1、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時化學(xué)反應(yīng)與電能素養(yǎng)素養(yǎng)目標(biāo)目標(biāo)學(xué)法指導(dǎo)學(xué)法指導(dǎo)1了解化學(xué)電源在實際生活中的應(yīng)了解化學(xué)電源在實際生活中的應(yīng)用及廢舊電池的處理和利用，培養(yǎng)用及廢舊電池的處理和利用，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的學(xué)科核心素科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)養(yǎng)2掌握構(gòu)成原電池裝置的條件，培掌握構(gòu)成原電池裝置的條件，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)素養(yǎng)1通過對比火力發(fā)電，認識化學(xué)能通過對比火力發(fā)電，認識化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池原電池的優(yōu)勢的優(yōu)勢2通過實驗探究，從宏觀通過實驗探究，從宏觀(能量變能量變化化)和微觀和微

2、觀(電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移)相結(jié)合的視角相結(jié)合的視角學(xué)習(xí)原電池的組成和工作學(xué)習(xí)原電池的組成和工作原理原理知識導(dǎo)圖知識導(dǎo)圖課前新知導(dǎo)學(xué)原電池原電池?zé)崮軣崮軝C械能機械能燃燒燃燒電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移2原電池原電池(1)概念：把概念：把_能轉(zhuǎn)變?yōu)槟苻D(zhuǎn)變?yōu)開能的裝置能的裝置。化學(xué)化學(xué)電電(2)工作原理工作原理(以銅以銅鋅鋅稀硫酸原電池為例稀硫酸原電池為例)。電極電極材料材料電極電極名稱名稱電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式反應(yīng)類型反應(yīng)類型鋅鋅負極負極_反應(yīng)反應(yīng)銅銅正極正極_反應(yīng)反應(yīng)總反應(yīng)總反應(yīng)_電子流出電子流出zn2e=zn2氧化氧化電子流入電子流入2h2e=h2還原還原zn2h=zn2h2(3)電子的流向

3、：電子由電子的流向：電子由_極經(jīng)導(dǎo)線流向極經(jīng)導(dǎo)線流向_極。極。(4)反應(yīng)本質(zhì)：原電池反應(yīng)的本質(zhì)是自發(fā)進行的反應(yīng)本質(zhì)：原電池反應(yīng)的本質(zhì)是自發(fā)進行的_反應(yīng)反應(yīng)。負負正正氧化還原氧化還原(1)火力發(fā)電有何缺點？火力發(fā)電有何缺點？(2)cuznh2so4溶液形成的原電池工作時，電子、離子及電流溶液形成的原電池工作時，電子、離子及電流分別怎樣移動分別怎樣移動？微思考微思考下列裝置中，不能構(gòu)成原電池的是下列裝置中，不能構(gòu)成原電池的是()【答案】【答案】b【解析】【解析】蔗糖溶液不是電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池。蔗糖溶液不是電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池。1鋅錳干電池鋅錳干電池一次電池一次電池(1)構(gòu)造示意圖。構(gòu)

4、造示意圖。(2)特點：放電之后不能充電。特點：放電之后不能充電。化學(xué)電源化學(xué)電源鋅筒鋅筒石墨棒石墨棒nh4cl糊糊2充電電池充電電池二次電池二次電池(1)特點：放電時所進行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以特點：放電時所進行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以_進進行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。(2)實例：實例：_電池、電池、_電池、電池、_電池等。電池等。(3)應(yīng)用：手機、筆記本、計算機、照相機和攝像機等所用電池大應(yīng)用：手機、筆記本、計算機、照相機和攝像機等所用電池大多為多為_電池。電池。逆向逆向鉛酸蓄鉛酸蓄鎳氫鎳氫鋰離子鋰離子鋰離子鋰離子3燃料電池燃料電池(1)概念：將燃料

5、概念：將燃料(如氫氣、甲烷、乙醇如氫氣、甲烷、乙醇)和氧化劑和氧化劑(如氧氣如氧氣)的化學(xué)能的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置。直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置。(2)特點：特點：清潔、安全、高效；清潔、安全、高效；反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部，反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部，而是由外部提供；而是由外部提供；供電量易于調(diào)節(jié)，能適應(yīng)用電器負載的變化，且充供電量易于調(diào)節(jié)，能適應(yīng)用電器負載的變化，且充電時間較短。電時間較短。原電池的電極材料都必須是金屬嗎原電池的電極材料都必須是金屬嗎？微思考微思考【答案】【答案】原電池的電極材料可以是兩種活潑性不同的金屬，也可以原電池的電極材料可以是兩種活潑性不同的金屬，也

6、可以是一種金屬與一種可導(dǎo)電的惰性材料是一種金屬與一種可導(dǎo)電的惰性材料(如石墨如石墨)，在燃料電池中，電極本，在燃料電池中，電極本身均不發(fā)生反應(yīng)，故兩極均可用惰性材料。身均不發(fā)生反應(yīng)，故兩極均可用惰性材料。下列幾種化學(xué)電池中，不屬于可充電電池的是下列幾種化學(xué)電池中，不屬于可充電電池的是()a堿性鋅錳電池堿性鋅錳電池b手機用鋰離子電池手機用鋰離子電池c汽車用鉛酸蓄電池汽車用鉛酸蓄電池d玩具用鎳氫電池玩具用鎳氫電池【答案】【答案】a課堂素養(yǎng)初培任務(wù)一原電池的工作原理任務(wù)一原電池的工作原理素養(yǎng)素養(yǎng)探源探源核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)考查途徑考查途徑宏觀辨識與微觀探析宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想變化觀念與平

7、衡思想本知識點在各類考題中考查點主要有：本知識點在各類考題中考查點主要有：原電池正負極的判斷、電極反應(yīng)式的書原電池正負極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷或計算、微粒寫、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷或計算、微粒(電子、陰陽離子電子、陰陽離子)移動方向、電解質(zhì)濃度移動方向、電解質(zhì)濃度或酸堿性的變化等或酸堿性的變化等情境導(dǎo)入情境導(dǎo)入上面是某實驗小組設(shè)計的水果電池，生活中還有多種常見的原電池，上面是某實驗小組設(shè)計的水果電池，生活中還有多種常見的原電池，如干電池、鉛酸蓄電池、鋰離子電池等。你知道原電池是如何工作的嗎如干電池、鉛酸蓄電池、鋰離子電池等。你知道原電池是如何工作的嗎？(1)按如下裝置進行探究

8、。按如下裝置進行探究。【答案】【答案】無氣泡不反應(yīng)有氣泡反應(yīng)有氣泡溶解偏轉(zhuǎn)無氣泡不反應(yīng)有氣泡反應(yīng)有氣泡溶解偏轉(zhuǎn)化學(xué)能化學(xué)能電能電能裝置裝置實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論銅片上銅片上_銅與稀硫酸銅與稀硫酸_鋅片上鋅片上_鋅與稀硫酸鋅與稀硫酸_銅片上銅片上_，鋅片，鋅片_，電流表指針電流表指針_該裝置將該裝置將_轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為_(2)裝置中反應(yīng)速率誰大？裝置中反應(yīng)速率誰大？【答案】【答案】反應(yīng)速率大。反應(yīng)速率大。深化理解深化理解2原電池的工作原理原電池的工作原理3多角度判斷原電池的正、負極多角度判斷原電池的正、負極4判斷原電池正負極的注意事項判斷原電池正負極的注意事項一般是較活潑金屬作負極，較不活

9、潑金屬作正極，但也要注意電解一般是較活潑金屬作負極，較不活潑金屬作正極，但也要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)及濃度。如：質(zhì)溶液的性質(zhì)及濃度。如：(1)鎂鋁用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，鎂作負極，鋁作正極；若電解鎂鋁用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，鎂作負極，鋁作正極；若電解質(zhì)是氫氧化鈉，則鎂作正極，鋁作負極。質(zhì)是氫氧化鈉，則鎂作正極，鋁作負極。(2)銅鋁用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，鋁作負極，銅作正極；若插入銅鋁用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，鋁作負極，銅作正極；若插入濃硝酸中，鋁作正極，銅作負極。濃硝酸中，鋁作正極，銅作負極。下列各裝置能構(gòu)成原電池的是下列各裝置能構(gòu)成原電池的是()典例精練典例精練【答案】【答案】b【解析】【解析】

10、a中兩電極相同，錯誤；中兩電極相同，錯誤；c中乙醇溶液是非電解質(zhì)溶液，中乙醇溶液是非電解質(zhì)溶液，錯誤；錯誤；d中兩燒杯中溶液是分開的，沒有形成閉合回路，錯誤中兩燒杯中溶液是分開的，沒有形成閉合回路，錯誤。如圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時如圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時a極質(zhì)量減少，極質(zhì)量減少，b極極上有氣泡產(chǎn)生，上有氣泡產(chǎn)生，c為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是()ab極為原電池的正極極為原電池的正極ba、b、c可能分別為可能分別為zn、cu、稀鹽酸、稀鹽酸cc中陽離子向中陽離子向a極移動極移動da極發(fā)生氧化反應(yīng)極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】【答案】c【解析】【解析】原電

11、池中，負極金屬失去電子，質(zhì)量減小，故原電池中，負極金屬失去電子，質(zhì)量減小，故a極是負極，極是負極，b極是正極，根據(jù)構(gòu)成情況可判斷極是正極，根據(jù)構(gòu)成情況可判斷a、b、c可能分別為可能分別為zn、cu、稀鹽、稀鹽酸，酸，a、b正確；離子移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向負極移正確；離子移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，動，c錯誤；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，d正確。正確。任務(wù)二原電池原理的應(yīng)用任務(wù)二原電池原理的應(yīng)用素養(yǎng)素養(yǎng)探源探源核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)考查途徑考查途徑宏觀辨識與微觀探析宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想變化觀念與平衡思想本

12、知識點在考題中的常考查點有：原電池本知識點在考題中的常考查點有：原電池裝置的判斷、對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、金裝置的判斷、對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、金屬活動性強弱的比較、原電池裝置的設(shè)計屬活動性強弱的比較、原電池裝置的設(shè)計等等鋅與稀硫酸反應(yīng)所用原電池裝置如圖甲所示：鋅與稀硫酸反應(yīng)所用原電池裝置如圖甲所示：情境導(dǎo)入情境導(dǎo)入(1)根據(jù)該裝置可得根據(jù)該裝置可得zn和和cu的活潑性誰強？的活潑性誰強？【答案】【答案】zn強。強。(2)如圖乙所示，實驗室制取氫氣用純鋅還是用粗鋅好？如圖乙所示，實驗室制取氫氣用純鋅還是用粗鋅好？【答案】【答案】用粗鋅好。用粗鋅好。(3)仿照圖甲的裝置設(shè)計裝置實現(xiàn)仿照圖甲的裝置設(shè)計

13、裝置實現(xiàn)zncuso4=znso4cu反應(yīng)。反應(yīng)。【答案】【答案】1比較金屬活動性比較金屬活動性原電池中，做負極的金屬活動性一般比做正極的金屬活動性強。原電池中，做負極的金屬活動性一般比做正極的金屬活動性強。2改變化學(xué)反應(yīng)速率改變化學(xué)反應(yīng)速率如在如在zn和稀硫酸反應(yīng)時，滴加少量和稀硫酸反應(yīng)時，滴加少量cuso4溶液，則溶液，則zn置換出的銅置換出的銅和鋅構(gòu)成原電池的正負極，從而加快和鋅構(gòu)成原電池的正負極，從而加快zn與稀硫酸反應(yīng)的速率。與稀硫酸反應(yīng)的速率。3設(shè)計原電池設(shè)計原電池如把如把fe2fe3=3fe2設(shè)計成原電池，可用設(shè)計成原電池，可用fe做負極，石墨做正做負極，石墨做正極，極，fecl

14、3溶液做電解質(zhì)溶液溶液做電解質(zhì)溶液。深化理解深化理解已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：cucl2溶液、溶液、fe2(so4)3溶液、稀硫酸。按要求回答下列問題：溶液、稀硫酸。按要求回答下列問題：(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。原電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。原因是因是_。(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選fe2(so4)3溶液，外加導(dǎo)溶液，外加導(dǎo)線，線，_(填填“能能”或或“不能不能”)構(gòu)成原電池。若能，寫出電極反應(yīng)，構(gòu)成原電池。若能，寫

15、出電極反應(yīng)，負極：負極：_，正極，正極_(若不能，后兩空不填若不能，后兩空不填)。(3)設(shè)計一種以鐵和稀硫酸反應(yīng)為原理的原電池，要求畫出裝置圖設(shè)計一種以鐵和稀硫酸反應(yīng)為原理的原電池，要求畫出裝置圖(需標(biāo)明電極材料及電池的正、負極需標(biāo)明電極材料及電池的正、負極)。典例精練典例精練【答案】【答案】(1)二者連接在一起時，接頭處在潮濕的空氣中構(gòu)成原電二者連接在一起時，接頭處在潮濕的空氣中構(gòu)成原電池而加快鋁導(dǎo)線的腐蝕，在接頭處易斷開池而加快鋁導(dǎo)線的腐蝕，在接頭處易斷開(2)能能cu2e=cu22fe32e=2fe2(3)【解析】【解析】(2)因為因為fe2(so4)3能與能與cu發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：f

16、e2(so4)3cu=2feso4cuso4，因此根據(jù)給出的條件可以設(shè)計成原電池，其負，因此根據(jù)給出的條件可以設(shè)計成原電池，其負極為極為cu，電極反應(yīng)為，電極反應(yīng)為cu2e=cu2；正極為石墨，電極反應(yīng)為；正極為石墨，電極反應(yīng)為2fe32e=2fe2。(3)因為總反應(yīng)為因為總反應(yīng)為feh2so4=feso4h2，所以負極為，所以負極為fe，正，正極可為極可為cu、ag或石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，即可畫出裝置圖。或石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，即可畫出裝置圖。【規(guī)律方法】原電池的設(shè)計方法【規(guī)律方法】原電池的設(shè)計方法( (1) )找：找一個能夠自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，只有自發(fā)進行的氧找：找一個能夠自發(fā)

17、進行的氧化還原反應(yīng)，只有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)才能被設(shè)計成原電池。化還原反應(yīng)才能被設(shè)計成原電池。(2) )拆：將氧化還原反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)，拆：將氧化還原反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)，分別作為負極和正極的電極反應(yīng)，還原劑分別作為負極和正極的電極反應(yīng)，還原劑ne=氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物( (負極電極負極電極反應(yīng)反應(yīng)) )；氧化劑；氧化劑ne=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物( (正極電極反應(yīng)正極電極反應(yīng)) )。(3) )定：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原劑和氧化劑確定原電池的負極定：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原劑和氧化劑確定原電池的負極和電解質(zhì)溶液，正極一般選擇比負極活潑性差的金屬或能導(dǎo)電的非金屬

18、。和電解質(zhì)溶液，正極一般選擇比負極活潑性差的金屬或能導(dǎo)電的非金屬。(4) )畫：連接電路，形成閉合回路，畫出原電池示意圖畫：連接電路，形成閉合回路，畫出原電池示意圖。把把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。兩相連可以組成原電池。a、b相連時，相連時，a為負極；為負極；c、d相連時，電流相連時，電流由由dc；a、c相連時，相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，相連時，d極發(fā)生極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動性順序是氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動性順序是()aabcdbacdbccabddbdca【答案】【答

19、案】b【解析】【解析】a、b相連時，相連時，a為負極，則活動性順序為負極，則活動性順序ab；c、d相連相連時，電流由時，電流由dc(原電池中，電流由正極沿導(dǎo)線流向負極原電池中，電流由正極沿導(dǎo)線流向負極)，活動性順序，活動性順序cd；a、c相連時，相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，則極上產(chǎn)生大量氣泡，則c為原電池的正極，活動為原電池的正極，活動性順序性順序ac；b、d相連時，相連時，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，極發(fā)生氧化反應(yīng)，d應(yīng)為原電池的負極，應(yīng)為原電池的負極，活動性順序活動性順序db；則有活動性順序；則有活動性順序acdb。辨析易錯易混原電池的構(gòu)造及工作原理中的誤區(qū)原電池的構(gòu)造及工作原理中的誤區(qū)例例1對于原

20、電池的電極名稱，下列敘述正確的是對于原電池的電極名稱，下列敘述正確的是()a原電池正負極材料必須是兩種活潑性不同的金屬原電池正負極材料必須是兩種活潑性不同的金屬b正極上發(fā)生還原反應(yīng)，一定產(chǎn)生氣體正極上發(fā)生還原反應(yīng)，一定產(chǎn)生氣體c電子流出的一極為負極電子流出的一極為負極d陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動錯解：錯解：a或或d錯錯因分析：因分析：本題易片面理解原電池的構(gòu)成及工作原理，導(dǎo)致錯選本題易片面理解原電池的構(gòu)成及工作原理，導(dǎo)致錯選a或或d。原電池的正負極可以是金屬和非金屬。原電池的正負極可以是金屬和非金屬(如石墨如石墨)，a錯誤；原電池的錯誤；原電池的電解質(zhì)溶液中，

21、若含有氧化性強于電解質(zhì)溶液中，若含有氧化性強于h的重金屬離子的重金屬離子(如如cu2)，則析出，則析出固體，不會產(chǎn)生氣體，固體，不會產(chǎn)生氣體，b錯誤；電解質(zhì)溶液中，陰離子向負極移動，錯誤；電解質(zhì)溶液中，陰離子向負極移動，d錯誤。錯誤。滿分滿分策略：策略：(1)原電池工作時的電解質(zhì)溶液中，陰離子向負極移動，原電池工作時的電解質(zhì)溶液中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。可簡記為：正正負負陽離子向正極移動。可簡記為：正正負負解釋：正解釋：正(指陽離子指陽離子)正正(指指正極正極)、負、負(指陰離子指陰離子)負負(指負極指負極)。(2)失電子的物質(zhì)一定在負極反應(yīng)，失電子的物質(zhì)一定在負極反應(yīng)，得電子的

22、物質(zhì)一定在正極反應(yīng)。得電子的物質(zhì)一定在正極反應(yīng)。(3)原電池中，電子只能在電極和導(dǎo)線原電池中，電子只能在電極和導(dǎo)線間流動，電子不能進入電解質(zhì)溶液。間流動，電子不能進入電解質(zhì)溶液。正解：正解：c原電池的正負極判斷中易出現(xiàn)的誤區(qū)原電池的正負極判斷中易出現(xiàn)的誤區(qū)例例2已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：si2naohh2o=na2sio32h2如圖所示，如圖所示，x為單質(zhì)硅，為單質(zhì)硅，y為金屬鐵，為金屬鐵，a為為naoh溶液，溶液，組裝成一個原電池。下列說法正確的是組裝成一個原電池。下列說法正確的是()錯解：錯解：d滿分滿分策略：策略：判斷原電池的正負極時，要考慮金屬在電解質(zhì)溶液中的判斷原電池的正負極時，要考慮金屬

23、在電解質(zhì)溶液中的活潑性，活潑金屬在原電池中不一定作負極，如本題中活潑性，活潑金屬在原電池中不一定作負極，如本題中sifenaoh溶液電池。類似的還有：溶液電池。類似的還有：mgalnaoh溶液原電池，溶液原電池，fecu濃濃hno3原電池、原電池、alcu濃濃hno3原電池等。原電池等。正解：正解：c小練素養(yǎng)達成1下面是有關(guān)各種形式能量的相互轉(zhuǎn)化途徑的敘述，其中錯誤的下面是有關(guān)各種形式能量的相互轉(zhuǎn)化途徑的敘述，其中錯誤的是是()a家庭液化氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芗彝ヒ夯瘹庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮躡燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽軣襞輰㈦娔苋哭D(zhuǎn)變?yōu)楣饽躢光合作用將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能光合作用將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能d

24、太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芴柲茈姵貙⑻柲苻D(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋敬鸢浮俊敬鸢浮縝【解析】【解析】燈泡除了將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽苤猓€轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿绕渌螣襞莩藢㈦娔苻D(zhuǎn)變?yōu)楣饽苤猓€轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿绕渌问降哪芰俊Ｊ降哪芰俊?如右圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是如右圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是()a電子由銅電極通過導(dǎo)線流向鋅電極電子由銅電極通過導(dǎo)線流向鋅電極b該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置c鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)d電流由銅電極通過導(dǎo)線流向鋅電極電流由銅電極通過導(dǎo)線流向鋅電極【答案】【答案】d【解析】【解析】銅作正極，鋅作負極，因

25、此電子由鋅電極通過導(dǎo)線流向銅銅作正極，鋅作負極，因此電子由鋅電極通過導(dǎo)線流向銅電極，電極，a錯誤；該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤；該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，b錯誤；鋅電極發(fā)生氧化錯誤；鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)，c錯誤錯誤。3下列關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的是下列關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的是()a干電池放電之后還能再充電干電池放電之后還能再充電b充電電池在放電和充電時都將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能充電電池在放電和充電時都將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能c充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電d氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池【答案】【答案】d【答案】【答案】d【解析】【解析】由電極反