1、2022年廣東省汕頭市潮陽六都中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. x、y、z、w有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則x、w可能是c、o2alcl3、naohfe、hno3s、o2a         bc           d參考答案：a略2. 下列說法正確的是     &#

2、160;  a制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英  b常用氫氟酸(hf)來刻蝕玻璃c實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液  d光導(dǎo)纖維的主要成份是硅參考答案：b略3. 恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體a，發(fā)生如下反應(yīng)：3a（g）2b（g）+xc（g）。達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，a的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是  a若x=2，則p0.5a               b若x

3、=3，則p0.7ac若x=4，則p= a                  d若x= 5，則pa參考答案：bc略4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）。a能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：na、nh4、i、no3b含有0.1 mol·l1 fe3的溶液中：k、mg2、i、so42c由水電離出來的c(h)=1×1013 mol·l1的溶液中：k

4、、co32、cl、no3d常溫下，kw/c(h+)=0.1 mol·l1的溶液：na、k、co32、no3參考答案：d略5. 下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是afe3+、no3、i、k+          bh3o+、no3、fe2+、na+ck+、al3+、h+、mno4        dcu2+、nh4+、br、oh參考答案：d略6. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 &#

5、160;                      （    ）      a用fecl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板：      b用na2co3溶液處理水垢中的caso4：         

6、0;             c用鹽酸酸化的bacl，溶液證明某未知溶液中含有so24：ba2+so24=baso4      d用naoh溶液吸收氯氣：cl2+2oh=2cl+h2o參考答案：b略7. 參考答案：略8. x、y、z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為l、6、6，z位于y的上一周期，則x、y、z三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為（）ax2yz4    bxy2z3  

7、;  cx3yz4    dx3yz3參考答案：答案：a9. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）aso2通入酸性kmno4溶液，褪色：2mno4+4h+5so22mn2+5so42+2h2ob氯化鋁溶液通入過量氨水：al3+4oh=alo2+2h2ocnh4hso3溶液與足量的naoh溶液混合加熱：nh4+hso3+2ohnh3+so32+2h2od次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ca2+2clo+h2o+co2=caco3+2hclo參考答案：c考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：a電荷不守恒；b一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，生成氫氧化鋁和氯

8、化銨；c反應(yīng)生成氨氣、水、亞硫酸鈉；d反應(yīng)生成碳酸氫鈣、hclo解答：解：aso2通入酸性kmno4溶液，褪色的離子反應(yīng)為2mno4+2h2o+5so22mn2+5so42+4h+，故a錯(cuò)誤；b氯化鋁溶液通入過量氨水的離子反應(yīng)為al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故b錯(cuò)誤；cnh4hso3溶液與足量的naoh溶液混合加熱的離子反應(yīng)為nh4+hso3+2ohnh3+so32+2h2o，故c正確；d次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為clo+h2o+co2=hco3+hclo，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書

9、寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)離子反應(yīng)考查，題目難度不大10. 下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是a第一電離能：oncb酸性強(qiáng)弱：hno3h2co3hcloc氫化物熱穩(wěn)定性：nh3ph3sih4d原子半徑大小順序：r (mg)r (al)r (n)參考答案：a略11. （2009·上海卷）下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是(    ) a.會引起化學(xué)鍵的變化b.會產(chǎn)生新的物質(zhì)c.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化d.必然伴隨著能量的變化參考答案：c 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)可能相同，也可能不相同，故c項(xiàng)錯(cuò)。12. 在容積固定的密閉容器中充入一

10、定量的兩種x、y氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：3x(g)3y(g)2z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得x的轉(zhuǎn)化率為37.5%，y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是()。a若x的反應(yīng)速率為0.15 mol/(l·s)，則z的反應(yīng)速率為0.1 mol/(l·s)b若向容器中充入氦氣，y的轉(zhuǎn)化率增大c開始充入容器的x、y物質(zhì)的量之比為23d升高溫度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：ac略13. 下列有機(jī)物分子，所有碳原子不可能處于同一平面的是         

11、                                 a丙塊                  &

12、#160;       b新戊烷                         c甲苯                d甲基丙烯參考答案：b略14.

13、 以下能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是hclo的氧化性比h2so4的氧化性強(qiáng)常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)氯氣能溶于水而硫難溶于水hcl比h2s穩(wěn)定h2s能被cl2氧化成硫單質(zhì)hclo4酸性比h2so4強(qiáng)氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行氯的最高價(jià)為7價(jià)而硫的最高價(jià)為6價(jià)a           b     c              &

14、#160;d參考答案：d略15. 下列說法正確的是（）a電子云就是電子運(yùn)動的形態(tài)b焰色反應(yīng)產(chǎn)生的是發(fā)射光譜c銅原子處于基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為3d104s1d核外電子運(yùn)動狀態(tài)可以用牛頓運(yùn)動定律來描述，也可以用統(tǒng)計(jì)方法來描述參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（cu2s)及少量脈石（sio2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：（1）寫出浸取過程中cu2s溶解的離子方程式      。（2）回收s過程中溫度控制在5060之間，不宜過高或過低的原因是    、

15、0;       。（3）氣體nox 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ；向?yàn)V液m中加入（或通入）下列   (填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。           a鐵           b氯氣      

16、60; c高錳酸鉀（4）保溫除鐵過程中加入cuo的目的是    ；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的ph，其理由是    。參考答案：（12分）（1）cu2s+4fe3+=2cu2+4fe2+s   （2分）（2）溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低溶解速率小  （2分）  （3）4nox +(5-2x)o2+2h2o=4hno3    （2分）     b  （2分）（4）調(diào)節(jié)溶液的ph，使鐵完全轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀（2分）  

17、;  抑制cu2+的水解（不帶入其他雜質(zhì)） （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）物質(zhì)ak都是由下表中離子組成的，且為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物中的水已省略。（如果需要陰、陽離子可以重復(fù)使用）陽離子na+、al3+、ag+、ba2+陰離子oh-、cl-、so2-4、alo-2、no-3已知c、d、j都是白色沉淀，其中d、j不溶于稀硝酸。試按要求回答下列相關(guān)問題： （1）a、d、k、j的化學(xué)式為：a          、d &#

18、160;       、k        、j           ； （2）已知b溶液和e溶液都顯堿性，則相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的b溶液和e溶液ph較大的是           （用化學(xué)式表示）； （3）寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 &

19、#160;                        ； （4）用惰性電極電解i溶液陽極的電極反應(yīng)式為             。參考答案：（1）a為al2(so4)3、d為baso4、k為nano3、j為agcl（2）ba(oh)2（

20、3）al(oh)3+oh=alo2-+2h2o  (4)4oh-4e=2h2o+o2略18. (12分) 在某個(gè)容積為2 l的密閉容器內(nèi)，在t時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：  ma(g)+nb(g) pd(g)+qe(s)，dh<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。   (1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用d表示該反應(yīng)速率為_；(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k的數(shù)值為_(保留至兩位小數(shù))；(3) 下列措施能增大b的轉(zhuǎn)化率的是a再投入2mola和1molb       &#

21、160;  b保持體積不變通入1molbc移出部分物質(zhì)d                 d再投入2mola、1molb和0.6mold(4) 在t時(shí)，相同容器中，若開始時(shí)加入0.2 mol a 、0.8 mol b 、0.9 mol d 、0.5 mol e反應(yīng)，達(dá)到平衡后，a的濃度         0.2mol/l(填“大于”、“小于”、“等于

22、”)理由是                                                     (5) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，