1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2.3 氧化劑和還原劑一、氧化還原反應(yīng)基本概念：1、從化合價變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng) Ø 氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。Ø 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合價降低的反應(yīng)。Ø 氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合價有變化的反應(yīng)。2、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)Ø 氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去(或偏離)電子的反應(yīng)。Ø 還原反應(yīng)：物質(zhì)得到(或偏向)電子的反應(yīng)。Ø 氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)Ø 氧化還原反應(yīng)的特征：元素的化合價的升降。這也是判斷一個反應(yīng)是不是氧化

2、還原反應(yīng)的依據(jù)。Ø 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)。Ø 氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律：得失電子總數(shù)相等，化合價的升降的總數(shù)相等，且化合價升降的總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系：Ø 分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)Ø 化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)Ø 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)Ø 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)二、氧化劑和還原劑1、基本概念(1)兩種反應(yīng)Ø 氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)Ø 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)(2)兩種反應(yīng)物Ø 氧化劑

3、：在反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)Ø 還原劑：在反應(yīng)中失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)(3)兩種生成物Ø 氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物Ø 還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物(4)兩種性質(zhì)Ø 氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的得到電子(或電子對偏向)的性質(zhì)Ø 還原性：還原劑所表現(xiàn)出的失去電子(或電子對偏離)的性質(zhì)2、常見的氧化劑和還原劑(1) 氧化劑：Ø 部分非金屬單質(zhì)，如：氧氣、氯氣Ø 含有高價態(tài)元素的化合物，如：高錳酸鉀、硝酸、氯化鐵(2) 還原劑：Ø 活潑的金屬單質(zhì)，如：鐵、鋅Ø 某些非金屬單質(zhì)，如：碳、氫氣&#

4、216; 后寫非金屬氧化物，如：一氧化碳、二氧化硫3、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法： (2) 單線橋法： 4、判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱的方法： 5、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律(1) 守恒規(guī)律：得失電子總數(shù)相等(2) 強弱規(guī)律：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性 還原性的還原性>還原產(chǎn)物的還原性(3) 次序規(guī)律：一種氧化劑與多種還原劑相遇時，優(yōu)先于還原性較強的還原劑反應(yīng)(4) 歸中規(guī)律：歸中反應(yīng)中，氧化劑降低到的化合價不得低于還原劑升高到的化合價，可以簡單用“只靠攏不交叉”的規(guī)則來加強記憶 主要事項：A、歸中反應(yīng)是指發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素，反應(yīng)后都變成了中間價態(tài)，B、

5、歧化反應(yīng)是指中間態(tài)的元素，反應(yīng)后變成了不同的兩邊價態(tài)三、鐵及其化合物1、鐵單質(zhì)：(1)物理性質(zhì)：銀白色金屬，密度大，熔沸點高，具有磁性(2)化學(xué)性質(zhì)：A、還原性：與弱氧化劑反應(yīng)(比如硫單質(zhì)、碘單質(zhì)等)，生成亞鐵鹽，與強氧化劑反應(yīng)(比如氯氣)，生成鐵鹽，有一個特列，也氧氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵B、與水反應(yīng)：C、與酸反應(yīng)：Ø 與非氧化性酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣,Fe+2H+=Fe2+H2 Ø 與氧化性酸反應(yīng)得不到氫氣Ø 鐵，鋁在冷的濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化D、與鹽反應(yīng)：發(fā)生置換反應(yīng) 2、鐵的氧化物(1) 氧化亞鐵：FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，就迅速被氧化成

6、Fe3O4(2) 四氧化三鐵：Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵(3) 氧化鐵：Fe2O3是一種紅棕色的粉末，俗稱鐵紅，常用作涂料、油漆。赤鐵礦礦的主要成分是Fe2O3，是煉鐵的主要原料。3、鐵的氫氧化物(1)鐵的氫氧化物的制備實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式(或化學(xué)方程式)試管中有紅褐色色沉淀生成Fe33OH=Fe(OH)3試管中先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2) Fe(OH)3的分解加熱Fe(OH)3時，它能失水生成紅棕色的氧化鐵粉末。化學(xué)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O33H2O4、鐵鹽和亞鐵鹽(1) Fe3的檢驗實驗操作現(xiàn)象結(jié)論與應(yīng)用溶液的顏色由紅色色變成紅色含有Fe3的鹽溶液遇到KSCN溶液時，變成紅色，可以利用該反應(yīng)檢驗Fe3的存在溶液的顏色不變,加入新制氯水后，溶液變成紅色(2) Fe3的氧化性步驟(1)步驟(2)實驗操作實驗現(xiàn)象加適量鐵粉振蕩后，溶液變成淺綠色，再加KSCN溶液不變色再滴加氯水后，溶液變成紅