1、1氨氣實驗室制法2NH3的實驗室制法的實驗室制法 （1）原理原理：銨鹽銨鹽 + 堿堿NH3（2）裝置裝置： 固固加熱制氣裝置固固加熱制氣裝置（3）集氣方法集氣方法：向下排空氣法向下排空氣法（4）驗滿方法驗滿方法：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口（將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口（試紙變藍試紙變藍），），將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口（將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口（白煙白煙）（5）干燥方法：干燥方法：堿石灰堿石灰2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH33456789【典例【典例3 3】（雙選）下面是常用來快速制備氨氣的裝置】（雙選）下面是常用來快速制備氨氣的裝置和試劑，其中

2、不合理的是和試劑，其中不合理的是【思路點撥】【思路點撥】本題考查的是快速制備氨氣的裝置，要本題考查的是快速制備氨氣的裝置，要從實際可操作性和安全性上來考慮。從實際可操作性和安全性上來考慮。10【自主解答】【自主解答】選選A A、C C。要根據反應原理中反應物的狀態。要根據反應原理中反應物的狀態和反應條件選擇合適的氣體發生裝置。和反應條件選擇合適的氣體發生裝置。11 知識點一：氨知識點一：氨1.1.氨水顯弱堿性的主要原因是氨水顯弱堿性的主要原因是( )( )A.A.通常狀況下，氨的溶解度不大通常狀況下，氨的溶解度不大B.B.氨水中的氨水中的NHNH3 3HH2 2O O電離出少量的電離出少量的O

3、HOH- -C.C.溶于水的氨分子只有少量電離溶于水的氨分子只有少量電離D.D.氨本身的堿性弱氨本身的堿性弱12【解析】【解析】選選B B。氨氣溶于水后，大部分與水結合生成一。氨氣溶于水后，大部分與水結合生成一水合氨水合氨(NH(NH3 3HH2 2O)O)，NHNH3 3HH2 2O O僅有少部分電離成僅有少部分電離成NHNH4 4+ +和和OHOH- -，因此顯弱堿性，氨水顯弱堿性既不是因為氨的溶解度不因此顯弱堿性，氨水顯弱堿性既不是因為氨的溶解度不大，也不是因為氨分子電離的少大，也不是因為氨分子電離的少( (在水溶液里氨分子是在水溶液里氨分子是不電離的不電離的) )，更不是因為氨本身的堿

4、性弱，更不是因為氨本身的堿性弱( (氨不與水反應氨不與水反應時無堿性時無堿性) )，故正確答案為，故正確答案為B B。132.2.下列過程不屬于氮的固定的是（下列過程不屬于氮的固定的是（ ）A.NA.N2 2NONOB.NHB.NH3 3NHNH4 4NONO3 3C.NC.N2 2NHNH3 3D.ND.N2 2 根瘤菌根瘤菌 NONO3 3- -【解析】【解析】選選B B。氮的固定是指將游離態的氮轉化為化合。氮的固定是指將游離態的氮轉化為化合態的氮，從態的氮，從N N元素的價態變化來看是元素的價態變化來看是0 0價變為正價或價變為正價或0 0價價變為負價。這樣，變為負價。這樣，A A、C

5、C、D D項均屬于氮的固定，項均屬于氮的固定，B B項由化項由化合態氮變為化合態氮，不是氮的固定。合態氮變為化合態氮，不是氮的固定。14 知識點二：銨鹽知識點二：銨鹽3.3.下列不屬于銨鹽的共同性質的是下列不屬于銨鹽的共同性質的是( )( )A.A.易溶于水易溶于水B.B.與苛性鈉共熱產生與苛性鈉共熱產生NHNH3 3C.C.都是晶體都是晶體D.D.受熱分解都產生受熱分解都產生NHNH3 3【解析】【解析】選選D D。A A、B B、C C都是銨鹽的通性，銨鹽受熱并不都是銨鹽的通性，銨鹽受熱并不一定都生成一定都生成NHNH3 3，如，如(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NHNH4

6、4NONO3 3受熱時發生復雜的受熱時發生復雜的氧化還原反應。氧化還原反應。15 知識點三：氨氣的實驗室制法知識點三：氨氣的實驗室制法4.4.針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的是（針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的是（ ）A.A.發生裝置與用發生裝置與用KClOKClO3 3制取制取O O2 2的裝置相同的裝置相同B.B.可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣C.C.氨氣的驗滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸氨氣的驗滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近的玻璃棒放于試管口附近D.D.所用的銨鹽不能是所用的銨鹽不能是NHNH4 4NON

7、O3 3，是因為，是因為NHNH4 4NONO3 3受熱易爆炸受熱易爆炸16【解析】【解析】選選B B。實驗室制。實驗室制NHNH3 3用的裝置是固用的裝置是固+ +固固 氣體，氣體，同用同用KClOKClO3 3制取制取O O2 2的裝置。根據的裝置。根據NHNH3 3的化學性質及水溶液的化學性質及水溶液呈堿性可知呈堿性可知C C對。對。NHNH4 4NONO3 3受熱易爆炸。受熱易爆炸。NHNH3 3收集只能用向收集只能用向下排空氣法，若用排飽和下排空氣法，若用排飽和NHNH4 4ClCl溶液的方法，溶液的方法，NHNH3 3極易溶極易溶于水，收集不到于水，收集不到NHNH3 3。175.

8、5.在標準狀況下，用一定量的水吸收氨后制得濃度為在標準狀況下，用一定量的水吸收氨后制得濃度為12.0 mol/L12.0 mol/L、密度為、密度為0.915 g/cm0.915 g/cm3 3的氨水。試問的氨水。試問1 1體積水體積水吸收多少體積的氨才可制得上述氨水？吸收多少體積的氨才可制得上述氨水？【解析】【解析】1.00 L1.00 L氨水中含氨水中含NHNH3 3的質量為：的質量為：12.0 mol/L12.0 mol/L1.00 L1.00 L17.0 g/mol=204 g17.0 g/mol=204 g所含所含NHNH3 3在標準狀況下的體積為：在標準狀況下的體積為：12.0 m

9、ol12.0 mol22.4 L/mol=268.8 L;22.4 L/mol=268.8 L;1.00 L1.00 L該氨水中含水的質量為：該氨水中含水的質量為：1.00 L1.00 L915 g/L-204 g=711 g;915 g/L-204 g=711 g;18則原來水的體積為則原來水的體積為故故 即即1 1體積水吸收體積水吸收378378體積的體積的NHNH3 3( (標準狀況下標準狀況下) )才可制得題給的氨水。才可制得題給的氨水。答案：答案：378378體積體積1711 g0.711 L1 000 g L32V(NH )268.8378,V(H O)0.71119一、選擇題（本

10、題包括一、選擇題（本題包括5 5個小題，每小題個小題，每小題4 4分，共分，共2020分）分）1.1.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（燥的是（ ）A.COA.CO2 2 B.N B.N2 2 C.SO C.SO2 2 D.NH D.NH3 3【解析】【解析】選選B B。COCO2 2、SOSO2 2屬于酸性氣體可與堿石灰反應，屬于酸性氣體可與堿石灰反應，故不能用堿石灰干燥。故不能用堿石灰干燥。NHNH3 3為堿性氣體，可與濃硫酸反為堿性氣體，可與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥。應，不能用濃硫酸干燥。202.2.將將NHNH4 4HC

11、OHCO3 3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是（后得到的氣體是（ ）A.NHA.NH3 3 B.O B.O2 2 C.H C.H2 2O D.COO D.CO2 2【解析】【解析】選選B B。NHNH4 4HCOHCO3 3在試管中加熱，放出的氣體為在試管中加熱，放出的氣體為NHNH3 3、COCO2 2和水蒸氣，但通過和水蒸氣，但通過NaNa2 2O O2 2固體時，固體時，COCO2 2、水蒸氣、水蒸氣會與之反應放出會與之反應放出O O2 2，而

12、氨氣會與濃硫酸反應被吸收掉，而氨氣會與濃硫酸反應被吸收掉，所以最后只有所以最后只有O O2 2剩余。剩余。21223.3.能把能把NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3、KClKCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4四種溶液區分開四種溶液區分開（必要時可加熱）的一種試劑是（必要時可加熱）的一種試劑是（ ）A.A.氫氧化鋇氫氧化鋇 B.B.氯化鋇氯化鋇C.C.硝酸鋇硝酸鋇 D.D.氫氧化鈉氫氧化鈉【解析】【解析】選選A A。NaNa2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaOH+2NaOH，有，有白色沉淀生成，白色沉淀

13、生成，2NH2NH4 4NONO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 Ba(NO Ba(NO3 3) )2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O，有刺激性氣味的氣體產生，有刺激性氣味的氣體產生，Ba(OH)Ba(OH)2 2與與KClKCl不反不反應，無明顯現象，應，無明顯現象，(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 BaSO BaSO4 4+2NH2NH3 3+2H+2H2 2O O，既有白色沉淀產生，又有刺激性氣味的氣，既有白色沉淀產生，又有刺激性氣味的氣體產生。體產生。=234.4.實驗室在標準狀況下收集到一燒瓶純凈、干燥的氨氣，實

14、驗室在標準狀況下收集到一燒瓶純凈、干燥的氨氣，進行噴泉實驗，結果氨水充滿整個燒瓶，瓶內氨水的物進行噴泉實驗，結果氨水充滿整個燒瓶，瓶內氨水的物質的量濃度是（質的量濃度是（ ）A.0.04 mol/L B.0.45 mol/LA.0.04 mol/L B.0.45 mol/LC.0.045 mol/L D.1 mol/LC.0.045 mol/L D.1 mol/L【解析】【解析】選選C C。假設燒瓶的體積為。假設燒瓶的體積為V LV L，則標準狀況下氣，則標準狀況下氣體的物質的量：體的物質的量： 。V LVn mol,22.4 L/mol22.4Vmoln122.4c L mol/L0.045

15、 mol/LVV22.424255.5.密度為密度為0.91 g/cm0.91 g/cm3 3的氨水，其質量分數為的氨水，其質量分數為25%25%。該氨。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數為為( )( )A.A.等于等于12.5% B.12.5% B.大于大于12.5%12.5%C.C.小于小于12.5% D.12.5% D.無法確定無法確定【解析】【解析】選選C C。氨水的密度小于水，若在。氨水的密度小于水，若在25%25%的氨水中的氨水中加入等質量的水，其質量分數變為加入等質量的水，其質量分數變為12.5%,12.5%,若加入等

16、體若加入等體積的水，水的質量大于等體積的氨水，故質量分數小積的水，水的質量大于等體積的氨水，故質量分數小于于12.5%12.5%。26271.1.（6 6分）某混合氣體可能含有分）某混合氣體可能含有H H2 2、COCO、COCO2 2、HClHCl、NHNH3 3和水蒸氣中的兩種或多種，當混合氣體依次通過：和水蒸氣中的兩種或多種，當混合氣體依次通過：澄清石灰水（無渾濁現象），澄清石灰水（無渾濁現象），Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液（出現白色沉淀），溶液（出現白色沉淀），濃硫酸（無明顯變化），濃硫酸（無明顯變化），灼熱的氧化銅（變紅），灼熱的氧化銅（變紅），無水硫酸銅（變藍）。無水硫酸銅（

17、變藍）。28則可以判斷混合氣體中（則可以判斷混合氣體中（ ）A.A.一定沒有一定沒有COCO2 2，肯定有，肯定有H H2 2B.B.一定有一定有H H2 2、COCO2 2和和HClHClC.C.一定有一定有COCO、COCO2 2和水蒸氣和水蒸氣D.D.可能有可能有COCO2 2、NHNH3 3和水蒸氣和水蒸氣【解析】【解析】選選B B。必須抓住現象：當混合氣體通入。必須抓住現象：當混合氣體通入“澄清澄清石灰水（無渾濁現象）石灰水（無渾濁現象）”，原因有兩種可能：（，原因有兩種可能：（1 1）混）混合氣體中無二氧化碳；（合氣體中無二氧化碳；（2 2）混合氣體中有二氧化碳，）混合氣體中有二氧

18、化碳，同時也有同時也有HClHCl，在這樣的條件下，由于石灰水優先和，在這樣的條件下，由于石灰水優先和HClHCl反應，也觀察不到沉淀。氣體通入反應，也觀察不到沉淀。氣體通入“Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液（出現溶液（出現29白色沉淀）白色沉淀）”，這里的沉淀一定是碳酸鋇，因此混合氣，這里的沉淀一定是碳酸鋇，因此混合氣體中一定有二氧化碳，同時也證明混合氣體中一定有體中一定有二氧化碳，同時也證明混合氣體中一定有HClHCl，并溶解在澄清石灰水中。氣體通入并溶解在澄清石灰水中。氣體通入“濃硫酸（無明顯變濃硫酸（無明顯變化）化）”，并不能說明混合氣體中是否含有水蒸氣，但可，并不能說明混合氣體中是否含有水蒸氣，但可以說明通過該裝置后出來的氣體中一定沒有水蒸氣，為以