1、第五章?物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律?測試卷、單項(xiàng)選擇題共15小題1.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；丫的周期數(shù)是族序數(shù)的 3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與 W的電子總數(shù)相同。以下表達(dá)正 確的是A X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸2以下有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是A 第四A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B 第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C.同周期元素除0族元素外從左到右

2、，原子半徑逐漸減小D 同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)3短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。以下判斷正確的選項(xiàng)是A 原子半徑：rw>rz>rY>rxB含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反響C 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>WD X與氫元素組成的化合物 XH 5與水反響可產(chǎn)生兩種氣體4短周期元素 W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖。以下說法中，正確的選項(xiàng)是A W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C W的非金屬性比Z的弱D Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在

3、同主族元素中最強(qiáng)5現(xiàn)有短周期元素 X、Y、Z、M,X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是 M的2倍。以下說法正確的選項(xiàng)是A .簡單陽離子的氧化性：Y>XB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>MC. 簡單離子半徑由大到小的順序是Z>M>YD .等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z>Y 2Z6神七航天服中的水升華器系統(tǒng)利用水蒸汽一液態(tài)水一冰的相互轉(zhuǎn)化可以保持人體的熱平衡，使 宇航員適應(yīng)太空的巨大溫差以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A .水蒸氣，液態(tài)水，冰的分子間均含有氫鍵B .當(dāng)航天服中的水變成冰時(shí)密度將增大C.

4、當(dāng)溫度降低時(shí)，液態(tài)水變成冰時(shí)將吸收熱量D .水蒸汽一液態(tài)水一冰相互轉(zhuǎn)化均不需要破壞化學(xué)鍵7.對以下化學(xué)用語的理解正確的選項(xiàng)是A.原子結(jié)構(gòu)示意圖:可以表示12C,也可以表示14CB.比例模型.成唇：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C.電子式： H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D.分子式C2H4O2:可以表示乙酸，也可以表示乙二醇8五種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。下列判斷正確的選項(xiàng)是-X 'YMRA . Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維B .氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>RC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>XD . Z、M、R的原子

5、半徑依次增大，最高化合價(jià)依次升高 9.以下各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的選項(xiàng)是9汀A.答案AC.答案CB.答案BD.答案D10.氯兀素在自然界有35Cl和37Cl兩種冋位素，在計(jì)算式34.969 X 75.77%+36.966 X 24.23%453 中()A.75.77%表示35CI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.35. 453表示氯兀素的相對原子質(zhì)量B.24.23%表示35CI的豐度D.36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)11.以下表述正確的選項(xiàng)是()。A.CH 3F的電子式：H： C : FC.氫氧根的電子式-HIM't B.Na2S的電子式：Na . Namm _ D.次氯酸的電子式：

6、H 1 ；巧|.12. 核能的和平利用對于完成節(jié)能減排的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題。其反響原理為-H + ： H->4 I沁He + n。以下說法中正確的選項(xiàng)是 AD和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素B 通常所說的氫元素是指 HC. -H、 H、匚H是氫的三種核素，互為同位素D .這個(gè)反響既是核反響，也是化學(xué)反響W的氣態(tài)氫化物可與其最13. W, X , Y , Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖, 高價(jià)含氧酸反響生成離子化合物，由此可知A . X , Y, Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB . Z元素氧

7、化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC. X元素形成的單核陰離子復(fù)原性大于YD . Z元素單質(zhì)在化學(xué)反響中只表現(xiàn)氧化性S2CI 2遇水14. 二氯化二硫S2CI2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下, 易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A . S2CI2為共價(jià)化合物B . S2CI2只含有極性共價(jià)鍵C. S2CI2與水反響時(shí)SS鍵和S CI鍵都斷裂D . S2CI2分子中SS鍵和S CI鍵是通過共用電子對的相互作用形成的15. 以下有關(guān)化學(xué)用語表述正確的選項(xiàng)是羥甲基-CH20H和甲氧基CH30-電子數(shù)不相等S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘

8、原子：531311苯甲醛：©B0 -<2>二、實(shí)驗(yàn)題洪3小題16. 某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。W .1將鈉、鉀、鎂、鋁各 1 moI分別投入到足量的0.1 moI L1的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:、與鹽酸反響最劇烈，與鹽酸反響最慢。將NaOH溶液與NH4CI溶液混合生成 NH3HO，從而驗(yàn)證 NaOH的堿性大于 NH3HO，繼而可 以驗(yàn)證Na的金屬性大于 N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：W利用以下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。儀器A的名稱為 ，枯燥管D的作用是。4實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇適宜藥

9、品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置 A , B, C中所裝藥品分別為 、，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為假設(shè)要證明非金屬性：C>Si，貝U A中加、B中加Na2CO3, C中加溶液，觀察到 C中溶液的現(xiàn)象為 。17. 某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。W .(1將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol L1的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反響最劇烈，與鹽酸反響最慢。將NaOH溶液與NH4CI溶液混合生成 NH3HO，從而驗(yàn)證 NaOH的堿性大于 NH3HO，繼而可 以驗(yàn)證Na的金屬性大于 N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明

10、理由：W利用以下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。儀器A的名稱為 ，枯燥管D的作用是 。(4) 實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇適宜藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置 A、B、C中所裝藥品分別為 、，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為 。(5) 假設(shè)要證明非金屬性：C>Si，貝U A中加、B中加Na2CO3、C中加，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為。18元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)答復(fù)以下問題：(1) 按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的選項(xiàng)是 。a. 原子半徑和離子半徑均減小c.氧化物對應(yīng)的水

11、化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)b. 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2) 原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為，氧化性最弱的簡單陽離子是Al?0護(hù)AldjQ類型口禽子化合物離子化合物Q離子化合懷共價(jià)化合物門熔點(diǎn)比42X00205043714192工業(yè)制鎂時(shí)，電解 MgCl2而不電解 MgO 的原因是制鋁時(shí)，電解 Al 2O3而不電解 AlCl 3的原因是 。(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410陽)良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下:Si(粗)品SiCI4 ：SiCl4(純)j岳7= Si(純)與出SiCI 4的電子式：:在上述由SiCl4制純硅的反響中，測得每生成1.12 kg純硅需吸

12、收a kJ熱量，寫出該反響的熱化學(xué)方程式:(5) P2O5是非氧化性枯燥劑，以下氣體不能用濃硫酸枯燥，可用P2O5枯燥的是 。a. NH3 b. HI c. SO2d. CO2(6) KClO 3可用于實(shí)驗(yàn)室制 O2，假設(shè)不加催化劑，400 V時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為 1V1。寫出該反響的化學(xué)方程式三、填空題洪3小題)19. (1)甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，假設(shè)甲的原子序數(shù)為x,那么乙的原子序數(shù)不可能是(填序號(hào))。A . x+2 B . x+ 4C. x+ 8 D . x+ 18假設(shè)甲、乙分別是同一周期的VA族和VA族元素，原子序數(shù)分別為

13、 m和n,那么以下關(guān)于 m和n的關(guān)系不正確的選項(xiàng)是(填序號(hào))。A . n = m + 1 B . n= m+ 18C. n= m+ 25 D . n= m+ 1120. 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。答復(fù)以下問題：(1) 鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族；PbO2的酸性比CO2的酸性(填 強(qiáng)或 弱；(2) PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反響的化學(xué)方程式為 ;(3) PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反響制得，反響的離子方程式為 ; PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極

14、發(fā)生的電極反響式為，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ;假設(shè)電解液中不參加樣品起始質(zhì):5蟲點(diǎn)圃怖質(zhì)益樣品超始質(zhì)量x 100%的殘留固體。假設(shè)a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或 mPbO2 nPbO 列a點(diǎn)為樣品失重 4.0%(即PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如以下圖所示，失重曲線上的式計(jì)算x值和mWn值2AI(OH) 3+ 12HF+ 3Na 2CO3=2Na3AIF6+ 3CO2? + 9H0，根據(jù)題意完成以下填空：(1) 在上述反響的反響物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，屬于弱酸的電離方程式。(2) 反響物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，以下能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是(選填編號(hào))。a

15、.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性c 單質(zhì)與氫氣反響的難易d 單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反響的快慢(3) 反響物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反響的離子方程式 為。(4) Na2CO3俗稱純堿，屬于晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是。答案解析1. 【答案】A【解析】W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次增大且為短周期元素，由W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體可知，W為N , X為0；由Y的周期數(shù)是族序數(shù)的 3倍可知，Y為Na；由Z原子最外層的電子數(shù)與 W的電子總數(shù)相同可知，Z最外層有7個(gè)電子，Z為Cl。0與N可形成N0、 NO2、N2O3等，0 與 Na

16、可形成 Na20、Na2O2, 0 與 Cl 可形成 CI2O、CIO2、CI2O7 等，A 項(xiàng)正確； Na2O2中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C比N3、02、Na+多一個(gè)電子層，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W的氧化物中， N2O3對應(yīng)的水化物 HN02是弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2. 【答案】C【解析】A.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯(cuò)誤；B.第二周期元素中，0沒有最高正價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)，錯(cuò)誤；C同周期元素除 0族元素外從左到右，隨著 核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小，正確；D在第三周期的元素中.AI為+3價(jià).Na為+1價(jià)，但失電子能力 Na>A

17、I，錯(cuò)誤。3. 【答案】D【解析】由圖及 W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 3倍可知 W是S故 Y是AI,Z是Si,X是 N。原子半徑：rerz>rw>rx,故A錯(cuò)誤;含AI元素的硫酸鹽溶液只能和強(qiáng)堿反響 ，不能和強(qiáng)酸反響，故B 錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性W>Z,故C錯(cuò)誤；NH5+H2ONH3H0+H2f一水合氨不穩(wěn)定易分解生成氨氣和水 ，故D正確。4. 【答案】A【解析】根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置關(guān)系，可以推斷X為He、Y為F、Z為S、W為CI。CI的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HCI0 4是強(qiáng)酸，A對；同周期元素從左到右

18、原子半徑逐漸減小，因此丫的原子半徑在同周期主族元素中最小，B錯(cuò)誤；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬性 W >Z, C錯(cuò)誤；S為第四A族元素，第 四A族元素中0的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。5. 【答案】C【解析】根據(jù)條件，可以推斷出X、Y、Z、M分別是 H、Na、S、0。因單質(zhì)的復(fù)原性Na >H2,那么氧化性H+>Na+, A錯(cuò)誤；非金屬性 0>S,那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HqO'HzS, B錯(cuò)誤；簡單離子半徑 S2->02-, Na+和02-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么半徑02-> Na+，故有S2->02-> Na+, C正

19、確；X2Z和Y2Z是H2S和Na2S, H2S因電離而抑制水的電離，因Na2S能水解促進(jìn)了水的電離，故Na2S溶液中水的電離程度大，D錯(cuò)誤。6. 【答案】D【解析】A、液態(tài)水，冰的分子間均含有氫鍵，水蒸氣中水分子之間間距很大，不存在氫鍵，錯(cuò)誤；B、液態(tài)水變成冰由于氫鍵的存在，使在四面體中心的每個(gè)水分子與在四面體頂角方向的4個(gè)相鄰的水分子相互吸引，水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空間，密度比水小，錯(cuò)誤；C、液態(tài)水的能量比固體水的能量高，液態(tài)水變成冰時(shí)將放出熱量，錯(cuò)誤；D、水蒸汽一液態(tài)水一冰只是水分子之間的間距變化，破壞分子間作用力、氫鍵，沒有破壞化學(xué)鍵，正確。7. 【答案】A【解析】12C、

20、14C互為同位素，同位素原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以同位素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同，A正確；該比例模型表示的分子為三原子角形分子，CO2是直線形分子，B錯(cuò)誤；0H為10e微粒，其電子式為:H，C錯(cuò)誤；C2H4O2可以為乙酸，也可為甲酸甲 酯，乙二醇的分子式為 C2H6O2, D錯(cuò)誤。8. 【答案】C【解析】Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，故可以推測Z為Al，進(jìn)而可以得到 X為C元素，Y為N元素，M為P元素，R為S元素。A Z的氧化物為三氧化二鋁，不可以做光導(dǎo)纖維，錯(cuò)誤；B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：R > M，錯(cuò)誤；C

21、.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性與非金屬的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：Y>X，正確；D . Z、M、R的原子半徑依次減小，最高化合價(jià)依次升高，錯(cuò)誤。9. 【答案】C【解析】A、B項(xiàng)內(nèi)層應(yīng)排布2個(gè)電子，D項(xiàng)最外層超過了 8個(gè)電子。10. 【答案】C【解析】34.969和75.77%分別表示35Cl的相對原子質(zhì)量和豐度，答案為 C。11. 【答案】D【解析】A項(xiàng)中F原子的未成鍵電子沒有表示出來，錯(cuò)誤； B項(xiàng)中Na2S是離子化合物，電子式書 寫錯(cuò)誤；C項(xiàng)中OH-的電子式應(yīng)為一 H，錯(cuò)誤。12. 【答案】C【解析】；H、一 H和：H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

22、，屬于同種元素的不同核素，C正確，A , B錯(cuò)誤；該反響中沒有新物質(zhì)生成，D錯(cuò)誤。13. 【答案】A【解析】根據(jù) W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反響生成離子化合物，那么推出W應(yīng)為N，所以X為O, Y為S, Z為Cl。H2O, H2S, HCl中穩(wěn)定性最弱的是 H2S, A正確。Cl的氧化物對應(yīng)的水 化物有HclO , HCIO2, HClO 3, HCIO4, S的氧化物對應(yīng)的水化物有H2SO3, H2SO4, B錯(cuò)誤。O2的復(fù)原性小于 S2的復(fù)原性，C錯(cuò)誤。Cl2在化學(xué)反響中既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)復(fù)原性， 如Cl2和NaOH的反響，D錯(cuò)誤。14. 【答案】B【解析】分子中 SS鍵是非

23、極性鍵。15. 【答案】C【解析】羥甲基和甲氧基含有相同的原子種類和數(shù)目，所含電子數(shù)均為6+1X 3+8=17個(gè)，A錯(cuò)誤；S2-核外電子數(shù)為16+2=18 , M層應(yīng)含有8個(gè)電子，B錯(cuò)誤；據(jù)公式：質(zhì)量數(shù) A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N , 碘原子的質(zhì)量數(shù) A=53+78=131 , C正確；醛基中的 0原子已經(jīng)到達(dá)最外層 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以 苯基連接醛基中的碳原子而非氧原子，D錯(cuò)誤。16. 【答案】1鉀鋁不合理，用堿性強(qiáng)弱比擬金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3H0不是N元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物3分液漏斗防止倒吸濃鹽酸 KMnO 4 Na2S S2+ Cl2=S

24、J+ 2C5硫酸 Na2SiO3有白色膠狀沉淀產(chǎn)生【解析】4由題中所給藥品可知可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反響判斷非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)闊o加熱裝置，所以只能選擇 KMnO 4與濃鹽酸反響制取氯氣；5由B中藥品Na2CO3可知，用最高價(jià)氧化物 對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性強(qiáng)弱，所以A中參加硫酸，B , C裝置中參加相應(yīng)的鹽。17. 【答案】1 鉀鋁不合理，用堿性強(qiáng)弱比擬金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3 HO不是N元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分液漏斗防止倒吸濃鹽酸KM nO4 Na2S S2+ Cl2=Sj+ 2C硫酸 Na2SiO3有白色膠狀沉淀產(chǎn)生【解析】

25、4由題中所給藥品可知可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反響判斷非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)闊o加熱裝置，所以只能選擇 KMnO 4與濃鹽酸反響制取氯氣；5由B中藥品Na2CO3可知，用最高價(jià)氧化物 對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性強(qiáng)弱，所以A中參加硫酸，B、C裝置中參加相應(yīng)的鹽。18. 【答案】1b 2氬 Na*或鈉離子3MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能源，增加生產(chǎn)本錢AlCl 3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電0SiCl4g+ 2H2g Sis + 4HClgH=+ 0.025akJ mo!b64KClO 3KCl + 3KClO 4【解析】1除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不

26、一 定減小，如rNa+ v rC, a錯(cuò)誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金 屬性增強(qiáng)，b正確；同周期主族元素從左至右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)， c錯(cuò)誤；單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定降低，如Na的熔點(diǎn)低于Mg、Al等的熔點(diǎn)，d錯(cuò)誤。2第三周期元素的原子核外有三個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為8,故該元素原子最外層的電子數(shù)也為8，該元素為氬；簡單離子的氧化性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，第三周期中金屬性最強(qiáng)的 元素是Na，因此Na +的氧化性最弱。3由題給數(shù)據(jù)表知，MgO的熔點(diǎn)比MgCI 2的熔點(diǎn)高，MgO 熔融時(shí)消耗更多能源，增加本錢；AICI3是共價(jià)化合物

27、，熔融態(tài)時(shí)不電離，難導(dǎo)電，故冶煉鋁不能 “ =9-用電解AICI 3的方法。4SiCl4屬于共價(jià)化合物，其電子式為；由SiCl4制純硅的化學(xué)方 程式為 SiCI4I + 2H2g_ Sis + 4HCIg，生成 1.12 kg 即 40 mol 純硅吸收 akJ 熱量，那么生成 1moI純硅需吸收 0.025akJ熱量。5NH 3是堿性氣體，既不能用濃硫酸枯燥，也不能用P2O5枯燥；HI是具有復(fù)原性的酸性氣體，可用P2O5枯燥，但不能用濃硫酸枯燥；SO2、CO2既能用濃硫酸干燥，又能用P2O5枯燥，綜上分析，正確答案為b。6KCIO 3CI的化合價(jià)為+ 5價(jià)受熱分解生成的無氧酸鹽是 KCI，另一含氧酸鹽中氯元素的化合價(jià)必須比+5價(jià)高，可能為+ 6價(jià)或+ 7價(jià)，假設(shè)為+ 6價(jià)，形成的鹽中陰陽離子個(gè)數(shù)比不可能為1W1,只能是+ 7價(jià)，故該含氧酸鹽為 KCIO4，據(jù)此可寫出該反響的化學(xué)方程式。19. 【答案】1B2B【解析】因前六周期中元素的數(shù)目分別為2、8、& 18、18、32；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x+ 2、x+ 8、x+18、x+ 32,也可以是x 2、x 8、x 18、x 32。對于第一、二、三周期，同一周期的WA族和四A族元素的原子序數(shù)只相差1,而對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的