1、2022年廣西壯族自治區賀州市昭平縣第一中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鹵族元素隨著原子序數的增大，下列遞變規律正確的是( )a. 原子半徑逐漸增大b. 單質的氧化性逐漸增強c. 單質熔、沸點逐漸降低d. 氣態氫化物穩定性逐漸增強參考答案：a【詳解】a項，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，a項正確；b項，同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，b項錯誤；c項，鹵族元素隨著原子序數的增大，單質熔、沸點逐漸升高，c項錯誤；d項，同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，

2、氣態氫化物穩定性逐漸減弱，d項錯誤；答案選a。 2. 設na為阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（   ）標準狀況下，11.2l以任意比混合的氮氣和氧氣所含的原子數為na同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等2mol/l的氯化鎂溶液中含氯離子為4na標準狀況下22.4lh2o中分子數為naa.     b.     c.     d. 參考答案：a【詳解】標準狀況下，11.2l氣體的物質的量為0.5mol, 氮氣和氧氣都是雙原子分子，以任意比例混合時所含的原子數為na

3、，故正確；同溫同壓下，體積相同的任何氣體含有相同的分子數相等，氫氣和氬氣所含的分子數相等，故正確；溶液的體積未知，無法求出氯化鎂溶液中所含氯離子的個數，故錯誤；標準狀況下h2o不是氣體，無法計算22.4l h2o的分子數，故錯誤。正確的是，故答案為a。3. 下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是     a碳在二氧化硅反應                  b二氧化碳通入澄清石灰水中c

4、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液        d鋅粒投入稀硫酸中參考答案：d略4. 在標準狀況下，有一剛性密閉容器，被一可以自由滑動的活塞分成兩個密閉的反應器左側充入等物質的量的氫氣和氧氣，右側充入一氧化碳和氧氣的混合氣體同時引燃左右兩側的混合氣，反應后恢復到標準狀況，反應前后活塞位置如圖所示，則右側混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質的量之比可能是（液態水的體積忽略不計）1：1    3：1   1：3    1：2（）abcd參考答案：a考點：化學方程

5、式的有關計算專題：計算題分析：假設氫氣和氧氣的物質的量分別為1mol，開始時左右兩側氣體的體積相等，則物質的量之和相等，右側氣體共為2mol，根據方程式計算左室中剩余氣體物質的量，由圖可知反應后左右兩側氣體的物質的量之比為1：3，討論右側剩余氣體，根據反應的有關方程式判斷解答：解：假設氫氣和氧氣的物質的量分別為1mol，開始時左右兩側氣體的體積相等，則物質的量之和相等，右側氣體共為2mol，同時引燃左右兩側的混合氣，左側：2h2+o22h2o，    1mol 0.5mol左側剩余氣體為0.5molo2，由圖可知反應后左右兩側氣體的體積之比為2：6=1：3，故物質

6、的量之比為1：3，則右側氣體的物質的量為0.5mol×3=1.5mol，當co過量時，設o2為xmol，則co為mol：2co+o22co22   1        12x  x        2x2x2x+2x=1.5，解得x=0.5所以n（co）=2mol0.5mol=1.5mol，則n（co）：n（o2）=3：1；當o2過量時，設co為ymol，則o2為mol，2co+o22co22   1

7、        1y          y2y+y=1.5解得y=1，所以，n（co）=1mol，n（o2）=1mol，則n（co）：n（o2）=1：1，故選a點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，注意根據左右兩側氣體的體積關系判斷右側氣體的物質的量，用討論的方法計算5. 下列關于a族元素的敘述正確的是aa族元素是同周期中原子半徑最大的元素ba族元素是同周期中非金屬性最弱的元素ca族元素的最高正價都是+7價da族元素其簡單陰離子的核外電子

8、層數等于該元素所在的周期數參考答案：d6. 光纖通信的光導纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的   a碳           b石英           c鋁             d硅參考答案：b略7. 在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體

9、，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質的量濃度之比是a10.45b11c10.29d4.52.9參考答案：b8. 下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（）akoh          bnaclcco2                    dch4參考答案：a解：a、koh中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧

10、根離子中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，所以氫氧化鉀是含共價鍵的離子化合物，故a正確b、氯化鈉中只存在離子鍵，是離子化合物，故b錯誤c、二氧化碳中碳原子和氧原子之間只存在共價鍵，是共價化合物，故c錯誤d、甲烷中碳原子和氫原子之間只存在共價鍵，是共價化合物，故d錯誤故選a9. 如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（   ）a5種元素的單質中，單質的熔、沸點最高b氣態氫化物的穩定性：c最高價氧化物對應水化物酸性：d元素的最高正化合價：參考答案：c略10. 噴泉實驗是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差在圖中的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是（

11、）acu與稀鹽酸    bnh4hco3與稀鹽酸ccaco3與稀硫酸dnahco3與naoh溶液參考答案：b【考點】實驗裝置綜合【分析】圖中在錐形瓶中加入的物質能能夠發生反應生成大量氣體，從而導致錐形瓶中氣壓變大才能形成噴泉，據此對各選項進行判斷【解答】解：圖中在錐形瓶中加入的物質能導致錐形瓶中氣壓變大才能形成噴泉，acu與稀鹽酸不反應，所以不能導致錐形瓶中的氣壓變大，無法形成噴泉，故a錯誤；b碳酸氫銨與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，能導致錐形瓶中的氣壓變大，所以能夠形成噴泉，故b正確； ccaco3與稀硫酸反應生成硫酸鈣，硫酸鈣為微溶物，阻止了反應繼續進行，所以無

12、法形成噴泉，故c錯誤；d碳酸氫鈉和naoh溶液能反應，但不能導致錐形瓶中的氣壓變大，無法形成噴泉，故d錯誤；故選b11. 某校化學興趣小組在實驗中發現一瓶溶液，標簽上標有“cacl20.1mol·l-1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是（        ）a. 配制1l溶液，可將0.1mol的cacl2溶于1l水b. 取少量該溶液加水至溶液體積為原來的二倍，所得溶液c(cl?)=0.1mol·l-1c. ca2+和cl-的濃度都是1mol·l1d. 取該溶液的一半，則所取溶液c（c

13、acl2）=0.05mol·l-1參考答案：b【詳解】標簽上標有“cacl2 0.1mol?l-1”的字樣，即在1l的溶液中含0.1molcacl2；a.將0.1mol cacl2溶于1l水中，所得溶液的體積不是1l，無法計算濃度，故a錯誤；b.溶液中cl-的濃度為0.2mol/l，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，故稀釋后cl-的濃度應為0.1mol/l，故b正確c.在cacl2中，ca2+和cl-的物質的量之比為1：2，則濃度之比也為1：2，故ca2+的濃度為0.1mol/l，而cl-的濃度應為0.2mol/l，故c錯誤；d.溶液是均一穩定的，濃度與取出的溶液的體積是多少無關，故d錯誤

14、；答案：b12. 在一定溫度下，容器內某一反應中m、n的物質的量隨時間變化的曲線如圖10-1所示，下列表述中正確的（    ）a反應的化學方程式為2mnbt2時，正逆反應速率相等，達到平衡ct3時正反應速率大于逆反應速率dt1時，n的濃度是m濃度的2倍參考答案：d略13. na代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是a2gh2所含的原子數為na                 b2.3g鈉變成鈉離子，失去的

15、電子數為0.1nac32g氧氣所含的質子數目電子數目均為8na  dna個o原子與na個氫分子的質量比為161參考答案：b14. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5nh4no32hno3+4n2+9h2o，在反應中被氧化與被還原的氨原子數之比為（）a5：3b5：4c1：1d3：5參考答案：a【考點】氧化還原反應【分析】在5nh4no32hno3+4n2+9h2o的反應中，氮元素由銨根中3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比【解答】解：在5nh4no32hn

16、o3+4n2+9h2o的反應中，氮元素由銨根中3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為（50）：0（3）=5：3故選a15. 700時，向容積為2l的密閉容器中充入一定量的co和h2o,發生反應：co(g)h2o(g) co2h2(g)  反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1t2）:反應時間/minn(co)/molh2o/ mol01.200.60t10.80 t2 0.20下列說法正確的是a.反應在t1min內的平均速率為v(h2)0.

17、40/t1 mol·l1·min1b.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到達平衡時，n(co2)0.40 mol。c.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molh2o，與原平衡相比，達到新平衡時co轉化率增大，h2o的體積分數減小d.溫度升至800，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖為硬脂酸甘油脂在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應的步驟如下：   (1)在圓底燒瓶中裝入78g的硬脂酸甘油脂，然后再加入23g 

18、的氫氧化鈉、5ml水和loml酒精加入的酒精的作用為:                                            .   

19、(2)隔著石棉網用酒精燈給反應的混合物加熱約lomin，皂化反應基本完成，所得混合物為                    (填“懸濁液”或“乳濁液”或“溶液”或“膠體”)。    (3)向所得的混合物中，加入            ，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層

20、，肥皂在            層,這個操作稱為       。(4)圖中長玻璃導管的作用為                         。(5)寫出該反應的化學方程式: &#

21、160;                                         。參考答案：(1)溶解硬脂酸甘油酯(2)膠體  (3)食鹽  上  鹽析

22、0; (4)冷凝  (5)(c17h35coo)3 c3h5+3naoh  3c17h35coona+c3h5(0h)3  三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知：kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o，現用k35clo3和h37cl反應，求制備的氯氣的式量是多少？參考答案：3cl2中有   35cl         1mol          

23、0; 37cl          5molmr(cl2)=18. （5分）20ml0.20mol/l的某金屬元素r（相對原子質量不小于20）的硫酸鹽溶液與足量的bacl2溶液反應后，產生的沉淀經干燥稱重為9.23g，又知此金屬0.24g與足量的鹽酸反應，放出h2體積為0.224l（標準狀況），求元素r相對原子質量。參考答案：n(r)=0.02×20=0.4mol             n(baso4)=9.23g/233=0.4molrso4   baso40.4mol. 0.4mol                 所以，此金屬為2價金屬r + 2hcl = r