1、2015年高考泄露天機（化學）一、選擇題部分1.化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是 a小蘇打可用作糕點的膨化劑b二氧化硫可用作食品的漂白劑cpx（對二甲苯）是生成塑料、聚酯纖維和薄膜的主要原料dpm2.5指數是霧霾天氣監測中的重要指標 1.b【解析】b不正確，so2有毒，不能用作食品漂白2.下列有關物質分類正確的是 acuo、mgo、na2o2均屬于堿性氧化物b鹽酸、醋酸、苯酚均屬于強電解質cco2、ccl4、蛋白質均屬于有機物d液氯、晶體硅、臭氧均屬于單質2.d【解析】a不正確，過氧化鈉中的氧為1價，不屬于堿性氧化物；b不正確，醋酸和苯酚屬于弱電解質；c不正確，co2屬于無機物；d正

2、確。3下列關于右圖所示轉化關系（x代表鹵素）的說法錯誤的是a2h(g)+2x(g)2hx(g) h30 bh1h2 + h3ccl、br、i的非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量按cl、br、i的順序依次增多d途徑生成hcl放出的熱量比生成hbr的多，說明hcl比hbr穩定答案：c解析：原子間相互作用形成化學鍵時放熱，a項正確；根據蓋斯定律可知h1h2 + h3，b項正確；cl、br、i的非金屬性依次減弱、原子半徑依次增大，故cl-cl、br-br、i-i鍵能依次減小，故途徑吸收的熱量按cl、br、i的順序依次減小，c項錯誤；生成hx時放熱越多，生成的hx越穩定，d項正確。4下列實驗方案設計中

3、，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案a驗證乙烯與溴發生加成反應乙烯通入溴水中，測定反應前后溶液phb檢驗氯化鐵溶液中是否含fecl2向氯化鐵溶液中滴加鐵氰化鉀溶液c檢驗乙酸中是否混有乙醇取樣液于試管，加入一綠豆顆粒大的鈉粒d驗證ksp(agi)ksp(agcl)向含等物質的量nacl、ki的混合液中滴加agno3溶液【答案】c【解析】a項，若發生加成反應，溶液酸性變化不明顯；若發生取代反應，溶液酸性增強，。b項，滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀說明含有fecl2。c項，乙酸也能與鈉反應產生氣體，錯誤。d項，先產生黃色沉淀，證明ksp(agi)ksp(agcl)。5.下列實驗方案，不能達到實

4、驗目的的是選項實驗目的實驗方案a檢驗食鹽中是否添加kio3取食鹽試樣，溶于ki溶液，加入淀淀溶液，觀察溶液是否變藍b驗證硝酸是揮發性酸用兩根玻璃棒分別蘸取濃硝酸和濃氨水，然后靠近，觀察是否有白煙產生c驗證br2氧化性強于fe3+取少許fecl2晶體溶于稀鹽酸，加入kscn觀察溶液是否變紅，滴入溴水后再觀察是否變紅d檢驗氯酸鉀中含有氯元素取少量氯酸鉀加入mno2充分加熱，殘留物溶于水，取上層清液，滴入硝酸酸化的agno3溶液，觀察是否有白色沉淀5.a【解析】a不正確，只有酸性條件下，i才能還原io3，5i+io3+6h+=3i2+3h2o，生成的單質碘遇淀粉變藍。6. 用下列實驗裝置進行相應實驗

5、，裝置正確且能達到實驗目的的是 a用圖1所示裝置制取少量h2b用圖2所示裝置用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度c用圖3所示裝置制取少量cl2d用圖4所示裝置確定導線中有電流通過及并確定電流方向【答案】a【解析】a正確，裝置和原理均正確且同時起到隨關隨停的效果；b不正確，氫氧化鈉溶液應盛放在堿式滴定管中；c不正確，稀鹽酸與二氧化錳不反應，應該用濃鹽酸；d不正確，缺少鹽橋，沒有形成閉合回路。7.下列圖示實驗能達到實驗目的的是【答案】a【解析】a項，通過鹽橋構成鋅、銅原電池，鋅為負極，銅為正極，正確。b項，在空氣中蒸發氯化鐵溶液得到氫氧化鐵、氧化鐵，錯誤。c項，常溫下，鐵與水不反應，需要在高溫下

6、反應，錯誤。d項，氨氣極易溶于水，不能用排飽和氯化銨溶液收集氨氣，可以排煤油收集氨氣，錯誤。故答案選a。8用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是答案：a解析：b項，電解食鹽水制氯氣和氫氣時應以惰性電極作陽極，c項，除去no2中的no應通入適量o2，d項，用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣時需要加熱。9.設na為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是 a0.2molal與足量naoh溶液反應，生成的h2分子數為0.3nab常溫下，1lph=1的鹽酸溶液，由水電離的h+離子數目為0.1nac鉛蓄電池中，當正極增加9.6g時，電路中通過的電子數目為0.2nad11p460cuso496h2o=20

7、cu3p24h3po460h2so4 反應中，6 mol cuso4能氧化白磷的分子數為1.1na9.a【解析】a正確，依據得失電子數相等；b不正確，由電離產生的h+為1013na，c正確，正極由pbo2pbso4,每增重64g轉移2mol電子，故正極增重9.6g轉移電子數為0.3na；d不正確，cu3p中cu顯1價，所以60 mol cuso4參加反應得到60 mol 電子，p4被氧化到h3po4，每有1 mol p4被氧化失去電子20 mol，所以6 mol cuso4能氧化0.3 mol 白磷。10. 分子式為c6h14o的醇有多種結構，其中能經過兩步氧化生成羧酸的結構有（不考慮立體異構

8、）a8種b9種c10種d11種答案：a解析：經過兩步氧化生成羧酸的醇的結構應含有ch2oh，滿足條件的醇可表示為c5h11ch2oh，c5h11結構有8種，因此滿足條件的醇的結構有8種。11在一定溫度下，將氣體x和氣體y各0.16mol充入10l恒容密閉容器中，發生反應x(g)y(g) 2z(g) h 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10 下列說法正確的是a02min的平均速率(z) = 2.0103moll1min-1b其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前(逆)(正)c該溫度下此反應的平衡常數k =1.44

9、d 其他條件不變，再充入0.2molz，平衡時x的體積分數增大11.c【解析】a項：v(y)=, (z)=2(y)=4.0103moll1min1,a錯誤；b項：由于正反應是放熱反應，降溫平衡向正反應方向移動，(正)(逆)，b錯誤；c項：反應達到平衡時，由表中數據知，7min后反應達到平衡，可計算出x、y、z的濃度依次為：0.010moll1、0.010moll1、0.012moll1，k=c2(z)/c(x)c(u)=1.44，c正確；d項：由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，再充入0.2molz，平衡濃度增大，但各物質的體積分數不變。12將e和f加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：e

10、(g)f(s)2g(g)。忽略固體體積，平衡時g的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示，已知kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數，下列說法正確的是abf b平衡常數k(1000)k(810) c915，2.0mpa該反應的平衡常數為kp=4.5mpad1000，3.0mpa時e的轉化率為83%12.c【解析】該反應為體積增大的反應，故加壓時，平衡逆向移動，從表中第一行數據，54.0ab；結合表中第3列數據，可確定75.0a，故正反應為吸熱反應，h 0，依據變化條件，還可確定：ec54.0；c75.0 d ；ef83.0 ，故bf，故a項和b項均不正確；c項：p(g)=2

11、.0mpa75%=1.5mpa,p(e)=2.0mpa25%=0.5mpa， kp=d項：e(g) + f(s)2g(g)，設起始時，e為a mol，轉化x mol，由于f為固體，對平衡無影響。則平衡時：e為(a-x),g為2x，得x0.709a，所以e的轉化率為x/a 70.9%，d錯誤。13. 在2l恒容密閉容器中投入足量m(s)和一定量的r(g)，發生反應為m(s)r(g)x(g)y(g) ；所得實驗數據如下表所示：實驗溫度/起始時r的物質的量/mol平衡時氣體總物質的量/mol3002.002.804002.003.004004.00a下列推斷正確的是a上述反應中，0b實驗中，該反應的

12、平衡常數k0.5c實驗經4 min達到平衡，04 min內(x)0.2moll-1min-1d實驗中a6.00 【答案】b【解析】a項，對照實驗和知，溫度升高，平衡體系中氣體總物質的量增大，說明正反應是吸熱反應，0，錯誤。b項，平衡時，c(r)0.5 moll-1，c(x)0.5 moll-1，c(y)0.5 moll-1，k0.5，正確。c項，達到平衡時生成了0.8 mol x，則(x)0.1 moll-1min-1，錯誤。d項，實驗體積壓縮至1l與實驗等效，加壓時平衡向左移動，即x轉化率降低，實驗中x轉化率為50%，則實驗中x轉化率小于50%，即a6，錯誤。14下列溶液中粒子的物質的量濃度

13、關系正確的是 anah2po4酸性溶液中：c(na+)c(h2po4)c(h3po4)c(hpo42) b0.1moll1ch3coona溶液與0.1moll1ch3cooh溶液等體積混合（ph7） c(ch3cooh) c(na+)c(ch3coo)c(h+)c0.1moll1(nh4)2so4溶液與0.1moll1nh3h2o溶液等體積混合：c(nh4+)+c(h+)=2c(so42)+c(oh)d0.1moll1na2co3溶液與0.2moll1nahco3溶液等體積混合：c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)13.c【解析】a不正確，h2po4電離程度大于其水解程度，故

14、c(hpo42) c(h3po4)；b不正確，由于溶液顯酸性，ch3cooh電離程度大于ch3coo水解程度，故正確的應是：c(ch3coo)c(na+) c(ch3cooh) ；c正確，符合電荷守恒；d不正確，設兩者體積均為v l，則n(na+)=0.4vmol；n(co32)+n(hco3)+n(h2co3)=0.3vmol，故c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)。15下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是a0.1moll-1nahc2o4溶液與0.1moll-1koh溶液等體積混合，所得溶液中：c(na+)c(k+)c(c2o42-)c(oh-)c(hc2o4-)b2

15、0ml 0.1 moll-1nh4cl溶液與10ml 0.1moll-1naoh溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：c(cl-)c(nh4+)c(na+)c(oh-)c(h+)c常溫下，ph2的hf溶液與ph12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c(na+)c(oh-)c(h+)c(f-)d0.1moll-1nh3h2o溶液與0.1moll-1hno3等體積混合，所得溶液中：c(h+)c(oh-)c(nh3h2o)【答案】b【解析】a項，2nahc2o42kohk2c2o4na2c2o42h2o，有c(k+)c(na+)c(c2o42-)c(oh-)c(hc2o4-)c(h+)，錯誤。b項，

16、二者的混合溶液中溶質是nh4cl、nacl、nh3h2o且等物質的量，溶液呈堿性說明一水合氨以電離為主，離子濃度大小關系有：c(cl-)c(nh4+)c(na+)c(oh-)c(h+)，正確。c項，hf是弱酸，二者混合后，溶液中溶質為hf和naf，溶液呈酸性，有c(h+)c(oh-)，c(f-)c(na+)，錯誤。d項，二者恰好完全反應生成nh4no3，c(h+)=c(oh)c(nh3h2o)，錯誤。16現有物質的量濃度均為0.1 moll-1的四種溶液各25ml：氨水 nh4cl溶液 na2co3溶液 nahco3溶液，下列說法正確的是a4種溶液ph的大小順序：b、混合后ph7，則混合溶液中

17、c(nh4+)c(nh3h2o)c、中分別加入25 ml 0.1 moll-1鹽酸后，溶液中c(nh4+)：d、中分別加入12.5 ml 0.1moll-1 naoh溶液后，兩溶液中離子種類相同答案：d解析：氨水是弱堿溶液，nh4cl是強酸弱堿鹽，na2co和nahco3是強堿弱酸鹽，4種溶液的ph的大小順序：，a項錯誤；、混合后ph7，則混合溶液中nh3h2o的電離程度大于nh4+的水解程度，混合溶液中c(nh4+)c(nh3h2o)，b項錯誤；、中分別加入25 ml 0.1 moll-1鹽酸后，得到nh4cl溶液和nh4cl、hcl的混合溶液，hcl抑制nh4+的水解，故溶液中c(nh4+

18、)：，c項錯誤。17下列說法正確的是 aph5的nh4cl溶液或醋酸溶液中，由水電離出的c(h+)均為10-9 moll-1 b常溫下，將ph3的醋酸和ph11的naoh溶液等體積混合后，ph7 c在c(h+)c(oh-)1l012的溶液中，na+、i-、no3-、so42-能大量共存 d0.1 moll-1 na2co3溶液和0.1 moll-1 nahso4溶液等體積混合，溶液中：c(na+)+c(h+)c(co32-)+c(so42-)+ c(hco3-)+c(oh-)答案：c解析：酸溶液中酸電離產生的h+抑制水的電離，鹽溶液中鹽水解時促進水的電離，a項錯誤；常溫下，將ph3的醋酸和ph

19、11的naoh溶液等體積混合后得到ch3coona和剩余ch3cooh的混合溶液，呈酸性，b項錯誤；在c(h+)c(oh-)1l012的溶液中，c(h+)10-13moll-1，c(oh-)0.1moll-1，呈強堿性，na+、i-、no3-、so42-能大量共存，c項正確；根據電荷守恒，0.1 moll-1 na2co3溶液和0.1 moll-1 nahso4溶液等體積混合，溶液中：c(na+)+c(h+)2c(co32-)+2c(so42-)+ c(hco3-)+c(oh-)，d項錯誤。18在常溫下，對于ph=3的醋酸溶液。下列說法正確的是（ ）。a在醋酸溶液中，nh4+、na+、sio3

20、2-、c2o42-能大量共存b與na2s2o3溶液反應的離子方程式：s2o32-2h+sso2h2oc常溫下，加水稀釋醋酸，增大d該醋酸溶液中c(ch3coo-)0.001 moll-1答案：d解析：c(ch3coo-) c(h+)=0.001 moll-119已知某溫度下，ksp(agcl)1.5610-10，ksp(ag2cro4)110-12。下列關于該溫度下的敘述正確的是a向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，ksp(agcl)減小b飽和agcl溶液與飽和ag2cro4溶液相比，前者的c(ag+)大c若向0.0008moll-1的k2cro4溶液中加入等體積0.002 moll-1的agn

21、o3 溶液，則cro42 -完全沉淀d若將0.001moll-1agno3 溶液滴入濃度均為0.001 moll-1的kcl和k2cro4混合溶液中，則先產生agcl沉淀答案：d解析：溫度不變則ksp不變，a項錯誤；飽和agcl溶液中c(ag+)1.2510-5moll-1，飽和ag2cro4溶液中c(ag+)1.2610-4moll-1，b項錯誤；cro42 -完全沉淀則c(cro42 -)10-5moll-1，此時c(ag+)3.210-4moll-1，故應向0.0008moll-1的k2cro4溶液中加入等體 3.210-4+2(0.000410-5)22.210-3moll-1，c項錯

22、誤；飽和agcl溶液中c(ag+)比飽和ag2cro4溶液中c(ag+)小，故在同濃度的kcl和k2cro4混合溶液中滴入agno3 溶液，先生成agcl沉淀，d項正確。20下表對某些反應方程式的評價合理的是（ ）編號離子方程式或電極反應式評價a次氯酸鈣溶液中通入足量so2ca2+c1o+so2+h2o=caso4+c1+2h+正確b硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合fe3+so42+ba2+3oh=fe（oh）3+baso4正確c醋酸銨溶于水ch3coo+nh4+ ch3coo h+nh3h2oh2och3cooh+nh3h2o錯誤，陰離子水解相互促進，應該用“=”號d用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉

23、的混合溶液一段時間陰極：2cu3+4e=2cu陽極：4oh4e=2h2o+o2錯誤，該陰陽兩極反應不可能同時發生21 浙江大學成功研制出能在數分鐘之內將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統鋰電池的一半。若電解液為lialcl4-socl2，電池的總反應為：4li+2socl24licl+s+so2。下列說法不正確的是ali為電池的負極b電池的電解液可用licl水溶液代替c放電時電子從負極經外電路流向正極d充電時陽極反應式為：4cl-+s+so24e-2socl2答案：b解析：li是一種堿金屬，比較活潑，能與h2o直接發生反應，因此該鋰電池的電解液不能用licl水溶液代替lialcl4-socl2，

24、故選b。22某同學設計原電池裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）a電子由鐵極經溶液向鉑極遷移b放電過程中交換膜右側溶液顏色逐漸變淺c正極的電極反應式為fe3+3e-fe d若轉移2mol e-，交換膜右側溶液中約減少3 mol離子【答案】b【解析】 a項，原電池中電子由負極經外電路流向正極，電子不會進入溶液，錯誤。b項，鐵為負極，鉑為正極，正極的電極反應式為fe3+e-fe2+，溶液顏色變淺，正確。d項，轉移2mol電子時，正極附近電解質溶液中大約有2molcl-透過陰離子交換膜向鐵極附近遷移(交換膜左側溶液)，fe3+變fe2+，陽離子數目沒有改變，交換膜右側溶液中離子約減少2molcl-，

25、交換膜左側溶液中約增加了3mol離子（1mol fe2+2mol cl-），錯誤。故選b。23根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 ah、d、t三種氫的核素在周期表中的位置不同 b元素簡單氣態氫化物越穩定，則非金屬性越強 c核外電子層結構相同的離子，核電荷數越大其離子半徑也越大 da與a元素形成的化合物都是離子化合物23.b【解析】a不正確，三種核素在周期表占同一位置，所以稱為同位素；b正確；c不正確，核外電子層結構相同的離子，核電荷數越大半徑越小；d不正確，a氫元素與a元素形成的化合物都是共價化合物。rtxyz24短周期元素r、t、x、y、z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們

26、的最外層電子數之和為24。則下列判斷正確的是（ ）ar位于元素周期表中第二周期第va族br能分別與x、z形成共價化合物c氣態氫化物穩定性：ytdz元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為hzo424b 【解析】設r元素的最外層電子數為x，則2x+2(x+1)+x+2=24，x=6，則r是c，t是n，x是si，y是p，z是s。c位于元素周期表中第二周期第a族，a錯；c能分別與si、s形成共價化合物sic、cs2，b正確；氣態氫化物穩定性：nh3ph3，c錯；s元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為h2so4，d錯。 25已知x、y、z、w四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確

27、的是（ ）az單質的化學活潑性一定比y單質的強bw的原子序數可能是y的原子序數的2倍cw的氣態氫化物的穩定性一定比y的強dx和w兩元素不可能形成共價化合物25b 【解析】y、z都是金屬時，z單質比y單質活潑；y、z都是非金屬時，y單質比z單質活潑，a項錯誤。當w的原子序數是y的原子序數的2倍時，y是f，w是ar，b項正確。若y是o，則w是cl，非金屬性ocl，穩定性h2ohcl，c項錯誤。當x是c時w是s，二者可以形成共價化合物cs2，d項錯誤。26將一定量經硫酸酸化的kmno4溶液與feso4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中fe3+ 的物質的量隨加入的ki的物質的量

28、的變化關系如圖所示，下列有關說法不正確的是a圖中ab段發生的是過量的酸性kmno4溶液與ki的反應b從題中可以得出還原性：i-fe2+mn2+c取b點以后的少量溶液滴入幾滴kscn溶液，溶液變紅色d根據oc段的數據可知，開始加入的kmno4的物質的量為0.5mol 26d【解析】當加入ki時，fe3+的量開始一段時間不變，是因為i- 還原了剩余的mno4-，故氧化性：mno4-fe3+，a說法正確；然后fe3+的物質的量不斷減少，說明i- 還原了fe3+，故氧化性：fe3+i2；故還原性：i-fe2+mn2+，b說法正確。bc段為fe3+與fe2+的混合液，故可用kscn溶液檢驗，c說法正確。

29、據電子守恒有mno4-5i-，故剩余的kmno4的物質的量為0.1mol，據電子守恒有mno4-5fe2+5fe3+5i-，故與fe2+的kmno4的物質的量為0.2mol，故原來kmno4的物質的量為0.3mol，d說法錯誤。27向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應生成沉淀的質量如下圖所示，其中符合圖像的一組是（ ） 甲乙aalcl3、mg(no3)2、hno3naohbna2co3、nh4hco3、na2so4ba(oh)2cnh4no3、al(no3)3、fe(no3)3、hclnaohdnaalo2、氨水、naohh2so427c 【解析】在c溶液中加入naoh溶液時，naoh先與鹽酸反應，

30、沒有沉淀生成；隨后al3+、fe3+開始沉淀，當兩種離子沉淀完全后，oh-和nh4+反應，此時沒有沉淀生成；最后oh-與al(oh)3反應，沉淀部分溶解。28根據下列反應所畫圖象錯誤的是（ ）abcd將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中28b 【解析】由反應cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl可知a項正確；氨水是弱堿，不與al(oh)3反應，b項錯誤；隨著反應的進行濃硝酸逐漸變成稀硝酸，反應由cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2h2o+2no2變為3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+4h2

31、o+2no，c項正確；溶液中cl-的質量不變，因fe+2fe3+=3fe2+溶液質量逐漸增大，cl-的質量百分數減小，d項正確。29下表中的陳述均正確并且前后存在因果關系的是（ ）選項陳述陳述aso2有漂白性so2可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色b fe3+有強氧化性fecl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅c濃硫酸有吸水性濃硫酸可使蔗糖和紙張碳化變黑dsio2有導電性sio2可用于制備光導纖維29b 【解析】so2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色是其還原性所致，a錯；sio2沒有導電性，b錯；濃硫酸使蔗糖和紙張碳化變黑是其脫水性所致，c錯；fe3+能將cu氧化為cu2+，d對。30x、y、z、w有如

32、圖所示的轉化關系，則x、y可能是c 、co s、so2 alcl3、al(oh)3 cl2、fecl3a僅有 bc僅有 d答案：a 解析：s與o2反應不能得到so3；cl2與fe反應不能得到fecl2。二、非選擇題部分（10道）1有機化學基礎顛茄酸酯（j）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：回答下列問題：（1）烴b中含氫的質量分數為7.69%，其相對分子質量小于118，且反應1為加成反應，則b的分子式為_，x的化學名稱為 。（2）cd的反應類型為_，gh 的反應類型為_。（3）d的結構簡式為_，g的結構簡式為_。（4）反應3的化學方程式為_。（5）j的核磁共振氫譜

33、有_個峰。（6）化合物i有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有 種。能發生水解反應和銀鏡反應能與fecl3溶液發生顯色反應苯環上有四個取代基，且苯環上一鹵代物只有一種答案：（1）c8h8；乙炔（2）水解（或取代）反應；取代反應（3）；（4）+h2o（5）6（6）6解析：9，烴b的相對分子質量小于118、反應1為加成反應，故b分子中含h原子個數應大于6而小于9，只能為8，由于可計算確定b的分子式為c8h8，則x為c2h2，即x為乙炔、b為苯乙烯；結合各步轉化的反應條件及物質的組成與結構可確定c為、d為、e為、g為、i為。滿足條件的i的同分異構體有、。2（16分）【有機推斷與合成】有機物h是一

34、種重要的醫藥中間體。其結構簡式如圖所示：合成h的一種路線如下：已知以下信息：有機物a遇氯化鐵溶液發生顯色反應，其分子中的苯環上有2個取代基，且a的苯環上一氯代物有2種。j能發生銀鏡反應。請回答下列問題：（1）i的名稱是 。g生成h的反應類型是 。（2）b的含氧官能團名稱是 ；e生成f的化學方程式為 。（3）在一定條件下，a與j以物質的量比11反應生成功能高分子材料k，k的結構簡式為 。（4）已知：c與e以物質的量比11混合在催化劑、加熱條件下反應，寫出化學方程式 。（5）l是b的同分異構體，l符合下列條件的結構有 種（不考慮立體結構）。與b具有相同的官能團；遇氯化鐵溶液發生顯色反應。【答案】（

35、1） 乙醇（2分）取代反應（或酯化反應）（2分）（2）羥基、羧基（2分）（3分）（3）（2分）（4）（2分）（5）15（3分）【解析】由信息知，a分子含有酚羥基，兩個取代基在苯環的對位。i能和鈉反應，說明i為ch3ch2oh，j為ch3cho。由h的結構簡式逆推e分子中氯原子的位置。由此推知幾種有機物結構簡式如下：（1）i為乙醇，j為乙醛。g發生分子間酯化反應生成h，酯化反應也是取代反應。（2）b的官能團有碳碳雙鍵、羥基、羧基，其中含氧官能團只有2種。e在氫氧化鈉溶液中反應生成f，包括水解反應和中和反應。（3）類似苯酚與甲醛在一定條件下發生縮聚反應，生成酚醛樹脂。（4）由已知條件知，c和e發生

36、取代反應。（5）l含有羥基、碳碳雙鍵和羧基。分兩種情況討論：第1種情況，只含2個取代基。則有2種組合：oh、chchcooh，除去b本身外，還有2種結構；oh、c(cooh)ch2，有3種結構。第2種情況，含3個取代基：oh、chch2、cooh，先寫兩取代基的結構有3種，再用第三個取代基取代一個氫原子得10種結構。故符合條件的同分異構體共有15種。3（16分）二氧化錳在生產、生活中有廣泛應用。（1）鋅錳堿性電池廣泛應用于日常生活。電池的總反應式為zn(s)2mno2(s)2h2o(l)=zn(oh)2(s)2mnooh(s)。該電池的正極反應式為 。（2）某學習小組擬以廢舊干電池為原料制取錳

37、，簡易流程如下：加入濃鹽酸溶于廢舊電池內黑色物質過程中保持通風，其原因是 。從產品純度、環保等角度考慮，x宜選擇 （填代號）。a焦炭 b鋁 c氫氣 d一氧化碳寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學方程式 。（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳。以菱錳礦（主要成份是mnco3，主要雜質是fe2+、co2+、ni2+）為原料制備錳的工藝流程如下：已知：nis 、cos均難溶于水。部分氫氧化物的ph如下表：（若某離子濃度小于等于10-5moll-1，則認為完全沉淀）物質fe(oh)2ni(oh)2co(oh)2mn(oh)2fe(oh)3開始沉淀ph7.57.77.68.32.7完全沉淀ph9

38、.78.48.29.83.8用離子方程式表示加入二氧化錳的作用 。加入氨水調節浸出槽中溶液的ph范圍： 。棄渣b可能含有的物質為 。電解槽陰極的電極反應式為 。【答案】（1）mno2h2oe-mnoohoh-（2分）（2）二氧化錳與濃鹽酸反應會產生有毒的氯氣（2分） c（1分） 6mnco3o22mn3o46co2（3分）（3）mno24h+2fe2+2fe3+mn2+2h2o（2分）3.8ph8.3（2分）nis、cos（2分）mn2+2e-mn（2分）【解析】（1）根據電池反應式直接寫出正極反應式，或寫出負極反應式：zn2e-2oh-zn(oh)2；電池反應式減去負極反應式得正極反應式mn

39、o2h2oe-mnoohoh-。（2）濃鹽酸與二氧化錳反應產生氯氣，氯氣是有毒氣體。故用濃鹽酸溶解二氧化錳時要保持通風，避免中毒。焦炭、鋁還原四氧化三錳時產品中混有固體雜質，co有毒，易污染環境。宜用氫氣還原四氧化三錳。碳酸錳在空氣中灼燒時有氧氣參與反應。（3）根據幾種離子沉淀的ph數據知，氫氧化亞鐵沉淀過程中，氫氧化錳已開始沉淀，因此，要將亞鐵離子轉化成鐵離子。在此ph范圍內co2+、ni2+可能沒有完全沉淀，加入硫化銨溶液用于沉淀多余co2+、ni2+。用惰性電極材料電解硫酸錳溶液時，陰極上錳離子發生還原反應，陽極上發生氧化反應：2h2o 4e-4h+o2，陽極區生成了硫酸，硫酸循環使用。

40、4（16分）cucl2、cucl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅（含雜質fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：請回答下列問題：（1）如圖裝置進行反應，導管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）。觀察到的現象是 ，寫出銅與氯氣反應的化學方程式 。（2）上述流程中固體k溶于稀鹽酸的目的是 。試劑x、固體j的物質分別為 。 anaohfe(oh)3 bnh3h2o fe(oh)2ccuo fe(oh)3 dcuso4 cu(oh)2（3）反應是向溶液2中通入一定量的so2，加熱一段時間后生成cucl白色沉淀。寫出制備cucl的離子方程式 。（4）反應后，如圖盛有naoh

41、溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含fe、c）制品盛裝該溶液會發生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該紅褐色沉淀的主要化學式是 。該腐蝕過程的正極反應式為 。（5）以石墨為電極，電解cucl2溶液時發現陰極上也會有部分cucl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式 。 【答案】（1）試管內有棕色煙產生（1分）；cucl2cucl2（2分）（2）避免cu2+水解（2分）； c （2分）（3）2cu2+2cl-so22h2o2cuclso42-4h+（3分）（4）fe(oh)3（1分）clo-2e-h2ocl-2oh-（3分）（5）cu2+e-cl-

42、cucl（2分）【解析】（1）銅在氯氣中燃燒產生棕色氯化銅煙。（2）銅鹽水解生成氫氧化銅，保持溶液呈強酸性，避免銅元素損失。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，加入氧化銅促進鐵離子水解，過濾除去。（3）銅離子是氧化劑，so2是還原劑，生成cucl和so42-。（4）氫氧化鈉溶液吸收氯氣，生成有次氯酸鈉，生鐵在次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中發生電化學腐蝕，碳等雜質為正極，鐵為負極。負極的電極反應式為fe2e-fe2+，fe2+2oh-fe(oh)2，4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)3，正極的電極反應式為clo-2e-h2ocl-2oh-（5）cu2+在陰極上得電子，銅元素的化合價可以降至1價、0價

43、。5（17分）碳素利用是環保科學家研究的熱點課題。i某研究小組現將三組co(g)與h2o(g)的混合氣體分別通入體積為2l的恒容密閉容器中，一定條件下發生反應：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h0，得到如下數據：實驗組溫度/起始量（mol）平衡量（mol）達到平衡所需要時間/minco（g）h2o(g)co2(g)h2(g)i80022x15ii900120.50.5t1iii90022aat2（1）實驗i中，前5min的反應速率(co2) 。（2）下列能判斷在800實驗條件下co(g)與h2o(g)反應一定達到平衡狀態的是 。a容器內壓強不再變化 bn2(h2)= n(h2

44、o)n(co)c混合氣體密度不變 d正(co) 逆（co2）（3）實驗ii和iii中co的平衡轉化率：ii(co) iii(co) (填：、或，下同) ，t1 t2，a= （填精確數值）。（4）若實驗的容器改為在絕熱的密閉容器中進行，實驗測得h2o(g)的轉化率隨時間變化的示意圖如下圖所示， b點正 逆（填“”、“”或“”），t3t4時刻，h2o(g)的轉化率h2o%降低的原因是 。（5）co和h2在一定條件下合成甲醇。甲醇/空氣堿性燃料電池中，消耗32g甲醇，電池中有轉移4.5 mol電子。負極的電極反應式為 。該電池中電流效率為 。（電流效率100%）【答案】（1）0.1moll-1min

45、-1（1分）（2）bd（2分）（3）（2分）；（1分）； -1（2分）（4）（2分）該反應達到平衡后，因反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器，故容器內溫度升高，反應逆向進行（3分）（5）ch3oh6e-8oh-co32-11h2o（2分）75%（2分）【解析】（2）恒溫、恒容條件下，氣體的總物質的量始終不變，壓強始終不變，a項錯誤。該條件下平衡常數為1，b項正確；恒容條件下，反應物和產物都是氣體，密度始終不變，c項錯誤。co、co2的正反應速率相等，轉化成co2的正、逆反應速率相等，d項正確。（3）相同溫度下，增加co濃度，co的轉化率降低。根據相同溫度下平衡常數不變可計算。（4）b點未達到平衡

46、，正反應速率減小，逆反應速率增大至相等，即正反應速率大于逆反應速率。（5）甲醇在負極上發生氧化生成碳酸鹽，電極反應式為ch3oh6e-8oh-co32-11h2on(ch3oh)1mol，n(e-)6 mol，100%=75%6（17分）磺酰氯（so2cl2）和亞硫酰氯（socl2）均是實驗室常見試劑。 已知： so2cl2(g)so2(g) + cl2(g) k1 h=a kj/mol () so(g) +cl(g)+ scl(g)2socl(g) k2 h=b kj/mol （）（1）反應：so2cl2(g)+ scl(g) 2socl2(g)的平衡常數k = （用k1、k2表示），該反應

47、 h= kj/mol（用a、b表示）。（2）為研究不同條件對反應（）的影響，以13.5 g so2cl2充入2.0l的燒瓶中，在101kpa 375k時,10min達到平衡，平衡時so2cl2轉化率為0.80，則010mincl2的平衡反應速率為 ，平衡時容器內壓強為kpa，該溫度的平衡常數為；若要減小so2cl2轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉一種）。（3）磺酰氯對眼和上呼吸道粘膜有強烈的刺激性，發生泄漏時，實驗室可用足量naoh固體吸收，發生反應的化學方程式為 ；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為。（4）一定量的cl2用稀naoh溶液吸收，若恰好反應，則溶液中各離子濃度由大到小的順序

48、為；已知常溫時次氯酸的ka=2.5108則該溫度下naclo水解反應的平衡常數kb= moll1 29.（1）k1k2 ；a+b（2）0.004moll1min1；181.8kpa；0.16moll1；增大壓強（或縮小容器體積）（3）so2cl2+4naoh = na2so4 + 2nacl + 2h2o；socl2 + h2o = so2+ 2h+2cl（4）c(na+)c(cl)c(clo)c(oh)c(h+)；4107 【解析】（1）so2cl2(g)+ scl(g) 2socl2(g) 是由()、（）相加得到，故平衡常數為兩之積，反應熱為兩者之和。 （2）生成cl2的物質的量為0.08

49、mol,其濃度為0.04mol，故速率為0.004moll1min1；平衡時總物質的量為：0.02mol+0.08mol+0.08mol=0.18mol,故平衡時壓強為：0.18mol/0.1mol101kpa=181.8kpa；若要減小轉化率，可通過縮小容器體積即增大加壓強的方法，也可起始時再容器中同時充入so2cl2和cl2或so2。 （3）so2cl2中硫為+6價，氯為1，氫氧化鈉足量時生成硫酸鹽和鹽酸鹽；socl2中硫為+4價，水解生成so2及hcl。（4）cl2+ 2naoh = nacl + naclo+h2o,顯然c(na+)最大，考慮到clo水解顯堿性，故c(cl)c(clo)

50、，c(oh)c(h+)；hclo的電離常數與clo之積等于水的離子積，故kb=kw/ka=4107。7（17分）研究co2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。（1）將co2與焦炭作用生成co，co可用于煉鐵等。已知： fe2o3(s)+3c(s，石墨)2fe(s)+3co(g) h1+489.0 kjmol1 c(s，石墨)+co2(g)2co(g) h 2+172.5 kjmol1則co還原fe2o3(s)的熱化學方程式為 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將co2轉化為甲醇的熱化學方程式為：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h 該反應的平衡常數表達式為k 。 取一定體積co2和h2的混合氣體（物質的量之比為13），加入恒容密閉容器中，發生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數(ch3oh)與反應溫度t的關系如圖1所示，