1、2019江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學真題及答案（滿分：100分，考試時間100分鐘）可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分每小題只有一個選項符合題意）1下列屬于純凈物的是（）A食用醋 B葡萄酒 C蒸餾水 D酸牛奶2下列物質的用途主要與其化學性質有關的是（）A金剛石用于切割玻璃 B高粱常用于釀制白酒C銅常用來做電線電纜 D干冰可用作人工降雨3下列化學用語正確的是（）A二個氮分子2N B氦氣He2C二硫化碳CS2 D鋅離子Zn+24下列做法正確的是（）A

2、高溫煮沸，殺菌消毒 B霉變大米，清洗食用C深埋電池，消除污染 D食品防腐，硫磺熏蒸5下列歸類正確的是（）選項歸類內容A常見的堿純堿、氨水、火堿B揮發(fā)性酸濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸C大氣污染物PM2.5、二氧化硫、二氧化碳D有機高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯、有機玻璃6如圖是實驗室制取并收集氫氣的主要操作，其中不正確的是（） A檢查氣密性 B加入鋅粒 C產生氫氣 D收集氫氣7下列實驗方法正確的是（）A用50mL量筒量取5.0mL的水 B用水電解實驗說明水由氫、氧元素組成C用活性炭使硬水轉化為軟水 D觀察顏色區(qū)分黃金和黃銅（銅鋅合金）8下列排序正確的是（）A磷元素的化合價： B銅元素的質量分數(shù)：C使用合金

3、的年代： D金屬單質的導電性：9下列對實驗現(xiàn)象的描述或實驗操作正確的是（）A鎂條在空氣中燃燒，產生大量白霧B高錳酸鉀制取氧氣后，試管趁熱清洗C碘化鉀溶液和硝酸銀溶液混合，生成黑色沉淀D粗鹽提純實驗中，待濾懸濁液靜置后過濾10如圖是甲轉化為丁的微觀過程。下列說法正確的是（）A轉化中原子種類不變，個數(shù)改變 B轉化是化合反應C整個過程中共有2種氧化物 D物質丁是復合肥11下列指定反應的化學方程式正確的是（）A酸雨形成的原因CO2+H2OH2CO3B證明銅的活動性大于銀：Cu+2AgCl2Ag+CuCl2C用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2OD超氧化鉀（KO2）

4、與二氧化碳反應生成碳酸鉀和氧氣：2KO2+CO2K2CO3+O212電解飽和氯化鈉溶液的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2下列說法中不正確的是（）ACl2可用于自來水生產中殺菌消毒 B農業(yè)上常用NaOH改良酸性土壤C反應中有2種元素化合價發(fā)生改變 DNaCl可由海水蒸發(fā)結晶、精制獲得13下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（）ANaHCO3Na2CO3NaOH BKMnO4O2Cu2（OH）2CO3CNa2CO3Na2SO4NaC1 DK2SO4BaSO4Ba（NO3）214下列實驗操作能達到實驗目的是（）選項物質目的主要實驗操作ACO2和N2鑒別分別用燃著的木條試驗，

5、觀察現(xiàn)象BCaCl2溶液中混有少量鹽酸檢驗取樣，滴加AgNO3溶液，觀察是否產生沉淀CNa2SO4溶液中混有少量MgSO4除雜加入Ba（OH）2溶液至不再產生沉淀，過濾DKCl和BaCl2的混合溶液分離加入過量的K2CO3溶液，過濾、洗滌，再分別向濾渣和濾液中加入適量稀鹽酸15向200.0g AgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥得32.4g固體。向濾液中滴加NaCl溶液，產生白色沉淀。下列說法正確的是（）A濾液的質量是167.6g B混合粉末的質量范圍是8.4m9.6C固體中加入稀鹽酸可能會有氣體生成 D原AgNO3溶液的溶質質量分數(shù)是25.5%二、不

6、定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分每小題有一個或三個選項符合題意，錯選、多選不給分若有二個正確選項，只選一個且正確給1分）16下列說法正確的是（）A金剛石、石墨、C60都是碳單質B鋁的金屬活動性比鐵強，所以鐵比鋁更加耐腐蝕C某氣體不能使帶火星木條復燃，該氣體中一定不含氧氣D使飽和溶液析出晶體，溶質質量和溶質質量分數(shù)都一定減小17T1時，將等質量的KNO3、KCl分別加入到各盛有100.0g水的兩個燒杯中，充分攪拌后恢復到T1，現(xiàn)象如圖1、2所示。下列說法正確的是（）A甲中加入的固體是KNO3B甲中溶液可能是該溶質的飽和溶液，乙中上層清液一定是該溶質的飽和溶液C將甲、乙中的物質混合

7、，充分攪拌，一定有固體剩余D若將甲、乙的溫度從T1升高到T2，兩溶液中的溶質質量分數(shù)相等18有Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液200.0g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加8.0%的NaOH溶液，產生沉淀質量與滴加溶液質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）Aa點溶液呈中性 Bbc段只發(fā)生了1個反應Cc點對應的沉淀有2種，m500 D原混合溶液中鐵、硫元素質量比是7：1019下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）AFeCl3、NaOH、KCl、Ba（NO3）2 BK2CO3、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3CK2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3 DCaCl2、AgN

8、O3、Mg（NO3）2、NaCl20已知CaSO4+（NH4）2CO3CaCO3+（NH4）2SO4如圖為模擬煙氣處理并得到輕質CaCO3的主要流程。下列說法正確的是（）A凈化時用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸收SO2B凈化時反應的化學方程式：Ca（OH）2+SO2+O2CaSO4+H2OC沉淀時應先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成D由沉淀池中發(fā)生的反應可知，溶解性：CaSO4CaCO3三、填空題（本題包括5小題，共18分）21（4分）用化學符號表示：（1）水銀 。（2）2個鈉離子 。（3）人體缺少 元素會導致甲狀腺疾病。（4）最常用的溶劑 。22（6分）選擇下列適當?shù)奈镔|

9、填空（選填序號）：A明礬 B硝酸 C洗潔精 D熟石灰 E硫酸 F食鹽 G維生素 H硝酸銨（1）溶于水溫度降低的是 。（2）生活中作乳化劑的是 。（3）鉛蓄電池含有的酸是 。（4）廚房中作調味品的是 。（5）可配制波爾多液的是 。（6）蔬菜，水果中富含有 。23（2分）合金是重要的金屬材料。（1）Mg，Al按其一定比例熔合后冷卻可得到儲氫合金材料。該過程屬于 變化（選填“物理”或“化學”）（2）圖中能表示錫鉛合金的是 （選填“a”“b”或“c”）24（4分）用廢銅屑生產硫酸銅晶體（CuSO45H2O）的流程如下：（1）“溶解”時需要加熱，但溫度不宜過高，原因是 。（2）“系列操作”包括：除雜、蒸

10、發(fā)濃縮、 、過濾等。過濾時用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗、 。（3）“洗滌”時為減少晶體損失，最好選用 （選填序號）。a熱水 b冰水 c.95%的酒精溶液25（2分）根據如圖實驗，回答問題：（1）FeSO4中硫元素的化合價為 。（2）生成紅褐色固體的總反應的化學方程式為 。提示：Fe（OH）2在空氣中極易被氧化。方程式中FeSO4的配平系數(shù)為4。四、實驗題（本題包括2小題，共17分）26（10分）請結合如圖回答問題：（1）儀器名稱： ， 。（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集O2，可選用發(fā)生裝置 （選填序號）和收集裝置D組合，反應的化學方程式為 。（3）實驗室制取CO2的化學方程式為 ，用裝置

11、C相對于B的優(yōu)點是 ，CO2可用裝置E收集，理由是 。（4）實驗室用FeS和稀H2SO4反應制取H2SH2S是有毒氣體，能溶于水，其水溶液為氫硫酸。制取H2S的化學方程式為 。圖中“防倒吸裝置”應選擇 （選填“甲”或“乙”）NaOH溶液的作用是 。27（7分）草酸（H2C2O4）是一種酸，易溶于水。（一）草酸的化學性質（1）草酸溶液的pH 7（選填“”“”或“”）。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸鈣（CaC2O4）固體，該反應的化學方程式為 。（二）CaC2O4熱分解探究資料：CaC2O4CaCO3+CO興趣小組稱一定量的CaC2O4固體，在老師的指導下用如圖裝置進行實驗。實驗一：先通入N

12、2，再加熱相應固體，一段時間后停止加熱，緩緩通入N2至試管冷卻。（1）裝置B增重6.6g，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）裝置C中觀察到 的現(xiàn)象，說明反應生成CO。實驗二：取出實驗一后裝置A試管中的剩余固體，按圖進行實驗。（3）中溫度升高，則剩余固體中含有 ，中產生2.2g氣體。（4）將中溶液蒸發(fā)得CaCl2固體22.2g。結論：（1）取用的CaC2O4固體的質量為 g。（2）結合實驗及相關數(shù)據，本實驗中CaC2O4分解的總反應化學方程式為 。五、推斷題（本題包括2小題，共11分）28（5分）現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，Ba

13、CO3中的一種或幾種。進行如下實驗：（1）取少量固體溶于足量水中，過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有 。（2）向固體A中加入足量稀鹽酸，固體全部溶解，無氣泡產生，則原固體中一定含有 一定不含有 。（3）向濾液B中通入CO2，產生白色沉淀，則原固體中一定還含有 ，一定不含有 。29（6分）如圖為某些物質間的轉化關系（部分反應條件省略）。A、B、E、F、G均為氣體，B能使稀高錳酸鉀溶液退色，E、F組成元素相同，且F有毒，G是一種最輕的氣體；乙、丁均為黑色的固體氧化物，反應是工業(yè)煉鐵的原理；反應是光合作用。（1）化學式：G ，丙 。（2）反應、的化學方程式： ； 。（3）甲一定含有

14、的元素是 。（4）Fe與藍色溶液的反應屬于 反應（填基本反應類型）。六、綜合題（本題包括1小題，共14分）30（14分）金屬及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。（一）金屬的應用和防護（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于 材料。（2）航空煤油是飛機的燃料，它主要是由 煉制的。（3）鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法 。（4）特種鋼中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高溫下反應可得到Mn，該反應的化學方程式為 。（5）Mg（OH）2受熱分解生成高熔點的MgOMg（OH）2可用作阻燃劑，其主要原理是 （選填序號）。a分解吸熱，降低可燃物著火點 bMgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣（二）

15、制備還原性鐵粉實驗室利用廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備還原性鐵粉的流程如下：（1）Fe粉可使“酸溶”產生的Fe2（SO4）3轉化為FeSO4，該反應的化學方程式為 。（2）檢驗FeCO3已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加 溶液，無明顯現(xiàn)象。（3）“干燥”時有少量FeCO3發(fā)生下列轉化：FeCO3FeOOH+CO2，該轉化的化學方程式為 。（4）“焙燒”前，應將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是 。（三）測定還原性鐵粉的組成還原性鐵粉中含有少量FexCy，小組同學在老師的指導下進行以下實驗。資料：Fe，F(xiàn)exCy在加熱時與O2反應能生成相應氧化物。FexC

16、y不與酸反應。實驗1：取29.52g樣品，加入足量稀H2SO4，充分反應后生成1.00gH2。實驗2：另取29.52g樣品，按如圖進行實驗。表：裝置A和B的質量變化裝置AB反應前300.00400.00反應后m400.44實驗后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置A、B的質量變化如上表。（1）裝配好裝置后，實驗前先要 。（2）裝置C的作用是 。（3）FexCy中，x：y 。表中m的值是 。反思：若用空氣替代O2進行實驗，測得x：y的值偏小，可能的原因是 。參考答案與解析可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba1

17、37一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分每小題只有一個選項符合題意）1下列屬于純凈物的是（）A食用醋 B葡萄酒 C蒸餾水 D酸牛奶【知識考點】純凈物和混合物的判別【思路分析】純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上的物質組成。【解題過程】解：A、食醋中含有醋酸和水，是混合物；B、葡萄酒中含有水和酒精等物質，是混合物；C、蒸餾水是由一種物質組成的，是純凈物；D、酸牛奶中含有水和蛋白質等物質，是混合物。故選：C。【總結歸納】由一種物質組成的物質屬于純凈物，混合物中至少含有兩種物質，根據物質的組成種類可以判斷物質屬于純凈物，還是屬于混合物。2下列物質的用途主要與其化學性質有關的

18、是（）A金剛石用于切割玻璃 B高粱常用于釀制白酒C銅常用來做電線電纜 D干冰可用作人工降雨【知識考點】化學性質與物理性質的差別及應用【思路分析】需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，屬于物質的化學性質，不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，屬于物質的物理性質。【解題過程】解：A、金剛石用于切割玻璃，是因為金剛石硬度大，不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，是物理性質；B、高粱常用于釀制白酒，是因為高粱發(fā)酵能夠生成酒精等物質，需要通過化學變化表現(xiàn)出來，是化學性質；C、銅常用來做電線電纜，是因為銅具有導電性，不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，是物理性質；D、干冰可用作人工降雨，是因為干冰升華時吸熱，不需要通過化學變化表現(xiàn)出

19、來，是物理性質。故選：B。【總結歸納】物理性質、化學性質是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念，聯(lián)系物理變化、化學變化來理解物理性質和化學性質，則掌握起來并不困難。3下列化學用語正確的是（）A二個氮分子2N B氦氣He2C二硫化碳CS2 D鋅離子Zn+2【知識考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義【思路分析】A根據分子前面的數(shù)字表示分子個數(shù)進行分析；B根據稀有氣體是意愿子分子進行分析；C根據化學式的表示方法進行分析；D根據離子的表示方法進行分析。【解題過程】解：A分子前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，2個氮分子可表示為：2N2，故A錯誤；B指稀有氣體是單原子分子，氦氣可表示為：He，故B錯誤；C二硫化碳可

20、表示為：CS2，故C正確；D離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，鋅離子可表示為：Zn 2+，故D錯誤。故選：C。【總結歸納】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。4下列做法正確的是（）A高溫煮沸，殺菌消毒 B霉變大米，清洗食用C深埋電池，消除污染 D食品防腐，硫磺熏蒸【知識考點】亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康；常見污染物的來源、危害及治理【思路分析】A、根據高溫煮沸可以殺菌消毒進行分析；B、根據霉

21、變的大米中含有黃曲霉素進行分析；C、根據電池中含有重金屬進行判斷；D、根據硫磺燃燒會產生有毒的二氧化硫，會危害人體健康分析解答。【解題過程】解：A、高溫煮沸，使細菌內蛋白質失去勝利活性，可以殺菌消毒，故A說法正確；B、霉變的大米中含有有毒的黃曲霉毒素，即使清洗后也不能食用，故B說法錯誤；C、電池中含有有毒的重金屬，埋入地下會造成土壤以及地下水的污染，故C說法錯誤；D、硫磺燃燒會產生有毒的二氧化硫，會危害人體健康青，故D說法錯誤。故選：A。【總結歸納】化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一。5下列歸類正確的是（）選項歸類內容A常見的堿純堿

22、、氨水、火堿B揮發(fā)性酸濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸C大氣污染物PM2.5、二氧化硫、二氧化碳D有機高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯、有機玻璃【知識考點】空氣的污染及其危害；酸的物理性質及用途；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；有機高分子材料的分類及鑒別【思路分析】A根據堿的概念來分析；B根據酸的性質來分析；C根據大氣污染物來分析；D根據材料的分類來分析。【解題過程】解：A純堿是碳酸鈉，屬于鹽、氨水、火堿是堿，故錯誤；B濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硫酸沒有揮發(fā)性，故錯誤；CPM2.5、二氧化硫空氣污染物，二氧化碳不是，故錯誤；D聚乙烯、聚氯乙烯、有機玻璃都屬于有機高分子材料，故正確。故選：D。【總結歸納】掌握

23、常見的物質的性質以及類別是正確解答本題的關鍵。6如圖是實驗室制取并收集氫氣的主要操作，其中不正確的是（） A檢查氣密性 B加入鋅粒 C產生氫氣 D收集氫氣【知識考點】氫氣的制取和檢驗【思路分析】A根據裝置氣密性的檢驗方法來分析；B根據向試管中添加塊狀固體的方法來分析；C根據實驗室中制取氫氣的藥品來分析；D根據收集氫氣的方法來分析。【解題過程】解：A連接好儀器，將導管一端放入水中，然后用手緊握試管外壁，導管口處有氣泡冒出，說明裝置的其迷信良好，正確；B向試管中添加鋅粒時，先將試管橫放，然后用鑷子將鋅粒放在試管口處，最后將試管慢慢豎起，讓鋅粒滑落至試管底部即可，正確；C在實驗室中常用鋅粒與稀硫酸反

24、應來制取氫氣，屬于固液常溫型，圖示裝置正確；D氫氣的密度比空氣小，收集氫氣時可用向下排空氣法，錯誤。故選：D。【總結歸納】本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了氣體的驗滿和性質的檢驗等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中。7下列實驗方法正確的是（）A用50mL量筒量取5.0mL的水 B用水電解實驗說明水由氫、氧元素組成C用活性炭使硬水轉化為軟水 D觀察顏色區(qū)分黃金和黃銅（銅鋅合金）【知識考點】測量容器量筒；電解水實驗；硬水與軟水；合金與合金的性質【思

25、路分析】A、根據量筒的選取方法考慮；B、根據電解水實驗的結論考慮；C、根據硬水軟化的常用方法考慮；D、黃金和黃銅顏色都是黃色無法通過顏色鑒別。【解題過程】解：A、用10mL量筒量取5.0mL的水，故A錯；B、電解水實驗說明了水由氫、氧元素組成，故B正確；C、硬水軟化的常用方法是加熱煮沸和蒸餾，活性炭具有吸附性，不能硬水軟化，故C錯；D、黃金和黃銅顏色都是黃色無法通過顏色鑒別，故D錯。故選：B。【總結歸納】解答本題關鍵是熟悉實驗基本操作，知道電解水實驗結論，硬水軟化方法。8下列排序正確的是（）A磷元素的化合價： B銅元素的質量分數(shù)：C使用合金的年代： D金屬單質的導電性：【知識考點】金屬的物理性

26、質及用途；合金與合金的性質；有關元素化合價的計算；元素的質量分數(shù)計算【思路分析】A、根據化合價的計算方法考慮；B、根據元素質量的計算方法考慮；C、合金中使用最早的是青銅；D、銅的導電性比鐵強。【解題過程】解：A、P2O5中磷元素化合價是+5；P中化合價是零；PH3中磷元素化合價是3，故A正確；B、銅元素的質量分數(shù)由大到小的順序是：Cu2O、CuO、CuS，故B錯；C、合金中使用最早的是青銅，故C錯；D、銅的導電性比鐵強，故D錯。故選：A。【總結歸納】解答本題關鍵是熟悉化合價的計算方法，元素質量分數(shù)的計算方法，合金的使用順序，常見金屬的導電性。9下列對實驗現(xiàn)象的描述或實驗操作正確的是（）A鎂條在

27、空氣中燃燒，產生大量白霧B高錳酸鉀制取氧氣后，試管趁熱清洗C碘化鉀溶液和硝酸銀溶液混合，生成黑色沉淀D粗鹽提純實驗中，待濾懸濁液靜置后過濾【知識考點】過濾的原理、方法及其應用；玻璃儀器的洗滌；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現(xiàn)象；鹽的化學性質【思路分析】A、根據鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象，進行分析判斷。B、根據玻璃儀器的洗滌方法，進行分析判斷。C、根據鹽的化學性質，進行分析判斷。D、根據過濾操作的注意事項，進行分析判斷。【解題過程】解：A、鎂條在空氣中燃燒，產生大量白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤。B、高錳酸鉀制取氧氣后，試管不能趁熱清洗，以防止試管炸裂，故選項說法錯誤。C、碘化鉀溶液和硝酸銀溶液

28、混合，生成黃色沉淀，故選項說法錯誤。D、為提高過濾效率，待濾懸濁液先靜置再過濾，故選項說法正確。故選：D。【總結歸納】本題難度不大，掌握蛋白質的性質、常見物質燃燒的現(xiàn)象等是正確解答本題的關鍵，在描述實驗現(xiàn)象時，需要注意煙和霧的區(qū)別、物質顏色的變化。10如圖是甲轉化為丁的微觀過程。下列說法正確的是（）A轉化中原子種類不變，個數(shù)改變 B轉化是化合反應C整個過程中共有2種氧化物 D物質丁是復合肥【知識考點】從組成上識別氧化物；微粒觀點及模型圖的應用；反應類型的判定【思路分析】根據反應的微觀過程圖，分析反應物、生成物，據其意義分析判斷回答有關的問題。【解題過程】解：由微觀反應示意圖可知，反應是氮氣和氫

29、氣在一定條件下反應生成氨氣，反應是氨氣與二氧化碳在一定條件下反應生成CH4N2O。A由質量守恒定律可知，轉化中原子種類不變，個數(shù)也不變，故錯誤；B轉化符合“多變一”的特征，是化合反應，故正確；C氧化物是由兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素，因此整個過程中只有二氧化碳屬于氧化物，故錯誤；D物質丁（CH4N2O）中只含氮磷鉀中的氮元素，不屬于復合肥，故錯誤。故選：B。【總結歸納】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關鍵由分子微觀示意圖確定分子構成，利用分子構成寫出物質的化學式及化學方程式，能夠考查知識運用能力。11下列指定反應的化學方程式正確的是（）A酸雨形成的原因CO2+H2OH2CO

30、3B證明銅的活動性大于銀：Cu+2AgCl2Ag+CuCl2C用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2OD超氧化鉀（KO2）與二氧化碳反應生成碳酸鉀和氧氣：2KO2+CO2K2CO3+O2【知識考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【思路分析】根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式。【解題過程】解：A、酸雨形成不是由于二氧化碳和水反應導致的，而是二氧化硫、氮氧化物和水反應生成酸性物質導致的，該選項不正確；B、銅和氯化銀不能反應，該選項不正確；C、氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HClA

31、lCl3+3H2O，該選項正確；D、超氧化鉀（KO2）與二氧化碳反應生成碳酸鉀和氧氣，反應的化學方程式：4KO2+2CO22K2CO3+3O2，該選項不正確。故選：C。【總結歸納】書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“”或“”。12電解飽和氯化鈉溶液的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2下列說法中不正確的是（）ACl2可用于自來水生產中殺菌消毒 B農業(yè)上常用NaOH改良酸性土壤C反應中有2種元素化合價發(fā)生改變 DNaCl可由海水蒸發(fā)結晶、精制獲得【知識考點】溶液的導電性及其原理分析【思

32、路分析】A根據凈化水的方法來分析；B根據物質的性質與用途來分析；C根據物質中元素的化合價來分析；D根據獲得氯化鈉的方法來分析。【解題過程】解：ACl2可用于自來水生產中殺菌消毒，正確；B氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，且價格較高，所以不能用于改良酸性土壤，錯誤；C該反應中，氯元素由1價變?yōu)?價，氫元素由+1價變成0價，正確；DNaCl可由海水蒸發(fā)結晶、精制獲得，正確。故選：B。【總結歸納】本題考查的知識點較多，解題時根據凈化水的方法、物質的性質與用途、元素的化合價以及海水曬鹽來分析解答即可。13下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（）ANaHCO3Na2CO3NaOH BKMnO4O2Cu2（OH

33、）2CO3CNa2CO3Na2SO4NaC1 DK2SO4BaSO4Ba（NO3）2【知識考點】物質的相互轉化和制備【思路分析】一步反應實現(xiàn)即所涉及物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)轉化即可。【解題過程】解：A、碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，轉化在給定條件下均能實現(xiàn)，故選項正確。B、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，銅與氧氣、二氧化碳反應不能生成堿式碳酸銅，故選項錯誤。C、碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉與氯化銨交換成分沒有沉淀、氣體或水生成

34、，不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。D、硫酸鉀與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，硫酸鋇難溶于水、難溶于酸，不能與稀硝酸反應，故選項錯誤。故選：A。【總結歸納】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵“通過一步反應就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉化”是解決此類問題的關鍵。14下列實驗操作能達到實驗目的是（）選項物質目的主要實驗操作ACO2和N2鑒別分別用燃著的木條試驗，觀察現(xiàn)象BCaCl2溶液中混有少量鹽酸檢驗取樣，滴加AgNO3溶液，觀察是否產生沉淀CNa2SO4溶液中混有少量MgSO4除雜加入Ba（OH）2溶液至不再產生沉淀，過濾DKCl和BaCl2的混合溶液分離加入過量的K2C

35、O3溶液，過濾、洗滌，再分別向濾渣和濾液中加入適量稀鹽酸【知識考點】化學實驗方案設計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學性質；鹽的化學性質【思路分析】二氧化碳、氮氣都不能支持燃燒；銀離子能和氯離子結合生成白色沉淀氯化銀；硫酸根離子能和鋇離子結合生成白色沉淀硫酸鋇；碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，鹽酸和碳酸鋇反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳。【解題過程】解：A、分別用燃著的木條試驗，木條都熄滅，該選項不能達到實驗目的；B、滴加AgNO3溶液，都產生白色沉淀，該選項不能達到實驗目的；C、加入Ba（OH）2溶液，硫酸鈉、硫酸鎂都能夠和氫氧化鋇反應，該

36、選項不能達到實驗目的；D、加入過量的K2CO3溶液，過濾、洗滌，再分別向濾渣和濾液中加入適量稀鹽酸，可以分離KCl和BaCl2的混合溶液，該選項能夠達到實驗目的。故選：D。【總結歸納】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。15向200.0g AgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥得32.4g固體。向濾液中滴加NaCl溶液，產生白色沉淀。下列說法正確的是（）A濾液的質量是167.6g B混合粉末的質量范圍是8.4m9.6C固體中加入稀鹽酸可能會有氣體生成 D原AgNO3溶液的溶質質量分數(shù)是25

37、.5%【知識考點】根據化學反應方程式的計算【思路分析】結合金屬反應的優(yōu)先原則以及給出的實驗驗證進行分析和計算。【解題過程】解：A、根據質量守恒定律可得，濾液的質量等于200.0g+mg32.4g167.4g。錯誤；B、由于向濾液中滴加NaCl溶液，產生白色沉淀。說明硝酸銀過量，銅和鐵完全反應。假如都是鐵，則由2AgNO3+FeFe（NO3）2+2Ag 56 216 8.4g 32.4g假如都是銅，則由2AgNO3+CuCu（NO3）2+2Ag 64 216 9.6g 32.4g所以混合粉末的質量范圍是8.4m9.6正確；C、于向濾液中滴加NaCl溶液，產生白色沉淀。說明硝酸銀過量，銅和鐵完全反

38、應。所以固體中加入稀鹽酸不會有氣體生成。錯誤；D、由于硝酸銀唯有完全反應，所以取法求算原AgNO3溶液的溶質質量分數(shù)。錯誤；故選：B。【總結歸納】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整。二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分每小題有一個或三個選項符合題意，錯選、多選不給分若有二個正確選項，只選一個且正確給1分）16下列說法正確的是（）A金剛石、石墨、C60都是碳單質B鋁的金屬活動性比鐵強，所以鐵比鋁更加耐腐蝕C某氣體不能使帶火星木條復燃，該氣體中一定不含氧氣D使飽和溶液析出晶體，溶質質量和溶質質量分數(shù)都一定減小【知識考點】常見氣

39、體的檢驗與除雜方法；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；金屬的化學性質；碳元素組成的單質【思路分析】A、根據常見的碳單質，進行分析判斷。B、根據金屬的化學性質，進行分析判斷。C、根據氧氣能支持燃燒，進行分析判斷。D、根據使飽和溶液析出晶體，可能采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，進行分析判斷。【解題過程】解：A、金剛石、石墨、C60都是碳單質，故選項說法正確。B、鋁的金屬活動性比鐵強，但鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，故選項說法錯誤。C、某氣體不能使帶火星木條復燃，該氣體中不一定不含氧氣，也可能是含有少量氧氣的混合氣體，故選項說法錯誤。D、使飽和溶液析出晶體，可

40、能采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變，故選項說法錯誤。故選：A。【總結歸納】本題難度不大，掌握結晶的方法、常見的碳單質、金屬的化學性質等是正確解答本題的關鍵。17T1時，將等質量的KNO3、KCl分別加入到各盛有100.0g水的兩個燒杯中，充分攪拌后恢復到T1，現(xiàn)象如圖1、2所示。下列說法正確的是（）A甲中加入的固體是KNO3B甲中溶液可能是該溶質的飽和溶液，乙中上層清液一定是該溶質的飽和溶液C將甲、乙中的物質混合，充分攪拌，一定有固體剩余D若將甲、乙的溫度從T1升高到T2，兩溶液中的溶質質量分數(shù)相等【知識考點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其

41、作用【思路分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：KNO3、KCl兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鉀大；A、甲中加入的固體是KNO3錯誤；B、甲中溶液可能是該溶質的飽和溶液，乙中上層清液一定是該溶質的飽和溶液正確；C、將甲、乙中的物質混合，充分攪拌，一定有固體剩余錯誤；D、若將甲、乙的溫度從T1升高到T2，兩溶液中的溶質質量分數(shù)相等正確；【解題過程】解：A、甲中加入的固體是氯化鉀，KNO3錯誤；故選項錯誤；B、甲中溶液可能是該溶質的飽和溶液，乙中上層清液一定是該溶質的飽和溶液正確，因為甲溶液可能恰好飽和；故選項正確；C、將甲、乙中的物質混合，充分攪

42、拌，一定有固體剩余錯誤，故選項錯誤；D、若將甲、乙的溫度從T1升高到T2，兩溶液中的溶質質量分數(shù)相等正確，因為溶液中溶質和溶劑的質量相等；故選項正確；故選：BD。【總結歸納】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。18有Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液200.0g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加8.0%的NaOH溶液，產生沉淀質量與滴加溶液質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）Aa點溶液呈中性 Bbc段只發(fā)生了1個反應Cc點對應的沉淀有2種，m500 D原混合溶液中

43、鐵、硫元素質量比是7：10【知識考點】鹽的化學性質【思路分析】A根據Fe2（SO4）3和H2SO4與BaCl2反應生成硫酸鋇、氯化鐵和鹽酸進行分析；B根據bc段氫氧化鈉先和鹽酸反應再和氯化鐵反應進行分析；C根據化學方程式進行計算；D根據化學方程式進行相關的計算。【解題過程】解：A、Fe2（SO4）3和H2SO4與BaCl2反應生成硫酸鋇、氯化鐵和鹽酸，恰好完全溶液中有HCl，溶液呈酸性，故A錯誤；B、在bc段氫氧化鈉先和鹽酸反應再和氯化鐵反應，有兩個反應，故B錯誤；C、增加的沉淀質量為氫氧化鐵沉淀，所以沉淀增加了：68.95g58.25g10.7g3NaOHFe（OH）3， 120 107 x

44、 10.7gx12g所以與鐵離子反應的氫氧化鈉的質量為150，鐵元素的質量為：10.7g×5.6g，硫酸鐵中硫元素的質量為：5.6g÷×4.8g，所以硫元素的質量為：8g，所以氫元素的質量為3.2g÷×0.2g，HNaOH1 400.2g 8g與氫離子反應的氫氧化鈉的質量為100gm250g+150g+100g400g，故C正確；D、SBaSO4，32 2338g 58.25gFeFe（OH）3，56 1075.6g 10.7g所以原混合溶液中鐵、硫元素質量比是5.6g：8g7：10，故D正確。故選：CD。【總結歸納】合理設計實驗，科學地進行實

45、驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。19下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）AFeCl3、NaOH、KCl、Ba（NO3）2 BK2CO3、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3CK2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3 DCaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl【知識考點】酸、堿、鹽的鑒別【思路分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別。【解題過程】解：A、Fe

46、Cl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。B、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產生氣體的溶液為稀HNO3，產生白色沉淀的為Ba（OH）2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為KOH溶液；故不加其它試劑可以鑒別。C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，Na2CO3溶液與稀HCl、稀HNO3溶液反應均能產生二氧化碳氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，AgNO3與

47、CaCl2、NaCl反應均能白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。故選：B。【總結歸納】本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質，一般先看顏色、聞氣味；再用化學性質，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質，有不同現(xiàn)象時方可鑒別。20已知CaSO4+（NH4）2CO3CaCO3+（NH4）2SO4如圖為模擬煙氣處理并得到輕質CaCO3的主要流程。下列說法正確的是（）A凈化時用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸收SO2B凈化時反應的化學方程式：Ca（OH）2+SO2+O2CaSO4+H2OC沉淀時應先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成D由沉淀池中發(fā)生的反應可

48、知，溶解性：CaSO4CaCO3【知識考點】酸雨的產生、危害及防治【思路分析】A根據增加二氧化硫的吸收量來分析；B根據化學反應的原理來分析；C根據物質的溶解性以及酸堿的反應來分析；D根據生成物質的原理來分析。【解題過程】解：A氫氧化鈣微溶于水，為了吸收更多的二氧化硫，凈化時用石灰乳而不用石灰水，故錯誤；B凈化過程中，氫氧化鈣、二氧化硫和氧氣反應生成硫酸鈣和水，化學方程式為2Ca（OH）2+2SO2+O22CaSO4+2H2O，故錯誤；C氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以沉淀時應先通入氨氣，溶液顯堿性，就能夠吸收更多的二氧化碳氣體，有利于CaCO3的生成，故錯誤；D沉淀池中的反應原理為：硫酸

49、鈣、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，說明溶解性：CaSO4CaCO3，故正確。故選：D。【總結歸納】本題難度不大，屬于信息題的考查，掌握反應的原理、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵。三、填空題（本題包括5小題，共18分）21（4分）用化學符號表示：（1）水銀 。（2）2個鈉離子 。（3）人體缺少 元素會導致甲狀腺疾病。（4）最常用的溶劑 。【知識考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義【思路分析】（1）根據元素符號的書寫規(guī)則進行分析；（2）根據離子符號前的數(shù)字表示離子個數(shù)進行分析；（3）根據缺少營養(yǎng)素對身體的影響進行分析；（4）根據最常用的溶液是水進行分析。【解題過程】解：（1）水

50、銀是金屬，化學式用元素符號表示，元素符號通常用元素的拉丁名稱的第一個字母（大寫）來表示，如果幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫的字母來區(qū)別，水銀可表示為：Hg；（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，2個鈉離子可表示為：2Na+；（3）人體缺少I元素會導致甲狀腺疾病；（4）最常用的溶劑是H2O。故答案為：（1）Hg；（2）2Na+；（3）I；（4）H2O。【總結歸納】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。22（6分）選擇下列適當?shù)奈镔|填空（選填序號）：A明礬 B硝酸 C洗潔精 D熟石灰 E硫酸 F食鹽 G維生素 H硝酸銨