1、7化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A. 地溝油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油B.石油裂解、海水曬鹽、纖維素制火棉都包含化學(xué)變化C糖類、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均被水解為人體能直接吸收的有機物D“嫦峨三號”使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料8微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A. 電子從 b 流出，經(jīng)外電路流向aB.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9HC.如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會變化D.若該電池電路中有0.4mol

2、電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜9. 下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是10下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法中不正確的是()A. 圖 1 中甲可能是Cl 2， X 可能是 FeB. 圖 2 中反應(yīng)一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)C.圖 3 中是向某溶液中滴加NaOH 溶液的變化圖像，原溶質(zhì)可能是Al 2(SO4)3D.圖 4 中 a可能為NaOH， b 可能為Na2CO3,c 可能為 NaHCO 311. 用 NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A.28g 由乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB.常溫下，1L0.5mol/LFeCl 3溶液中含有的

3、Fe3+數(shù)目一定小于0.5NAC.92g 由 NO2和 N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD.22.4L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA12 .分子式為C5H10O2且能與NaOH 溶液反應(yīng)的有機物有(不含立體異構(gòu))A.13 種B. 4 種C. 9 種 D. 16 種13 .常溫下 10mL 年代均為0.1mol · L-1 的 HX 和 HY 兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH 隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是A. 電離常教：K(HX)<K(HY)B.濃度均為0.1mol·L-1的HX 和 HY 的混合溶液中：c(X-)+

4、c(HX)=c(Y-)+ c(HY)C.濃度均為0.1mol·L-1的NaX和 NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH -)>c(H +)D.a 點水的電離度大于b 點水的電離度26 (14 分 )一氯化碘(沸點97.4 )，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘。回答下列問題：( 1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))各裝置連接順序為A ； A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 B 裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：， D

5、 裝置的作用是。將 B 裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作方法是。(2)乙組同學(xué)采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。( 3)設(shè)計實驗證明： ICl 的氧化性比I2強： 。 ICl 與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)：。27 (14分)聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度(用c表示)包括三類：主要為A l 3+的單體形態(tài)鋁 (用 Ala表示) 總濃度， 主要為主要為AlO 4 Al 12(OH)24(H2O)12 7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用 Alb 表

6、示 )和Al(OH) 3膠體形態(tài)鋁(用 A1c 表示)總濃度。( 1)真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： Al 2O3(s)+AlCl 3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) H1=akJ· mol-1 3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl 3(g) H2=bkJ · mol-1則反應(yīng)Al 2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g) H=kJ· mol-1(用含a、 b 的代數(shù)式表爾)。反應(yīng)在常壓、 1900 的高溫下才能進行，說明H( 填“ >”“=”或“<”)。( 1)用膜

7、蒸餾(簡稱MD )濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布(百分數(shù))如下表：在一定溫度下，c 越大 ,Al(OH) 3膠體的百分含量(填“越大”“越小”或“不變”)。若將 c=2.520mol/L 的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 一定條件下，向 1.0mol/L 的 AlCl 3溶液中加入0.6 mol/L 的 NaOH 溶液， 可制得 Alb 含量約為86 %AlO 4 Al 12(OH) 24(H 2O) 12 7+的離子方程式：。4)已知Al 3+4X=2 Al 1 X 21.6 ， X 表示顯色劑，Al 1 X

8、12.6 表示有色物質(zhì)，通過比色分析得到25 時22Al 3+濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示(初始時X 的濃度為0.194mol· L-1)。 1min 時 , Al 1X21.6 的濃度為。2 0 3min 內(nèi)該反應(yīng)的速率vx 。第 9min 時，反應(yīng)達到平衡，K=（ 用代數(shù)式表示）。28 （15 分 ）以某含銅礦石主要成分是FeCuSi3O13（OH）4，含少量SiO2、 CaCO3為原料制備CuSO4· 5H2O 的流程如下：請回答下列問題：（ 1）含銅礦石粉碎的目的是。（ 2）酸浸后的溶液中除了Cu 2+外，還含有的金屬陽離子是。（ 3）固體1 溶于 NaOH 溶液的

9、離子方程式為。（ 4）結(jié)合題中信息可知：所選用的試劑1 的名稱為；加入該試劑時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（ 5）試劑2 可以選擇下列物成中的。濾渣 2 中一定含有的物質(zhì)為（ 填化學(xué)式）。A. CuB.CuOC.Cu（OH） 2 D.Fe（ 6） CuSO4· 5H2O 用于電解精煉銅時，導(dǎo)線中通過9.632× 103C 的電量，測得陽極溶解的銅為16.0g。而電解質(zhì)溶液（原溶液為1 L）中恰好無CuSO4，則理論上陰極質(zhì)量增加g，原電解液中CuSO4的濃度為_ 。已知一個電子的電量為1.6× 10-19C）35【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（l5 分）氫化鋁鈉 （ Na

10、AlH 4） 是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti 的 NaAlH 4在 150時釋氫，在 170、15.2MPa 條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH 4可由AlCl 3和 NaH 在適當條件下合成。NaAlH 4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（ 1）基態(tài) Ti 原子的價電子排布式為。（ 2） NaH 的熔點為800，不溶于有機溶劑。NaH 屬于 晶體，其電子式為。（ 3） AlCl 3在 178時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267， 蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標明配位鍵） 。（ 4） AlH 4-中，Al 的軌道雜化方式為； 列舉與 AlH 4-空間構(gòu)型相同的兩種離子：（填化學(xué)式） 。（ 5） NaAlH4晶體

11、中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有個；NaAlH 4晶體的密度為g/cm3（用含a 的代數(shù)式表示）。（ 6） NaAlH 4的釋氫機理為：每3個 AlH 4-不中，有2 個分別釋放出3 個 H 原子和 1 個 Al 原子，同時與該 Al 原子最近的Na 原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al 原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為。36.【化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15 分）烯烴在化工生產(chǎn)過程中有重要意義。下面是以烯烴A 為原料合成粘合劑M 的路線圖?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）下列關(guān)于路線圖中的有機物或轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法正確的是（填字母）。A. A

12、 能發(fā)生加成、氧化、縮聚等反應(yīng)B.B 的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCHClCH 3C. C 的分子式為C4H5O3D. M 的單體是CH2=CHCOOCH 3和 CH2=CHCONH 2（ 2） A 中所含官能團的名稱是，反應(yīng)的反應(yīng)類型為。（ 3）設(shè)計步驟的目的是, C 的名稱為。4） C 和 D 生成粘合劑M 的化學(xué)方程式為。5）滿足下列條件的C 的同分異構(gòu)體共有種（不含立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有3 組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 酸、堿性條件下都能水解 不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)（ 6）結(jié)合信息，以CH 3CH=CHCH 2OH 為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備CH3CH=CHCOOH

13、的合成路線。合成路線流程圖示例如下：7-13： ABDBD AD26.1)CEBD； MnO 2+4H+2Cl-=Mn 2+Cl2 +2H 2O(各2分) ；防止 ICl 揮發(fā)（ 2分） ；吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣（1 分） ；蒸餾（1 分） ；27.28.35.2) 3I2+6HCl+NaClO 33）用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍；6ICl+NaCl+3H 2O( 2 分) ；在 ICl 的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色（各2 分） ；1 ） a+b； （各 1 分） ； （ 2）越??；Al 3+3H 2O=Al（OH） 3（膠體）+3H +（各2 分） ；3) 13Al 3+32OH-+8H2O=AlO 4Al 12(OH)24(H2O)127+( 2 分) ；24)0.04mol/L ；0.053mol/(L · min) (0.096) (各 2 分) ；(0.002)31 ）提高含銅礦石的利用率及酸浸效率（1 分） ； （ 2） Fe2+（ 1 分） ；3）4）漂液；5）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O( 2 分) ；ClO-+2Fe2+2H+=Cl-+2Fe3+H2O(各2 分) ；BC（ 2 分） ； ； Fe（OH） 3（ 1 分） （ 6） 32.0； 0.25mol/L （各 2分）