1、2 2016年普通咼等學(xué)校招生統(tǒng)一考試新課標(biāo)川卷（化 學(xué)部分） 老師真誠的提醒你： 1. 本試卷滿分130.00分，請你直接在答題紙上答卷； 2. 答卷前請將定線內(nèi)的項目填寫清楚； 3書寫要認(rèn)真、規(guī)范、工整、卷面干凈、整潔、美觀。 選擇題 1 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ） 化學(xué)性質(zhì) 冥際應(yīng)用 A Ala （SO4） 3和小蘇打反應(yīng) 泡沫滅次器滅火 鐵比銅金屬性強(qiáng) F配1誦蝕吋刻制E卩劇電路 板 C 次孰酸鹽具有氧化性 漂白耕漂 m 織物 D HF與Sig反應(yīng) 氫氟釀在玻碼器皿上刻蝕標(biāo) 記 A. A B. B C. C D. D4 列說法錯誤的是（ A. 乙烷室溫下能與

2、濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng) B. 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料 C. 乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷 D. 乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體 3 下列有關(guān)實(shí)驗的操作正確的是（ ） 實(shí)驗 操作 A 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 排水法收集 KMnO4 分解產(chǎn)生 的 O2 先熄滅酒精燈，后移除導(dǎo)管 4 濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)制備純凈 Cl2 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水 CCb 萃取碘水中的 I 2 先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出 水層 AA BB CC DD 已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯誤的是（ ） 2 C.放電時，負(fù)極反應(yīng)為： Zn+4OH2e Z

3、n （ OH 4 四種短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W X的簡單離子具有相同電子層 結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的， W與 Y同族，Z與X形成的離子化合 物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ） A. 簡單離子半徑：W XV Z B. W與 X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性 C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： WV YA. 異丙B. 異丙苯的沸點(diǎn)比苯高 C. 異丙苯中碳原子可能都處于同一平面 D. 異丙苯和苯為同系物 鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為 2Zn+Q+4OH+2HA2Zn （ OH。下列說法正確的是（ ） KOH溶液，反應(yīng)為

4、A. 充電時，電解質(zhì)溶液中 X 向陽極移動 B.充電時，電解質(zhì)溶液中 c （OH）逐漸減小 D.放電時，電路中通過 2mol電子，消耗氧氣 22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況） F列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ） .阿）. 1 cCHCOOH） A. 向0.1mol?L- CWCOO溶液中加入少量水，溶液中 減小 CHCOO-） cCHCOOHy B. 將CHCOON溶液從20C升溫至30C，溶液中 增大 c(NH* ) C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 解答題 8 過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過 氧化鈣的實(shí)驗方法。回答下列問題： （一）碳酸鈣的制備

5、 * 幻快啟 窪釀.嘆班以燦跟眾過遽 （含少Itli的:SUE軻】 小火煮沸 吐業(yè)戀席ft帶拮討涯 茂液氮底 3：也 （1）步驟加入氨水的目的是 _ 。小火煮沸的作用是使沉淀顆 粒長大，有利于 _ 。 （2）如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是D.最高價氧化物的水化物的酸性: Y Z D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量 AgNO,溶液中 c(Ch) c(Dr-) 不變 （填標(biāo)號）。 a. 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b. 玻璃棒用作引流 c. 將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d. 濾紙邊緣高出漏斗 e. 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度 (二)過氧化鈣的制備 戸燥企鵲、彬.

6、違濾 輒水和取氣生 邇理白色站晶 心 - 潼逹飛暢* 百 (3 )步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈 _ 性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作 用是 。 (4 )步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，該反應(yīng)需要 在冰浴下進(jìn)行，原因是 _ 。 (5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是 (6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得 至U過氧化鈣產(chǎn)品.該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是 _，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是 2 3 寫出NaCIQ溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 _ 。增 加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率

7、_ (填“提高”、“不變”或“降低”)。 隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的 pH逐漸 _ (填“增大”、“不變” 或“減小”)。 由實(shí)驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率 _ 脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小 于”)原因是除了 SO和NO在煙氣中初始濃度不同，還可能是 _ (3) 在不同溫度下，NaCIQ溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中 SQ和NO的 煤燃燒排放的煙含有 SQ和NQ,形成酸雨、污染大氣，采用 NaCIQ溶液作為吸收劑可同時 對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題： (1) NaCIQ的化學(xué)名稱為 _ 。 (2 )在鼓泡反應(yīng)器中通入含 SQ、NQ的煙氣，反應(yīng)溫度 3mol?L-1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃

8、度的分析結(jié)果如表。 323K, NaCIQ溶液濃度為 5X 10 離子 S02- SO2- NO NO c/ (mol?L- 8.35 X 10- 6.87 X 10 1) 1.5 X 10- 1.2 X 10- 3.4 X 10 平衡分壓p。如圖所示。 宮 、-嚴(yán) H 3 32C 34Q 360 380 4W T/ 由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均 _ (填“增 大”、“不變”或“減小”)。 反應(yīng) CIO2-+2So32- 2SO2-+CI-的平衡常數(shù) K表達(dá)式為 _ 。 (4) 如果采用NaCIO Ca (CIO) 2替代NaCIQ，也能得到較好的煙氣脫硫效果。 從化

9、學(xué)平衡原理分析， Ca (CIO) 2相比NaCIO具有的優(yōu)點(diǎn)是 _ 已知下列反應(yīng)： - 2- SO (g) +2OH (aq) SQ (aq) +HO (I )H 1 - 2- 2- - CIO (aq) +SO (aq) 一SQ (aq) +CI (aq)H 2 2+ 2- CaSO (s) 一Ca (aq) +SO (aq)H 3 則反應(yīng) SQ (g) +Ca2+ (aq) +CIO- (aq) +2OH (aq) CaSO (s) +”O(jiān) (I ) +CI- (aq)的 H= _ 。 10 以硅藻土為載體的五氧化二釩( V2Q)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收 V2O5既避

10、免污染環(huán)境 又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為： 物質(zhì) V2Q VO4 &SO SiO2 FeO AI2Q 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 V 1 回答下列問題： （1） “酸浸”時 VO轉(zhuǎn)化為VO+,反應(yīng)的離子方程式為 _ , 同時V2O4轉(zhuǎn)成vO+。“廢渣1”的主要成分是 _ 。 （2） “氧化”中欲使 3 mol的vO+變?yōu)閂Q+，則需要氧化劑 KCIQ至少為 _ mol。 （3） “中和”作用之一是使釩以 V4Q24-形式存在于溶液中。“廢渣 2”中含有 髙子交換 I k （4） “離子交換”和“洗脫”可簡單表示為： 4ROH+4Q

11、24- 洗脫 R4V4Q2+4OH （以RQH 為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈 _ 性（填 “酸”“堿”“中”）。 （5） “流出液”中陽離子最多的是 _ 。 （6） “沉釩”得到偏釩酸銨（NHVQ）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 選考題 11 聚合硫酸鐵（PFS）是誰處理中重要的絮凝劑，如圖是以回收廢鐵屑為原料制備 工藝流程。 回答下列問題 ）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為 。粉碎過篩的目的是 PFS的一種 111 （2）酸浸時最合適的酸是 ，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式 A. KMnO .HNO （4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定

12、的范圍內(nèi)， pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時 則 _ 。 （5 ）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是 _ （6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為 量）為測量樣品的 B值，取樣品mg,準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷 卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用 c mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略 去，已排除鐵離子干擾）。到終點(diǎn)時消耗 NaOH溶液V mL。按上述步驟做空白對照試驗， 消耗NaOH溶液Vo mL，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w，則B的表達(dá)式為 12 砷化鎵（GaAS是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回 答下列

13、問題： （1 ）寫出基態(tài) As原子的核外電子排布式 _ 。 （2 ）根據(jù)元素周期律，原子半徑 Ga _ As,第一電離能 Ga _ A&（填“大 于”或“小于”） （3） AsCls分子的立體構(gòu)型為 _，其中As的雜化軌道類型為 （4） GaH的熔點(diǎn)高于1000C，GaCb的熔點(diǎn)為77.9 C，其原因是 -3 （5） _ GaAs的熔點(diǎn)為1238C，密度為p g?cm，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.該晶體的類型為 ， Ga與As以 鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g?mol 1 -1 和MAs g?mol ，原子半徑分別為 g pm和5 pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為 NA，則GaAs晶胞

14、中 原子的體積占晶胞體積的百分率為 _ 。B . CI2 C. （n為物質(zhì)的 13 端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為 2RGC-H 川 R- （2）和的反應(yīng)類型分別為 _ （3）E的結(jié)構(gòu)簡式為 _ 。用ImolE合成1，4-二苯基丁烷, 理論上需要消耗氫氣 _ mol。 （5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為 3: 1, 寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式 。 （6）寫出用2-苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物 D的合成路線 。 2016年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試新課標(biāo)川卷（化學(xué)部分） 參考答案與試題解析 選擇題 1. （6 分） 化學(xué)在生活中有著

15、廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ Glaser 反應(yīng)。 Glaser反應(yīng)制 應(yīng)的化學(xué)方程式為 Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反 。 該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用 備化合物E的一種合成路線: （1）B的結(jié)構(gòu)簡式為 _ ，D的化學(xué)名稱為 _ （4）化合物（ ）也可發(fā)生 化學(xué)性爲(wèi) 冥際應(yīng)用 A12 (S0 Y,故C錯誤； D. Y與Z處于同同期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸 增強(qiáng)，則Z Y,故D錯誤。 【答案】B 7. （ 6 分） 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ） 如） 1 c（CHCOOH A. 向0.1mol?

16、L- CHsCOOl溶液中加入少量水，溶液中 減小 CHCOO-） cCHCOOH），&OR 巧 B. 將CHCOON溶液從20C升溫至30C，溶液中 增大 D.最高價氧化物的水化物的酸性: Y Z 離子具有相同3層，電子層多半徑大，電子層結(jié) C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 cfcr) 【考點(diǎn)】電解質(zhì) 【解析】 A.加水促進(jìn)電離，則 n ( H+)增大，c( CH3COOH減小，則溶液中 ”旳)_ CIIACOOH) 增大，故A錯誤； ctCHj.COO-) cCHiCOOHOH- B.從20C升溫至30C，促進(jìn)水解，K,增大，則溶液中 1 = 減小，故B錯誤； C. 向鹽酸中加入

17、氨水至中性，貝U c ( H) =c (OH)，由電荷守恒可知，溶液中 dcr) =1，故C錯誤; D. 向AgCI、AgBr的飽和溶液中加入少量 AgNO, c (Ag+)相同， Kati(AcCl) ,Ksp只與溫度有關(guān)，而溫度不變，則溶液中 故D正確。 【答案】D 解答題 8. ( 14 分)D.向AgCI、AgBr的飽和溶液中加入少量 AgNO,溶液中 c(Ch) c(Dr-) 不變 ) c(Dr-) 不變, 過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過 氧化鈣的實(shí)驗方法。回答下列問題： (一)碳酸鈣的制備 蟻戳木和氮水過能 小滅熹沸 (1) _ 步驟

18、加入氨水的目的是 。 小火煮沸的作用是使沉淀顆 粒長大，有利于 _ (2) 如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是 a. 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b. 玻璃棒用作引流 c. 將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d. 濾紙邊緣高出漏斗 e. 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度 (二)過氧化鈣的制備 (3 )步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈 _ 性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作 用是 。 (4 )步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，該反應(yīng)需要 在冰浴下進(jìn)行，原因是 _ 。 (5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用

19、乙醇洗滌的目的是 (6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得 至U過氧化鈣產(chǎn)品.該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是 _，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是 【考點(diǎn)】物質(zhì)的制備、收集和凈化 【解析】(填標(biāo)號)。 (一)碳酸鈣的制備 由流程可知，加鹽酸，碳酸鈣、鐵的氧化物均溶解，加雙氧水可氧化亞鐵離子，加氨水將 鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后的濾液中含鹽酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸鈣沉淀； (1) 步驟加入氨水的目的是中和多余的鹽酸， 沉淀鐵離子小火煮沸的作用是使沉淀顆 粒長大， 有利于過濾； ( 2 ) a 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，應(yīng)漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故錯誤； b. 玻璃棒用作引流，使液體順

20、利流下，故正確； c. 將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故正確； d. 濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣，故錯誤； e. 玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度，可能搗破濾紙，過濾失敗，故錯誤； (二)過氧化鈣的制備 由流程可知， 碳酸鈣溶于鹽酸后， 至溶液中尚存有少量固體， 過濾后， 濾液中氯化鈣、 氨 水、 過氧化氫反應(yīng)生成 CaO2、NH4Cl 、水；再過濾，洗滌得到過氧化鈣； (3 )步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中溶解二氧化 碳，此時溶液呈酸性；將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二 氧化碳； (4) 步驟中反應(yīng)

21、的化學(xué)方程式為 CaCl2+2NH. HO+HO=CaQ+2NHCI+2H2O,該反應(yīng)需要在 冰浴下進(jìn)行，原因是溫度過高時雙氧水易分解； (5) 將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是去除晶體 表面水分； ( 6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得 到過氧化鈣產(chǎn)品.該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是原料來源豐富、操作簡單，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是純度較低。 答案】 1 )調(diào)節(jié)溶液 pH 使 Fe( OH) 3 沉淀；過濾分離； 2) ade； 3) 酸；除去溶液中溶解的二氧化碳； (4) CaCl2+2Nh3 -H 2O+HJQ2+6H2O=Ca(2?8

22、H2O +2NHICI ;溫度過高時雙氧水易分解; 5) 去除晶體表面水分； 6) 工藝簡單、操作方便；純度較低。 9. ( 15 分) 煤燃燒排放的煙含有 SQ和NO,形成酸雨、污染大氣，采用 NaCIQ溶液作為吸收劑可同時 對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題： (1) NaCIQ的化學(xué)名稱為 _ 。 (2 )在鼓泡反應(yīng)器中通入含 SQ、NO的煙氣，反應(yīng)溫度 3moI?L-1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表。 323K, NaCIQ溶液濃度為 5X 10 離子 SO42- SO32- NO3 NO2 c/ (moI?L- 8.35 X 10- 6.87 X 10 1) 1.5X

23、10- 1.2X 10- 3.4X 10 寫出NaCIQ溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 _ 。增 加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率 _ (填“提高”、“不變”或“降低”)。 隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的 pH逐漸 _ (填“增大”、“不變” 或“減小”)。 由實(shí)驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率 _ 脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小 于”)原因是除了 SO和NO在煙氣中初始濃度不同，還可能是 _ (3) 在不同溫度下，NaCIQ溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中 SQ和NO的平衡分壓p。如圖所示。 宮 、-嚴(yán) H 3 32C 34Q 360 380 4W T/ 由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均 _

24、(填“增 大”、“不變”或“減小”)。 反應(yīng) CIO2-+2So32- 2SO2-+CI-的平衡常數(shù) K表達(dá)式為 _ 。 (4) 如果采用NaCIO Ca (CIO) 2替代NaCIQ，也能得到較好的煙氣脫硫效果。 從化學(xué)平衡原理分析， Ca (CIO) 2相比NaCIO具有的優(yōu)點(diǎn)是 _ 已知下列反應(yīng)： - 2- SO (g) +2OH (aq) SQ (aq) +HO (I )H 1 - 2- 2- - CIO (aq) +SO (aq) 一SQ (aq) +CI (aq)H 2 2+ 2- CaSO (s) 一Ca (aq) +SO (aq)H 3 則反應(yīng) SQ (g) +Ca2+ (aq

25、) +CIO- (aq) +2OH (aq) CaSQ (s) +”O(jiān) (I ) +CI- (aq)的 H= _ 。 【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)熱的計算影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 化學(xué)平衡 【解析】 (1) NaCIQ的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉； (2) 亞氯酸鈉具有氧化性，則 NaCIQ 溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程 式為 2fO+3CIQ+4NO=4N63C+4H;正反應(yīng)是體積減小的，則增加壓強(qiáng)， NO 的轉(zhuǎn)化率提高； 根據(jù)反應(yīng)的方程式 ZfO+CQ+ZSOZSQ+CI+4H 2HO+3CIQ+4NO=4NO +3C+4H 可知隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行氫離子濃度增大，吸收劑溶液的 pH 逐漸降低; 由實(shí)驗結(jié)果可

26、知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng) 速率大于脫硝反應(yīng)速率原因是除了 SQ 和 NO 在煙氣中的初始濃度不同，還可 能是 NO 溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高； (3) 有圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，氧氣和 NO 的平衡分壓負(fù)對數(shù)減小，這 說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小； 根據(jù)反應(yīng)的方程式 CI6+2S&-2SF+CI-可知平衡常數(shù) K 表達(dá)式為 K= c(cr)ca(scj-) eClO- Wcf) (4) 如果采用 NaCIO Ca( CIO) 2替代 NaCIQ，生成硫酸鈣沉淀，降低硫酸 根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以 C

27、a(CIO) 2效果好，故答案為： 形成 CaSO 沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO 轉(zhuǎn)化率提高； 已知 SO (g) +20H(aq) SO- (aq) +HO(I )Hi CIO- (aq) +SO2- (aq) SO2- (aq) +CI- (aq)AH2 CaSO( s) 一 C#+ (aq) +SO2- (aq)H3 則根據(jù)蓋斯定律可知+-即得到反應(yīng)SO (g) +C0T (aq) +CIO (aq) +2OH (aq) CaSO( s) +HO (I ) +CI- (aq)A H=AHI+H2- AHs。 【答案】 (1) 亞氯酸鈉; (22H2O+3CIO)+4NO=4NC+3

28、CI+4F+;提高; 減小； 大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高； (3 減小； ； (4)形成CaSO沉淀， 反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動, AH i+AH 2- AH3。 10. （14 分） 以硅藻土為載體的五氧化二釩( V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收 V2O5既避免污染環(huán)境 又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為： V2Q VO4 K2SO SiO2 FeO AI2Q 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 V 1 SO轉(zhuǎn)化率提高; 物質(zhì) 回答下列問題： (1) _ “酸浸”時 VO轉(zhuǎn)化為VO+,反應(yīng)的離子方程式為 _ , 同時

29、V2O4轉(zhuǎn)成vO+。“廢渣1”的主要成分是 _ 。 (2) _ “氧化”中欲使 3 mol的vO+變?yōu)閂Q+，則需要氧化劑 KCIQ至少為 _mol。 (3) “中和”作用之一是使釩以 V4Q24-形式存在于溶液中。“廢渣 2”中含有 髙子交換 (4) “離子交換”和“洗脫”可簡單表示為： 4ROH+4Q24- 洗脫 R4V4Q2+4OH (以RQH 為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈 _ 性(填 “酸”“堿”“中”)。 (5) _ “流出液”中陽離子最多的是 。 (6) “沉釩”得到偏釩酸銨(NHVQ)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和

30、檢驗 【解析】 從廢釩催化劑中回收 V2Q,由流程可知，“酸浸”時 V2Q轉(zhuǎn)化為VQ+, V2Q轉(zhuǎn)成VQ+ .氧化 鐵、氧化鋁均轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，只有 SiQ2不溶，則過濾得到的濾渣 1為SiQ2,然后加氧 化劑KCIQ,將VQ+變?yōu)閂Q+,再加KQH時，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為 Fe (QH 3、Al (QH 3 沉淀，同時中和硫酸，過濾得到的濾渣 2為Fe (QH 3、Al (QH 3,“離子交換”和“洗 宮子交換 脫”可簡單表示為：4RQH+VQ24- 洗脫 R4MQ2+4QH，由RQH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂 可知，堿性條件下利用反應(yīng)正向移動，流出液中主要為硫酸鉀，“沉釩”得到偏釩酸銨 (N

31、HVQ )沉淀，“煅燒”時分解生成 V2Q5, (1) “酸浸”時 tQ 轉(zhuǎn)化為 V&,反應(yīng)的離子方程式為 V2Q+2H=2VQ+HO,由 上述分析可知濾渣 1 為 SiO2； (2) “氧化”中欲使 3 mol 的 VO+變?yōu)?VQ+,由電子守恒可知，則需要氧化劑 (5-4) 比一(一 1)| KCIQ 至少為 =0.5mol; (3) 由上述流出分析可知濾渣 2 為 Fe(OH 3、Al (OH 3； (4 )利用強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂可“離子交換”和“洗脫”，則應(yīng)選擇堿性條 件下使用，且 0H 濃度大反應(yīng)逆向移動提高洗脫效率； (5) 由上述分析可知，流出液中主要為硫酸鉀，則“流出

32、液”中陽離子最多的 是K+； 【答案】 (1) V2G5+2H+=2VG+HO; SiO2； (2) 0.5 ; (3) Fe (OH 3、Al (OH 3； (4) 堿； (5) K+； 占；日 (6) 2NHVOV2Q+HOf +2NH。 選考題 11. (15 分) 聚合硫酸鐵(PFS)是誰處理中重要的絮凝劑，如圖是以回收廢鐵屑為原料制備 工藝流程。 回答下列問題 (1 )廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為 。粉碎過篩的目的是 (2) _ 酸浸時最合適的酸是 ，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式 (3 )反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是 _ ，下列氧化劑中最合適的是 _ (填標(biāo)號)。

33、 A. KMnO B. CI2 C. HQ D .HNO (4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)， pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時 則 _ 。 (6) “煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 J 曰 2NHVO V2G5+H2OT +2NH3 f。 PFS的一種 碎 11 (5 )相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是 量)為測量樣品的 B值，取樣品m g,準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷 卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用 c mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略 去，已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時消耗 NaOH溶液V mL。按上述步驟做空白對照試驗, 消耗Na

34、OH溶液Vo mL,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w,則B的表達(dá)式為 【考點(diǎn)】實(shí)驗探究 【解析】 (1)鐵銹的主要成分是氧化鐵水合物，化學(xué)式為: 增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率； (2) 依據(jù)制備的物質(zhì)聚合硫酸鐵可知，酸化反應(yīng)不能引入新的雜質(zhì)，需要硫酸 酸化，鐵銹中氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵離子和水， 反應(yīng)的離子方程式為： Fe2Q?xHO+6A=2FeT+ (x+3) HQ (3) 反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子，氧化劑不引入新的 雜質(zhì)，A、B、D 都會引入新的雜質(zhì)，C 中過氧化氫被還原生成水無雜質(zhì)離子引入; (4) 鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，聚合釜中溶液的 pH

35、 必須控制在 一定的范圍內(nèi)，pH 偏小時 Fe3+水解程度弱，pH 偏大時則容易生成 Fe(OH3, 產(chǎn)率降低; (5) 減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進(jìn)行，防止常壓蒸發(fā)溫度過高聚合硫酸鐵分解; . ，、 mol，B= _ I 【答案】 (1) Fe2O?xH2Q選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率; (2) HSQ; Fe2O?xH2O+6H=2Fe3+ (x+3) HO; (3) C; (4) 容易生成Fe (OH 3,產(chǎn)率降低； (5) 可以防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解； (6) 。 12. （15 分） 砷化鎵(GaAS是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材

36、料等。回 答下列問題： (6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為 B= I (n為物質(zhì)的 Fe2Q?xH2O，粉碎過篩是選取細(xì)小顆粒, （n 物質(zhì)的量) (1 )寫出基態(tài) As原子的核外電子排布式 _ 。 (2 )根據(jù)元素周期律，原子半徑 Ga _ As,第一電離能 Ga _ A&(填“大 于”或“小于”) (3) AsCb分子的立體構(gòu)型為 _ ，其中As的雜化軌道類型為 。 (4) GaE的熔點(diǎn)高于1000C, GaCb的熔點(diǎn)為77.9 C,其原因是 (5) GaAs的熔點(diǎn)為1238C，密度為p g?cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.該晶體的類型為 _ , Ga與As以 _

37、 鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為 ML g?mol 1和MAs g?mol-1，原子半徑分別為 rGa pm和3 pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為 NA,則GaAs晶胞中 原子的體積占晶胞體積的百分率為 _ 。 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 化學(xué)鍵與分子間作用力 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 【解析】 (1) As 為VA 族 33 號元素， 電子排布式為： 1s22s22p63s23p63d104s24p3; (2) 根據(jù)元素周期律，Ga 與 As 位于同一周期，Ga 原子序數(shù)小于 As,故半徑 Ga 大于 As,同周期第一電離能從左到右，逐漸增大，故第一電離能 Ga小于As； (3) AsCl3中價層電子對個數(shù)=c鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+ =4 ，所以原 子雜化方式是 sp3，由于有一對孤對電子對，分子空間構(gòu)型為三角錐形； (4) GaF 的熔點(diǎn)高于 1000C, GaC3的熔點(diǎn)為 77.9 C，其原因是 GaF 為離子晶 體，GaC3為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高