1、第二節(jié)第二節(jié)元素周期律元素周期律第一課時第一課時學習目標學習目標1、知道元素原子核外電子排布規(guī)律；、知道元素原子核外電子排布規(guī)律；2、掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。主要化合價周期性變化。思考與交流思考與交流 1 1原子核外電子的運動有無規(guī)律？請具體原子核外電子的運動有無規(guī)律？請具體解釋。解釋。 2 2什么是電子層？從里到外分為多少個電什么是電子層？從里到外分為多少個電子層？他們分別如何表示？子層？他們分別如何表示？ 3 3從表從表1-21-2中你找到原子核外電子的排布規(guī)中你找到原子核外電子的排布規(guī)律了嗎？律了嗎？一、原子核外電子的

2、排布一、原子核外電子的排布1、電子層的劃分、電子層的劃分近近 遠遠電子層（用電子層（用n表示）表示）1234567電子層符號電子層符號離核距離離核距離電子能量高低電子能量高低低低 高高KLMNOPQ閱讀課本閱讀課本P13 表表1-2，小結(jié)出原子核，小結(jié)出原子核外電子排布規(guī)律外電子排布規(guī)律電子層電子層 K L M N 電子層上最多電子層上最多容納的電子數(shù)容納的電子數(shù)2 8 18 32 2、核外電子排布規(guī)律、核外電子排布規(guī)律212 222 232 242 隨堂練習隨堂練習1、下列說法中，、下列說法中，不正確不正確的是（的是（ ）A、在含有多個電子的原子里，電子、在含有多個電子的原子里，電子 是分是

3、分層排布的層排布的B、在原子核外的各電子層中，能量高的、在原子核外的各電子層中，能量高的離核近，能量低的離核遠離核近，能量低的離核遠C、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的能量高，層數(shù)小的能量低能量高，層數(shù)小的能量低 D、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的離核遠，層數(shù)小的離核近離核遠，層數(shù)小的離核近 B隨堂練習隨堂練習2、某原子共有、某原子共有5個電子層，則其個電子層，則其O層最多容層最多容納電子納電子 個，個，N層最多容納電子層最多容納電子 個。個。 8183 3、某元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)、某元素原子最外層電子數(shù)為次外

4、層電子數(shù)的的3 3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（ ） A A、13 B13 B、7 C7 C、8 D8 D、1010 C4、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3個電子層，最外層個電子層，最外層比次外層少比次外層少3個電子，該元素是（個電子，該元素是（ ）A. A. 鋁鋁 B. B. 氮氮 C. C. 磷磷 D. D. 氟氟C根據(jù)下列條件寫出元素名稱和元素符號，并根據(jù)下列條件寫出元素名稱和元素符號，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，把結(jié)果填在表中。畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，把結(jié)果填在表中。 (1)A元素原子核外元素原子核外M層電子數(shù)是層電子數(shù)是L層電子數(shù)的層電子數(shù)的12。 (2)

5、B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的15倍。倍。 (3)C元素原子的元素原子的L層電子數(shù)與層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的25倍。倍。 (4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的14。 1 2 氫氫 氦氦HHe 1 20.37 1.22 + 1 0 原子序原子序數(shù)數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子排電子排布布 原子半徑原子半徑 10-10m主要化合價主要化合價請閱讀和比較請閱讀和比較1-181-18號元素的號元素的有關數(shù)據(jù)，從有關數(shù)據(jù)，從中能找出什么中能找出什么規(guī)律？規(guī)律

6、？ 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,81. 52 0.89 0.82 0.77 0.75 0.74 0.71 1.60 + 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 電子電子排布排布元素元素 符號符號原子半徑原子半徑 10-10m最高正化最高正化合價或最合價或最低負化合低負化合價價11 12 13 14 15 16 17 18 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬NaMg Al Si P S Cl Ar2

7、, 8, 1 2, 8, 21. 86 1.60 1.43 1.171.10 1.02 0.99 1.91 + 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 30 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 電子電子排布排布元素元素 符號符號原子半徑原子半徑 10-10m化合價化合價2, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8+ 6- 2+ 7 - 1HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn元素周期表中原子半徑的變化規(guī)律元素周期表中原子半徑的變化規(guī)律

8、1、元素的原子結(jié)構(gòu)和主要化合價及原子半徑、元素的原子結(jié)構(gòu)和主要化合價及原子半徑 的變化規(guī)律的變化規(guī)律原子原子序數(shù)序數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)原子半徑原子半徑的變化的變化最高或最低化最高或最低化合價的變化合價的變化12112+10310 +1+5 -4-101118結(jié)論結(jié)論231818+1+7 -4-10隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層電子層排布、原子半徑排布、原子半徑和和化合價化合價都呈現(xiàn)都呈現(xiàn)周期性周期性變化變化元素周期律元素周期律大大小小大大小小原子結(jié)構(gòu)與元素的化合價的關系原子結(jié)構(gòu)與元素的化合價的關系價電子價電子元素原子的元素原子的最外層電

9、子最外層電子。1、主族元素的最高正化合價、主族元素的最高正化合價=_ =_2、非金屬最高正價、非金屬最高正價+|負化合價負化合價|=_（注：副族和第（注：副族和第V族化合價較復雜）族化合價較復雜）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)主族的族序數(shù)主族的族序數(shù)83 3、在化合物中，、在化合物中，O O 一般只顯一般只顯-2-2價，價，F(xiàn) F只顯只顯-1-1價；價；金屬金屬元素元素只有正價只有正價而無負價而無負價元素的化合價元素的化合價族族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化主要化合價合價氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物的化物的通式通式最高價最高價氧化物氧化物的通式的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7(除

10、除F)-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O72、元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律、元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律（1 1）、單質(zhì)跟水（或酸）反應）、單質(zhì)跟水（或酸）反應置換出氫的難易置換出氫的難易（2 2）、最高價氧化物的水化物）、最高價氧化物的水化物氫氧化物的氫氧化物的 堿性強弱堿性強弱判斷元素判斷元素金屬性金屬性強弱（強弱（即元素即元素原子的原子的失失電子的易難）電子的易難）的方法的方法元素周期律元素周期律（3 3）、）、金屬間的置換反應金屬間的置換反應科學探究：科學探究：元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關系。元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關系。實驗實驗1：鎂與水的反

11、應：鎂與水的反應現(xiàn)現(xiàn) 象象化學方程式化學方程式在常溫下，與水的反應無明顯現(xiàn)象；加熱在常溫下，與水的反應無明顯現(xiàn)象；加熱時，鎂帶表面有氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。時，鎂帶表面有氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2實驗實驗2：鎂和鋁與鹽酸的反應：鎂和鋁與鹽酸的反應MgAl現(xiàn)現(xiàn) 象象有大量的氣泡產(chǎn)生，試管有大量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應很劇烈。燙手，反應很劇烈。 有少量的氣泡產(chǎn)生，試管有少量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應劇烈。燙手，反應劇烈。 化學方程式化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2原子序數(shù)原子序數(shù)111112121313元素符號元素符號N

12、aNaMgMgAlAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水( (或或酸酸) )反應情況反應情況氫氧化物氫氧化物 堿性強弱堿性強弱冷水劇烈，冷水劇烈，酸更劇烈酸更劇烈熱水較快，熱水較快，鹽酸劇烈鹽酸劇烈冷熱水無反冷熱水無反應，鹽酸較應，鹽酸較快快NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3金屬性金屬性 Na Mg AlNa Mg Al金屬性金屬性 Na Mg AlNa Mg Al強堿強堿中強堿中強堿 弱堿弱堿鈉、鎂、鋁性質(zhì)比較鈉、鎂、鋁性質(zhì)比較判斷元素判斷元素非金屬性非金屬性強弱（強弱（即元素即元素原子的原子的得得電子的易難）電子的易難）的方法的方法2 2、最高價氧化物的水化物的、最

13、高價氧化物的水化物的酸性強弱酸性強弱1 1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度難易程度 以及氫化物的以及氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性元素周期律元素周期律3 3、單質(zhì)間的置換反應單質(zhì)間的置換反應4 4、對應陰離子的對應陰離子的還原性的強弱還原性的強弱非金屬性非金屬性Si P S ClSi P S Cl原子序數(shù)原子序數(shù)1414151516161717元素符號元素符號SiSiP PS SClCl單質(zhì)與單質(zhì)與H H2 2化化合的難易合的難易氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性最高價氧化最高價氧化物對應水化物對應水化物的酸性物的酸性 H H4 4SiOSiO4 4極弱酸極弱酸H H3

14、 3POPO4 4中強酸中強酸H H2 2SOSO4 4強酸強酸HClOHClO4 4最強酸最強酸高溫高溫光照或點燃光照或點燃爆炸化合爆炸化合磷蒸氣磷蒸氣加熱加熱很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定SiHSiH4 4不穩(wěn)定不穩(wěn)定PHPH3 3不很穩(wěn)定不很穩(wěn)定H H2 2S S 穩(wěn)定穩(wěn)定HClHCl通過上表分析，能得出第三周期元素的通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？金屬性與非金屬性變化情況如何？原子序數(shù)原子序數(shù)11111212131314141515161617171818元素符號元素符號NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClArAr單質(zhì)和水單質(zhì)和水( (或酸）反或酸）反

15、應情況應情況冷水冷水劇烈劇烈熱水熱水較快較快鹽酸鹽酸劇烈劇烈鹽酸鹽酸較快較快高高溫溫磷蒸氣磷蒸氣與與H H2 2能能反應反應須須加加熱熱光照或光照或點燃爆點燃爆炸化合炸化合NaOHNaOH強堿強堿Mg(OH)Mg(OH)2 2中強堿中強堿Al(OH)Al(OH)3 3兩性氫兩性氫氧化物氧化物H H4 4SiOSiO4 4弱酸弱酸H H3 3POPO4 4中強中強酸酸H H2 2SOSO4 4強酸強酸HClOHClO4 4最強最強酸酸稀有氣體元素稀有氣體元素非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)與氫氣反應與氫氣反應最高價氧化最高價氧化物對應水化物對應水化物的酸堿性物的酸堿性金屬性和非金屬性和非金屬性遞變金屬性遞變

16、金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律非金屬性的遞變規(guī)律: Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強用結(jié)構(gòu)觀點解釋：用結(jié)構(gòu)觀點解釋：電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同核電荷數(shù)增多核電荷數(shù)增多原子半原子半徑減小徑減小原子失電子能力原子失電子能力逐漸減弱，得電逐漸減弱，得電子能力逐漸增強子能力逐漸增強同周期元素同周期元素 從左到右從左到右原子核對最原子核對最外層電子的

17、外層電子的吸引力增強吸引力增強 元素的性質(zhì)隨著元素元素的性質(zhì)隨著元素_的遞的遞增而呈現(xiàn)增而呈現(xiàn)周期性周期性的變化的變化元素周期律元素周期律 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。果。 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的的核外電子排布核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)的周期性變化的必然結(jié)果。果。元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的_、_、_及元素的及元素的_都呈現(xiàn)周期性變化。都呈現(xiàn)周

18、期性變化。電子層排布電子層排布原子半徑原子半徑化合價化合價金屬性和非金屬性強弱金屬性和非金屬性強弱原子序數(shù)原子序數(shù)BC1、下列事實能說明金屬性、下列事實能說明金屬性NaMg的是：的是：A、Na最外層有一個電子，最外層有一個電子， Mg最外層有最外層有2個電子；個電子；B、Na能與冷水反應，而能與冷水反應，而Mg不能；不能；C、堿性、堿性NaOH Mg(OH)2D、 Na不不能從能從MgCl2的溶液中把的溶液中把Mg置換出來置換出來隨堂練習隨堂練習隨堂練習隨堂練習2、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是（及其化合物的敘述中正確的是（ ）A. 鈹?shù)?/p>

19、核電荷數(shù)大于硼的核電荷數(shù)鈹?shù)暮穗姾蓴?shù)大于硼的核電荷數(shù)B. 鈹?shù)慕饘傩员蠕噺娾數(shù)慕饘傩员蠕噺奀. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D. 單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣C 1.下列有關元素周期律的敘述，正確的（ ） A. A. 元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布 呈周期性變化呈周期性變化 B. B. 元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化 C. C. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的遞增呈周期性變化 D. D. 元素周

20、期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨相對原子元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化質(zhì)量的遞增而呈周期性變化A2、下列事實能說明非金屬性、下列事實能說明非金屬性Cl S的是：的是：A、Cl2比比S易與易與H2化合化合B、HCl比比H2S穩(wěn)定穩(wěn)定C、酸性、酸性HCl H2SD、Cl的最高正價為的最高正價為+7， S的最高正價為的最高正價為+6AB隨堂練習隨堂練習隨堂練習隨堂練習3、已知：、已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高高氯酸是比硫酸更強的酸；氯酸是比硫酸更強的酸；S2-比比Cl-易易被氧化；被氧化；HCl比比H2S穩(wěn)定；穩(wěn)定；銅與鹽銅與鹽酸不反應，與濃硫酸能反應。可說明氯

21、酸不反應，與濃硫酸能反應。可說明氯比硫非金屬性強的是（比硫非金屬性強的是（ ）A. 全部全部 B. C. D. 除除以外以外B非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強AtAtPoPoTeTeSbSbAsAsGeGeSiSiAlAlB B元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)最強最強最強最強元素周期律、元素周期表的意義元素周期律、元素周期表的意義1、元素周期表是元素周期律的具體、元素周期表是元素周期律的具體_，是我們學習化學，是我們學習化學的一種重要工具，在元素周期律和元的一種重要工具，在元素周

22、期律和元素周期表的指導下，在科學研究上為素周期表的指導下，在科學研究上為_提供了線索。提供了線索。表現(xiàn)形式表現(xiàn)形式新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結(jié)構(gòu)新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結(jié)構(gòu)元素周期律、元素周期表的意義元素周期律、元素周期表的意義2、對于其他與化學學科相關的科學技術有、對于其他與化學學科相關的科學技術有指導作用指導作用 （1）在）在_可找到可找到半導體材料。半導體材料。（2）在元素周期表）在元素周期表_找到找到研制農(nóng)藥的元素。研制農(nóng)藥的元素。（3）在）在_中尋找催化劑和中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。耐高溫、耐腐蝕的合金材料。金屬和非金屬的交界處金屬和非金屬的交界處右上方非金屬處右

23、上方非金屬處過渡元素過渡元素1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關系及其應用元素的位、構(gòu)、性三者之間的關系及其應用結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)位置位置性質(zhì)性質(zhì)決定決定反映反映（1 1）結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)決定決定位置位置：原子序數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù) 周期序數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù) 主族序數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定決定反映反映決定決定反映反映位、構(gòu)、性的關系及遞變規(guī)律小結(jié)位、構(gòu)、性的關系及遞變規(guī)律小結(jié)最外層電最外層電子數(shù)和原子數(shù)和原子半徑子半徑原子得原子得失電子失電子的能力的能力元素的金屬元素的金屬性、非金屬性、非金屬性強弱性強弱單質(zhì)的氧單質(zhì)的氧化性、還化性、還原性強弱原性強弱（2）結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)決定決定性質(zhì)性質(zhì)： 最

24、外層電子數(shù)最外層電子數(shù)主族元素的最高正價數(shù)主族元素的最高正價數(shù) 8負價數(shù)負價數(shù)（3）位置位置反映反映性質(zhì)性質(zhì)： 同周期：從左到右，遞變性同周期：從左到右，遞變性 同主族同主族 相似性相似性從上到下，遞變性從上到下，遞變性位、構(gòu)、性的關系及遞變規(guī)律小結(jié)位、構(gòu)、性的關系及遞變規(guī)律小結(jié)3、主族元素的族序數(shù)、主族元素的族序數(shù)=_ =_4、最高正價、最高正價+負價絕對值負價絕對值=_5、同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增：、同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增：最外層電子數(shù)逐漸最外層電子數(shù)逐漸_，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸_，得電子能力逐漸得電子能力逐漸_，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸_，非金屬性逐漸非金屬性逐

25、漸_，金屬性逐漸，金屬性逐漸_。原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)最高正化合價最高正化合價8增多增多減小減小增加增加減小減小增強增強減弱減弱位、構(gòu)、性的關系及遞變規(guī)律小結(jié)位、構(gòu)、性的關系及遞變規(guī)律小結(jié)6、同主族元素，原子的最外層電子數(shù)、同主族元素，原子的最外層電子數(shù)_，化學性質(zhì)化學性質(zhì)_，隨著核電荷數(shù)的增加，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)電子層數(shù)_，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸_，原子核對電子的引力原子核對電子的引力_，得電子能力逐漸得電子能力逐漸_，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸_；非金屬性逐漸非金屬性逐漸_，金屬性逐漸，金屬性逐漸_。相等相等相似相似增多增多減弱減弱減弱減弱增強增強減弱減弱增

26、強增強增大增大位、構(gòu)、性的關系及遞變規(guī)律小結(jié)位、構(gòu)、性的關系及遞變規(guī)律小結(jié)7、失電子越易，、失電子越易，金屬性越金屬性越_，跟水反應越跟水反應越_，最高價氧化物對應的水化物的堿性越最高價氧化物對應的水化物的堿性越_，單質(zhì)還原性越單質(zhì)還原性越_，陽離子的氧化性越陽離子的氧化性越_。強強劇烈劇烈強強弱弱強強位、構(gòu)、性的關系及遞變規(guī)律小結(jié)位、構(gòu)、性的關系及遞變規(guī)律小結(jié)8、得電子越易，、得電子越易，非金屬性越非金屬性越_，跟氫氣化合越跟氫氣化合越_，氣態(tài)氫化物越氣態(tài)氫化物越_，最高價氧化物對應的水化物的酸性越最高價氧化物對應的水化物的酸性越_，單質(zhì)氧化性越單質(zhì)氧化性越_，陰離子的還原性越陰離子的還原性

27、越_。強強容易容易穩(wěn)定穩(wěn)定強強強強弱弱練習練習試比較試比較 O O2- 2- F F- - NaNa+ + Mg Mg2+2+ Al Al3+ 3+ 的半徑大小的半徑大小核電荷數(shù)核電荷數(shù) 8 9 11 12 138 9 11 12 13電子層數(shù)電子層數(shù) 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 電子總數(shù)電子總數(shù) 10 10 10 10 1010 10 10 10 10電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。荷數(shù)的遞增而減小。 請總結(jié)：請總結(jié)： 1 1、當電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時，電子層數(shù)越多的，、當電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時，電子層數(shù)越多的，半

28、徑越大；如半徑越大；如NaNaK(K(層不同，層多，徑大）層不同，層多，徑大）2 2、當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大的，半徑越小；如、當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大的，半徑越小；如NaNaMgMg；NaNa+ +MgMg2+2+（層相同，核多，徑小）（層相同，核多，徑小）3 3、陰離子半徑大于對應的原子半徑；如、陰離子半徑大于對應的原子半徑；如ClClClCl- -4 4、陽離子半徑小于對應的原子半徑；如、陽離子半徑小于對應的原子半徑；如NaNa NaNa+ +原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、電子層數(shù)以及電子數(shù)的關系電子層數(shù)以及電子數(shù)的關系結(jié)論結(jié)論5 5、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而