1、. . 等值模擬卷 (一) (限時 50 分鐘 ) 一、選擇題 (本題包括7 小題，每小題6 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。) 7下列有關說法中不正確的是() a在西非國家爆發的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可使蛋白質變性，達到消毒的目的b測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的ph，就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸c目前科學家已經制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10 倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管d食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質答案b 解析a 項，乙醇、次氯酸鈉能殺菌消毒，正確；b 項

2、，鹽酸、醋酸的濃度未知，無法確定二者是否完全電離，所以不能證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，不正確；c 項，鍺位于金屬和非金屬的分界線附近，其電子遷移率是硅的10 倍，是更好的半導體材料，正確；d 項，在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠(具有吸濕性 )能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，正確。8設 na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是() a1 mol 18o 中含有的中子數為9nab常溫下， 32 g 含有少量臭氧的氧氣中含有的氧原子數為2nac若 1 mol 氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為nad78 g 過氧化鈉固體中所含陰、陽離子總

3、數為4na答案b 解析1 mol 18o 中含有的中子數為10na，a 項錯誤；氫氧化鐵膠體是大量fe(oh)3聚集形成的，分散系中膠體微粒數小于na，c 項錯誤； na2o2由 na、o22構成， 78 g(1 mol) na2o2. . 固體中所含陰、陽離子總數為3na， d 項錯誤。9下列對有機物結構的描述錯誤的是() a甲烷與氯氣的混合氣體在光照下生成的有機化合物均無同分異構體b組成為c7h16的烷烴中僅能由一種單烯烴加氫而制得的有2 種c某烴的結構簡式可表示為(碳原子數 10)。已知烴分子中有兩種化學環境不同的氫原子，且數目之比為32，則該烴一定是苯的同系物d含 5 個碳原子的有機物

4、，每個分子中最多可形成4個 cc 鍵答案d 解析甲烷是正四面體，甲烷與氯氣的混合氣體在光照下生成的有機化合物：一氯甲烷、 二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，它們都無同分異構體，故a 正確；符合條件的烷烴只有2個，結構簡式為、，故 b 正確；該烴分子中有兩種化學環境不同的氫原子，且數目之比為32，而苯環上有4 個位置相同的 h 原子，則取代基中含有6 個 h，又因分子內碳原子總數不超過10 個，則該烴的取代基x 中最多含有1 個 c 原子，即ch3，所以該烴為對二甲苯，屬于苯的同系物， 故 c 正確；若該有機物為環戊烷，則分子中含有5 個 cc 單鍵，故d 錯誤。10下列有關實驗原理或操作正確的是(

5、) a圖 1 所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣b用廣泛ph 試紙測得 0.1 moll1 naclo 溶液的 ph 值約為 12 c用蒸發溶劑的方法將10%的 ca(hco3)2溶液變為 20%的 ca(hco3)2溶液d用圖 2 的裝置可以驗證生鐵片在該雨水中是否會發生吸氧腐蝕答案d 解析a 項，收集氨氣應短管進氣；b 項，次氯酸鈉有漂白性，不能用 ph 試紙測溶液的ph；c 項， ca(hco3)2蒸發時會發生分解。. . 11用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的nh4，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是 () a陽極室溶液由無色變成棕黃色b陰極的電極反應式為4oh4e=

6、2h2oo2c電解一段時間后，陰極室溶液中的ph 升高d電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質一定是(nh4)3po4答案c 12常溫下，向10 ml 0.1 moll1的 hr 溶液中逐滴滴入0.1 mol l1的 nh3 h2o 溶液，所得溶液 ph 及導電性變化如圖。下列分析正確的是() ahr 為強酸ba、b 兩點所示溶液中水的電離程度相同cb 點溶液中c(nh4) c(r)、c(oh)c(h) dac 任意點溶液均有c(h) c(oh)kw1.01014答案d 解析開始時 0.1 mol l1hr 溶液 5”、“ kb(3)1.25103解析(1)根據n feon co26 可寫出反應的

7、化學方程式：6feoco2=fexoyc，則 x 6，y8， fexoy的化學式為fe3o4。 根據圖知2fe3o4=o2 6feo， 生成 1 mol o2， 轉移 4 mol e，則每分解1 mol fexoy，轉移電子的物質的量為2 mol 。(2)根據蓋斯定律 h3 53.7 kjmol1 223.4 kj mol1 130.8 kj mol1。 逆反應速率先增大后減小可能是增大了生成物濃度，平衡逆向移動，a 錯誤； h2的轉化率增大，平衡一定是正向移動，b 正確；反應物的體積百分含量減小，可能是增大了很多的生成物，則平衡逆向移動， c 錯誤；容器中的n co2n h2值變小，可能是移

8、出了二氧化碳，則平衡逆向移動，d錯誤。 t1溫度下，將6 mol co2和 12 mol h2充入密閉容器中，根據圖像知此時二氧化碳的轉化率為60%，即消耗了二氧化碳6 mol 60%3.6 mol，生成甲醚1.8 mol，v(ch3och3)1.8 mol2 l 5 min0.18 mol l1 min1；溫度不變，平衡常數不變，即kakc，合成甲醚的反應是放熱反應，溫度升高，二氧化碳的轉化率降低，即t2t1，則平衡常數kakckb。(3)根據電離平衡常數知電解質h2co3比 nh3 h2o 更弱，根據越弱越水解知水解程度nh4小于 hco3，則 c(nh4)c(hco3)；nh4hco3h

9、2onh3 h2oh2co3的平衡常數kc nh3 h2o c h2co3c nh4 c hco3kw c nh3 h2o c h2co3c nh4 c oh c hco3 c h1014kb k11014210541071.25103。選考部分 36 物質結構與性質(15 分)蘆筍中的天冬酰胺(結構如圖 )和微量元素硒、 鉻、錳等， 具有提高身體免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中，_(填元素名稱， 下同 )元素基態原子核外未成對電子數最多，第一電離能最大的是_。. . (2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為_，分子中 鍵和 鍵數目之比為_。(3)o、 s、se為同主族元素，h2o、h2s

10、 和 h2se的參數對比見表。化學式鍵長 /nm 鍵角h2o 0.99 104.5 h2s 1.34 92.3 h2se 1.47 91.0 h2s 的鍵角大于h2se的原因可能為_ 。h2o、 h2s、 h2se 沸點由高到低的順序為_ ，酸性由強到弱的順序為_。(4)寫出鉻的基態原子電子排布式：_ 。(5)金屬鉻為體心立方晶體，晶胞結構如圖，則該晶胞中含有_個鉻原子。若鉻的密度為 g cm3， 相對原子質量為m， na表示阿伏加德羅常數的值，則鉻原子的半徑為_cm。答案(1)氮氮(2)sp3和 sp281 (3)由于硫的電負性強于se，形成的共用電子對斥力大，鍵角大h2oh2seh2sh2

11、seh2sh2o (4)1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1(5)23432mna解析(1)天冬酰胺中含有h、c、n、o 四種元素，原子基態核外未成對電子分別為1、2、3、2，因此氮元素基態原子核外未成對電子數最多，n 的第一電離能最大。(2)分子中亞甲基和次甲基中的碳原子均為sp3雜化，羰基碳為sp2雜化。 1 分子天冬酰胺中含有 16 個 鍵和 2 個 鍵，因此鍵和 鍵數目之比為8 1。(3)硫原子的電負性強于se，形成的共用電子對斥力大，因此h2s 中鍵角大。由于水分子間存在氫鍵，因此其沸點高于h2s和 h2se。(4)鉻的原子序數為24，其基態電子排布式為1s2

12、2s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1。(5)在鉻的晶胞中含有鉻原子數為1 8182。設晶胞的邊長為a cm。則2mna a3 ，則 a32mna。在晶胞中，立方體的體對角線是鉻原子半徑的4 倍，則體對角線為3a，鉻原子半. . 徑為34a3432mna(cm)。37 有機化學基礎(15 分)香料 g 的一種合成工藝如下圖所示：核磁共振氫譜顯示a 有兩種峰，且峰面積之比為11。已知： ch3ch2ch=ch2nbsch3chbrch=ch2ch3cho ch3cho 稀堿ch3chohch2choch3chohch2cho ch3ch=chchoh2o 請回答下列問題：(1)a 的結簡式為 _ ，g 中官能團的名稱為_ 。(2)檢驗 m 已完全轉化為n 的實驗操作是_ _ 。(3)有學生建議，將mn 的轉化用kmno4(h)代替o2，老師認為不合理，原因是_ _ 。(4)寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：kl：_ ，反應類型： _。(5)f 是 m 的同系物，比m 多一個碳原子。滿足下列條件的f 的同分異構體有_種。(不考慮立體異構) 能發生銀鏡反應能與溴的四氯化碳溶液加成苯環上有2 個對位取代基(6)以丙烯和nbs 試劑為原料制備甘油(丙三醇 )，請設計合成路線(其他無機原料任選)。