1、.化學平衡練習題【例 1】將 3 mol A 和 1 mol B 混合于一體積可變的密閉容器P 中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件， 發生了如下反應： 3A(g)+B(g)2 C(g)+D(g) 達到平衡時 C 的濃度為 wmol· L -1 。回答小題：(1)保持溫度和壓強不變， 按下列四種配比充入容器P 中，平衡后 C 的濃度仍為 wmol ·L -1的是()(A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B 十 2 mol C ，(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D(D)1 mol C+2mol D(2)保持原起始溫度和體積

2、不變，要使平衡后C 的濃度仍為 wmol · L -1，應按下列哪種配比向容器 Q 中充入有關物質 ()(A)3 mol A+1 mol B(B)4 mol C 十 2 mol D(C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D(D) 以上均不能滿足條件，(3)保持原起始溫度和體積不變，若仍按3 mol A 和 1 mol B 配比在容器Q 中發生反應，則平衡時 C 的濃度和 w rml · L-1 的關系是 ()(A) w(B) w(C)= w(D) 不能確定(4)將 2 mol C 和 2 mol D 按起始溫度和壓強充入容器Q 中，保持

3、溫度和體積不變，平衡時 C 的濃度為 V mol · L -1， V 與 w 和叫的關系是 ()(A) V w(B) V w(C) V= w(D) 無法比較(5)維持原起始溫度和體積不變，按下列哪種配比充入容器Q 可使平衡時 C 的濃度為V mol ·L -1 ()(A)1 mol C+0.5 m01 D(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D(D) 以上均不能滿足條件解析略：答案為（ A ）;. 因容器 P 的體積可變，且正反應是體積縮小的反應，故相當于加壓而現在容器Q 體積不變，條件不同了，不屬等效平衡，無法判斷答案為(D

4、) 本題所述條件相當于減壓，平衡向逆反應方向移動，C 的濃度降低答案為(B) 溫度、體積不變時2mol C 和 1 mol D 反應與 3 mol A 和 1 mol B 相當，屬等效平衡再加1 mol D 時平衡將向左移動，V< w。答案為 (B) 恒溫恒容下n (A)=3 mol和 n(B)=1 mol 或 n(C)=2 mol 和 n(D)=1 mol時均為同一平衡狀態，屬等效平衡答案為(C) 【例 2】某溫度下向1L 密閉容器中充入1mol N 2 和 3 mol H 2，使反應N2+3H 22NH3達平衡，平衡混合氣中N 、 H、NH3的濃度分別為M 、 N、 G(mol L)

5、 如果溫度不22變，只改變初始物質的加入量，要求M 、N 、G 保持不變，則N 2、H 2、 NH 3 的加入量用 x、y、 z 表示時應滿足的條件是：若 x=0， y=0 ，則 z=；若 x=0.75 mol ，則 y=，z=； x、 y、 z 取值必須滿足的一般條件是(用含 x、 y、 z 方程表示，其中一個含x、z，另一個含 y、 z)。若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則a若 x=0， y=0 ，則 z=；b若 x=0.75 mol ，則 y=， z=；c x、 y、 z 取值必須滿足的一般條件是。解析 因 2 mol NH3完全分解時可得到1 mol N、3 mol H ，故向

6、同一容器中加入 2 mol22NH 3 與加入 l mol N 2、 3 mol H 2 的混合氣的起始濃度狀態完全相同。 z=0， y=0 時， N 、 H的物質的量為0， z=2 mol 22 z=0.75 mol 可認為是N 2 有 0.25 mol 已反應掉，同時消耗H2 為 0.75 mol ，生成 NH 3為 0.5 mol ，故而 y=3-0.75=2.25( mol) ， z=0.5 mol 。依上述思路知，生成zmol N 2 ，3zz mol NH 3 時必消耗mol H 2，故而22xzy3z1322如上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變時，只要n(N 2) n(H 2)=

7、1 3，n(NH 3)為任意值，均是同一平衡狀態，故而a z=0， y=0 時， z 為任意值b z=0.75(mol) 時， y=0.75 ×3=2.25(mol) ， z 為任意值。;.c xy=1 3，即 y=3x 時 z 為任意值【例 3】 4 如右圖所示，將4 mol SO 2 和 2 mol O 2 置于體積可變的等壓容SO2 O2器中，在一定溫度下發生反應2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)， H 0該SO3反應達到平衡狀態 A 時，測知氣體的物質的量為4.2 mol ，SO2、O2、SO3 的起始物質的量分別以現 a、 b、 c 表示(1)向達到平衡狀態A 的容

8、器中通入少量 O2，體系中 SO2 的體積分數( 填“增大”或“減小”或“不變")要使 SO2 的體積分數再變到與平衡狀態A 相同，可采取的措施是或。(2)若起始時 a=1.2 mol ，B=0.6 mol ，且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態A 相同，則起始時 c 的取值為。(3)要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態A 相同，則起始時c 的取值范圍為。解析(1) 考查了勒夏特列原理的應用。(2)考查了等效平衡中恒溫恒壓的情況。只需加入的反應物的物質的量之比與反應方程式中對應物質的計量數之比一致即可，C 的取值為任意值。(3) 結合平衡計算考查反

9、應方向及平衡移動的方向2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)起始時物質的量4mol2mol0轉化的物質的量2xx2x平衡時物質的量4-2x2-x2x據題意有6-x=4.2 ，x=1.8 mol ，2x=3.6 mol ，3.6 C 4 時，方能滿足使反應開始時向逆反應方向進行的條件答案(1) 通入適量的SO2給體系升溫(2)任意值(3)3.6 C 4鞏固與應用【基礎題 】1、在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA 和 1molB ，發生反應：2A （g） +B（g）3C（ g）+D （ g），達到平衡時C 的濃度為Wmol/L ，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達

10、到平衡后，C 的濃度仍為Wmol/L 的是（）A 、 4molA+2molBB 、 3molC+1molD+1molB;.C、 3molC+1molDD 、 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2、在 450、 5.05 ×107Pa 時，如果把1體積 N2和3體積H2 的混合物通入一個裝有催化劑的密閉容器中反應達到平衡時，得到含NH 352% （體積分數）的混合氣體。在同溫同壓下向密閉容器中通入2 體積 N 2 和 6 體積 H2，達到平衡時 NH 3 的體積分數為（）A 、大于 52%B 、等于 52%C、小于 52%D、不能確定3、在固定體積的密閉容器中，

11、一定溫度下，加入2molBr 2， 1molH 2，發生反應：Br 2(g) + H 2(g)2HBr(g) ，到達平衡時， HBr 質量分數為 W% ，在相同條件下，按下列情況充入物質到達平衡時，HBr 的質量分數仍為 W% 的是（）A 、 2molHBrB、 3molHBrC、 4molBr +2molH2D1molBr+2molHBr224、在一定溫度下的容積固定的密閉容器里充入1molC 和 1mol 水蒸氣，發生反應：C（ s）+HO（ g）CO（ g） +H （ g）。當反應達到平衡時，測得水蒸氣的濃度22為 Wmol/L ，如果起始按下列配比填料，平衡時水蒸氣的濃度不為Wmol/

12、L的是（）A 、2molC+1molCO+1molH2B 、1molCO+1molH 2C、2.5molC+2molH 2O(g)D、0.5molH 2O(g)+0.5molH 2+0.5molCO+0.5molC5、可逆反應 A(g) B(g)2C(g) 在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1molA 和 1mol B，在某溫度下達到平衡時，C的體積分數為 m% ；若向容器中充入1molC ，在同樣的溫度下達到平衡時，C的體積分數為 n%，則 m和 n的關系正確的是（）A m>nB m<nC m=nD無法比較6、在一密閉的容器中充入2mol A 和 1mol B 發生反應：2

13、A(g) B(g)xC(g) ，達到平衡后， C 的體積分數為w；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A ：0.6mol 、 B ： 0.3mol 、 C： 1.4mol 充入容器，達到平衡后，C 的體積分數仍為w，則 x 的值為（）A 只能為 2B 只能為 3C可能為 2，也可能為 3D 無法確定7、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2 和 O2，在相同溫度下發生反應： 2SO2O22SO3 并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中 SO2的轉化率為 p%，則乙容器中 SO2 的轉化率為（）A 等于 p%B大于 p%C小于 p%D無法

14、判斷8、在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2 和 1g H2，乙容器中充入 2g N2 和 2g H2。下列敘述中，錯誤的是（）A 化學反應速率：乙甲B 平衡后 N2 的濃度：乙甲C H2 的轉化率：乙甲D 平衡混合氣中 H 2 的體積分數：乙甲9、某恒溫恒壓下， 向可變容積的密閉容器中充入3 L A 和2 L B，發生如下反應：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)達到平衡時， C 的體積分數為m%，若維持溫度、壓強不變，將0.6 L A 、0.4 L B ，4 L C 、0.8 L D 作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C 的體積分數仍為 w% ，則 x

15、,y 的值分別為（）A.x=3,y=1B.x=4,y=1C.x=5,y=1D.x=2,y=310、在一定溫度下,把 2molSO2 和 1molO 2 通過一個一定容積的密閉容器里,發生如下反應：2SO2(g) + O 2(g)2SO3(g) 。當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態。現在該容器中維持溫度不變， 令 a、b、c 分別代表初始時 SO2、O2 和 SO3 的物質的量（mol ），若 a、 b、c 取不同的數值，它們必須滿足一定的關系才能保證達到平衡，反應混合物中三種氣;.體的百分含量仍跟上述平衡時完全相同，填寫下列空白：（ 1）若 a=0，b=0 ，則 c=。（

16、2）若 a=0.5，則 b=，c=。（ 3）若 a、 b、 c 取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和 c，另一個只含b 和 c）；【能力題 】11、甲、乙兩容器， 甲的容積固定，乙的容積可變。 在一定溫度下， 向甲中通入 3mol N 2 和 4molH ，反應達到平衡時，生成 NH3的物質的量為 amol。2（ 1）相同溫度下，向乙中通入2molNH 3，且保持容積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了_mol N 2 和 _mol H 2。（ 2）相同溫度下，若向乙中通入 6mol N 2 和 8mol H 2，且保持壓強與甲相

17、等，當反應達到平衡時，生成氨的物質的量為 b mol ，則 a b_12；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質的量為 c mol ，則 a c_1 2(填“”、“”或“” )。12、在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應：N2 3H 22NH 3 。已知加入 1mol N 2 和 4mol H 2 時，達到平衡后生成a mol NH 3（見下表已知項） 。在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數不變。對下列編號的狀態，填寫表中空白。已知起始狀態物質的量n/mol平衡時 NH 3 的物質的量編號N2H 2NH 3n/mol140a1.56010.

18、5amg(g 4m)13（ 2003 廣東） I恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下發應：A （氣） B（氣）C（氣）（ 1）若開始時放入1molA 和 1molB ，到達平衡后，生成a molC ，這時 A 的物質的量為mol。（ 2）若開始時放入3molA 和 3molB ，到達平衡后，生成C 的物質的量為mol 。（ 3）若開始時放入x molA ，2molB 和 1molC ，到達平衡后， A 和 C 的物質的量分別是ymol 和 3a mol ，則 xmol ， ymol 。平衡時， B 的物質的量（選填一個編號）（甲）大于 2 mol（乙）等于 2 mol（丙）小于 2 m

19、ol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是。（ 4）若在（ 3）的平衡混合物中再加入3molC ，待再次到達平衡后， C 的物質的量分數是。II 若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。（ 5）開始時放入 1molA 和 1molB 到達平衡后生成b molC 。將 b 與（ 1）小題中的 a 進行比較（選填一個編號） 。（甲） a b （乙） a b（丙） ab（丁）不能比較a 和 b 的大小作出此判斷的理由是。【易錯題 】14、在固定體積的容器中加入1molN O4發生如下反應NO2NO2當達到平224衡時保持溫度不變再充入1 mol

20、N 2O4 氣體，則平衡向移動？ N2O4 轉化率如何變化？;.15、一定溫度下，向一固定體積為V 的容器中加入4molNO .發生如下反應： 2NO22N O當達到平衡時， 保持溫度不變再充入1 molNO2氣體，則平衡向移動？ NO224的轉化率如何變化？16、在一固定體積為 V 的容器中，加入1molA 和 1molB 發生如下反應： A(g)+B(g)2C(g) 達到平衡后：（ 1）如果再加入 1molA 則平衡向移動？平衡時B 的轉化率如何變化？A 的的轉化率如何變化？（ 2）在反應（ 1）的基礎上再加入1molB 則平衡向移動？平衡時 A 的轉化率如何變化？B 的的轉化率如何變化？

21、 (與反應（ 1）相比較 )（ 3）（ 2）的平衡狀態與原平衡狀態相比，A、 B 的轉化率如何變化？17、在 T K 、pkPa 時，向體積為V L 的密閉容器內充入1 mol A 和 1 mol B 保持恒溫恒壓，反應 A(g)+B(g) 蘆蘭 C(g) 達到平衡時C 的體積分數為40使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，若向密閉容器中充入2 molA 和2 toolB，則反應達到平衡時容器的體積為，C 的體積分數為。參考答案1C 2B 3CD 4C 5C 6C 7B 8D 9C10、答案：（ 1）2（ 2）0.251.5(3)a+c=22b+c=211、（1）當乙的容積與甲保持相同時，要達到等

22、效平衡， 則應滿足乙中的投料量與甲中相等，將 2mol NH 3 全部歸到平衡的左邊相當于1mol N 2 與 3mol H 2，因此還差 2mol N 2 和 1mol H 2。（ 2）當乙的壓強與甲保持相同時，只要乙的投料方式中N2 和 H2 的物質的量之比與甲中相等即可達到等效平衡。因此向乙中通入6mol N 2 和 8mol H 2，達到平衡時，生成氨的物質的量濃度與甲中相等，而氨的物質的量物質的量b 2a，所以 a b1 2；若乙的容積與甲保持相等， 則相當于在原平衡的基礎上使壓強增大2 倍，則平衡要向右移動， 所以平衡時氨的物質的量物質的量 c 2a，即 a c 1 2。12、對于一般的可逆反應， 在恒溫恒壓條件下，只要按化學計量數換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后，與原平衡等效。因為從題干可知n(N 2) n(H 2) n(N