1、廣西壯族自治區桂林市泗水中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將鈉投入滴有石蕊的水中，下列現象敘述錯誤的是a. 水溶液變為紅色    b. 鈉熔成閃亮的小球并在水面四處游動c. 鈉浮在水面        d. 有氣體產生參考答案：a2na+2h2o=2naoh+h2，a、溶液呈堿性，石蕊溶液顯藍色，a錯誤。b、該反應放出熱量，鈉的熔點低，所以鈉熔化成一個閃亮的小球，由于有氣體生成，所以四處游動，b正

2、確。c、鈉的密度小于水的密度，浮在水面，c正確。d、反應中產生氫氣，d正確。正確答案為a2. 100 ml 6 mol·l1的h2so4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，要想減緩反應進行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應物中加入適量的()a. 硫酸鈉固體b. 稀鹽酸c. 硫酸鉀溶液d. 硝酸鉀溶液參考答案：c【分析】適當降低氫離子濃度、將zn換為不如zn活潑且能與氫離子反應生成氫氣的金屬能減緩反應速率，不影響生成氫氣總量，則酸最終電離出氫離子總量不變，據此分析解答。【詳解】a.加入硫酸鈉固體，氫離子濃度不變，則反應速率不變，a錯誤；b.加入適量稀鹽酸，氫離子的濃度減小，反應速率

3、減小，但氫離子的物質的量增大，因此反應放出的氫氣的總量增大，b錯誤；c.加入硫酸鉀溶液，溶液中氫離子濃度降低，反應速率降低，但最終電離出氫離子物質的量不變，則生成氫氣總量不變，c正確；d.加入硝酸鉀溶液，硝酸和鋅反應不生成氫氣而生成氮氧化物，d錯誤；故合理選項是c。 3. 下列各反應屬于加成反應的是（）ach4+2o2co2+2h2ob2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2occh4+cl2ch3cl+hcldch2=ch2+br2ch2brch2br參考答案：d解：a、甲烷與氧氣發生氧化反應生成二氧化碳和水，不屬于加成反應，故a錯誤；b、乙醇與氧氣發生氧化反應生成乙醛和水，

4、不屬于加成反應，故b錯誤；c、甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失，屬于取代反應，故c錯誤；d、乙烯中含有碳碳雙鍵，與水反應生成乙醇，屬于加成反應，故d正確故選d4. 將一定量的na、na2o、na2o2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a l混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中na、na2o、na2o2的物質的量之比可能為a2：1：1      b1：1：2      c1：2：1    &#

5、160; d4：3：1參考答案：a略5. 如下圖表示反應2so2(g)o2(g) 2so3(g)  h0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據此曲線判斷下列說法可能正確的是a. t1時增加了so2和o2的濃度，平衡向正反應方向移動b. t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動c. t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動d. t1時減小了so2的濃度，又增加了so3的濃度，導致平衡向逆反應方向移動參考答案：da、增加反應物濃度，速率加快，不符合；b、降低溫度正逆反應速率均減小，平衡正向移動，最后平衡速率小于原速率；c、減小壓強正逆反應速率均減小，平衡逆向移動，最后平衡速率小于原速

6、率；d、減小反應物濃度，速率減小，增加生成物濃度，平衡逆向移動，正確。6. 下列各組材料中，不能組成原電池的是                  abcd兩極材料zn片、石墨cu片、ag片zn片、cu片fe片、cu片插入溶液h2so4溶液agno3溶液蔗糖溶液稀鹽酸   參考答案：c7. 已知下列元素原子半徑為：原子nw.w&.w.k. s.5*u.c.#omsw.w&.w.k. s.5*u

7、.c.#omosi半徑r/1010m0.751.020.741.17根據以上數據，磷原子的半徑可能是a0.80×1010 m      b0.70×1010 m      c1.10×1010 m        d1.20×1010 m參考答案：c略8. 參考答案：d略9. 下列粒子半徑最小的是(      )a. na  &#

8、160; b. na    c. cl    d. cl-參考答案：a【解析】試題分析：電子層數越多，半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小；電子層數和核電荷數相同時，最外層電子數越多，半徑越大；各粒子的半徑大小關系為na> cl>cl> na。答案選a。10. 碳與濃硫酸反應產生的氣體x和銅跟濃硝酸反應產生的氣體y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)下列有關說法正確的是 （    ）   a集氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇   bz導

9、管出來的氣體中無二氧化碳   c集氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇    d集氣瓶中溶液無明顯變化參考答案：c11. 能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據此判斷，下列敘述正確的是 a.天然氣是二級能源    b.石油是二級能源c.電能是一級能源      d.水力是一級能源參考答案：d12. 下列有關nh3的實驗或結論正確的是      &#

10、160;                      （     ）anh3溶于水形成的溶液呈堿性，故nh3屬于一元堿b將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶內，試紙變藍則證明nh3已收集滿c將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中，可快速獲得nh3d將nh4hco3熱分解后的產物通過硅膠干燥管,可收集到干燥純凈的nh3參考答案：c略13. 汽車劇烈碰撞時，安全氣

11、囊中發生反應10nan3+2kno3=k2o+5na2o+16n2若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（）a轉移電子的物質的量為1.25 molb生成42.0 l n2（標準狀況）c有0.250 mol kno3被氧化d被還原的n原子的物質的量為3.75 mol參考答案：a【考點】氧化還原反應【分析】該反應中n元素化合價由、+5價變為0價，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據原子守恒知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為30：2=15：1，若氧化產物比還原產物多1.75mol，則生成2moln2，轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的n原子的物質的量為3.75m

12、ol，以此解答該題【解答】解：該反應中n元素化合價由、+5價變為0價，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據原子守恒知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為30：2=15：1，若氧化產物比還原產物多1.75mol，則生成2moln2，轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的n原子的物質的量為3.75mola轉移電子的物質的量為0.25mol×（50）=1.25mol，故a正確；b生成標況下氮氣的體積為2mol×22.4l/mol=44.8l，故b錯誤；c由反應可知，被還原的硝酸鉀的物質的量為2mol×=0.25mol，故c錯誤；d轉移10mol電子被氧化的n

13、原子為30mol，則轉移1.25mol電子被氧化的n原子的物質的量為mol=3.75mol，故d錯誤故選a【點評】本題考查氧化還原反應，側重考查分析計算能力，明確元素化合價是解本題關鍵，注意疊氮化鈉中n元素化合價，注意該反應中氧化產物和還原產物是同一種物質，題目難度中等14. 下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是                     

14、60;  a. 蒸餾、蒸發、萃取、過濾           b. 蒸餾、過濾、萃取、蒸發c. 萃取、過濾、蒸餾、蒸發           d. 過濾、蒸發、萃取、蒸餾參考答案：b略15. 近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續發展戰略的形象表述。“綠色化學”要求以經濟、環保和技術上設計可行的化學反應。據

15、此，由單質鎂制造硝酸鎂的下列四個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是（ ）amgmg（no3）2bmgmgcl2mg(oh)2mg（no3）2cmgmgo mg（no3）2dmgmgso4 mg（no3）2參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 中學實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請填寫下列空白。(1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導管b的作用有兩個：一是導氣，二是兼起_的作用。(2)反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到白霧出現，這是由于反應生成的_遇水蒸氣而形成的。(3)反應完畢后，向錐形瓶d中滴入agno3溶液，有_生成。(4

16、)反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有_色不溶于水的液體。這是溶解了_的粗溴苯。(5)寫出燒瓶a中發生反應的化學方程式：_。參考答案：(1)冷凝回流(2)hbr(3)淡黃色沉淀(或agbr沉淀)  (4)褐溴(5) 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 密閉容器中使的混合物溶于某濃度的稀中，不放出任何氣體，再加入的正好中和過量的，再將反應所得沉淀分離、洗凈、烘干、稱得其質量為.求：（1）原混合物中各物質的質量；   （2）該稀的物質的量濃度（要求寫計算過程）.參考答案：（1）   

17、60;   （2）略18. (4分)將60g乙酸和92g乙醇混合，在濃硫酸存在的條件下充分反應，如果實際產率是理論產率的70%，則生成有機物的質量是多少？參考答案：（4分）解：經判斷，乙醇過量   ch3cooh+ch3ch2ohch3cooc2h5+h2o60         46               8860g                    m(ch3cooc2h5) 解得：m(ch3cooc2h5)=88g88g×70%=61.6g答：反應中得到乙酸乙酯61.6g。略19. (8分)碳酸氫銨和熟石灰共熱時可能發生如下反應：nh4hco3+ca(oh)2caco3+nh3十+2h2o nh4hco3nh3+co2+h2o取碳酸氫銨和熟石灰的混合物