1、2018九年級化學下冊第九單元復習資料（人教版）第九單元溶液溶液（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。（2）特征：溶液時均一、穩定的混合物。懸濁液、乳濁液和溶液的比較：（3）溶液的組成：（溶液）=（溶質）+（溶劑）會區分常見的溶液：碘酒（碘酒精是溶劑）白酒（酒精水）、石灰水（氫氧化鈣水）鹽酸（氯化氫水）食醋（醋酸等水）2飽和溶液與不飽和溶液（1）定義：飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。不飽和溶液還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。注：要指明一定溫度、一定的溶劑量。如室溫下，100g水中溶解31

2、6g硝酸鉀達到飽和，若升高溫度或增大溶劑量，原飽和溶液就變為不飽和溶液。要強調飽和溶液是對某種溶質而言。如溫度為T時，某溶液不能再繼續溶解氯化鈉，但可能還能繼續溶解蔗糖，則對于氯化鈉來說溶液是飽和溶液，而對于蔗糖來說溶液是不飽和溶液。（2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化一般規律：飽和溶液不飽和溶液特殊規律（適用于）：飽和溶液不飽和溶液3溶液“濃、稀”與飽和、不飽和的關系（1）溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量的多少，溶質相對溶劑來說比較多則濃，少則稀，與溫度無關。飽和和不飽和是溶質溶解是否達到最大限度，受溫度和溶劑量兩個條的限制，與溶液的濃稀無關。（2）相同溫度下，不同物質的溶解能力不

3、同，溶解能力強的物質，很濃的溶液可能仍為不飽和溶液，溶解能力弱的物質，很稀的溶液可能已經飽和。（3）對于同一種溶質的同種溶液來說，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。4溶解度（1）固體物質的溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。理解此定義要抓住五個要點：在一定溫度下在100克溶劑里，未指明時，一般溶劑為水。飽和狀態在這種溶劑里所溶解的質量（2）影響固體溶解度大小的因素溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小；也有極少

4、數物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。（3）溶解性和溶解度的關系（4）氣體溶解度該氣體在壓強為101Pa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和時的氣體體積。影響氣體溶解度的因素：溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。溶解度曲線的應用：會查某一溫度時某物質的溶解度參本P376過濾和結晶（1）過濾：把不溶于液體的固態物質跟液體分離的一種方法。（2）結晶：溶質從溶液中析出晶體的過程。（3）結晶的方法：冷卻熱飽和溶液法：適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質，如分離Nal和N3的混合物，降溫后首先析出N3晶體。蒸發溶劑法：適用于溶解度受溫度影響變化不大的固體物質，如從

5、海水中提取食鹽。（4）物質分離和提純的方法物理方法：過濾法：分離液體與固體。如除去l中混有的n2是將混合物溶解于水，再過濾，最后將濾液蒸干。結晶法：根據可溶于水的兩種固體在水中溶解度隨溫度變化不同而加以分離的方法。如除去N3里少量Nal是先溶解制成熱飽和溶液，冷卻結晶再過濾，得N3晶體。蒸餾法：利用沸點不同分離互溶液體混合物的方法。如將酒精和水的混合物分離。洗氣法：利用氣體混合物中各種氣體在水中和其它吸收劑中的溶解度或反應情況的差異加以提純分離的方法。如將混有水蒸氣的H2氣體通入NaH固體以提純H2。此外還有化學方法。如將混有二氧化碳的H2氣體通入NaH溶液以提純H27溶液組成的表示方法溶質的

6、質量分數溶質的質量分數×100注意：（1）溶質質量指已溶解在溶劑里的質量，不一定等于加入的溶質的質量。（2）兩種溶液混合時，質量可以相加，體積不能相加。（3）溶質的質量分數是一個比值，沒有單位。（4）溶質的質量分數越大，表示一定量溶液中所含溶質的質量越多，溶液越濃；反之，表示一定量溶液中所含溶質的質量越少，溶液越稀。8溶解度和溶質質量分數的比較8物質溶解現象：（1）顏色的改變：大多數溶液是無色的，但含u2+Fe3+（黃色）Fe2+（淺綠色）n4（紫紅色）（2）溫度的改變：溶解的過程包括擴散過程（吸熱Q1）和水合過程（放熱Q2），溫度的變化由Q1和Q2的差值決定。溶于水：a溫度上升：濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰（發生化學變化，生成氫氧化鈣）b溫度下降：硝酸銨溫度不變：氯化鈉、硝酸鉀9、乳化現象：（1）乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩定乳濁液的物質，例洗滌劑。乳化劑所起的作用叫乳化作用（2）乳化作用的應用：主要是油污的清潔，也可用于化妝品、農藥、涂料、乳制品等的合成0、溶液的用途：（1）增加反應物的接觸面積，加快反應的速率（2）對動植物的生理活動有重要的意義將農藥配成乳濁液（不是溶液），使用方便，