1、第二章我們身邊的物質一、空氣的成分1、空氣的成分：按體積來分大約為，氮氣 78%，氧氣21%，稀有氣體(氦、氖、氬等)0.94%, 二氧化碳0.03%,其他氣體和雜質0.03%。在通常情況下，空氣中各成分的含量保持相對穩定。2、氮氣、稀有氣體的性質及用途(1) 氮氣的性質和用途性質：氮氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，不易溶于水，不能燃燒也不支持燃燒，化學性 質不活潑。用途：作化工原料：制硝酸和化肥的重要原料；作為保護氣：燈泡中充氮以延長使用壽命； 食品包裝時充氮以防腐。作為麻醉劑：醫療上用液氮作為麻醉劑(2) 稀有氣體的性質和用途性質：稀有氣體(氦、氖、氬、氪和氙)都是沒有顏色、沒有氣味，性

2、質不活潑的氣體，曾被稱為“惰性氣體。用途：作為保護氣：焊接金屬時用來隔絕空氣；燈泡中充稀有氣體使燈泡耐用； 氦氣由于密度很小，不容易發生爆炸，可以用來做氦氣球。 制成多種電光源：如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等；二、氧氣的有關內容1 氧氣在自然界的循環產生：植物的光合作用消耗：動植物的呼吸作用，燃料的燃燒，緩慢氧化作用2 氧氣的性質(1) 物理性質：通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶于水，密度略大于空氣。三態變化：當溫度下降，氧氣可以轉變為淡藍色的液氧，甚至淡藍色的固態氧。(2) 化學性質：氧氣的化學性質比擬活潑，能與許多物質發生氧化反響。主要表達了氧氣的氧 化性和助燃性A .氧

3、氣與木炭的反響現象：在空氣中被點燃，發出紅光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體；在 氧氣中，劇烈燃燒，發出白光，放出大量的熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。文字表達式：碳 + 氧氣 一點燃 T 二氧化碳注意：我們在做木炭在氧氣集氣瓶中燃燒實驗時，要注意將燃燒匙由上往下慢慢移動，為了 使木炭能與氧氣充分接觸，使反響完全。B 氧氣與鐵絲的反響現象：在空氣中，鐵絲不能被點燃；在氧氣中，鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱， 生成一種黑色固體。文字表達式：鐵+氧氣 點燃 > 四氧化三鐵注意：a在反響之前，必須在集氣瓶底部留有少量的水或者細沙，目的是防止高溫熔融物濺落 炸裂瓶底。

4、b燃燒之前，將鐵絲繞成螺旋狀，目的是為了使空氣與鐵絲充分接觸，容易聚熱。c將鐵絲繞在火柴上的目的是引燃鐵絲，使鐵絲較快提高溫度。d當火柴的火焰接近鐵絲時，將鐵絲慢慢伸入集氣瓶，否那么木柴燃燒會消耗大量氧氣使實驗失 敗。C 氧氣與蠟燭的反響現象：在空氣中，蠟燭被點燃產生黃白色火焰，有少量的黑煙產生；在氧氣中燃燒，蠟燭劇烈燃燒，并且產生白色火焰，在集氣瓶壁上出現水珠，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體文字表達式：石蠟+氧氣'二氧化碳+水結論：可燃物燃燒的現象與氧氣的濃度有關，氧氣的濃度越大，現象越劇烈。(3) .其他物質與氧氣的反響某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反響，成為緩慢氧

5、化。緩慢氧化也放熱女口：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。物質與氧(包括氧氣)發生的反響是氧化反響。總結：(1)氧氣是一種化學性質比擬活潑的氣體，在一定條件下，能與許多物質發生反響并 放出大量的熱。在這些反響中，氧氣提供氧，成為氧化反響。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧 化性。(2) 物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度有關。(3) 物質與氧氣反響不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。3 氧氣的用途(1) 供應呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；(2) 支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈火箭助燃劑4.氧氣的制法(1

6、) 工業制法(別離液態空氣法)a.具體過程空氣除去二氧化碳*空氣降溫七枯燥加壓液態空氣升溫-196 °C液態氧 升溫-183 C一氧氣氮氣b. 原理：氧氣和氮氣的沸點不同，氧氣的沸點高于氮氣的沸點c. 注意：該過程是物理變化(2)實驗室制法A .高錳酸鉀制取氧氣a. 實驗原理：高錳酸鉀 4錳酸鉀+二氧化錳+氧氣b. 實驗裝置：發生裝置：固-固加熱型；收集方法：向上排空氣法、排水法。c. 操作步驟用KMnO4制取氧氣，并用排水法收集，其實驗步驟可以概括為：“查“裝“定“點“收“離“熄等7個字，可用諧音記憶為“茶莊定點收利息 連接好裝置，檢查裝置的氣密性； 將藥品裝入試管，用帶導管的單孔

7、橡皮塞塞緊試管； 將試管固定在鐵架臺上； 點燃酒精燈，先使酒精燈火焰在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準試管中 的藥品部位加熱； 用排水法收集氧氣； 收集完畢，將導管撤離水槽； 熄滅酒精燈。d. 注意： 試管口要略微向下傾斜：防止藥品中殘存的水分受熱后變成水蒸氣，遇冷凝結成水倒流回試管底部，使試管底部破裂。 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。 .試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。 .排氣法收集氣體時，導管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出使收集的氣體 更純。 用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否那么收集的氣體中 混

8、有空氣。 實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。e. 氧氣檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣f. 驗滿方法：用帶火星的木條放到集氣瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。B .雙氧水過氧化氫與二氧化錳制取氧氣二氧化錳a. 實驗原理：過氧化氫> 水+氧氣b. 實驗裝置：發生裝置：固-液不加熱型；收集裝置：同上c. 操作步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性向錐形瓶中參加二氧化錳向分液漏斗中參加過氧化氫收集氧氣d. 注意： a.分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，形成液封，防止 生成的氣體從長頸漏

9、斗中逸出。b.導氣管只需略微伸入橡皮塞c.氣密性檢查：用止水夾夾住膠管，翻開分液漏斗活塞，向漏斗中參加水，一段時間后水面 不持續下降，就說明氣密性良好。d.裝藥品時，先裝固體后裝液e.用分液漏斗代替長頸漏斗的優點：可以控制反響的發生與停止，可以控制反響速率。C、雙氧水制氧氣與高錳酸鉀制氧氣哪種更好？理由是什么？雙氧水制氧氣更好理由：操作簡單、產物無污染、不需要加熱，節約能源D、催化劑和催化作用：催化劑：一變改變反響速率，兩不變本身質量和化學性質不變< 催化劑在化學反響中所起的作用叫催化作用。注意：1 能改變化學反響速率，這里的 改變包括加快和減慢兩層含義。2催化劑的化學性質在化學反響前后

10、沒有改變，但物理性質可能改變。E總結：發生裝置選擇的依據：根據反響物的狀態與條件假設固體或固體+固體加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置； 假設固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。收集裝置選擇的依據：排水法的條件：1不易或難溶于水2不能與水發生化學反響；排空氣法的條件：1氣體的密度與空氣的密度有一定的差值，氣體密度大于空氣的密度選擇 向上排空氣法，假設氣體的密度小于空氣的密度，那么選用向下排空氣法2不與空氣中的成分發生化學反響。假設氣體既能用排水法，又能用排空氣法收集時，用排水法收集的氣體比擬純潔，用排空氣法收 集的氣體比擬枯燥。三、二氧化碳1. 在自然界中的循環產生：動植物的呼

11、吸，燃料的燃燒，微生物的分解作用等。消耗：綠色植物的光合作用。2二氧化碳的性質1二氧化碳的物理性質A 通常情況下，是無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。三態變化；加壓降溫的條件下，可變成液態二氧化碳，甚至固態二氧化碳俗稱干冰 。2二氧化碳的化學性質A 二氧化碳不能提供呼吸，不能燃燒也不能支持燃燒 因此在進入地窖或久置不用的防空洞之前，需要做燈火實驗 實驗：階梯蠟燭熄滅實驗 現象：當集氣瓶中的二氧化碳氣體慢慢傾倒于燒杯中時，其中的蠟燭由下而上逐漸熄滅。原因：a.二氧化碳氣體既不能燃燒又不能支持燃燒b. 二氧化碳密度比空氣大，容易沉積在下面。B 能與水反響 實驗：二氧化碳通入含有紫色石蕊試液的水

12、中，原來的紫色變成紅色，加熱該液體后，試 液中出現大量氣泡，試液重新變成紫色。原因：二氧化碳與水發生了反響生成了碳酸，碳酸不穩定，受熱容易分解。文字表達式：二氧化碳+水碳酸碳酸熱二氧化碳+水判斷： 二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅錯分析： 二氧化碳溶于水形成了碳酸，從而使紫色石蕊試液變紅，而非二氧化碳。C.與澄清石灰水即氫氧化鈣溶于水得到的溶液反響，產生白色沉淀。文字表達式：二氧化碳 +氫氧化鈣一-> 碳酸鈣+水 該反響用來檢驗二氧化碳氣體。 在露置的石灰水上，一段時間后會出現一層白膜，該白膜就是空氣中的二氧化碳與氫氧化 鈣反響生成的碳酸鈣固體。思考：實驗室長期存放石灰水的試劑瓶如何洗滌？先

13、用稀鹽酸清洗，再用清水清洗干凈3. 二氧化碳的用途氣態二氧化碳：一般用于氣體肥料、制碳酸飲料。 液態二氧化碳：作為滅火劑固態二氧化碳：即干冰，做致冷劑，冷藏食物，人工降雨，舞臺云霧等。4. 二氧化碳的制法A. 實驗室制法a. 藥品：石灰石或大理石不溶性固體與稀鹽酸無色液體b. 原理：碳酸鈣+鹽酸一氯化鈣+水+二氧化碳補充： 1石灰石或大理石的主要成分為碳酸鈣， 能否用碳酸鈣粉末或者碳酸鈉粉末代替石灰石 作為實驗室制取二氧化碳？ 答：不能，化學反響的速率與反響物的接觸面積有關。反響物顆粒越小，接觸面積就越大，反 應速率就越大，在實驗室制取二氧化碳時就不易收集。2鹽酸就是氯化氫氣體的水溶液。在實驗

14、室制取二氧化碳是否能夠用濃鹽酸代替稀鹽酸？ 答：不能。鹽酸都具有一定的揮發性，如果利用濃鹽酸制取二氧化碳，揮發性太強，使制得的 二氧化碳氣體中含有較多量的氯化氫氣體，影響實驗結果。3實驗室制取二氧化碳能否用稀硫酸代替稀鹽酸？ 答：不能。如果用稀硫酸，會與石灰石發生反響生成一種微溶性的固體硫酸鈣，包裹在固 體外表，從而使液體與固體反響物隔絕，阻止反響的進一步進行。看到的現象時首先有少量氣 泡，馬上停止。c. 實驗步驟：與用過氧化氫制氧氣的實驗室制法相似。d. 二氧化碳的檢驗及驗滿a檢驗：向集氣瓶中注入少量澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，說明是二氧化碳。b驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅

15、那么說明已經收集滿。e. 收集方法：由于二氧化碳能溶于水并且密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集。5. 二氧化碳對人體以及環境的影響1二氧化碳的對人體的影響當空氣中二氧化碳的體積分數到達 1%時，人就會感到氣悶、頭昏、心悸，到達 4%5%時， 人就會感到氣悶、頭痛、眩暈；到達 6%時，人就會神志不清、呼吸停止，以至死亡。但是 二氧 化碳沒有毒。 2二氧化碳對環境影響溫室效應全球變暖問題A .溫室效應的產生原因：a、煤、石油、天然氣的燃燒釋放出大量的二氧化碳。b吸收二氧化碳的森林面積被亂砍濫伐而不斷減少。B .溫室效應的危害：如果地球的氣溫上升，將導致冰川融化，海平面上升，一些沿海城市 會被淹沒

16、，有的地方會炎熱得無法居住，氣溫上升，會使更多的水蒸氣進入大氣，一些富饒的 土地變成沙漠。C.防止溫室效應的措施a. 減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；b. 更多的利用太陽能、風能、地熱等清潔能源；c. 大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林；三、水1. 水的組成1實驗：水的電解實驗現象：接通直流電源，看見兩電極上都出現氣泡，負極和正極中氣體的體積比大約為2 : 1氣體的檢驗： .將一根帶火星的木條檢驗與正極相連的試管內的氣體，木條復燃，說明生成了氧氣 .用一支試管收集與電源負極相連的氣體，口向下移近酒精燈火焰，氣體能夠燃燒，產生淡 藍色火焰，說明反響生成了氫氣。解釋：水在通電的情況下，被分解生成

17、了氫氣和氧氣文字表達式：水通電氧氣+氫氣氣體體積比：1:2結論：水是由氫元素和氧元素組成的。注意：在做水電解實驗時，一般在水中參加少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。2實驗：氫氣的燃燒實驗在點燃前必須先檢驗純度，現象：純潔的氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰，放出大量的熱，在燒杯內壁凝結有水霧。結論：氫氣在空氣中燃燒生成水文字表達式：氫氣 +氧氣 點燃 > 水以上實驗也可說明，水是由氫元素和氧元素組成的。2. 水的凈化1凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附用活性炭、蒸餾、消毒活性炭具有吸附性：除去水的難溶性雜質、色素和異味。凈化程度最高的是蒸餾。2硬水與軟水：A、溶有較多鈣、鎂物質的水

18、是硬水。不溶或溶有少量的鈣、鎂物質的水是軟水B、區別方法：用肥皂水，現象：產生泡沫較少，形成白色垢狀物的是硬水，產生泡沫很多 的是軟水。C、硬水的危害：影響加熱效率，浪費能源，容易引起鍋爐爆炸等.D、硬水軟化的方法：煮沸生活中，蒸餾工業上。3. 水的利用1保護水資源：節約用水、防止水污染(2) 節約用水的方法：工業用水要循環利用，農業上推廣噴灌、滴灌技術，生活中使用節水 器具、洗衣服的水沖廁所、滔米水用來洗菜等。(3) 水污染的來源：a、工業生產中產生的“三廢(廢氣、廢水、廢渣)的任意排放；、b農 業生產中農藥、化肥的任意施用；c、生活污水的任意排放。(4) .防止水污染的主要措施：a工業三廢實行先處理后排放；b、農業上合理使用化肥和 農藥；c、生活污水集中處理后排放，禁止使用含磷洗衣粉4、化合反響與分解反響：化合反響：由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反響。特點：多變一的反響(符合綠色化學 要求)A+E+ . =C分解反響：由一種物質生成兩種或兩種以上的新物質。特點：一變多的反響，A=B + C+ . 練習、實驗室常用以下裝置制取氣體，請你根據所學知識答復以下問題。帶小孔的隔板aAB C D E F G(1) 寫出編號所指儀器的名稱： :。(2) 以上裝置圖中共有兩處明顯的錯誤，請你