1、1四種因素：溫度和壓強 氣態物質體積有顯著影響的是所含微粒數 微粒本身大小微粒間的距離，其中對（）A .B.C.D.2. 下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（）A 一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子大小決定B 一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的質量大小決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同D 一定的溫度和壓強下，各種氣體的物質的量決定它們的體積3當溫度和壓強一定時，決定氣體體積大小的主要因素是（）A .分子直徑的大小B.分子間距離的大小C.分子間引力的大小D.分子數目的多少4. 在標準狀況下，與12 g H2的體積相等的N2（）A .質

2、量為12 gB .物質的量為6 molC.體積為22.4 LD .分子數為6.02 X 10235. 如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（式中Na為阿伏加德羅常數的值）（）22.4abA.LcNa-22.4bc B.LaNA22.4acC. bNA L22.4bD.acNA L6. 在標準狀況下，由 0.5 g H2、11 g CO2和4 g 02組成的混合氣體，其體積約為 （）A . 8.4 LB. 11.2 LC. 14.0 LD. 16.8 L7. 同溫同壓下，用等質量的CH4、CO2、02、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是（）AB

3、CD&在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了 2體積氣體X（體積在相 同條件下測定），則X的化學式是（）A . AB 2B. A2B3C. AB 3D. AB29在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A 甲的分子數比乙的分子數多B甲的物質的量比乙的物質的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D .甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小10. 下列兩種氣體的分子數一定相等的是（）A .質量相等的N2和COB .體積相等的CO和C2H4C.等溫、等體積的 O2和N2D .等壓、等體積的

4、N2和CO211. 標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質量為7.60 g,則混合氣體平均相對分子質量為 ;混合氣體中甲烷的體積為 ; 一氧化碳的質量為 <12 同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫（H2S）氣體的質量比為 ;同質量的氨氣和硫化氫氣體體積比為 ,其中含有的氫原子數目比為 ;若二者氫原子數相等，則它們的體積比為 。13. 在標準狀況下，由 CO和CO2組成的混合氣體為 6.72 L,質量為12 g,此混合物中CO和CO2物質的量之比是 , CO的體積分數是, CO的質量分數是 , C和O原子個數比是 ,混合氣體的平均相對分子質量是 ,密度是g L 1。14. 對

5、一定量氣體體積的探究。已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積:化學式條件1 mol氣體體積/LH20 C, 101 kPa22.40222.4CO22.4H20 C, 202 kPa11.2CO211.2N2273 C, 202 kPa22.4NH322.4（1）從上表分析得出的結論： 1 mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為 。 1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等。理論依據：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是 , 。（3）應用：在標準狀況下，4 g 02的體積為多少升？（寫出計算過程）答案精析1. D 氣態物質微粒之間

6、的距離要比微粒本身的直徑大很多倍，故微粒本身的大小對氣態物質體積無顯著影響。2. D A中一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小主要由構成氣體的分子數決定；B中一定溫度和壓強下，氣態物質質量的大小不能確定其分子數的多少，無法確定氣體體積的大小；C中不同的氣體，狀態不同時，體積不同，分子數可能相同；當溫度和壓強相同時， 相同物質的量的氣體所占的體積相同，D正確。3. D4. B 12 g H2的物質的量為 6 mol，貝U N2的物質的量也應為 6 mol; 6 mol N2的質量為168 g, 體積為134.4 L(標準狀況)，分子數為3.612X1024。故應選B。a g Na mol 1

7、十、，aNA “、一，亠5. B 設該氣體的摩爾質量為 M，貝Um = b,所以M = g mol 1° eg該氣體在標準狀況下的體積為C-gX 22.4 L mol1 = 224be L。aNA-1aNAg mol6. C7. D 在同溫同壓下，氣體的物質的量越大，氣體所占的體積就越大，對等質量的氣體，其相對分子質量越小，氣體的物質的量越大(n = m)。CH4的相對分子質量為 16,最小，相等質量的4種氣體中，其物質的量最大，故其體積最大。& C 由阿伏加德羅定律可知，氣體的體積比等于物質的量之比，n(A2) : n(B2)： n(X) = 1 :m3 : 2。根據反應前

8、后原子守恒可知X的化學式為AB3。9. B 兩容器的溫度和壓強均相同，且氣體質量相等，而甲的密度大于乙的密度，由可知V甲v V乙，同溫同壓下，氣體的物質的量與體積成正比，故n甲vn乙，B項正確；氣體的分子數與物質的量成正比，甲的分子數比乙的少，A錯誤；因為氣體摩爾體積在相同溫度和壓強下相等，C錯誤；根據 M = m可知M甲M乙，D錯誤。10. A11. 19 6.72 L 2.8 g 解析 混合氣體的物質的量為8.96 L 1 = 0.4 mol , IM = m= J.60 g = 19 g mol1，平均相對分子質量為19,設 CO 的22.4 L mol 1n 0.4 mol物質的量為x

9、,則有：7. 60 g = xx 28 g mo1+ (0.4 mol x)x 16 g mol1，求得 x= 0.1 mol。n(CH 4)= 0.3 mol, V(CH4)= 6.72 L ,m(CO) = 0.1 mol x 28 g mol 1= 2.8 g。12. 1 : 22 : 13： 12 : 3解析同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的物質的量相等，故質量比為17 : 34=1 : 2 ;同質量的氨氣和硫化氫氣體物質的量之比為丄:丄=2 : 1，氫原子數目之比為17341 1(2X 3) : (1 x 2) = 3 : 1;二者氫原子數相等時，物質的量之比為了 2= 2 : 3，故同溫同壓下體積之比為2 : 3。13. 1 : 325%17.5%4 : 7401.7914. (1)22.4 L 不一定(2) 氣體分子數目相等相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等(3) V(O2)= n x 22.4 L moP1=器 22.4 L mo1 = 32 §4爲-1 x 22.4 L mol 2.8 L。解析 (1)從表中的數據可以看出：1 mol任何氣體在標準狀況下，體積都約為22.4 L ; 1 mol不同氣體，在不同條件下，體積不一定相同。(2