1、山東省沂源縣綜合高中2015-2016學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1.已知某氨基酸的相對分子質量小于 200,且氧的質量分數約為 0.5,則其分子中碳的個數 最多為A. 5個 B .6個 C .7個 D .8個【答案】B【解析】試題分析：每個竣基含有 2個O原子，則：含短 基數氧所占相對原子質里氨基酸相對 分子質里氨基占相對 原子質量碳原子約所占 相對原子質里最多可 含碳數是否合理1326416141不合理26412816484合理39619216806合理當竣基數目為4,氨基酸的相對分子質量為 256,大于200,不符合題意，故該氨基酸最多含有6個原子，答案選Bo考點：考查氨基酸的

2、結構、分子式的確定點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，針對性強，旨在培養學生分析、歸納和總結問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。依據數學知識討論分子中含竣基的數目是解題的關鍵。2.能源緊張、資源短缺、環境惡化是當今世界面臨的三大問題，下列說法錯誤的是A.電池外殼的金屬材料回收再利用B.將地溝油回收再加工為食用油，提高資源的利用率C.目前我國使用的主要能源是化石燃料，化石燃料屬于不可再生能源D.能源的開發和利用情況，可以衡量一個國家或地區的經濟發展和科學技術水平【答案】B【解析】試題分析：A、電池外殼的金屬材料回收再利用屬于廢物利用，正確；B、地溝

3、油對人體有害，不能回收再加工為食用油，錯誤；C、化石燃料資源有限，是不可再生的，正確； D能源的開發和利用情況，可以衡量一個國家或地區的經濟發展和科學技術水平，正確； 考點：考查生活常識環保等相關知識。3.對化學反應限度的敘述錯誤 的是 A.任何可逆反應都有一定的限度B.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C.化學反應的限度與時間的長短無關D.化學反應的限度是不可改變的【答案】D【解析】試題分析：A.可逆反應不論反應到什么程度，都會含有所有反應物和所有生成物，即會達 到一定的限度，A項正確；B. 一個可逆反應達到反應限度，即達到了化學平衡狀態，正反 應速率與逆反應速率相等，B項正確；C.可逆反

4、應達到什么樣的限度，與反應時間的長短無關，何時達到化學平衡狀態，由反應本身及反應速率有關，C項正確；D. 一個可逆反應達到化學平衡狀態后，當條件(如溫度、濃度)改變時，原來的化學平衡狀態就會被破壞， 并在新的條件下建立新的化學平衡狀態，D項錯誤；選D=考點：考查可逆反應的特征。4.如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是品3呈A.原子半,徑：Z> Y> XB.氣態氫化物的穩定性：R< WC. WX和水反應形成的化合物是一種強酸D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應【答案】D【解析】試題分析：由表中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合

5、價，則 X為O元素，Y的化合價為+1價，處于IA族，原子序數大于 0,則Y是Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的 化合彳介為+6、-2價，W為S元素，R的最高正價為+7價，為Cl元素，A原子半徑應為 Na >Al >0, A錯誤；B、非金屬性 Cl>S,則氣態氫化物的穩定性：R>Vy B錯誤；C、SO和水反應形成的化合物是亞硫酸，是弱酸， C錯誤；D Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物是 NaOHF口 Al (0H 3,能相互反應，D正確。答案選 D。考點：元素周期律5.單質鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業上常用硫酸分解鈦鐵礦 (FeTiO3)的方

6、法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應有：FeTi0 3+3H2SO=Ti(SO 4) 2+FeSO+3H2OTi(SO 4) 2+3H2O=HTiO3 J +2H2SO H2TQ3 兇TiO2+H2OTiO 2+2C+2cl2 s TiCl 4 T +COTTiCl 4+2MgI 2MgCb+Ti下列敘述錯誤的是()A.反應屬于非氧化還原反應B.反應是水解反應C.反應中二氧化鈦是氧化劑D.反應表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強【答案】C【解析】試題分析：氧化還原反應、水解反應概念要熟悉，相關概念要能熟練分析。A是氧化還原反應的判斷，只要分析各元素的化合價反應前后是否發生了變化就可以了，由產

7、物Ti(SO4)2和FeSQ可推出Ti的化合價為+4價，Fe的化合價為+2價，正好在反應物FeTi0 3 中符合化合價原則，所以不是氧化還原反應，A正確；B中H2O提供H+和OH, Ti 4+和OH吉合生成H2TiO3, H+和SQ2-形成H2SO,所以是水解反應，B正確；C中分析反應，Ti的化合價 反應前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；D是金屬之間的置換，體現了還原性強的制 取還原性弱的反應規律，D正確。考點：考查化學基本理論氧化還原反應、水解反應等點評：熟練分析化合價以判斷是否是氧化還原反應，注意知識的靈活應用6.關于化學平衡常數、電離平衡常數、水的離子積常數和溶解平衡常數，下列說法

8、正確的是 A.化學平衡常數反映了在一定溫度下可逆反應可能進行的限度B.四種平衡常數都是溫度的函數，溫度升高其數值都增大C. 一個可逆反應的化學平衡常數和參與反應的每種物質的化學計量數都有關系D.純水中加入強酸或強堿，水的離子積常數都會減小【答案】A【解析】試題分析：A.對于同類型反應，化學平衡常數K的意義可以反映化學反應可能進行的限度，A項正確；B.平衡常數都是溫度的函數，隨溫度變化做相應的變化，電離平衡常數、水的離 子積常數和溶解平衡常數溫度升高其值都增大，但是化學平衡常數隨溫度的變化和反應的吸放熱情況有關，B項錯誤；C.當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面 進行，固體的物質

9、的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度”作為常數， 在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度，C項錯誤；D.水的離子積常數是溫度的函數，溫度不變，水的離子積常數不變，D項錯誤；答案選 A。考點：考查平衡常數的含義及影響因素。7 .下列金屬在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A. Mg B . Fe C . Cu D . Na【答案】B【解析】試題分析：鐵、鋁冷、濃的硝酸或硫酸中鈍化，故B正確。考點：本題考查常見金屬的性質。8 .下列實驗中，所選用的裝置、藥品及對應原理都正確的是選項目的裝置原理A分離乙酸乙酯和乙 醇g乙酸乙酯和乙醇的密度不同B實驗室制備氨氣d2NH4Cl+

10、Ca(OH)建上 CaCl2+2NH3+2H2OC證明非金屬性N> C>Si.h最高價含氧酸酸性：硝酸D除去丁醇中的乙醛丁醇和乙醛的沸點/、同【答案】B【解析】試題分析：A、乙酸乙酯和乙醇互溶，不能通過分液分離，故A錯誤；日實驗室常用氯化錢和氫氧化鈣固體混合加熱制備氨氣，實驗時管口略向下傾斜，故 B正確；C、在分液漏斗中 裝入硝酸，與碳酸鈉分液放出二氧化碳，可以證明酸性：硝酸碳酸，但硝酸揮發，也能與 硅酸鈉分液生成硅酸沉淀，不能證明酸性碳酸硅酸，故 C錯誤；口蒸儲需要加熱，對燒 瓶加熱，還需墊上石棉網，故D錯誤；故選Bo考點：考查了化學實驗方案的設計與評價的相關知識。 9.下列物質

11、在一定條件下不能 發生銀鏡反應的是 A.甲醛 B .甲酸甲酯C .乙酸乙酯 D .葡萄糖【答案】C 【解析】10 .相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量的鹽酸反應，其中（）A.碳酸鈉放出 CO多B.碳酸氫鈉放出 CO多C.碳酸鈉消耗鹽酸多D.碳酸氫鈉消耗鹽酸多【答案】C 【解析】試題分析：根據反應方程式：NaCO+2HCl=2NaCl+COT +H2O 和 NaHC0HCl=NaCl+COT +H2O,它們與過量的鹽酸反應生成的 CO的物質的量相同，消耗鹽 酸的物質的量之比為 2： 1。考點：碳酸鈉的性質與應用11 .性質決定用途，化學知識運用得當可以使人類的生活更美好。下列物質性質與應用

12、的對應關系正確的是A.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑B.濃硫酸具有酸性，可用于刻蝕玻璃制品C.漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張D.晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料【答案】A【解析】試題分析：A.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，具有弱堿性，可與酸發生反應產生A1C13和水，因此用于制胃酸中和劑，正確；B.濃硫酸具有酸性，但是不能與玻璃中的成分反應而腐蝕玻璃，故不可用于刻蝕玻璃制品，錯誤；C.漂白粉在空氣中與空氣的成分 CO及H2O反應產生CaCO和HClO,HClO有漂白性，因此可用于漂白紙張，錯誤； D.晶體硅是半導體，有導 電性，因此可用于制作半導體材料，錯誤。 考點：考查物質性

13、質與應用的知識。12.利用右圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1mol/L的硝酸銀溶液，A B均為銀電極，實驗開始先閉合K1,斷開七。一段時間后，斷開K,閉合K2,形成濃差電池，電流計指針偏轉（銀 離子濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是（）橫源 溶液;<思子殳眺瞅（僅允評”），離乎得過iA.閉合K,斷開K2后，A電極增重B.閉合K,斷開&后，乙池溶液濃度上升C.斷開K,閉合&后，硝酸根離子向 B電極移動 D.斷開K,閉合&后，A電極發生氧化反應【答案】C【解析】試題分析：A、閉合Ki,斷開左后，A為陰極，發生還原反應生成銀，質量增大，所以正確， 不選A; B、閉合

14、K,斷開K2后，陽極金屬銀被氧化，陰極析出銀，硝酸根離子向陽極移動， 乙池濃度增大，甲池濃度減小，正確，不選B; C斷開Ki,閉合K2后，形成濃差電池，電流計指針偏轉，可知 B為整機，A為負極,硝酸根向負極移動，錯誤，選C; D、斷開K,閉合&后，A為負極，發生氧化反應，正確，不選D=考點： 原電池和電解池的工作原理【名師點睛】 本題綜合考查電解池和原電池知識， 注意把握電化學工作原理， 為高考常見題 型，側重于學生的分析能力的考查。有利于培養學生的良好的科學素養。 解題的關鍵是掌握 電解池和原電池的工作原理和電極及電極反應的判斷。13.熔融鹽NaNO組成的燃料電池如圖所示，在使用過程

15、中石墨I電極反應生成一種氧化物Y,下列有關說法正確的是 （）A.石墨I極為正極，石墨n極為負極B. Y的化學式可能為NOC.石墨I極的電極反應式為 NO+ NO一 e=NO5D.石墨n極上發生氧化反應【答案】C【解析】試題分析：A、燃料電池中通氧氣的為正極，通燃料的為負極，則石墨 I極為負極，石墨II 極為正極，A錯誤；B、NO中氮元素的化合價為+4價，反應后化合價升高，所以 Y的化學式 為N2Q, B錯誤；C、負極上NO失電子生成N2C5,則石墨I極的電極反應式為 NO+N（3） - e N2Q, C正確；口石墨II極為氧氣得電子發生還原反應， D錯誤；故選C.考點：考查了燃料電池，注意正負

16、極的判斷、由化合價的變化推測電極產物等14.能正確表不下列反應的離子方程式A.向苯酚鈉溶液中通入少量 CO: 2aH5。+ CO+HO->2C6H5。*CQ2B. (NH) 2Fe (SQ) 2溶液與過量 NaQH§液反應制 Fe (QH 2： Fe" + 2QH=Fe (QH 2JC.向 FeCl3溶液中加入 Mg ( QH 2： 3Mg (QH 2 + 2Fe 3+ = 2Fe (QH 3 + 3Mg 2+D. NaHCM液與稀 HbSQ反應:CQ32 + 2H+ = H 2Q + CQ2T【答案】C【解析】試題分析：A、苯酚的電離平衡常數大于HCQ而小于H2CQ

17、的，所以無論 CQ過量與否，生成的都是 HCQ，正確離子方程式：GHQ+ CQ+ HbQQHQM HCGT,錯誤；B、缺少 NH+與QH的離子反應，正確的是：Fe2+ + NH+ + 3QH=Fe (QH 2 J + NH H2Q,錯誤；C利用反應向更難溶的方向進行，正確；D HCGT不能拆寫，離子方程式：HCQ + Hl+=H2O+ CQT ,錯誤。考點：考查離子反應方程式正確判斷。15.對下列圖像的描述正確的是A.根據圖可判斷反應的AH <016 / 15B.根據圖，除去 CuSQ溶液中的Fe： 可加入CuQ調節pH至35C.圖可表示壓強(p)對反應2A(g) + 2B(g) .=3

18、c(g) + D(s)的影響D.圖 可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化試題分析：A、根據圖可知，v正和v逆的交點即為平衡點，平衡后再升溫， v正v逆，平衡. .一 .一 一.- .3上 、向正向移動，則該反應為吸熱反應，A H >0,錯誤；B、根據圖知，pH=3時Fe沉淀完 全，pH=5時Cu2+濃度較大，還沒形成沉淀，故除去CuSQ溶液中的Fe3+,可加入CuQ調節pH至35,正確；C、反應2A(g) + 2B(g) w=3c(g) + D(s)兩邊氣體物質的量不相等，改變壓強，平衡發生移動，達平衡后反應物的百分含量不相等，錯誤；D醋酸為弱電解質，部分電離，向醋酸溶

19、液中通入氨氣時，二者反應生成強電解質醋酸錢，自由移動離子濃度增大，導電性增強，與圖像不符，錯誤。考點：考查圖像分析。16.某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下棒品Eg擢作工250 09 edL75.0CmL 溶液過遮步驟進行：I.請根據上面流程，回答以下問題：,(填儀器名(1)操作I所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 稱)。(2)請寫出加入濱水發生的離子反應方程式 。(3)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為big,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g,若b1-b2=0.3g ,則接下來還應進行的操作是 ;若蒸發 皿質量是Wig,蒸發皿與加熱后固

20、體總質量是W2g,則樣品中鐵元素的質量分數H .有同學提出，還可以采用以下方法來測定:過量疏防水1萌！1J 250.00 1過海.操作n25,00mL 濾液操作工酸性條件(1)溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么?(填“是”或“否”)，原因(2)選擇的還原劑時否能用鐵是:品中鐵元素的質量分數(3 )若滴定用掉cmol/L 高鎰酸鉀溶液bmL,則樣+2Br- (3)再次加熱冷卻并【答案】(15分)I. (1) 250mL容量瓶、膠頭滴管(2 分)(2) 2Fe2+Br2=2Fe3+嘰工一稱量，直至兩次質量差小于0.1g (2分)鐵元素的質量分數是160口(2分)n. (1)過量的鹽酸對后面高

21、鎰酸鉀的滴定有干擾(2分)(2)否(1分)如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應生成亞鐵離子，干擾鐵元素的測定(2分)(3)鐵元素的質量分數是 2.8bc/a (2分)【解析】試題分析：I. (1)因為配制溶液所需要的儀器有量筒，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒和一定規格的容量瓶。所以還需要250mL容量瓶、膠頭滴管。(2)澳單質有氧化性，能氧化亞鐵離子， 方程式為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- (3)微粒減少誤差，需再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量 差小于0.1g ;因為鐵元素質量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中的鐵，氧化鐵中鐵元素的質量為修嚙分數是/1)高鎰酸鉀具有強氧化性，加入鹽酸，溶液中的

22、氯離子被高鎰酸鉀氧化，多消耗高鎰酸鉀，產生實驗誤差，所以不能用鹽酸。(2)還原劑不能用鐵，如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應生成亞鐵離子， 再用高鎰酸鉀滴定， 多消耗高鎰酸鉀產生誤差，干擾鐵元素的測定(2分)(3)根據亞鐵離子與高鎰酸鉀反應的離子方程式分析，亞鐵離子與高鎰酸鉀的比例為5:1 ,則5Fe2+-KMnO45X561aXx%X25/250 c xbX10 -3鐵元素的質量分數是 2.8bc/a 。考點：探究物質的促成和測量物質的含量17. A B、C、D是原子序數依次增大的同一短同期元素，A B是金屬元素，C D是非金屬元素。(1) A、B各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成

23、鹽和水，該反應的離子方程式為(2) A與C可形成化合物 AC,該化合物的電子式為 。(3) C的低價氧化物通入 D單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為 。(4) A、B C D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)：>>>。(5)四種元素中金屬性最強的 (填元素符號)；非金屬性最強的 【答案】(1) Al(OH)3+OH = A1O2-+2H2O (2)；三；1 Na(3) SO+Cl2+2H2O= H2SQ+ 2HCl(4) S2->Cl->Na+>Al3+ Na, Cl【解析】試題分析：(1)同一短周期含有金屬元素和非金屬元素的周

24、期是2、3周期，A B各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，所以A是金屬鈉，B是金屬鋁，氫氧化鈉和氫氧化鋁的反應為： Al (OH 3+OH=AlO2-+2H2O, (2) Na與C可形成化合物 Ns2C,所以C顯-2價，在該周期中，所以 C是S元素，硫化鈉是離子化合物，電子式為：帚(3)C是S元素，則D是Cl, S的低價氧化物是二氧化硫，通入Cl 2的水溶液中，發生氧化還原反應，其反應的化學方程式為SG+Cl2+2H2O=HSO+2HCl, (4)硫離子和氯離子電子層數多，鈉離子和鋁離子電子層數少，電子層越多半徑越大， 核外電子數一樣時，質子數越多半徑越小，反之越大，即S2-&g

25、t;Cl->Na+>Al3+, (5)同周期元素，從左到右，失電子能力逐漸減弱， 金屬性逐漸減弱，所以金屬性最強的是Na,非金屬性最強的是 Cl。考點：考查元素周期律的應用相關知識。18. (4分)工業上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下:請回答下列問題：(1)沉淀C的化學式為 。(2)操作I、操作II、操作III都是 (填操作名稱)，實驗室要洗滌 Al(OH)3沉淀, 如何檢驗該沉淀已洗干凈 。(3)生產過程中，除 NaOH H2O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有 (填 化學式)。【答案】(1) FezQ;(2)過濾；取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若無白色

26、沉淀，則洗凈(3) Ca5口 CO【解析】試題分析：(1)氧化鋁和氫氧化鈉反應，所以剩余的沉淀為FezQ; (2)分離固體和液體的方法為過濾；過濾后檢驗是否洗凈，需要取最后一次洗滌液，加入 BaCl2溶液，若無白色沉 淀，則洗凈。(3)從制取的過程分析，加入了氧化鈣，和通入了二氧化碳，但是碳酸鈣可以 受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以CaO CO是可以循環使用的。考點：氧化鋁的性質，基本實驗操作。19.實驗室以苯、乙醛為原料，AlCl 3為催化劑制備1, 1-二苯乙烷，其反應原理為：0H+ CHjCHO 丁及一C由號CHCH3 + h20° O -已知：AlCl 3固體遇水會發生較強

27、烈水解。I .制取裝置如右圖所示。(1)該反應需控制反應溫度為20C。控制20c的方法是 ;該反應不高于 20C的可能原因是：。(2)儀器a的作用是 ;裝置c的作用是吸收 HCl,寫出產生HCl的化學 方程式;裝置b的作用是。n.實驗結束后，將三口燒瓶中的混合物倒入冷稀鹽酸中，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，洗滌后加入少量無水硫酸鎂固體， 過濾、蒸儲，得到1,1 - 二苯乙烷。(1)分液漏斗中，產品在 ( 填“上”或“下”)層；洗滌操作中，第二次水洗的目的是;無水硫酸鎂也可用物質 代替。(2)蒸儲提純時，下列裝置中會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是 (選填編號

28、)。(3)三口燒瓶中加入 120mL苯(密度0. 88g/mL)、19g A1C13和3. 7g乙醛，20c時充分反應，制得純凈的1, 1 -二苯乙烷7. 8g。該實驗的產率約為 。答案(1)將三口燒瓶置于 20c的水浴中；乙醛的沸點低，溫度較高，乙醛揮發，產率降低 (或 溫度高會發生副反應)；(2)冷凝、回流；AlCl3+3H2O=±Al(OH)3+3HCl;防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三 氯化鋁反應；(1)上；洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉(或洗掉可溶性無機物)；氯化鈣 a、b；(3) 51%【解析】試題分析：(1)控制20c可以將將三口燒瓶置于20c的水浴中加熱；乙醛的沸點較低，

29、溫度較高，乙醛揮發，產率降低，應該控制該反應的溫度不高于20C,故答案為：將三口燒瓶置于20c的水浴中；乙醛的沸點低，溫度較高，乙醛揮發，產率降低 (或溫度高會發生副 反應)；(2)乙醛和苯均容易揮發，冷凝管的作用是使揮發的氣體冷凝、回流； A1C13固體遇水會發 生較強烈 水解 生成氯化氫，裝置c中吸收 HCl,產生 HCl的化學方程式 為AlCl 3 +3H2y=Al(OH)3+3HCl;裝置b可以防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三氯化鋁反應， 故答案為：冷凝、回流； AlCl 3 +3H2O=二Al(OH)3+3HCl;防止燒杯中的水蒸氣進入反應器 中與三氯化鋁反應；(1) 1, 1-二

30、苯乙烷屬于煌類，煌的密度一般小于水，在分液漏斗中，1, 1 -二苯乙烷在上層；第二次水洗目的是洗去可溶性無機物，如氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉；無水硫酸鎂具有吸水性，能作干燥劑，所以無水硫酸鎂可以用其他干燥劑如無水氯化鈣代替，故答案為：上；洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉 (或洗掉可溶性無機物)；氯化鈣；(2)蒸儲時溫度計測量微分溫度，所以溫度計水銀球位于燒瓶支管口處；溫度計位置越高，得到微分溫度越高，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是a、b,故答案為：a、b;(3)根據題中條件可知，苯的物質的量為叵 mol=1 58m*乙醛的物質的量為 E mol=0 . 084mol,根據物質轉化關系，苯過量

31、，所以1 , 1-二苯乙烷的理論產量為0. 084X(77+77+28)g=15.288g,所以 1, 1-二苯乙烷的產率 =3I X100%= LrJ X 100%=51% 故答案為： 51%考點：考查了制備實驗方案設計的相關知識。20.苯胺為無色液體，還原性強，易被氧化；有堿性，與酸反應生成鹽。常用硝基苯與H2制備：其部分裝置及有關數據如下:沸點/ c密度g/mL硝基苯210.91.20苯胺184.41.02乙醛34.60.71溶解性不溶于水，易溶于乙醇、乙醍微溶于水，易溶于乙醇、乙醍不溶于水，易溶于硝基苯、苯胺實驗步驟:檢查裝置的氣密性，連接好C處冷凝裝置的冷水。先向三頸燒瓶中加入沸石及

32、硝基苯，再取下恒壓分液漏斗，換上溫度計。打開裝置 A B間活塞，通入 Ha一段時間。點燃B處的酒精燈，加熱，使溫度維持在140c進行反應。反應結束后，關閉裝置 A、B間活塞，加入生石灰。調整好溫度計的位置，繼續加熱，收集182186c微分，得到較純苯胺。回答下列問題：(1)步驟中溫度計水銀球的位置在 。(2)下列關于實驗的敘述中，錯誤的是 。A.冷凝管的冷水應該從 b進從a出B.實驗開始酎，溫度計水銀球應插入反應液中，便于控制反應液的溫度C.裝置A中應使用鋅粉，有利于加快生成H2的速率D.加入沸石的目的是防止暴沸(3)若實驗中步驟和的順序顛倒，則實驗中可能產生的后果是(4)蒸儲前，步驟中加入生

33、石灰的作用是 (5)有學生質疑反應完成后，直接蒸儲得到苯胺的純度不高，提出以下流程:|反應下| 盅酸卜混合泌|限洶【苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取，反萃取法簡稱反萃。實驗中反萃的作用是應注意不時放氣，其目的是 在堿性溶液中又被放有機溶劑反萃取，這種萃取；在分液漏斗中進行萃取分液時，(6)苯胺還原性強，易被氧化，請配平下列化學方程式的化學計量數。-FDMnSOi -0（ X 曰）SO, 4-OHjO【答案】(1)三頸燒瓶出氣口(等高線)附近(其他合理答案參照給分)(2) A C(3)加熱時氫氣遇氧氣發生爆炸；生成的苯胺被氧氣氧化(4)除去反應中生成的水(5)除去苯胺中較多的雜質，有利于蒸儲

34、提純(其他合理答案參照給分)減低漏斗內的壓力，是漏斗內外壓強一致(其他合理答案參照給分)(6) 2、4、5、2、4、1、4【解析】試題分析：(1)步驟中收集 182186c微分，得到較純苯胺，反應時溫度計需測量苯胺 蒸氣的溫度，所以溫度計的水銀球應該放在三頸燒瓶出氣口(等高線)附近；(2) A.冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，該實驗冷凝管的冷水應該從 a進從b出，A錯誤；B.用硝基苯與H2制備苯胺，反應溫度為： 140 C,實驗開始時，溫度計水銀球應插入反應液中，便于控制反應液的溫度，B正確；C.裝置A為制取氫氣的簡易裝置，使用鋅粉，雖有利于加快生成H

35、2的速率，但固液無法分離，無法控制反應速率，C錯誤；D.沸石的多孔結構，液體變氣體會逐步釋放，防止突然迸發， 所以沸石能防沸，D正確；答案選 AG(3)若實驗中步驟和的順序顛倒，則實驗裝置中的空氣無法排除，加熱時氫氣遇氧氣 發生爆炸，苯胺為無色液體，還原性強，易被氧化，生成的苯胺被氧氣氧化；(4)生石灰為氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，苯胺為無色液體，有堿性，與生石灰不反 應，所以蒸儲前加入生石灰，能除去反應中生成的水；(5)苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取，去除了一部分不溶于酸的雜質，在堿性溶 液中又被有機溶劑反萃取，又去除了一部分不溶于堿的雜質，實驗中反萃能除去苯胺中較多的雜質，有利于蒸

36、儲，在分液漏斗中進行萃取分液時，不時放氣，減低漏斗內的壓力，使漏 斗內外壓強一致，易于分液漏斗中液體流出；(6)苯胺分子式為：C6H7NI,該反應中元素的化合價變化如下：6個碳為-4價，生成對苯二醍，分子式為：C6H4Q, 6個碳為0價，1molC6H7N失去4mol電子，Mn元素的化合價由+4價 一+2價，1molMnO得2mol電子，所以得失電子的最小公倍數為4,所以C6HN的計量數為1,GHkQ的計量數為2;其它元素根據原子守恒配平即可，所以該方程式系數為：2、4、5、2、4、 1、 4。【考點定位】本題主要是考查有機物苯胺的制備實驗設計【名師點晴】該題側重考查反應流程理解、裝置的用途等

37、，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎，解答的關鍵在于能夠掌握實驗操作的原理和注意事項，注意相關實驗操作知識的積累，題目難度中等。難點萃取與反萃取的理解和應用。21. (6分)向100 mL 1. 5 mol/L稀H2SQ中加入過量 Mg粉，充分反應后，濾去多余 Mg粉， 濾液在tC下恒溫蒸發，當濾液質量為72. 0 g時開始析出MgSO-xHbO晶體，當析出晶體12. 3 g時，剩下濾液48. 0 g o通過計算請回答下列問題。(1)生成標準狀況下的氣體體積(請寫出計算過程)；(2)開始析出MgSO xHbO晶體時溶液的質量分數為 ;(3)MgSO4 xHbO 中的 x=。【答案】

38、(1)設：生成氫氣x LH2SO 一 H 21mol 22.4L0.15 molx Lx = 3.36生成標準狀況下的氣體體積 3.36 L (2分)(2) 25%(2 分)(3) 7 (2 分)【解析】略22 .有機物G是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成有機物Go右FCli if已知：1. RCOOH -f RU。色請回答下列問題:(1)葡萄糖的分子式是 ,寫出G中所含含氧官能團的名稱 。(2)由A轉化為B的化學方程式為 (3)已知D的分子式為 C7HQ,則D的結構簡式為 。(4)在上述轉化過程中，屬于取代反應的有 (填選項序號)。葡萄糖一 A A EB- CE

39、 + CH 3COC口 F(5)寫出F與足量的氫氧化鈉反應生成的有機物的結構簡式 。【答案】(1) 06Hl2Q；羥基、酯基 ；(2) 2CHCHOH + O2 A2CHCHO + 2H2O ;試題分析：由已知1的反應：RCQOH型1* R8。和合成路線：葡萄糖一A-BfCfCH3COCI,以及 A-B的反應條件為 Q/Cu, 0-CHCOCI的反應條件為 PCa 可知 A中存在羥基，A是乙醇(葡萄糖 AH12Q袁與 2CHCHOH + 20QT),B是乙醛，0是乙酸,(1)葡萄糖的分子式是 GH2。，G的結構為： 不Ah ,其中含有的官能團有羥基、酯 基，答案為：QH12Q；羥基、酯基；(2)由 A轉化為 B的化學方程式為： 2CHCHOH + O 按2CH3CHO + 2HO，答案為:2CHCHOH + O22CHCHO + 2g(3)已知D的分子式為 07H6。，不飽和度為,依據合