1、.揚州大學普通化學上學期期末考試模擬試卷（最新版）第一卷選擇題1 下列量子數組合（n, l, m, ms ）中，哪一組是合理的？(A)3,2,2,1(B) 3,0, 1, 1(C) 2,2,2, 1(D) 2,1,0, 12222 某元素 +3價離子的電子排布式為 Ar 3d 6 ，該元素在元素周期表中位于(A) s 區(B) p 區(C) d 區(D) ds 區3 氫原子的 4 s徑向分布函數圖有(A)4 個峰(B)2 個峰(C)3 個峰(D)1 個峰4 水的反常沸點主要原因是(A) 離子鍵(B)共價鍵(C)配位鍵(D) 氫鍵5 下列物質中，中心原子以不等性sp3 雜化方式成鍵的是(A) C

2、S2(B) BF3(C) SiH 4(D) OF 26 等性 sp3 雜化可以用來描述下列哪個分子中共價鍵的形成？(A) H 2 O(B) CCl 4(C) NH 3(D) NCl 37 在下列微粒中，哪個不具有孤電子對？;.(A) H 2O(B) NH 3(C) NH 4(D) H 2S8 將 0.10 mol dm 3 的 KI 和 0.15 moldm 3 的 AgNO3 溶液等體積混合制成溶膠，使其聚沉能力最強的電解質是(A) NaCl(B) MgSO 4(C) AlCl 3(D) K 3 Fe(CN ) 6 9 現有兩種溶液， 一為 1.5g 尿素 CO(NH 2 ) 2 溶于 20

3、0g H 2O 中，另一為 42.75g未知物（非電解質）溶于1000g H 2O 中。這兩種溶液在同一溫度結冰，則未知物的摩爾質量為 已知 M CO ( NH 2 ) 2 =60.05 g mol 1 (A)300 g mol 1(B)342 g mol 1(C)280 g mol 1(D)400 g mol 110 膠體溶液中膠粒帶電的主要原因是(A) 電離作用(B)選擇性吸附作用(C)水合離子現象(D) 溶劑化膜作用11 下列參數中，哪個不屬于狀態函數?(A) 溫度 T(B)壓強 P(C)熱 Q(D)焓 H12 已知反應 H 2 O2(l ) H 2 O(l )1 O2 ( g) 的 r

4、 H m98kJmol 12反應 H 2O(l )H 2 O( g) 的 r H m44.0kJmol 1則反應 2H 2O2 (l ) 2H 2 O (g )O 2 ( g) 的r H m 為(A) -54kJmol 1(B) -108kJ mol 1(C) -142kJ mol 1(D)142 kJ mol 113 在恒溫條件下，若化學平衡發生移動，則其平衡常數(A) 不變(B)減小(C)增大(D) 難以判斷14 反應 NO( g)CO(g)1 N 2 ( g)CO2 (g ) 的 r H m373.0kJ mol 1 ，若要提2高;.NO( g) 和 CO( g) 的轉化率，可采取的方法

5、是(A) 高溫低壓(B)高溫高壓(C)低溫高壓(D) 低溫低壓15 已知某反應的速率常數為 k0.35 min 1 ，則此反應是(A) 零級反應(B)一級反應(C)二級反應(D) 三級反應16 一個復雜反應的速度是(A) 由最慢的一步基元反應決定(B)由最快的一步基元反應決定(C)各步基元反應速度之和(D) 無法確定的二、填空題1 29 號銅元素的原子核外電子的排布式為1s 2 2s 22p 6 3s 23p 6 3d 10 4s 1 _。2是因為前者分子存在分子內氫鍵，的熔點低于降低了分子間作用力。3已知水的凝固點為 273.15K ，水的凝固點下降常數 K f1.86K kg mol 1

6、，則質量摩爾濃度 bB0.1mol kg 1 的葡萄糖溶液的凝固點是0.186 。4在絕對零度時，任何純凈物質的完美晶體的熵值為0 _。5 體系對環境做功267 kJ ，同時傳遞73 kJ 的熱量給環境，則體系內能的變化值為 340kJ。6 已知反應 FeO(s)CO(g )Fe( s)CO2 ( g ) 的 K c =0.5 （1273 K ），若起始時CO和 CO2的 濃度分別為 0.05 mol dm 3 和 0.01 mol dm 3 , 則反應物 CO 的平衡濃;.度為0.04moldm 3，生成物 CO2 的平衡濃度為0.02mol dm 3 ；反應物 CO 的轉化率是20%。三、

7、計算題1 25 時， 1 dm3 溶液中含有 5.00 g 蛋清蛋白質，其滲透壓為0.298 kPa ，求蛋清蛋白質的分子量。=cRT0.2985.008.314298M 1M=4.16×10 42.某反應的速度常數在600 K 時， k10.75dm3 mol 1 s 1 ,700 K 時，k220dm 3 mol 1 s 1 。求：該反應 (1) 活化能 Ea ；(2) 在 650 K 時的速度常數。;.;.第二卷選擇題1在第二周期的主族元素里，第一電離能I1 的大小順序正確的是(A)O> N>C(B) N>O> C(C)N>C>O(D)C&g

8、t;O> N2決定多電子原子的原子軌道能量的量子數是(A) n(B) n, l(C) n, l , m(D) n, l , m, ms3可以解釋鉀原子軌道能量 E3 dE4s 的是(A)洪特規則(B)保里不相容原理(C)能量最低原理(D) 屏蔽效應和鉆穿效應4下列分子中，鍵和 鍵均存在的是(A) N2(B) H 2O(C) BF3(D) NH 4 Cl5下列哪一組同時存在取向力、誘導力、色散力和氫鍵？(A)苯與四氯化碳(B)氦與水(C)甲醇與水(D) 溴化氫氣體6在下列分子中，哪個是含有極性鍵的非極性分子？(A) Br2(B) CO2(C) H 2(D) CH 3 F7下列化合物中，既存

9、在離子鍵，又存在共價鍵的是(A) Na2 S(B) HCl(C) Na2 SO4(D) MgO;.8難揮發的非電解質溶于溶劑之后，形成的稀溶液與溶劑相比(A)沸點降低(B)熔點升高(C)蒸氣壓降低(D) 蒸氣壓升高9丁鐸爾效應是由于入射光線射到膠體粒子上產生的下列哪種作用造成的？(A)透射(B)反射(C)散射(D) 吸收10 濃 HCl 含 HCl 37 ，密度為1.19 g cm 3 ，則其質量摩爾濃度bB 為 已知M =36.46 g mol 1 (A)16 mol kg 1(B)12 mol kg 1(C)18 mol kg 1(D)14 mol kg 111 相同溫度下，下列哪個反應的

10、熵增量最大？(A) 2SO3 ( g )2SO2( g)O2 (g)(B) CO2 ( g )C ( s, 石墨 ) O2 (g )(C) 2NH 3 (g )3H 2 ( g)N 2 (g )(D)CaSO42H 2O( s) CaSO4 (s) 2H 2 O (l )12 某反應在 298K 及 1.01 ×10 5Pa 時正反應能自發進行，高溫時，逆反應能自發進行，說明該反應正向屬于下列哪種類型?(A)H 0,S0(B) H 0,S0(C)H 0,S0(D)H 0,S013 反應 A（ g ）+B（g ）=C（g ）為簡單反應。當 A、B 的起始濃度都是 0.20 moldm

11、3時，反應速率為 8×10 -4 mol dm3 s1 ；如 A、B 的起始濃度都是 0.60 mol dm3 時，其反應速率 / moldm 3s 1 將是(A)8 ×10 -4(B)2.4 ×10 -3(C)7.2 ×10 -3(D)1.6 ×10 -314 某溫度時，反應 N 2 (g ) 3H 2 ( g)2NH 3 ( g) 的標準平衡常數為 K 1 ，則相同溫度時，反應 NH 3 ( g)1 N 2 ( g)3 H 2 (g ) 的標準平衡常數 K 2為22;.1 K 1(B) 1 K11(A)(C) K1(D)22K115 A=B

12、+C 是吸熱的可逆基元反應，正反應的活化能記為E f ，逆反應的活化能記為 Er ，那么(A) E f Er(B) E f Er(C) E f = Er(D)2 E f = Er二、填空題1 元素周期表中，電負性最大的元素為F。同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小；同一主族，從上往下，原子半徑逐漸增大。2 在酒石酸銻鉀溶液中滴加飽和H 2 S 溶液，可制得 Sb2 S3 溶膠，反應過程如下：2KSb(C 4 H 4 O6 ) 23H 2S2HSb2 S3 4C 4 H 6 O62K ，H2SHSH ，Sb2 S3 溶膠的膠團結構式為 （ Sb2S）m·n HS - ·(n-

13、x) H+ x- xH +，3其電泳方向為正極。3 30 時純水的飽和蒸氣壓為 4239.7 Pa 。含有 1000g 水和 0.6mol蔗糖的溶液在該溫度時的飽和蒸氣壓是4194.4Pa。已知 M (H 2O)18.02gmol 1 4 298 K 且為標準態時，在敞口容器中，3mol 氫氣在足量氧氣中充分燃燒生成液態水并放出 858 kJ 的熱量，則f H m H 2O(l ) =-286 kJ.mol-1。5 某化學平衡反應 r H m0kJmol1 ，溫度升高時，平衡向正方向移動，;.反應速度的變化情況是加快。三、計算題1 已知反應 Ag2 O(s)2Ag(s)1 O2 (g) ，相關

14、熱力學數據如下表。2Ag 2 O( s)Ag( s)O2 (g )f H m (298.15K ) / kJ mol 1-30.600Sm (298.15K ) / Jmol 1K 1121.742.72205根據計算回答：在標準狀態下(1) 298.15K 時，該反應能否自發； (2) Ag 2 O (s) 分解的最低溫度。>0>0在標準狀態下 (1) 298.15K 時，該反應能否自發 (不能 )Ag 2O( s) 分解的最低溫度。第三卷一、選擇題1 原子核外M 層最多容納電子數和周期表中第三周期的元素數目分別為（A）8 和 8（B）8 和 18（C）18 和 8（D） 18

15、和 18;.2某 +3價陽離子的外層電子構型為3d 5 ，它的原子中未成對電子數為（A）0（B）2（C）4（D）53 下列元素中，電負性最大的是（ A ） P（ B） N（ C） O（D ） Al4 在第二周期的主族元素里，第一電離能I1 的大小順序正確的是（A）O>N>C（B）N>O>C（C）N>C>O（D）C>O>N5 下列分子之間只存在色散力而無誘導力和取向力的是（A）CH 3CH2OH 和 H2O（B）NH 3和 H2O（ C） He 和 O 2（ D ） N 2 和 H 2O6 下列關于BF3 分子與 NH 3 分子的敘述中，正確的是（

16、 A ）雜化類型不同,分子的空間構型相同（ B）雜化類型不同,分子的空間構型不同（ C）雜化類型相同,分子的空間構型不同（ D ）雜化類型相同,分子的空間構型相同7 下列物質中，沸點最低的是（ A ） H 2O（ B） H 2 S（ C） H 2 Se（D ） H2 Te8 下列關于共價鍵的敘述中，正確的是（ A ）有飽和性、無方向性（ B）有飽和性、有方向性（ C）無飽和性、無方向性（ D ）無飽和性、有方向性9 將 10.4g難揮發的非電解質溶于250g水中，該溶液的沸點為100.70 ，則該溶質的式量為（ Kb =0.512K .kg .mol -1 ）;.（ A ） 40.33（ B）

17、 34.03（ C） 33.04（D ） 30.4310 室溫時， 0.1 mol .dm -3 葡萄糖溶液的滲透壓是（ A ） 248kPa（ B） 248Pa（ C） 25kPa（D ） 2.5kPa11 下列反應中， H U 的是（ A ） 2Cr （ s） +3 O 2（ g ） = Cr 2O 3 （ s）（ B）CO （g ）+1 O 2（ g ） = CO 2 （g ）22（ C） 2NH 3（ g ） = 3H 2（ g ） + N 2（ g ）（ D ） C（ s） + O 2（ g ） = CO 2（ g ）12 某個熵増加的吸熱反應，它的變化方向為（ A ）高溫自發，低溫

18、非自發（ B）高溫非自發，低溫自發（ C）任何溫度均自發（ D ）任何溫度均不自發13 已知可逆反應： O 3（ g ） NO（ g ）O 2（g ）+ NO 2（ g ），rH m =-193.8 kJ.mol -1 ，正反應活化能Ef 為 10.7 kJ .mol -1 ，則逆反應活化能Er/kJ .mol -1 為（ A ） 204.5（ B） -183.1（ C） 183.1（D ） -204.5二、填空題1 24 號鉻元素的電子結構式為1s 2 2s 2 2p 6 3s 23p 6 3d 54s 1_，該元素在元素周期表中屬于第四周期、第 B族，位于d區。2. 由 FeCl 3 水解

19、可制備 Fe(OH) 3 溶膠，其膠團結構式為(Fe(OH) 3 )m ?n FeO + ?(n-x )Cl - x+?x Cl - ，其電泳方向為負極。3 在恒溫、恒壓且不做有用功的條件下，一個化學反應自發進行的判據是;.rGm < 0 。4 某簡單反應A(aq)+2B(aq)=D(aq)+E(aq)，當 A、 B 濃度均增加為原來的兩倍時，則反應速度將增加為原來的8倍。三、計算題1 有兩種溶液，一為1.5g 尿素（ M=60.06g.mol -1 ）溶于 200g 水中，另一為 42.8g 某難揮發的非電解質溶于 1000g 水中。這兩種溶液在同一溫度結冰。試求該難揮發的非電解質的摩

20、爾質量。M=342.7第四卷一、選擇題1 下列四組量子數中，哪一組是不合理的（按n ， l， m ，m s 的順序）？（A）3，2，0， + 21（B）2，2， -1 ，- 12（C）4，1，0， - 21（D）3，1，-1 ，+ 212 氫原子的4s 狀態的幾率的徑向分布圖中有幾個峰？（A）2（B）3（C）4（D）13 下列電子構型中，屬于激發態的是;.（ A ） 1s2 2s 12p 1（B） 1s 2 2s2（ C） 1s2 2s22p 63s 2（ D ） 1s2 2s 2 2p 63s 23p 64 下列分子中，偶極矩為零的是（ A ） NF 3（B） H 2S（ C） CHCl 3

21、（ D ） CS25N 2 分子中存在（ A ） 1 個 鍵和 2 個 鍵（ B）3 個鍵（ C） 2 個 鍵和 1 個 鍵（ D ）3 個鍵6 下列分子中，含有極性鍵的非極性分子是（A）N 2（B） CO（C）NF 3（D）CH 47 CO 2 分子的雜化軌道類型和分子的空間構型分別是（ A ） sp 3 不等性雜化、角形（ B）sp 2 雜化、平面三角形（ C） sp 雜化、直線形（ D ）sp 3 不等性雜化、三角錐形8溶膠的光學性質是指（A）電滲（B）布朗運動（ C）電泳（ D ）丁鐸爾效應9下列相同濃度的電解質中，對Sb S 溶膠的聚沉能力最強的是23（ A ） NaCl（ B） M

22、gSO 4（ C） AlCl 3（ D ） K3Fe(CN) 6 10 下列相同濃度的稀溶液中，沸點最高的是（ A ） HAc 水溶液（ B）NaCl 水溶液（ C）蔗糖水溶液（ D ）葡萄糖水溶液11 合成氨反應有以下不同寫法，則G1 與G2 的關系為（ 1 ） N 2（ g ） + 3H 2 （ g ） = 2NH 3 （g ）G1;.（ 2 ） 1 N 2（ g ） +3 H 2（ g ） =NH 3 （ g ）22（ A ）G1= G2（ B）G1= G2212 2mol氫氣在氧氣中充分燃燒生成氣態水，放出（ A ） 483.6kJ .mol -1（ B） -483.6kJ .mol

23、-1G21（ D） G1 =2 G2（ C）G1 = G22483.6kJ 的熱。則 HO(g) 的 H m 為2f（ C） 241.8kJ .mol -1（ D） -241.8kJ .mol -113 某反應的速度常數k=1.0 ×10 -4 mol .l -1 .s-1 ，則該反應的反應級數是（A）0（B）1（C）2（D） 3二、填空題1 OF2 分子的中心原子O 的雜化軌道類型是不等性 sp 3 雜化，其分子的空間構型為V 型。2某封閉體系從環境吸收了200kJ熱，同時對外做功10kJ ，則該體系內能變化值為190kJ。3物理量 Q 、 T、 V、 W 中，屬于狀態函數的是V、

24、T，不屬于狀態函數的是Q、 W。4某反應的r H m >0 ，當溫度升高時，其逆反應速度常數將增大；平衡常數將增大。（填“增大”或“減小” ）三、計算題1 已知反應 2SO 2（ g ） O 2（ g ）2SO 3（ g ）SO2 （g ）O2 （g ）SO 3（ g ）fG m （ 298.15K ） /kJ .mol-1-300.40-370.4248.1205.0256.6S m （ 298.15K ）/J .mol 1.K-1;.根據計算回答下列問題：（ 1 ）在標準狀態并且溫度為 1000K 的條件下，上述反應能否自發進行？（ 2 ）該反應在溫度為 1000K 時的標準平衡常數

25、 K 。解：r G m （ 298.15K ）=2 ×(-370.4)-2×(-300.4)-(0)= -140kJ.mol -1r S m （ 298.15K） =2 ×(256.6)-2 ×(248.1)-( 205.0)=-188 J .mol1 .K-1rH m （298.15K）= rG m +T r S m=-140+(-188)×298.15/1000=-196.05 kJ .mol1rG m （ 1000K） = rH m （298.15K ） -1000 ×r S m （ 298.15K） /1000=-196.05

26、-1000×（-188 ） /1000=-8.05 kJ .mol1故 1000K 時，可自發。 rG m （ 1000K ） =-RTln KK=2.63第五卷一、選擇題;.1 在多電子原子中決定軌道能量的量子數是（ A ） n（ B） n ，l， m（ C） n ， l， m ， m s（ D ） n ， l2 某 3 價離子的電子構型為1s22s 22p 6 3s 2 3p 63d 6，該元素在周期表中屬（A）（B） A（C） B（D） B3 可以解釋鉀原子軌道能量E >E4s的是3d（ A ）洪特規則（ B）保里不相容原理（ C）能量最低原理（ D ）屏蔽效應和鉆穿效應

27、4 在第二周期的主族元素里，第一電離能I1 的大小順序正確的是（ A ） O>N>C（ B） N>O>C（ C） N>C>O（D ） C>O>N5 下列哪一種分子的偶極矩最大？（ A ） HCl（ B） HI（ C） HF（D ） HBr6 下列何種物質的分子中既存在鍵，又存在 鍵？（ A ）氯化氫（ B）氮氣（ C）氯氣（D ）氬氣7 在下列分子中，哪種是含有極性鍵的非極性分子？（ A ） Br 2（ B） CO 2（ C） H 2（D ） CH 3 F8 丁鐸爾效應是由于入射光線照射到膠體粒子上產生的下列哪種作用造成的？（ A ）透射（ B）

28、反射（ C） 散射（D ）吸收9 0.01 mol .dm -3 的 AgNO 3 溶液與 0.001 mol .dm -3 的 KI 溶液等體積混合制成 AgI 溶膠。下列電解質中，對該溶膠聚沉能力最強的是;.（ A ） NaCl（ B） MgSO 4（ C） AlCl 3（D ） K3 Fe(CN) 610 室溫下，下列反應熵值改變最大的是（ A ） 2NH 3（ g ） = 3H 2（ g ） N 2 （ g ）（ B）CO 2（ g ） =C（ s） O 2（ g ）（ C） CaSO 4 ·2H 2 O （s） =CaSO 4（ s） 2H 2O （ l）（ D ） 2SO

29、 3 （ g ） = 2SO 2 （ g ） O 2（ g ）11 下列說法中，不正確的是（ A ）最穩定單質的標準摩爾生成焓為零（ B）最穩定單質的標準熵為零（ C）最穩定單質的標準摩爾生成自由能為零（ D ）熱和功都不是狀態函數12 某一體系在變化過程中從環境吸收了50kJ的熱 ,對環境做功4kJ,則內能的變化為（ A ） 54kJ（ B） 46kJ（ C） -54kJ（D ） -46kJ13 已知可逆反應：21H2 （g ） 21 Cl 2 （ g ）HCl (g) ，rH m =-88.3 kJ .mol -1 ，正反應活化能為.mol-1，則逆反應活化能.-1為113 kJE /kJ mola（ A ） 201.3（ B） -201.3（