1、第 8 講 氧化還原反應一、選擇題1(2020·太原期末 ) 下列應用不涉及物質氧化性或還原性的是( )A用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B用漂白液殺菌、消毒C用 Na2SiO3 溶液制備木材防火劑D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果解析：選 C。葡萄糖與銀氨溶液發生氧化還原反應，生成銀單質，葡萄糖做還原劑被氧 化，故 A 不選；用漂白液殺菌、消毒利用了 NaClO的強氧化性，故 B不選；用 Na2SiO3溶液 制備木材防火劑不發生氧化還原反應， 與氧化性或還原性無關， 故 C選； 高錳酸鉀可氧化具 有催熟作用的乙烯，從而達到保鮮水果的目的，故 D 不選。2下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反

2、應有關的是( )A向紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅B飽和 FeCl3 溶液在沸水中變成紅褐色膠體C向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐 色DSO2 使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色解析：選 C。向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH溶液，首先得到白色沉淀 Fe(OH)2，Fe(OH)2 迅速 與空氣中的 O2 發生氧化還原反應得到紅褐色的Fe(OH)3。3(2020·上海閔行區期末 )FeCl 3 溶液吸收 H2S 的原理為 2Fe3 H2S=2Fe22H S。下列說法正確的是 ( )A H2S做氧化劑B還原性： H2S>Fe2C

3、Fe3發生氧化反應D每消耗 1 mol H 2S 轉移 4NA個電子 解析：選 B。H2SS，硫元素化合價升高，發生氧化反應，H2S 做還原劑， A 錯誤； H2S做還原劑， Fe2為還原產物，還原性： H2S>Fe2， B正確； Fe3Fe2，Fe元素化合價降低， 3Fe3發生還原反應， C錯誤；根據得失電子守恒可知，該反應每消耗1 mol H2S 轉移 2NA個電子， D錯誤。4(2020 ·亳州質量檢測 )Cl 2 是紡織工業常用的漂白劑， Na2S2O2可做漂白布匹后的“脫 氯劑”。 S2O23和 Cl2 反應的產物之一為 SO24。下列說法中不正確的是 ( )A該反應

4、中還原劑是 S2O23B H2O參與該反應，且做氧化劑C根據該反應可判斷氧化性： Cl2>SO42D該反應中，每生成 1 mol SO 24，可脫去 2 mol Cl 2反應中 SB錯誤；在氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，故氧化性：由上述離子方程式可知，反應中每生成1 mol SO 42，可脫去Cl 2>SO24，C 正確；2 mol Cl 2， D 正確。5. 水是一種重要的資源，它同時在化學反應中擔任著重要的角色，既可作為反應物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質都能和水發生反應，則有關說法正確的是 （ ）A上述反應中屬于氧化還原反應的有B和中都有氧氣生成，且

5、生成 1 molO2 轉移的電子數相C反應中，水都既不做氧化劑也不做還原劑D中水做氧化劑，中水做還原劑解析：選 B。反應的離子方程式為 S2O234Cl 210OH=2SO428Cl5H2O， 元素化合價升高， Cl 元素化合價降低，故 S2O23做還原劑， Cl2做氧化劑， A 正確，解析：選 C。H2O與 Na2O、SO3、Mg3N2的反應不屬于氧化還原反應，其余反應均屬于氧化 還原反應， A錯誤；中 2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成 1 mol O 2轉移 2 mol e ，中D錯誤。2F22H2O=4HF O2，生成 1 mol O 2轉移 4 mol e ， B錯誤；反應中

6、，水都既不做氧 化劑也不做還原劑， C正確；中水做還原劑，中水做氧化劑，6（2020·上海黃浦區期末 ） 在硫酸溶液中 NaClO3和 Na2SO3按 21的物質的量之比完全反應，生成一種棕黃色氣體 X。則 X為 （）ACl 2BCl 2OCClO2DCl 2O5解析：選 C。Na2SO3被氧化為 Na2SO4，S元素化合價由 4價升高為 6價； NaClO3中 Cl 元素的化合價降低， 設 Cl 元素在還原產物中的化合價為 x，根據得失電子守恒有 1×（6 4） 2×（5 x），解得 x 4，故棕黃色氣體 X的化學式為 ClO2。7（2020·信陽期末

7、 ） 在酸性介質中，向 MnSO4溶液中滴加 （NH4）2S2O8（過二硫酸銨 ）溶液 會發生如下反應： Mn2S2O28H2OMnO4SO24H（未配平 ） 。下列說法不正確的是 （ ）A可以利用該反應檢驗 Mn2B氧化性： S2O28>MnO4C該反應中酸性介質可以為鹽酸D若有 0.1 mol 氧化產物生成，則轉移電子 0.5 mol解析：選 C。在酸性條件下，向溶液中加入 （NH4） 2S2O8溶液，如果溶液變為紫紅色，說明 原溶液中含有 Mn2，故 A 正確；在氧化還原反應中， 氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，S2O28為氧化劑， MnO4為氧化產物，因此 S2O28的氧化性

8、強于 MnO4，故 B 正確； MnO4具有強氧 化性，能將 Cl 氧化成 Cl2，因此酸性介質不能是鹽酸，故C錯誤；氧化產物是 MnO4，生成0.1 mol MnO 4轉移電子的物質的量為 0.1×（72） mol 0.5 mol ，故 D正確。8（2020·齊齊哈爾模擬 ） 據統計城市機動車輛每年以 15%至 20%的速度增長， 交通事故 也頻發， 汽車在劇烈碰撞時， 安全氣囊中發生反應 10NaN32KNO3=K2O 5Na2O16N2。下 列判斷正確的是 （ ）A還原劑與氧化產物的物質的量之比為58B若氧化產物比還原產物多1.4 mol ，則轉移電子為 1 molC

9、每生成 1.6 mol N 2，則有 0.2 mol KNO 3 被氧化DNaN3是只含有離子鍵的離子化合物解析：選 B。 KNO3為氧化劑， NaN3為還原劑， N2既是氧化產物又是還原產物，其中氧化15產物占 16，則還原劑與氧化產物的物質的量之比為10 16×1156 23，故 A 錯誤；由反應可知，轉移 10 mol 電子時氧化產物比還原產物多14 mol，則氧化產物比還原產物多 1.4 mol時轉移電子為 1 mol，故 B 正確；反應中 KNO3是氧化劑，被還原，故 C錯誤； NaN3是含有離 子鍵和非極性共價鍵的離子化合物，故D 錯誤。9向 100 mL 的 FeBr

10、2溶液中，通入標準狀況下 Cl 25.04 L ，Cl2全部被還原，測得溶液 中 c（Br ）c（Cl ） ，則原 FeBr2溶液的物質的量濃度是 （ ）A 0.75 mol · L1B 1.5 mol · L1 11C2 mol ·L1D3 mol ·L1解析：選 D。標準狀況下Cl 2的物質的量是22.45L.0·4Lmol1 0.225 mol，由于 Fe2的還原性強于 Br，通入氯氣后， Cl2 先氧化 Fe2再氧化 Br，設原 FeBr2溶液的物質的量濃度是1xmol·L1，則根據得失電子守恒可知， 0.225 ×

11、 2 0.1 x×1 （0.1 x× 2 0.225 ×2） ，解得 x3。10（2020·上海十三校高三第二次聯考 ） 足量銅溶于一定量濃硝酸， 產生 NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體若與 1.12LO 2（ 標準狀況 ）混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向 原所得溶液中加入 5 mol·L1 H2SO4溶液 100 mL，則繼續溶解的 Cu的質量為 （ ）A 6.4g B 9.6g C 19.2g D 24g解析：選 C。設原來溶解的 Cu的物質的量為 x，Cu失去的電子被 N 元素得到生成氮的氧化物，這些氮的氧化物再與O2、

12、 H2O反應生成 HNO3，可看成 Cu失電子， O2 得電子。則根據得失電子守恒可知，1.12L2x1× 4，22.4L · mol1解得 x 0.1mol ，所以原所得溶液中 NO3的物質的量為 0.2mol ； 23Cu 8H2NO3=3Cu22NO 4H2O1mol 0.2mol H過量，所以繼續溶解的 Cu 的質量為 0.2mol1× 3× 64g ·mol 1 19.2g 。二、非選擇題11(2020·承德期末 )黃鐵礦 (主要成分為 FeS2) 的有效利用對環境具有重要意義。變，改變其他條件時，(1) 在酸性條件下催化氧

13、化黃鐵礦的物質轉化關系如圖 1 所示。圖 1轉化過程的總反應中， FeS2做( 填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”，同 ) 。該轉化過程中 NO的作用是 。寫出圖 1 中 Fe3與 FeS2 反應的離子方程式： 加入 NaNO2發生反應： 2H3NO2=NO32NO H2O。該反應中若有 6 mol NaNO 2完全反應，轉移電子的物質的量為 mol 。加入 NaNO2、KI 發生反應： 4H2NO22I=2NOI22H2O。解釋圖 2 中該條件 下能進一步提高單位時間內 Fe2轉化率的原因： 。解析： (1) 轉化過程中 FeS2中 S 元素被氧化為 SO 3 2 4 ，FeS2是還原劑；反

14、應前后 NO沒 有變化，所以 NO是催化劑。反應的離子方程式是14Fe3 FeS2 8H2O=15Fe2 2SO2416H。( 2) 根據離子方程式可知，反應中若有6 mol NaNO2 完全反應，轉移電子的物質的量 為 4mol。 NO是該反應的催化劑，加入 NaNO2、KI 發生反應： 4H2NO2 2I =2NO I 2 2H2O，生成的 NO更多，加快了反應速率。答案： (1) 還原劑 催化劑 14Fe3FeS28H2O=15Fe22SO(3) V 2O5 是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產生氯氣，其中釩元素被還原為藍色的 VO2，請寫出該反應的離子方程式： (4) V 2O5

15、是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為 VO3 * 54) ，溶于強酸生成含釩氧離子 (VO2)的鹽。請寫出 V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式： (5) 工業上用接觸法制硫酸時要用到V2O5。在氧化 SO2 的過程中， 450時發生 V2O5與 VO2之間的轉化： V2O5SO2=2VO2SO3、4VO2O2=2V2O5，說明 V2O5 在接觸法制硫酸過程中所起 的作用是 。解析： (1) 釩在室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2，故金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式為 V6H5NO3=VO25NO2 3H2O。 根據題意灼燒 NH4VO3 時可生成釩的氧化物 V2O5，其化學

16、方程式為 2NH4VO3=V2O5 2NH3 H2O。416H(2) 4 生成的催化劑 NO更多，加快了反應速率12(2020·運城臨猗中學月考 ) “鋼是虎， 釩是翼， 鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代 工業的味精”。釩在稀酸中是穩定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2。(1) 請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式： (2) 灼燒 NH4VO3 時 可 生 成釩的 氧化物 V2O5， 請寫 出該反 應的 化 學方 程式 ： 業上通常先制得高鐵酸鈉， 然后在一定溫度下， 向高鐵酸鈉溶液中加入 KOH至飽和， 從而使高鐵酸鉀析出。(1) 高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為 ，推測其具有的化學性

17、質是 。(2) 高鐵酸鉀與水反應生成 O2、 Fe(OH)3(膠體)和 KOH。該反應的離子方程式為 。高鐵酸鉀作為水處理劑起到的作用是 。(3) 在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4 a Na2O2=2Na2FeO4 b X2Na2SO4cO2，該反應中物質 X的化學式為 ， b與 c的關系是 。一定溫度下，向高鐵酸 鈉溶液中加入 KOH至飽 和可析出高鐵酸鉀，原 因是(4) 在堿性條件下，由氯化鐵、氯氣可制備高鐵酸鉀，寫出該反應的離子方程式：(5) 某同學配制了一瓶 K2FeO4 溶液，但標簽丟失了，測定該瓶溶液物質的量濃度的實驗 步驟如下。步驟 1：準確量取 V mL溶液加入

18、錐形瓶中；步驟 2：在強堿溶液中，用過量 CrO2與 FeO24反應生成 Fe(OH)3 和 CrO42；步驟 3：加足量稀硫酸， 使 CrO24轉化為 Cr 2O72，CrO2轉化為 Cr 3，Fe(OH) 3轉化為 Fe3； 步驟 4：加入二苯胺磺酸鈉做指示劑， 用 c mol·L1(NH4)2Fe(SO4) 2標準溶液滴定至終點， 消耗(NH4) 2Fe(SO4) 2標準溶液 V1 mL。滴定時發生反應的離子方程式為 2222CrO42OH，步驟 3 中 CrO42在稀硫酸作用下發生反應 2CrO422HCr2O72H2O，步驟4 滴定時發生反應 Cr2O27 6Fe214H=

19、6Fe32Cr37H2O，故可得關系式 FeO243Fe2， cV1原溶液中 K2FeO4的物質的量濃度為 3V1 mol ·L1。答案： (1) 6 價 強氧化性(2) 4FeO42 10H2O=4Fe(OH3)(膠體 )8OH3O2殺菌消毒、 凈水 (3) Na2O b 2c 相同條件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶 解度 (4)2Fe 33Cl216OH=2FeO246Cl8H2O (5) Cr2O726Fe214H=6Fe3 32Cr37H2Oc3VV1 mol · L1(2) Fe 2 被氧化為 Fe3 的過程中，控制起始時 Fe2 的濃度、溶液體積和通入 O2 的速率不Fe2被氧化的轉化率隨時間的變化如圖2 所示。(3)濃鹽酸與 V2O5 反應生成氯氣，氯元素的化合價升高，釩元素被還原為藍色的VO2，其反應的離子方程式為 V2O56H2Cl=2VO2Cl 2 3H2O。(4) V 2O5與燒堿溶液反應生成 Na3VO4，V2O5與稀硫酸反應生成 (VO2) 2SO4。(5)由方程式 V2O5SO2=2VO2SO3、4VO2O2=2V2O5 可知， V2O5在接觸法制硫酸過程中 起到催化作用。答案： (1)V 6H5NO3=VO