1、廣西壯族自治區玉林市博學中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. r2o8n-在一定條件下可以把mn2+氧化成mno4-，若反應中r2o8n- 變為ro42-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為52，則n值為（    ）    a1             b2     

2、;         c3             d4參考答案：b略2. 下列方程式書寫正確的是    a. khc03的水解：    b. khc03溶液與al2(so4)3溶液混合：    c將過量鐵粉加入到稀硝酸中；    d碳酸電離： 參考答案：bc略3. 用已

3、知濃度的鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液時，下列操作導致結果偏低的是（    ）       a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸       b錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的naoh溶液       c滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失       d滴定前讀數正確，達到

4、滴定終點后，俯視讀數參考答案：d略4. 設na是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是a1molal3+離子含有的核外電子數為3nab1molcl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3nac46gno2和n2o4混合氣體中含有原子總數為3nad標準狀況時1lph=13的naoh溶液中含有的oh-離子數為0.1na參考答案：c略5. 實驗是研究化學的基礎。下列所選的實驗方法、裝置或操作完全正確的是      圖             

5、60;  圖                 圖                 圖a分離na2co3溶液和乙酸乙酯混合液選圖       b實驗室制cl2選圖c除去cl2中的hcl雜質選圖  

6、60;                d稱取一定質量naoh選圖參考答案：a6. 下列敘述正確的是(   )a.1 l 1 mol·l1硫酸溶液所含的h數能表示阿伏加德羅常數數值b.常溫常壓下，用等質量的ch4、co2、o2、so2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為ch4的是體積最大c.標準狀況下，2.24 l cl2與過量稀naoh溶液反應，轉移的電子總數為1.204×1023d.3.4 g nh3中含

7、有1.204×1023個nh鍵參考答案：b略7. 下列操作或實驗現象預測正確的是(    )a.實驗i：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深   b實驗 ：燒杯中先后出現白色沉淀，后溶解c.實驗iii：放置一段時間后，小試管內有晶體析出  d實驗：為確認cuso4生成,向中加水，觀察顏色參考答案：c略8. 已知某溫度下，k（hcn）= 62×10-10 mol·l1、k（hf）= 68×10-4 mol·l1、k（ch3cooh）= 18×10-5 mol·l1、k（hno

8、2）= 64×10-6mol·l1。物質的量濃度均為01 mol·l1的下列溶液中，ph最小的是                         （    ）       anacn      

9、60;       bnaf                  cch3coona            dnano2參考答案：b略9. 根據下圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）a.反應均屬于氧化反應和離子反應b.反應說明該條件下鋁的還原性強于錳c.相同條件下生成

10、等量的o2，反應和轉移的電子數之比為1:1d.反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4參考答案：b10. x、y、z均為短周期元素，x、y處于同一周期，x、z的最低價離子分別為x2和z ，y和z具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(     )a. 原子最外層電子數：xyz    b. 單質沸點：xyz c. 離子半徑：x2yz         d. 原子序數：xyz參考答案：d11. 下列說法中，正確的是()a含金屬元素的離子不一定是陽離子b只有原子

11、才滿足核內質子數和核外電子數相等c由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物d具有相同質子數的粒子都屬于同種元素參考答案：a12. 下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是                            （    ）     

12、0; ahf的電子式：         b8個中子的氧原子的核素符號：       ck+離子的結構示意圖：  dch4分子的球棍模型：參考答案：b略13. 下列有關物質分類和氧化還原的描述正確的是（）a酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關系b元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得c得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性d燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發生的反應均屬于復分解反

13、應參考答案：b【考點】氧化還原反應；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系【專題】物質的分類專題；氧化還原反應專題【分析】amn2o7為酸性氧化物，混合物包含分散系、分散系包含膠體；b.2h2s+so2=3s+2h2o中，s失去電子生成s，s得到電子生成s；c氧化性與得電子多少無關，含最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性；d堿中陰離子全部為氫氧根離子，酸、堿、鹽之間發生的反應可能為氧化還原反應【解答】解：amn2o7為酸性氧化物，則酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，混合物包含分散系、分散系包含膠體，則混合物、分散系、膠體有從屬關系，故a錯誤；b.2h2s+so2=3s+2h2o中，s失去電子生成

14、s，s得到電子生成s，可知元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得，故b正確；c氧化性與得電子多少無關，與得到電子的難易程度有關，含最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性，如碳酸，故c錯誤；d堿中陰離子全部為氫氧根離子，則燒堿、熟石灰均由金屬離子與氫氧根離子構成均屬于堿，酸、堿、鹽之間發生的反應可能為氧化還原反應，如氫氧化亞鐵與硝酸反應，故d錯誤；故選b【點評】本題考查較綜合，涉及物質分類、氧化還原反應等，注重高頻考點的考查，把握相關概念及常見實例為解答的關鍵，側重基礎知識的夯實，題目難度不大14. 下列說法正確的是 a電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負極相連bc4h9br在氫氧化鉀醇溶

15、液中加熱后可生成4種烯烴c常溫下，反應c(s) + co2(g) 2co(g)不能自發進行，則該反應的h0d常溫下，將0.1 mol·l1氨水加水稀釋，則c(nh4)與c(h)的比值將減小參考答案：cd略15. 下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是       a用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+        bna2o2與h2o反應制備o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2 

16、60;     c將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clo       d用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應，證明h2o2具有還原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。 僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、

17、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/l硫酸、2mol/l硝酸、2mol/lnaoh溶液、20%kscn溶液。完成以下實驗探究過程：（1）提出假設：假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有fe、cu元素；（2）設計實驗方案基于假設3，設計出實驗方案。（3）實驗過程根據（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。編號實驗操作預期現象和結論    

18、0;           參考答案：（1）cu；fe（順序可交換） （3）  用藥匙取少許樣品，加入試管a中，再用滴管取過量naoh溶液并滴加到試管a中，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用  樣品部分溶解，并有氣體放出  往試管a的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，靜置。取上層清液于試管b中，剩余固體備用  固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵  往試管b中加入少許稀硝酸，再滴加kscn溶液  溶液先

19、變黃色，加kscn后顯血紅色，結合可知，一定含鐵  往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加naoh溶液  固體溶解，有無色刺激性氣體產生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加naoh溶液后有藍色沉淀產生，一定含銅。 本題考查學生對元素化合物性質的掌握及實驗室常用儀器的主要用途和使用方法的了解。要證明混合金屬粉末中除鋁外還有fe、cu。先加入過量naoh除去鋁，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，然后加入過量稀h2so4除去naoh溶液，溶液呈淺綠色，fe+h2so4=feso4+h2，然后再滴加少量稀hno3及kscn溶液，若變紅色說明一定含fe。剩余固體中加入過量稀h

20、no3，有無色氣體生成，在試管口又變成紅棕色，在溶液中加入naoh溶液，有藍色沉淀生成，說明一定含銅。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時，一定量的甲完全分解產生相對分子質量為44的氣體丙和4.48lh2o（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業上用作廢水處理的混凝劑，農業上又可用作農藥及肥料。回答下列問題：（1）甲的化學式為      ；（2）生成氣

21、體丙的物質的量為      mol；（3）乙中陽離子的電子式為      ，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為      （4）寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式      ；舉例說明鹽丁的一種用途      ；（5）價電子數（主族元素就是最外層電子數）和原子數相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是      acs2bo3cso2dsc

22、n-參考答案：（1）nh4no3 (2分)（2）0.1  (3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水） 加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4) fe+2fe3+=3fe2+ (2分)  缺鐵性貧血癥藥劑（或生產凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）ad  (2分)18. （12分）（1）已知草酸(h2c2o4)分解的化學方程式為：h2c2o4co+ co2+ h2o，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是           （

23、填序號）（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有fe2o3·nh2o和fe兩種成份），利用草酸分解產生的co和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。 為得到干燥、純凈的co氣，洗氣瓶a、b中盛放的試劑分別是        、         。 在點燃c處酒精燈之前，應先持續通入一段時間的混合氣體，其目的是           準確稱

24、量樣品的質量20.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為16.64g，d中濃硫酸增重1.44g，則n=       。、在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是     （填字母）a缺少裝置a     b缺少裝置b     c反應后固體是鐵和少量fe2o3·nh2o參考答案：略19. 下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（

25、1）表中屬于d區元素的是         （填編號）。（2）寫出基態原子的電子排布式                              。（3）元素形成的ro32- 含氧酸根的立體構型是      ，其中心原子的雜化軌道類型是    。（4）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是