1、第二單元我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）2、空氣的成分和組成空氣成分。2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1 ）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量；只與氧氣反應(yīng)；產(chǎn)物是固體或液體。b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：可燃物選擇紅磷時(shí)，現(xiàn)象是：紅磷劇烈燃燒，有大量白煙產(chǎn)生，放出大量的熱。廣口瓶內(nèi)液面上升約 1/5體積d、 結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5,可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻到室

2、溫。 能否用鐵、鋁代替紅磷？不 _原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒。 能否用碳、硫代替紅磷？不育_ 。原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，生成的氣體彌補(bǔ)了消耗掉了氧氣的體積（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要污染物有害氣體（CO SO、NO）和煙塵等目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO SO、NO、0和可吸入顆粒物 等。（3 ）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、 種草等。（4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等

3、）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO?、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）3、氮?dú)獾男再|(zhì)物理性質(zhì)：通常狀況下，氮?dú)馐菬o色無味的氣體，難溶于水。熔點(diǎn)：-209.9 C 沸點(diǎn)：-195.8 C化學(xué)性質(zhì)：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，比較穩(wěn)定。不能供給呼吸，一般不支持燃燒。4、常見氣體的用途： 氧氣：'供給呼吸（如動(dòng)植物的呼吸、潛水、醫(yī)療急救等）T 支持燃燒 （如燃料的燃燒、煉鋼、氣焊、化工生產(chǎn)、宇宙航行等） 氮?dú)猓河米鞅Ｗo(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、重要化工原料（硝酸、化肥）、 液氮冷凍。 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技

4、術(shù)等5、氧氣（1）氧氣的物理性質(zhì)：a通常狀況下，是無色無味的氣體。b、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度（1.429g/L）比空氣的密度（1.293 g/L）略大。c、氧氣不易溶于水。d、在壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，氧氣在-183C時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，在-218 C時(shí)變成淡藍(lán)色雪花狀固體。（2）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能供給呼吸，支持燃燒。 氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放出大量的熱。磷紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱。硫在空氣中發(fā)出微弱的淡監(jiān)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的監(jiān)紫色火焰，產(chǎn)生

5、有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。鎂發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量。鐵鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4），放出大量的熱。石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光， 瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體， 放出大量的熱。*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（3）氧氣的制備：嚴(yán)工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理 ：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化） 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理- H2O2 M nO 2H2O + 02化學(xué)變化KMn0 4K2M n04 + Mn O2+ O2-KClO 3 M nO 2 KCl

6、 + O 2（4）氣體制取與收集裝置的選擇-發(fā)生裝置：依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。固固加熱型：A固液不加熱型：B收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性排水法：C向上排空氣法：D向下排空氣法：E（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一離一熄b、注意事項(xiàng)： 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。 藥品平鋪在試管的底部，均勻預(yù)熱。 鐵夾夾在離管口約 1/3處。 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出。 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。 排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)

7、管再熄滅酒精燈：防止水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。 用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部。（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復(fù)燃。檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，觀察木條是否復(fù)燃。6、 催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 ，而本身的質(zhì)量 和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。7、常見氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣：用帶火星的木條，觀察是否復(fù)燃。 二氧化碳：用澄清的石灰水，觀察是否變渾濁。&氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧發(fā)生的反應(yīng)。氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性。劇烈氧化：燃燒是比

8、較劇烈的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進(jìn)行的很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。如動(dòng)植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料得腐熟、鋼鐵生銹等9、化學(xué)基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。（多變一）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。（一變多） 10、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持著原來的性質(zhì)。純凈物：只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。 可以用專門的化學(xué)符號(hào)來表示。第一二單元常見的化學(xué)反應(yīng)：Mg + O 2點(diǎn)燃MgOS+ O2點(diǎn)燃SO2點(diǎn)燃c丄cCO2C + O2HgO * Hg +02Fe+ O