1、原電池學案.A學案提升【練1】 一些微生物在代謝過程中會產生硫化物。科學家設計出利用一種菌種生成的硫化物，與氧氣構成微生物燃料電池，電解質溶液呈酸性。下列關于該電池的說法不正確的是A將化學能轉化為電能電池B放電時，H+向正極移動C正極反應式為：O22H2O4e-4OH-D負極反應式可能為：S2-4H2O8e-SO42-8H+【練2】 下列有關敘述正確的是A堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑 B銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為AgC放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大D電鍍時，待鍍的金屬制品表面發生還原反應【練3】 右圖是一個鹽橋中充滿飽和KCl溶液的鋅銅原電池裝置，下列分析正確的是ACu片上

2、發生氧化反應 B電子由Cu片經外電路流向Zn片 C鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液 D一段時間后燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小 【練4】 有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是圖 堿性鋅錳電池圖 鉛-硫酸蓄電池圖 電解精煉銅圖 銀鋅紐扣電池A圖所示電池中，MnO2的作用是催化劑B圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C圖III所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變D圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag紅墨水pH=3的雨水浸泡過的鐵釘【練5】 右圖是探究鐵發生腐蝕的裝置圖。發現開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱

3、又上升。下列說法不正確的是A開始時發生的是析氫腐蝕B一段時間后發生的是吸氧腐蝕C兩種腐蝕負極的電極反應均為：Fe - 2e- = Fe2+D析氫腐蝕的總反應為：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2【練6】 鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O22Fe2+4OH-。以下說法正確的是 A負極發生的反應為：Fe-2e-Fe2+B正極發生的反應為：2H2O+O2+2e-4OH-C原電池是將電能轉變為化學能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕【練7】 查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環境中,理論上乙醇可以被完

4、全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列說法中正確的是 A電池內部H+由正極向負極移動B另一極的電極反應式為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正極發生反應，電子經過外電路流向負極D電池總反應為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【練8】 將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如下圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下表：（已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大。）依據記錄數據判斷，下列結論中正確的是A金屬乙能從硫酸銅溶液中置

5、換出銅B甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕C在四種金屬中乙的還原性最強D甲、丁若形成原電池時，甲為正極【練9】 下列敘述正確的是A電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B氯堿工業是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2C氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入正極，電極反應為 O2+4H+4e=2H2OD右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液【練10】 下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是A該裝置將化學能轉化為電能B催化劑b表面O2發生還原反應，其附近酸性增強C催化劑a表面的反應是：SO22H2O2e- SO42-4H+D若得

6、到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2 與加入的H2O的質量比為8: 15【練11】 2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是Aa為電池的正極B電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+ x LiC放電時，a極鋰的化合價發生變化D放電時，溶液中Li+從b向a遷移【練12】 肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) 2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O (g) H = 1 135.7kJ/mol下列說法正確的

7、是AN2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 1 068 kJ/molB肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼空氣燃料電池，放電時的負極反應式： N2H4 4e + 4OH N2 + 4H2OD鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大【練13】 氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負極反應式是 。【練14】 近

8、年來，為提高能源利用率，西方提出共生系統。特指為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進化學工業的發展。由于共生工程的應用，利用發電廠產生的SO2制成自發電池，其電池反應方程式為：2SO2O22H2O2H2SO4，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負”），負極反應式為 。【練15】 工作溫度650的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H24e-+2CO32-=3CO

9、2+H2O；則該電池的正極反應式為_ _【練16】 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式： 。【練17】 以甲醇為原料，使用酸性電解質構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為 ;若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32 g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為 L。【練18】 煤氣化后，混合氣體由CO、H2和CH4等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH4參與反應的電極反應式為 。【練19】 為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔

10、利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題。煤綜合利用的一種途徑如下所示：CO2(g)+H2O(g)煤粉合成氣CO(g)+H2(g)二甲醚（CH3OCH3)用圖裝置可以完成的轉化，同時提高能量的利用率。其實現的能量轉化形式主要是 ，a的電極反應式是 。【練20】 研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極所發生反應的電極反應式： 在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋） 【練21】 利用電化學法生產硫酸，可使絕大多數硫磺直接轉化為SO3，在生產

11、硫酸的同時還能化學發電，下圖為電化學法生產硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質，該電解質能傳導O2-離子。S(s)-+SO2O2固體電解質S(g)S(s)濃H2SO4稀H2SO4 正極反應式為 。 S(g)在負極發生的反應為 、 。 用化學方程式解釋裝置中稀硫酸轉變為濃硫酸的原因 。 每生產1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上可向用電器提供 mol電子,將消耗 mol氧氣。 已知S(g)在負極發生的反應為可逆反應，請分析為提高硫磺蒸氣的轉化率， 該工藝采取的措施有 。【練22】 鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2

12、）,導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi+xe-=LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源 （部分條件未給出） 回答下列問題： LiCoO2 中，Co元素的化合價為_。 寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式_。 “酸浸”一般在80oC下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式_ _;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是_。 寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式_。 充放電過程中發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式_。 上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因是_。在整個回收工藝中，可回收的金屬化合物有_(填化學式）。【練23】 某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。（1） 請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%為以下實驗作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0（2） 編號實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發生了_腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳