1、 課題3 溶質的濃度 第二課時岳池縣酉溪中學 粟深國基本公式%100溶液質量溶質質量溶液中溶質的質量分數溶液的質量溶液的質量=溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量溶質質量溶質質量=溶液的質量溶液的質量溶質的質量分數溶質的質量分數回顧：例1： 配制50g6%的氯化鈉溶液計算：需食鹽：50g6%=3g 需 水：50g3g=47g稱量：用天平稱量3g食鹽 用量筒量取47mL水溶解：燒杯、玻璃棒實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量 筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒三、溶液的配制：步驟： 所需儀器： 練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1、2、3、4、2、配

2、制質量分數為、配制質量分數為3%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液1、計算 用已配好的質量分數為用已配好的質量分數為6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液(密度密度為為1.04g/cm3),配制配制50g質量分數為質量分數為3%的溶液的溶液設需設需6%的氯化鈉溶液的質量為的氯化鈉溶液的質量為x x6%=50g3% x=25g氯化鈉溶液的體積氯化鈉溶液的體積=25g/1.04g/cm3=24.0cm3水的質量水的質量=50g-25g=25g水的體積水的體積=25cm32、量取 用量筒量取24.0cm3的氯化鈉溶液，的氯化鈉溶液， 水水25cm3 3、混勻 4、裝瓶、貼標簽例1、 100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應？

3、同硫酸跟多少克鋅反應？同時時生成多少克氫氣？生成多少克氫氣？(H:1 S:32 O:16 Zn:65)四、溶質質量分數在化學方程式中應用注意點：注意點： 溶液是混合物，溶液的質量不能直接溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入化學方程式中計算；必須計算成溶代入化學方程式中計算；必須計算成溶質的質量。質的質量。練習：練習：要使要使50g質量分數為質量分數為16%的硫酸銅完全反的硫酸銅完全反應，至少需要鐵粉的質量是多少應，至少需要鐵粉的質量是多少g？ (Fe:56 S:32 O:16 Cu:64)解：硫酸銅的質量解：硫酸銅的質量=50g16%=8g設：需要鐵粉的質量為設：需要鐵粉的質量為X Fe+Cu

4、SO4=Cu+FeSO4 56 160 X 8ggxgx8 . 2816056答：需要鐵粉的質量為答：需要鐵粉的質量為2.8g例例2：實驗室用：實驗室用200g稀硫酸和一定量的鋅完全反應，稀硫酸和一定量的鋅完全反應，制得制得0.8g氫氣。求該稀硫酸中溶質的質量分數。氫氣。求該稀硫酸中溶質的質量分數。解：設稀硫酸中溶質的質量為解：設稀硫酸中溶質的質量為xH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2 x 0.8ggx8 . 0298ggx2 .3928 . 098答：答：稀硫酸中溶質的質量為稀硫酸中溶質的質量為19.6%6 .19%1002002 .39gg數稀硫酸中硫酸的質量分練習、

5、某硫酸溶液200g，與13g含雜質10的鋅完全反應，這種硫酸的溶質質量分數是多少？ 例例3 3：3.253.25克鋅剛好跟克鋅剛好跟100g100g鹽酸完鹽酸完全反應全反應, ,求求: :(1)(1)鹽酸中溶質的質量分數。鹽酸中溶質的質量分數。 (2)(2)反應反應后后所得溶液的溶質質量分數所得溶液的溶質質量分數Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 ZnCl2 練習.32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應。試求：（1）生成氫氣的質量。（2）稀硫酸中溶質的質量分數。（3）所得溶液中溶質的質量分數。注意點：注意點： 溶液是混合物，溶液的質量不能

6、直溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入化學方程式中計算；必須換算接代入化學方程式中計算；必須換算成溶質的質量。成溶質的質量。換算方法：換算方法： 溶質質量溶質質量 = 溶液的質量溶液的質量 溶質的溶質的質量分數質量分數反應后溶液的質量確定：反應后溶液的質量確定：(1)(1)根據溶液組成根據溶液組成: :溶液質量溶液質量= =溶質質量溶質質量+ +溶劑質量溶劑質量( (水水) )(2)(2)根據質量守恒根據質量守恒: :反應后溶液質量反應后溶液質量= =反應物反應物1+1+反應物反應物2-2-生成的氣體生成的氣體- -生成的沉淀生成的沉淀 （不溶物）（不溶物）反饋練習反饋練習 4.5g不純的鐵粉

7、恰好與不純的鐵粉恰好與75g質量分數為質量分數為16%的硫酸銅溶液反應，求的硫酸銅溶液反應，求（1）鐵粉的純度）鐵粉的純度（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數）反應后所得溶液中溶質的質量分數練習練習1：為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，：為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取取10g該黃銅樣品加入到該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣好完全反應，產生氫氣0.1g。試求：。試求：（1）該黃銅樣品中銅的質量分數；）該黃銅樣品中銅的質量分數；（2）原稀硫酸溶液中溶質的質量分數。）原稀硫酸溶液中溶質的質量分數。（3）反應后所得溶液的溶質質量分數。）反應后所得溶液的溶質質量分

8、數。練習練習4 4：某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，欲測：某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品品16g16g，把，把80g80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（已稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）。根據實驗數據計算：應）。根據實驗數據計算：次數次數加入稀鹽酸的質量加入稀鹽酸的質量/g/g剩余固體的質量剩余固體的質量/g/g

9、1 1202011112 220206 63 320202.82.84 42020n n（1 1）表中）表中 n n的數值為的數值為 。（2 2）樣品中碳酸鈣的質量分數是）樣品中碳酸鈣的質量分數是 。（3 3）求鹽酸中溶質的質量分數。）求鹽酸中溶質的質量分數。、3.253.25克鋅剛好跟克鋅剛好跟100g100g鹽酸完全反應鹽酸完全反應, ,求求:(1):(1)鹽酸溶質的質量分數。鹽酸溶質的質量分數。(2)(2)反應反應后后所得溶液的溶質質量分數所得溶液的溶質質量分數、5.65.6克鐵與多少克克鐵與多少克10%10%的硫酸銅溶液的硫酸銅溶液恰好完全反應恰好完全反應? ?反應后所得溶液的溶質反應

10、后所得溶液的溶質質量分數是多少質量分數是多少? ?、含碳酸鈣、含碳酸鈣80%80%的石灰石的石灰石200200克可跟多克可跟多少克少克10%10%的鹽酸完全反應的鹽酸完全反應? ?生成多少克二生成多少克二氧化碳氧化碳? ?反應反應后后所得溶液的溶質質量分數所得溶液的溶質質量分數鞏固練習：鞏固練習：40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%鹽酸完鹽酸完全反應？反應后溶液的溶質的質量分數是多少？全反應？反應后溶液的溶質的質量分數是多少？解：設稀鹽酸的質量為解：設稀鹽酸的質量為X，反應后生成的，反應后生成的NaCl的質量為的質量為YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g10% X 10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl% = %7 . 7%1005 .364085. 5ggg答：略答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)課題課題3 溶質的質量分數溶質的質量分數一、溶質的質量分數一、溶質的質量分數1、概念：溶質質量與溶液質量之比。、概念：溶質質量與溶液質量之比。2、計算公式：、計算公式：溶質的質量分數溶質的質量分數溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量100%溶質質量溶質質量溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量100%t時