1、.1電解池的工作電解池的工作原理及應用原理及應用.2 通電前通電前, Na, Na+ + Cl Cl- - 在做在做 _運動。運動。 通電后通電后, Na, Na+ +向向_ _ 極極( (與電源與電源_相連相連) )移動，移動，ClCl- -向向_極極( (與電源與電源_相連相連) )移動。移動。電子從電源負極流向電子從電源負極流向_極極, ,電極反應為電極反應為_,_,發生發生_反應。反應。電子從電解池陽極流向電子從電解池陽極流向_極極, ,電極反應為電極反應為_,_,發生發生_反應。反應。總反應為總反應為_。 陰陰無規則自由無規則自由負極負極陽陽正極正極電解池陰電解池陰2NaCl 2Na

2、 +Cl2 通電 氧化氧化還原還原電源正電源正2Na+ 2e- = 2NaNa2Cl -2e-=Cl2.3v電解池電解池（電解槽）（電解槽）：把電能轉化為化學能的裝置。把電能轉化為化學能的裝置。回顧回顧: :什么是電解池什么是電解池（電解槽）（電解槽）?回顧回顧: :什么是電解什么是電解? 電解：電解：在在直流電直流電的作用下，在兩電的作用下，在兩電極上分別發生氧化反應和還原反應極上分別發生氧化反應和還原反應的過程。的過程。.4一、電解池一、電解池1、定義：、定義：2、電解池的構成條件、電解池的構成條件把把電能電能轉化為轉化為化學能化學能的裝置的裝置(2)(2)與電源相連的兩個電極與電源相連的

3、兩個電極 電源正極電源正極陽極陽極, ,電源負極電源負極陰極陰極 (4)(4) 形成閉合回路形成閉合回路回憶比較回憶比較: :電解池與原電池的區別電解池與原電池的區別.5電解池電解池原電池原電池判斷依據判斷依據能量轉換能量轉換電極電極離子的遷移方向離子的遷移方向發生氧化反應的電極發生氧化反應的電極 發生還原反應的電極發生還原反應的電極 相同點相同點(從原理分析）從原理分析）3、電解池與原電池的比較、電解池與原電池的比較電能轉化為化學能電能轉化為化學能化學能轉化為電能化學能轉化為電能陽極、陰極陽極、陰極正極、負極正極、負極陰離子向陽極遷移陰離子向陽極遷移陽離子向陰極遷移陽離子向陰極遷移陰離子向負

4、極遷移陰離子向負極遷移陽離子向正極遷移陽離子向正極遷移陽極（接電源正極）陽極（接電源正極）負極負極陰極（接電源負極）陰極（接電源負極）正極正極有外加直流電源有外加直流電源無外加直流電源無外加直流電源都是氧化還原反應都是氧化還原反應.6下面以石墨為電極電解氯化銅溶液為例來分析。剛才介紹的是電解熔融鹽的情況。剛才介紹的是電解熔融鹽的情況。電解電解質溶液又會發生什么反應呢？電解電解質溶液又會發生什么反應呢？.7活動與探究活動與探究向氯化銅溶液中通入直流電向氯化銅溶液中通入直流電實驗實驗: :將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負極連接，浸入極連接，浸入U U型管的型

5、管的CuClCuCl2 2溶液中溶液中 ，再接通，再接通12V12V直流電直流電, ,觀察現象。約觀察現象。約3 35min5min后切斷電源。后切斷電源。O2? Cl2?CuCu解釋解釋現象現象2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu2Cl2Cl- -+Cu+Cu2+2+= Cl= Cl2 2 +Cu +Cu通電通電電極反應和總反應電極反應和總反應.8.9為何當一個電極存在多種可能的放電為何當一個電極存在多種可能的放電離子時，是大家共同放電，還是只有一離子時，是大家共同放電，還是只有一種離子放電？放電能力與什么因素有關？種離子放電？放電

6、能力與什么因素有關？思考：思考：（離子在電解池的陰、陽兩極發生反應的（離子在電解池的陰、陽兩極發生反應的過程叫放電。）過程叫放電。）.10陰極陰極： _電子，發生電子，發生_反應，離子反應，離子 _越強，反應越容易。越強，反應越容易。常見陽離子放電順序：常見陽離子放電順序：Ag+Fe3+Cu2+H+ 酸酸Fe2+Zn2+ H+ 水水Al3+Mg2+Na+陽極陽極：_電子，發生電子，發生_反應，離子反應，離子_越強，反應越容易。越強，反應越容易。當陽極為惰性電極當陽極為惰性電極( (石墨、鉑石墨、鉑) )時時, ,常見陰離子放電順序：常見陰離子放電順序：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧

7、酸根含氧酸根 F-得得還原還原氧化性氧化性失失氧化氧化還原性還原性.11想一想：想一想：若若以以銅為陽極銅為陽極, ,鐵為陰極鐵為陰極, ,電解電解氯化銅溶液，情況又如何？氯化銅溶液，情況又如何？.12分析電解反應的一般思路：分析電解反應的一般思路：明確溶液中存在哪些離子明確溶液中存在哪些離子根據根據陽極氧化陽極氧化，陰極還原陰極還原分析得出產物分析得出產物接通電源后陰陽兩極附近有哪些離子接通電源后陰陽兩極附近有哪些離子明確陰、陽極及材料（陽極的材料）明確陰、陽極及材料（陽極的材料）依據溶液陰陽離子的放電規律依據溶液陰陽離子的放電規律.13練習及作業：練習及作業：完成下列溶液的電極反應完成下列

8、溶液的電極反應( (以石墨為電極電以石墨為電極電解解) )硫酸溶液硫酸溶液：鹽酸鹽酸：NaOH溶液溶液:CuBr2溶液：溶液：KCl溶液：溶液：CuSO4溶液溶液：Na2SO4溶液：溶液：.14陰極陰極： 得得電子，發生電子，發生還原還原反應，離子反應，離子氧化性氧化性越強，反越強，反應越容易。應越容易。常見陽離子放電順序：常見陽離子放電順序： Ag+Fe3+Cu2+H+ 酸酸Fe2+Zn2+ H+ 水水Al3+Mg2+Na+陽極陽極：失失電子，發生電子，發生氧化氧化反應，離子反應，離子還原性還原性越強，反應越強，反應越容易。越容易。當陽極為惰性電極當陽極為惰性電極( (石墨、鉑、金石墨、鉑、

9、金) )時時, ,常見陰離子常見陰離子放電順序：放電順序：S2- I- Br - Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F-當陽極為金屬電極當陽極為金屬電極( (除鉑、金除鉑、金) )時，時，金屬電極金屬電極優先放電。優先放電。.15陽極：陽極：4OH4OH- - - 4e - 4e- - = 2H = 2H2 2O + OO + O2 2陰極：陰極：4H4H+ + + 4e + 4e- - = 2H = 2H2 2總反應：總反應： 通電 2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + + O O2 2.16陽極：陽極：2Cl - - 2e- = Cl2陰極：陰極： 2H+ + 2e- = H2 2HCl 2HCl H2 + + Cl2 通電 總反應：總反應：.17陽極：陽極：Cu 2eCu 2e- - = Cu = Cu 2+2+陰極：陰極：Cu Cu 2+2+ + 2e + 2e- - = Cu = Cu.18陽極：陽極：4OH4