1、2019 年深圳高三年級第二次調研考試(理綜化學)0 16 S 32 I 127 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 64Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Zn 65 Ag 108一、單項選擇題(每個小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)7、下列說法正確的是A. “乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物B. 淀粉、纖維素完全水解的產物互為同分異構體C. 雞蛋清中加入 CuSO 溶液會產生鹽析D. 煤油是石油的分餾產品，可用于保存少量金屬鈉8、下列離子方程式書寫正確的是A.向明磯溶液加入過量氨水：Al3+ 4OH-= Al(OH)4-B.碳酸鈣溶于稀鹽酸：

2、CO-+ 2H = HzO+COfC.銅與稀硝酸反應： 3Cu+ 2NO-+ 8H+= 3Cu2+ 2NOT + 4H2OD. 小塊鈉投入到 CuSQ 溶液中：2Na+ CiT= Cu + 2Na9、 第三周期元素 X、Y、Z,其最高價氧化物的化學式分別為XaO Y2Q、ZO,下列有關判斷 錯誤的是A.原子半徑 XvYvZBC. Y(OH)3能與 NaOH 溶液反應D10、下列實驗I中，正確的是相對原子質量：H1 C 12 N 14.三種元素中 X 的金屬性最強ZQ 可制造光導纖維二、雙項選擇題(每個小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求)1 _22、對 0.1 mol L-NHCI 溶

3、液，下列分析正確的是- + - + + + - -A.c(Cl )c( NH )c( OH)c( H) B .c( NH )+c( H) =c( OH) +c( Cl )CI2T二（含 HCI） 1|H2O飽和%NaCInA.實驗I:配制一定物質的量濃度的溶液C.實驗川：用水吸收 NHD11、某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g) + 3f(g)CHOH(g) + H2O(g);用高效催化劑，可使 CO 的平衡轉化率增大單位時間內消耗 CO 和 H2的物質的量比為 1 : 3 時，反應達到平衡及時分離出 CHOH 和 HbO 可提高 CQ 和 H2的轉化率升高溫度可使該反應的平衡常數增大

4、xMg+ M0S4-放電MgxMoS ;下列說法正確的是充電-2+Mg 2e = Mg出.實驗n：除去 Ci2中的HCI實驗W:制備乙酸乙酯 Hv0，下列說法正確的是A.B.12、鎂鉬蓄電池的總反應為：放電時電能轉化為化學能 放電時負極的電極反應為：充電時 Md+向陽極移動A.B.C.D.充電時 MoS42x-發(fā)生還原反應C.適當加熱該溶液后，水的離子積KW噌大 D .加水稀釋后溶液的 pH 減小23、設代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1mol 03中電子總數為 24nAB.1L 0.1 mol L Al2(SO4)3溶液中 Al 總數為 0.2 mC.常溫常壓下，22.4L SO

5、2和 O 的混合氣體中氧原子總數為2nAD.5.6g Fe 與足量 C反應時轉移電子總數為 0.3nA三、非選擇題30. (16 分)化合物I是重要的化工原料，可發(fā)生下列反應生成川和W化合物I可用石油裂解氣中的 2-戊烯來合成，流程如下：Br2/CCl4 I-1 NaOH/ 醇溶液，CH3-CH=CH-CH2-CH3一飛aCH2=CH-CH=CH-CH3(1)a 的結構簡式是_; 步的反應類型是。(2)用甲醇與某有機物發(fā)生酯化反應可合成化合物n,寫出該反應的化學方程式 _ 。(3)化合物W是川的同分異構體，也有同樣的六元環(huán)。W的結構簡式為 _。(4)_ 化合物V(結構見虛線右圖)是 川的同分異

6、構體，下列描述正確的是 _ (填序號，雙選)。A.V可與濃溴水發(fā)生取代反應B.V可與 Na2CO 溶液反應放出 COC.V可與二元羧酸發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物D.V不可能在熱的濃硫酸中發(fā)生消去反應31.(16 分)日本核泄漏中最危險的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌。但1271 卻是人體必需的。(1)_ 下列有關碘的描述中，正確的是。A.126、127、128、1311 是四種相同的核素B. 已知531I 的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害C.127I 可阻隔甲狀腺吸收放射性 。碘鹽含 G 為 30mg kg-1，成人一次攝入碘鹽約 3kg 才有預防效果。所以，日用碘鹽對預防碘

7、輻射起不到有效作用D. 碘片含127|為 100 mg /片， 一片能阻斷 90%放射性碘在甲狀腺內沉積， 按醫(yī)囑服用碘 片可防止131I的輻射(2) 碘鹽(含 KIO3)含碘量可用下列方法來測定：- -+2-2-IO3+ 5I + 6H=3I2+ 3HzO ; I2+ 2S2O = 2I + SO6取 a g 碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加入過量的 KI 溶液并用硫酸酸化，用 b molL-1NSO溶液滴定 12，滴定終點時用去 c mLNaaSQ 溶液，則該鹽中碘的質量分數為(用CH3CH2CHCHCH2I. COOCH3CH2CH-CHOnCH3-COOCH3-CHO + 丄OHH3

8、C-CH-CH3HO- CH2OHVa、b、c 表示)。(3) 碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子( aq 表示水合狀態(tài))12(aq) + I (aq)-I3( aq). 12(aq) +2I-(aq) -142-(aq). 則反應的平衡常數表達式，K=I2的起始濃度均為 O.lmol L-1，不同起始濃度 KI 溶液中，達到平衡時含碘離子的物質的量分數如下表:1KI 起始濃度/moI L0.020.040.060.080.10I3-%88.9888.0485.2882.2679.23I42%4.388.6712.6016.2119.53根據表中數據，可得出的兩條結論是 _32.(

9、16 分)有關鈷和鐵化合物的性質見下表分子式溶度積 Ksp沉淀完全時的 pH氯化鈷晶體的性質Co(OH)25.9X10-159.4CoCI2-6H2O 呈紅色，常溫下 穩(wěn)定。110 120C時脫水變 成藍色無水氯化鈷。Fe(OH)21.6X10-149.6Fe (OH)31.1X10-363.7用含鈷廢料(含少量鐵)可制備氯化鈷：Co+2HCI=CoCI2+H4。工藝流程如下:(1)凈化除鐵”中，寫出加入 H2C2時反應的離子方程式 _ 。(2步中用NQCC調 pH4 的原因是 _。(3)_ “濾液”中所含主要溶質的化學式是。(4)為防止 C0CI2 6H2O 脫水，“干燥”時可采用的方法或操

10、作是 _33. (16 分)I、下列實驗正確的是 _(填序號，雙選)。A. 向沸騰的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCIs飽和溶液，制取 Fe(OH)3膠體B. 苯酚沾到皮膚上，先用酒精清洗，再用水沖洗C. 將 IOg ZnSO4 7fO 溶解在 90g 水中，配制 10%ZnSO 溶液D. 向稀硫酸中加幾滴 CuSQ 溶液，可提高純鋅與稀硫酸的反應速率n、NaSO 是抗氧劑。向燒堿和 NSO 混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。(1)_寫出堿性中 Br2氧化 Na2SO 的離子方程式 _ 。(2)反應后的溶液含有SO2-、SO2-、Br-、OH 等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SQ2-和Br-

11、的實驗 報告(步驟可增減)。11 1 1限選試劑：2 moI L-HCI; 1 moI L-H2SQ; I moI L-BaCb；I moI L-Ba(NQ)2；10.1 moI L AgNO; CCI4；新制飽和氯水。鹽酸含鉆廢料H2O2鹽酸C0CI26H2O編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟有白色沉淀生成，證明待測液中含SQ2-。步驟步驟化學參考答案（4 分）編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟取少量待測液加入試管中，加入過量的2 mol L-1鹽酸，再滴加適量 I mol L1BaCl2溶液。（3 分）步驟方法 1:取出步驟中適量上層清液于試管中，加 入適量氯水，觀察溶液的顏色。（3 分）（若再加

12、入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）溶液呈橙黃色，證明待測 液中含 Br-。（2 分）（下層液體呈橙紅色，證 明待測液中含 Br-。）方法 2:另取少量待測液加入試管中，加入足量的 2mol L 鹽酸直到不產生氣泡為止，再加入少量氯 水，觀察溶液的顏色。（3 分）（若再加入四氯化碳， 振蕩，靜置后觀察顏色也可）溶液呈橙黃色，證明待測 液中含 Br-。（2 分）（下層液體呈橙紅色，證 明待測液中含 Br-。）一、 選擇題 7、D 8、C 9、A 10、B 11、C二、 雙選題 22、BC 23、AD （每題 6 分）注：元素符號或者化學式錯誤或者方程式不配平，者漏寫重要的反應條件的扣1 分。有

13、效數字錯誤，二、填空題|.30、（16分）（1）a:. . （2濃硫酸12、B （每題 4 分）0 分； 不寫等號或氣體、 漏寫沉淀符號或 或者不帶單位運算的酌扣1 分。下同（2） OHC-CH=CH-COOH+HOCH OHCH=CH-COOCH分）；：消去反應（2 分）3+H2O（4 分）31、（ 16 分）（1）BCD （4 分）（答對-21 個倒扣 2 分）4 分。錯選倒扣 1 分，最少 0 分）（4）AC（4 分，多選1 項得 1 分，全正確或 127bcx10-bc/6a，其它正確表示也給分）（4 分）結論：（4）條件相同時，13離子的物質的量分數組成始終占絕對優(yōu)勢含量低）（2 分）；隨 I-離子濃度的增加，I3-離子的物質的量分數降低，量分數增加（2 分，若把物質的量分數組成的變化答為濃度的變化不給分）；或進 I-離子的濃度可增加 I42-的物質的量分數或降低 的增加，反應 平衡正向移動的幅度大于反應分不超過 4 分）32.（2）（3）（4）2+（16 分）（1）+ 2Fe +2H = 2Fe碳酸鈉可與鹽酸反應，降低溶液的酸性，NaCI、CoCl2（HCl 不寫不扣分）-2-（或 I3含量高，I42I4-離子的物質的止提高I3-離子