為同位素。核素核素1核素核素n同位素同位素 元素元素 U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238（4）同素異形體）同素異形體 如如O2和和O3 ；P與與P4，金剛石、石墨、，金剛石、石墨、C601、已知、已知A A2-2-離子共含有離子共含有x個中子，個中子，A元素的質量數為元素的質量數為m，則，則n

6、克克A2-離離子共含有電子的物質的量為子共含有電子的物質的量為 A. B . C. D.mxmn)(m) 2xm( nxm2xmm) 2xm( nB鞏固練習鞏固練習2、下列屬于同位素的一組是（ ）A. 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40CaE。12H、 H+ 、H2 、 H-C3 3、下列說法中不正確的是（下列說法中不正確的是（ ）A.A. B. B. C. D. D. 質子數相同的微粒一定屬于同一種元素質子數相同的微粒一定屬于同一種元素同位素的性質幾乎相同同位素的性質幾乎相同質子數相同，電子數也相同的微粒，不可能是一質子數相同，電子數也相同的微粒，不可

7、能是一種分子和一種離子種分子和一種離子電子數相同的微粒不一定是同一種元素電子數相同的微粒不一定是同一種元素一種元素只能有一種質量數一種元素只能有一種質量數某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數。某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數。 7H2和和D2互為同素異形體互為同素異形體 8H2、D2和和T2互為同位素互為同位素 914C和和14N的質量數相等，它們的中子數不等的質量數相等，它們的中子數不等 1013C與與C60互為同素異形體互為同素異形體 11質子數和電子數相等的粒子一定是原子質子數和電子數相等的粒子一定是原子12通過化學變化可以實現通過化學變化可以實現16O與與18O的相互轉

8、化的相互轉化13凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布素原子的核外電子排布 14在化學變化中，質子不會發生變化在化學變化中，質子不會發生變化 相對原子質量習題：指南IIP44-21、核素的相對原子質量2、核素的近似相對原子質量（核素的質量數）3、元素的相對原子質量4、元素的近似相對原子質量舉例：35Cl：34.969 75.77% 37Cl：36.966 24.23%二、元素周期律二、元素周期律1定義：定義：_隨著原子序數的遞增隨著原子序數的遞增而呈而呈_變化的規律。變化的規律。2實質：元素原子實質：元素原子_的周期性的周期性變化。

9、變化。元素的性質元素的性質周期性周期性核外電子排布核外電子排布內容內容同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(從上到下從上到下)原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小(零族除外零族除外)逐漸增大逐漸增大電子層結構電子層結構電子層數電子層數_最外層電子數最外層電子數_電子層數電子層數_最外層電子數最外層電子數_得電子能力得電子能力逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱失電子能力失電子能力逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強金屬性金屬性逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強非金屬性非金屬性逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱主要化合價主要化合價最高正價：最高正價：17最低負價：最低負價：41最高正價數最高正價數主族序

10、數主族序數(O、F除外除外)最高價氧最高價氧化物對應化物對應水化物的水化物的酸堿性酸堿性酸性增強酸性增強堿性減弱堿性減弱酸性減弱酸性減弱堿性增強堿性增強非金屬元素氣非金屬元素氣態氫化物的形態氫化物的形成及穩定性成及穩定性氣態氫化物的形成氣態氫化物的形成越來越易，其穩定性越來越易，其穩定性逐漸逐漸_氣態氫化物的形成氣態氫化物的形成越來越難，其穩定越來越難，其穩定性逐漸性逐漸_3元素周期表中主族元素性質的遞變規律元素周期表中主族元素性質的遞變規律相同相同逐漸增多逐漸增多逐漸增多逐漸增多相同相同增強增強減弱減弱原子核外電子排布的周期性變化原子核外電子排布的周期性變化+642原子結構示意圖原子結構示意

11、圖（1 1）元素的原子核外電子）元素的原子核外電子排布呈周期性變化排布呈周期性變化AAAAAAA0注：核外電子排布的一般規律注：核外電子排布的一般規律 (1)各電子層最多容納的電子數為各電子層最多容納的電子數為2n2； (2)最外層不超過最外層不超過8個電子個電子(只有第一層時最只有第一層時最多多2個電子個電子)；次外層不超過；次外層不超過18個電子；倒個電子；倒數第三層不超過數第三層不超過32個電子。個電子。 (3)核外電子總是盡先排布在能量最低核外電子總是盡先排布在能量最低(離核離核最近最近)的電子層里。的電子層里。原子半徑周期性變化原子半徑周期性變化微粒半徑大小的比較微粒半徑大小的比較原

12、子半徑原子半徑概念：概念：成鍵原子核間距離的一半。成鍵原子核間距離的一半。可理解為原子核到最外層的距離。可理解為原子核到最外層的距離。提問：原子半徑最小的是提問：原子半徑最小的是 ？，最大的是，最大的是？與離子半徑關系：與離子半徑關系：原子半徑原子半徑相應的陽離子半徑相應的陽離子半徑 意義：意義：原子半徑的大小可判斷得失電子的難易，原子半徑的大小可判斷得失電子的難易，大易失大易失微粒半徑大小的比較微粒半徑大小的比較比較微粒大小的依據比較微粒大小的依據（三看）（三看）一看電子層數：一看電子層數：電子層數越多半徑越大電子層數越多半徑越大 NaNa+二看核電荷數：二看核電荷數：電子層數相同時，核電荷

13、數越大半徑越小。電子層數相同時，核電荷數越大半徑越小。 S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+ HLi+三看電子數：三看電子數：電子層和核電荷數都相同時，電子數越多半徑越大。電子層和核電荷數都相同時，電子數越多半徑越大。 ClCl; FeFe2+Fe3+例例1、下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr B (陽離子小陰離子大陽離子小陰離子大)例例2、已知短周期元素的離子，已知短周期元素的離子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是都具有相同的電子層

14、結構，則下列敘述正確的是 A.原子半徑原子半徑 ABDC B.原子序數原子序數 dcba C.離子半徑離子半徑 CDBA D.單質的還原性單質的還原性 A AB BD DC C 1.（廣州模擬（廣州模擬) X、Y均為元素周期表中前均為元素周期表中前20號號 元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法 正確的是正確的是 （ ） A.由由m mXa a+與與n nYb b-,得得m m+a a=n n-b B.X2-的還原性一定大于的還原性一定大于Y- C. X、Y一定不是同周期元素一定不是同周期元素 D.若若X的原子半徑大于的原子半徑大于Y，則氣態氫化物

15、的穩定性，則氣態氫化物的穩定性 Hm mX一定大于一定大于Hn nYB2.已知已知118號元素的離子號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是的電子層結構，下列關系正確的是 （ ） A.質子數質子數cd B.離子的還原性離子的還原性Y2-Z- C.氫化物的穩定性氫化物的穩定性H2YHZ D.原子半徑原子半徑XH2YO4H3ZO4則不正確的是則不正確的是 ： A.原子半徑原子半徑XYZ B.氣態氫化物穩定性氣態氫化物穩定性HXH2YZH3 C.非金屬性非金屬性XYZ D.氣態氫化物的還原性氣態氫化物的還原性HXH2YSS，A A、B B、C

16、C中所裝藥品分別中所裝藥品分別是是 _ _ 、 _ _ 、_ _ ，現象是，現象是_。（2 2）若要證明非金屬性）若要證明非金屬性CSiCSi，則，則A A、B B、C C中所裝藥中所裝藥品分別是品分別是 _ _ 、 _ _ 、 _ _ 。現象是。現象是_。 元素周期律的應用元素周期律的應用預測元素的性質預測元素的性質常見題目是給出一種不常見的主族元素（如砹、碲、鉛等），常見題目是給出一種不常見的主族元素（如砹、碲、鉛等），或尚未發現的主族元素，推測該元素及其單質或化合物所具或尚未發現的主族元素，推測該元素及其單質或化合物所具有的性質。有的性質。解題的關鍵：解題的關鍵：1 1、必須了解各主族元

17、素性質的相似性和遞變性；、必須了解各主族元素性質的相似性和遞變性；2 2、確定該元素的位置、確定該元素的位置 請預測元素的相關性質請預測元素的相關性質已知已知Ca(OH)Ca(OH)2 2 微溶，微溶，Mg(OH)Mg(OH)2 2難溶，可難溶，可推知推知Be(OH)Be(OH)2 2 _ 溶。溶。已知鹵素元素的性質遞變規律，可推知未已知鹵素元素的性質遞變規律，可推知未學元素砹學元素砹(At) (At) 應為應為 _ _ 色固體，與氫氣色固體，與氫氣 _ _ 化合，化合，HAtHAt _ _ 穩定，其水溶液呈穩定，其水溶液呈_ _ 性，性，AgAtAgAt _ _溶于水。溶于水。 例例1. “

18、北大富硒康北大富硒康”中含有微量元素硒中含有微量元素硒(Se)，對人體有保，對人體有保健作用。已知硒為第四周期第健作用。已知硒為第四周期第A族元素，根據它在周族元素，根據它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質為期表中的位置推測，硒不可能具有的性質為( )。 A硒化氫很穩定硒化氫很穩定 B硒化氫的水溶液顯弱酸性硒化氫的水溶液顯弱酸性 C非金屬性弱于硫非金屬性弱于硫 D其最高價氧化物的水化物酸性強于砷弱于溴其最高價氧化物的水化物酸性強于砷弱于溴 A例例2 2：現代隱形飛機表面涂有釙，可以吸收和屏蔽雷：現代隱形飛機表面涂有釙，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外輻射。已知達波和紅外輻射。已知 209209

19、8484Po Po 2062068282X + X + 4 42 2.對元對元素素X X的推斷中錯誤的是（的推斷中錯誤的是（ ） A.XA.X原子核外有原子核外有6 6個電子層；個電子層；B.XB.X的硫酸鹽易溶于水；的硫酸鹽易溶于水；C.XC.X的單質及其氧化物用于化學電源的電極材料；的單質及其氧化物用于化學電源的電極材料；D.XD.X是金屬；生成是金屬；生成X X的變化不是化學變化。的變化不是化學變化。B例例3 3：已知鈹：已知鈹(Be)(Be)的原子序數為的原子序數為4 4。下列對鈹及其。下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是（化合物的敘述中正確的是（ ）A.A.鈹的原子半徑小于硼的原子半徑

20、鈹的原子半徑小于硼的原子半徑B.B.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數為氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數為8 8C.C.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱D.D.單質鈹跟冷水反應產生氫氣單質鈹跟冷水反應產生氫氣 C C例例4 4：有人認為在元素周期表中，位于：有人認為在元素周期表中，位于A族的族的氫元素，也可以放在氫元素，也可以放在A族，下列物質能支持這族，下列物質能支持這種觀點的是種觀點的是A.HF B H3O C.NaH D.H2O2C高考題再現高考題再現12（2015課標課標I I）W、X、Y、Z均為短周期均為短周期元素，原子序數依次增加，且原子核外元素，原子序數依次

21、增加，且原子核外L電電子層的電子數分別為子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的，它們的最外層電子數之和為最外層電子數之和為18。下列說法正確的。下列說法正確的是（是（ ） A單質的沸點：單質的沸點：WX B陰離子的還原性：陰離子的還原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：氧化物的水化物的酸性：YZ DX與與Y不能存在于同一離子化合物中不能存在于同一離子化合物中9（2015課標課標II）原子序數依次增大的元素）原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a的電子層結構與氦相同，的電子層結構與氦相同，b和和c的次外層有的次外層有8個電子，個

22、電子，c和和d+的電子的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是層結構相同。下列敘述錯誤的是 A元素的非金屬性次序為元素的非金屬性次序為cba Ba和其他和其他3種元素均能形成共價化合物種元素均能形成共價化合物 Cd和其他和其他3種元素均能形成離子化合物種元素均能形成離子化合物 D元素元素a 、b、c各自最高和最低化合價的各自最高和最低化合價的代數和分別為代數和分別為0、4、610（2014課標課標I I） X、Y、Z均是短周期元均是短周期元素，素，X、Y處于同一周期，處于同一周期，X、Z的最低價離的最低價離子分別為子分別為X2和和Z-，Y和和Z-離子具有相同的離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的

23、是電子層結構。下列說法正確的是( ) A 原子最外層電子數：原子最外層電子數：XYZ B 單質沸點：單質沸點：XYZ C 離子半徑：離子半徑：X2YZ D 原子序數：原子序數：XYZ9、 （2013課標課標I I）短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是壞水的電離平衡的是 A、W2- X+ B、X+ Y3+ C、Y3+ Z2- D、X+ Z2- 13（ 2012全國新課標全國新課標）短周期元素）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電的陰離子的核外電子數與子數與

24、X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質。的單質。而而Z不能形成雙原于分子。根據以上敘述，下列不能形成雙原于分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是說法中正確的是 A上述四種元素的原子半徑大小為上述四種元素的原子半徑大小為W X Y Z BW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和原子的核外最外層電子數的總和為為20 CW與與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物鍵的化合物

25、 D由由W與與X組成的化合物的沸點總低于由組成的化合物的沸點總低于由W與與Y組組成的化合物的沸點成的化合物的沸點7（2011全國新課標全國新課標）短周期元素）短周期元素W、X、Y和和Z的原子序數依次增大。元素的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電是制備一種高效電池的重要材料，池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電原子的最外層電子數是內層電子數的子數的2倍，元素倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元是地殼中含量最豐富的金屬元素，素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。倍。下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是A.元素元素W、X的氯化物中，各原子均滿足的氯化物中

26、，各原子均滿足8電子電子的穩定結構的穩定結構B.元素元素X與氫形成的原子比為與氫形成的原子比為1：1的化合物有的化合物有很多種很多種C.元素元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成有氫氣生成D.元素元素Z可與元素可與元素X形成共價化合物形成共價化合物XZ2118號元素的結構性質特點號元素的結構性質特點 (1)H(1)H：原子半徑最小；原子半徑最小；外層電子數外層電子數= =周期數；周期數；電子總數電子總數= =電子層數；電子層數；第第AA族中唯一形成共價化合物的元素；族中唯一形成共價化合物的元素；在化合物中該原子的數目雖有改變，但該元素原子質在化合物中該

27、原子的數目雖有改變，但該元素原子質量分數改變不大；量分數改變不大；原子序數最小；原子序數最小；沒有中子；沒有中子；成酸、堿必需的元素；成酸、堿必需的元素；單質密度最小，最輕的氣體；單質密度最小，最輕的氣體；與氧可生成兩種液體：與氧可生成兩種液體：H H2 2O O、H H2 2O O2 2；單質是電解水產物之一；單質是電解水產物之一；單質可由金屬與酸反應得到。單質可由金屬與酸反應得到。118號元素的結構性質特點號元素的結構性質特點(2)He(2)He：最外層屬飽和結構，但唯一一個不是最外層屬飽和結構，但唯一一個不是8 8電子；電子；電子總數是電子層數的二倍。電子總數是電子層數的二倍。(3)Li

28、(3)Li：最外層電子數是次外層的一半；最外層電子數是次外層的一半；堿金屬中不能形成過氧化物；堿金屬中不能形成過氧化物；熱核反應原料之一；熱核反應原料之一；密度最小的輕金屬；密度最小的輕金屬；保存于石蠟中。保存于石蠟中。(4)Be(4)Be：最外層電子數最外層電子數= =次外層電子數；次外層電子數；最外層電子數最外層電子數= =電子層數電子層數價態為價態為+2+2價價118號元素的結構性質常考特點號元素的結構性質常考特點(5)B(5)B：最外層電子數比次外層多一個；最外層電子數比次外層多一個；BFBF3 3屬非極性分子（本章后邊將學到）；屬非極性分子（本章后邊將學到）；氫化物為氫化物為B B2

29、 2H H6 6（了解就可以）；（了解就可以）；硼酸（硼酸（H H3 3BOBO3 3）可洗滌皮膚上的堿液；）可洗滌皮膚上的堿液；硼砂（硼砂（NaNa2 2B B4 4O O7 710H10H2 2O O）是硼酸鹽玻璃材料。）是硼酸鹽玻璃材料。(6)C(6)C：最外層電子數是次外層的二倍；最外層電子數是次外層的二倍；是形成化合物種類最多的元素；是形成化合物種類最多的元素；有石墨、金剛石、足球碳（有石墨、金剛石、足球碳（C C6060）等幾種同素異形體）等幾種同素異形體氧化物有氧化物有COCO、COCO2 2；氫化物有多種最簡單的是氫化物有多種最簡單的是CHCH4 4；最高價含氧酸是最高價含氧酸

30、是H H2 2COCO3 3。(7)N(7)N：最外層電子比次外層多最外層電子比次外層多3 3個；個；單質在空氣中含量最多；單質在空氣中含量最多；難與其它物質反應；難與其它物質反應；化肥三元素之一（化肥三元素之一（N N、P P、K K）；）；氫化物為氫化物為NHNH3 3；肼（；肼（ NHNH2 2NHNH2 2）；注：偏二甲肼（）；注：偏二甲肼（CHCH3 3) )2 2NNHNNH2 2）氧化物形式最多（氧化物形式最多（6 6種：種：N N2 2O,NO,NO,NO,N2 2O O3 3,NO,NO2 2,N,N2 2O O5 5）；）；含氧酸有含氧酸有HNOHNO3 3、HNOHNO2

31、 2；氣態氫化物水溶液唯一呈堿性。與酸成鹽氣態氫化物水溶液唯一呈堿性。與酸成鹽(8)O:(8)O:最外層電子數目是次外層的三倍；最外層電子數目是次外層的三倍；地殼中含量最多；地殼中含量最多；占空氣體積的占空氣體積的21%21%；能形成能形成H H2 2O O2 2、H H2 2O O、NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O O等價態氧化物；等價態氧化物；單質助燃單質助燃(9)F(9)F：最外層電子數比次外層多最外層電子數比次外層多5 5個；個；除除H H后前后前1818號元素中原子半徑最小；號元素中原子半徑最小；無正價；無正價；不能被任何物質氧化；不能被任何物質氧化；能與水反應置換水中的

32、氧；能與水反應置換水中的氧；CaFCaF2 2難溶、難溶、AgFAgF溶于水；溶于水；無含氧酸；無含氧酸；HFHF為弱酸。為弱酸。(10)Ne(10)Ne：略：略(11)Na(11)Na：最外層電子數是最內層的最外層電子數是最內層的1/21/2；前前1818號元素原子半徑最大；號元素原子半徑最大；氧化物對應的水化物為氧化物對應的水化物為NaOHNaOH；能形成氧化物能形成氧化物NaNa2 2O O和過氧化物和過氧化物NaNa2 2O O2 2；與與K K的合金形成原子能反應堆的導熱材料。的合金形成原子能反應堆的導熱材料。(12)Mg(12)Mg：最外層電子數最外層電子數= =最內層電子數，次外

33、層電子數是最內層電子數，次外層電子數是最外層電子數的最外層電子數的4 4倍；倍；Mg(OH)Mg(OH)2 2是難溶性的中強堿；是難溶性的中強堿；MgMg遇冷水難反應，遇熱水放遇冷水難反應，遇熱水放H H2 2；MgClMgCl2 2為苦鹵、為苦鹵、MgSOMgSO4 4為瀉鹽。為瀉鹽。(13)Al(13)Al：最外層比次外層少最外層比次外層少5 5個電子；個電子；最外層電子數最外層電子數= =電子層數；電子層數；鋁是金屬元素但能與堿反應；鋁是金屬元素但能與堿反應；AlAl2 2O O3 3是兩性氧化物；是兩性氧化物；Al(OH)Al(OH)3 3是兩性氫氧化物；是兩性氫氧化物；地殼中含量最多

34、的金屬元素。地殼中含量最多的金屬元素。 (14)Si (14)Si：最外層電子數是次外層的一半，最內層的最外層電子數是次外層的一半，最內層的2 2倍；倍；地地殼中含量排第二位；殼中含量排第二位；只有一種氧化物只有一種氧化物SiOSiO2 2；原子晶體；原子晶體氣態氫化物氣態氫化物SiHSiH4 4；含氧酸為含氧酸為H H4 4SiOSiO4 4；H H2 2SiOSiO3 3是唯一難溶酸。是唯一難溶酸。(15)P(15)P：最外層比次外層少最外層比次外層少3 3個電子；個電子；氫化物為氫化物為PHPH3 3；對應的酸為對應的酸為H H3 3POPO4 4、H H3 3POPO3 3；常見白磷、

35、紅磷二種單質。常見白磷、紅磷二種單質。 (16)S (16)S： 最外層比次外層少最外層比次外層少2 2個電子；個電子；最外層與最內層電子數之和最外層與最內層電子數之和= =次外層電子數；次外層電子數；氫化物氫化物H H2 2S S、劇毒；氫硫酸、劇毒；氫硫酸氧化物有氧化物有SOSO2 2、SOSO3 3；對應的水化物對應的水化物H H2 2SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4；對應的鹽常見的有對應的鹽常見的有NaNa2 2S S、NaHSNaHS、NaNa2 2SOSO3 3、NaHSONaHSO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4。有些能相互反應。有些能相

36、互反應(17)Cl(17)Cl：最外層比次外層少一個電子，比最內層多最外層比次外層少一個電子，比最內層多5 5個電子；個電子；有多種化合價有多種化合價-1-1、+1+1、+3+3、+5+5、+7+7；對應的含氧酸有對應的含氧酸有HClOHClO、HClOHClO2 2、HClOHClO3 3、HClOHClO4 4；HClOHClO4 4是目前發現的含氧酸中的最強酸。是目前發現的含氧酸中的最強酸。(18)Ar(18)Ar（略）（略）重點是：重點是：H H、C C、N N、O O、F F、NaNa、MgMg、AlAl、SiSi 、 P P、S S、ClCl。相鄰的兩個或多個原子或離子之間的強烈相

37、互作用相鄰的兩個或多個原子或離子之間的強烈相互作用（1）相互作用）相互作用（2）相鄰）相鄰（3）強烈）強烈（4）電性作用力）電性作用力1、離子鍵：、離子鍵： 陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵（1）成鍵微粒：陰、陽離子。作用力：）成鍵微粒：陰、陽離子。作用力： ？ （2）成鍵條件：一種易失）成鍵條件：一種易失e-,一種易得失一種易得失e-，金屬陽離子與酸根離子，金屬陽離子與酸根離子（3）成鍵規律：活潑金屬與活潑非金屬，）成鍵規律：活潑金屬與活潑非金屬，金屬陽離子與酸根離子金屬陽離子與酸根離子（4）成鍵對象：離子化合物）成鍵對象：離子化合物絕大多數鹽（包

38、括銨鹽）絕大多數鹽（包括銨鹽）強堿強堿活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物2、共價鍵：、共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵（1）成鍵微粒：原子）成鍵微粒：原子（2）成鍵條件：均難失）成鍵條件：均難失e-（3）成鍵規律：非金屬元素之間）成鍵規律：非金屬元素之間（4）成鍵對象：共價化合物或非金屬單質）成鍵對象：共價化合物或非金屬單質酸酸弱堿弱堿 少數鹽少數鹽（5）鍵參數：）鍵參數：鍵長、鍵角、鍵能鍵長、鍵角、鍵能某些非金屬單質某些非金屬單質 非金屬氫化物非金屬氫化物非金屬氧化物非金屬氧化物大多數有機物大多數有機物3、金屬鍵：、金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的

39、強烈相互作用金屬陽離子與自由電子之間的強烈相互作用（1）成鍵微粒：金屬陽離子、自由電子）成鍵微粒：金屬陽離子、自由電子（2）成鍵對象：）成鍵對象： 金屬單質金屬單質（3）強弱因素：）強弱因素：價電子數價電子數離子半徑離子半徑四鍵比較四鍵比較化學鍵化學鍵 概念概念 作用點作用點 形成條件和規律形成條件和規律 示例示例離子鍵離子鍵陰陽離子間陰陽離子間靜電作用靜電作用離子離子活潑金屬活潑金屬(NH4+)與與活潑非金屬或酸根活潑非金屬或酸根鹽、堿、鹽、堿、金屬氧化物金屬氧化物共共 價價 鍵鍵極性鍵極性鍵非極非極性鍵性鍵配位鍵配位鍵原子間共用電子對原子間共用電子對偏偏不偏不偏一方一方提供提供不同不同原子

40、原子相同相同原子原子特殊特殊原子原子原子原子有未有未成對成對電子電子不同非金屬不同非金屬元素之間元素之間同種非金屬同種非金屬元素之間元素之間一方有孤對電子，一方有孤對電子，一方有空軌道一方有空軌道CO HXX2 、O2 H2O2H3O+ NH4+金屬鍵金屬鍵金屬離子和金屬離子和自由電子間自由電子間的靜電作用的靜電作用金屬離子金屬離子和自由電和自由電子間子間金屬單質和合金金屬單質和合金相鄰的兩個或多個原子或離子之間的強烈相互作用相鄰的兩個或多個原子或離子之間的強烈相互作用Na、鋼、鋼鎂鋁合金鎂鋁合金1）概念：存在于分子之間的微弱作用力。（只有分子晶體有）概念：存在于分子之間的微弱作用力。（只有分

41、子晶體有）2）意義：決定分子晶體的物理性質。如）意義：決定分子晶體的物理性質。如范德華力范德華力越大越大熔沸點熔沸點越高越高組成和結構相似：相對組成和結構相似：相對分子質量越大，范德華力越大。分子質量越大，范德華力越大。 如熔沸點如熔沸點 CF4CCl4CBr4HClHBr異戊烷異戊烷新戊烷（口訣新戊烷（口訣：？：？） 二氯苯二氯苯：（三種；口訣：（三種；口訣： ：？：？）3）影響因素：）影響因素：二、分子間作用力二、分子間作用力（又叫（又叫范德華力范德華力）三、單質沸點總結（必修三、單質沸點總結（必修2 P7-8）1、堿金屬單質：由上到下，熔沸點逐漸、堿金屬單質：由上到下，熔沸點逐漸 ？2、

42、鹵素、鹵素 3、碳族、氮族、氧族、碳族、氮族、氧族三、氫鍵三、氫鍵分子間（或分子內）分子間（或分子內）H H核與活潑非金屬原子之間的靜電吸引。核與活潑非金屬原子之間的靜電吸引。.表示方法：表示方法：XHY.形成條件：形成條件：X X、Y Y必須為半徑很小，吸必須為半徑很小，吸e e- -很強的原子很強的原子（F F、N N、O O）.氫鍵分類：氫鍵分類：分子間氫鍵和分子內氫鍵分子間氫鍵和分子內氫鍵.結合力強度：結合力強度：分子間作用力氫鍵分子間作用力氫鍵化學鍵化學鍵.氫鍵應用：氫鍵應用： HF弱酸性：締合分子弱酸性：締合分子；(HF)n熔、沸點反常熔、沸點反常HFH2ONH3對某些物質的硬度、

43、粘度、密度也有影響對某些物質的硬度、粘度、密度也有影響 HF、NH3 、C2H5OH 、CH3COOH等易溶于水等易溶于水化學鍵、氫鍵與分子間作用力的比較化學鍵、氫鍵與分子間作用力的比較化學性質化學性質性質性質影響影響 約幾個至數十個約幾個至數十個800800kJ/molkJ/mol 41.84 41.84 kJ/molkJ/mol120-800 120-800 kJ/molkJ/mol能量能量分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體各類晶體中各類晶體中范圍范圍分子之間分子之間HH核與核與OO、N N、F F原子原子原子間、強烈原子間、強烈概念概念分子間作用力分子間作用力氫鍵氫鍵化學鍵化學鍵例：共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是構成微粒間的不同作用例：共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是構成微粒間