1、化學平衡與化學平衡常數1、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數K = 。（2）該反應為 反應。（填“吸熱”或“放熱”）（3）800，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,則反應開始時,H2O的消耗速率比生

2、成速率 (填大小或不能確定)(4)830,在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的轉化率為 , H2的轉化率為 .2已知可逆反應： M(g)N(g) P (g)Q(g) ，H0 請回答下列問題： （1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1，達到平衡后，M的轉化率為60，此時N的轉化率為_ ； （2）若反應溫度升高，M的轉化率_（填“增大”“減小”或“不變”；） （3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1, c(N)=a molL-1;達到平衡后，c(P)=2 molL

3、-1,a=_ （4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M) = c(N)= b molL-1，達到平衡后，M的轉化率為_。 3.加熱時，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t時反應達到了平衡狀態。平衡時，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= _ mol/L，此時N2O5的分解率為 _。4.一定溫度下，反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。縮小體積，

4、反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物質的量應是() A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol 5、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來87.5%，則化學方程式中的n值是（ ）A、2 B、3 C、4 D、56、在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發生如下反應：A（g） + 2B（g） 2C（g），反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率

5、為（ ）A、40% B、50% C、60% D、70%7、在一密閉容器中，aA（g） bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）A、平衡向正反應方向移動了 B、物質A的轉化率減少了C、物質B的質量分數增加了 D、a b8、在一密閉容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定條件下發生反應：CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g），達到平衡時，生成molCO2，當H2O（g）改為4mol時，在上述條件下生成的CO2為（ ）A、0.60mol B、0.95mol C、1.0mol D、2.50mol 9、在密閉容

6、器中進行X（g）+ 4Y2（g） 2Z2（g）+ 3Q2（g）的反應中，其中X2、Y2、Z2、Q2的開始濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，當反應達到平衡后，各物質的濃度不可能是（ ）A、c（X2）= 0.15mol/L B、c（Y2）= 0.9mol/LC、c（Z2）= 0.3mol/L D、c（Q2）= 0.6mol/L10.某密閉容器中進行如下反應：X(g)2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應物的總物質的量與生成物的總物質的量相等，則X、Y的初始物質的量之比k應滿足()A1k3 B1/4k3/2 C3k4D1/4k2/3 11、在一密閉容器

7、中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4，測得NO2的轉化率為a%，在其它條件不變下，再充入1molNO2，待新平衡建立時，又測得NO2的轉化率為b%，則a與b的關系為（ ）A、a b B、a b C、a = b D、無法確定12、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充入等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2 SO2 + O2 2SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（ ）A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無法判斷課后作業一、選擇題(每小題4分，每小題有12個正確選項，

8、共40分)1關于化學平衡常數的敘述正確的是()A溫度一定，一個化學反應的平衡常數是一個常數B兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變C溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數互為倒數D濃度商QcKc，v正v逆解析：Kc是溫度的函數，溫度一定時，一個化學反應的平衡常數是一個常數，A項正確；平衡常數的表達式與化學方程式的書寫方式有關，同一個化學反應，化學方程式書寫方式不同，平衡常數不同，正、逆反應的平衡常數互為倒數。如H2(g)I2(g)2HI(g)，K正，K逆，所以K正，B項錯誤、C項正確；濃度商Qcv逆，D項錯誤。答案：AC2高溫下，某反應達平衡，平衡常數K。恒容時，溫度

9、升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A該反應的焓變為正值B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率減小D該反應化學方程式為COH2OCO2H2解析：由K得反應方程式為CO2H2COH2O，D項錯誤；溫度升高，H2濃度減小，平衡正向移動，說明該反應為吸熱反應，A項正確；壓強增大，各氣體的濃度都增大，B項錯誤；升高溫度，正、逆反應速率都增大，C項錯誤。答案：A3在一個6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發生下列反應：4X(g)3Y(g)2Q(g)nR(g)，達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小，則該反應方

10、程式中的n的值是()A3B4C5 D6解析：解法1：由于平衡后氣體X的濃度減小，容器是恒容的，可判斷出容器內X的物質的量也比平衡前減少，進而可得出容器內已發生反應的氣體X的體積也是原來體積的，即1 L，由此可以寫出 4X(g)3Y(g)2Q(g)nR(g) (31) L (20.75) L 0.5 L 0.25n L根據題意，平衡時容器內壓強為原來壓強的1.05倍，則有2 L1.25 L0.5 L0.25n L(3 L2 L)1.05，解得：n6。解法2：按題意，反應是在一個恒溫定容的密閉容器中進行的，但平衡時混合氣體的壓強比平衡前增大，這表明混合氣體的物質的量比反應前增加了。因而化學方程式中

11、，生成物的化學計量數之和大于反應物的化學計量數之和，即2n43，解得：n5。從題目所給出的選項來看，只有n6才能滿足題設所需條件。答案：D4反應PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)2HI(g)H2(g)I2(g)2NO2(g)N2O4(g)在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率()A均不變B均增大C增大，不變，減小 D減小，不變，增大解析：均利用等效平衡處理，等效于增大壓強，相當于平衡左移，不移動，平衡右移，則轉化率依次為減小、不變和增大。答案：D5低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應

12、為：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0.9，所以反應向逆反應方向進行。答案：()7()(1)(2)吸熱(3)BC(4)830(5)逆向12(18分)T時，在一個體積為2 L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示。(1)寫出該反應的化學方程式：_ _；(2)該溫度下該反應的平衡常數為_；(3)已知：K(300)K(350)，該反應是_熱反應；(4)04分鐘時，A的平均反應速率為_；(5)到達平衡時B的轉化率為_；(6)恒容條件下，下列措施中能使降低的有_。A充入氦氣B使用催化劑C再充入2.4 mol A和1.6 mol BD降

13、低溫度解析：(1)據圖可知t1時刻反應達到平衡，這段時間內A、B、C的物質的量變化值為0.8 mol、0.4 mol、0.4 mol，故反應為2A(g)B(g)C(g)。(2)因平衡時A、B、C的物質的量濃度分別為0.8 mol/L、0.6 mol/L、0.2 mol/L，所以平衡常數K0.52。(3)因為K(300)K(350)，該反應為放熱反應。(4)04分鐘時，A的平均反應速率為(2.4 mol2.0 mol)2 L4 min0.05 molL1min1。(5)到達平衡時B的轉化率為0.4 mol1.6 mol100%25%。(6)恒容條件下充入氦氣和使用催化劑，平衡不發生移動，不變；再

14、充入2.4 mol A和1.6 mol B時，平衡正向進行的程度增大，反應物的轉化率增大，故降低；降低溫度，平衡向正反應方向移動，降低。答案：(1)2A(g)B(g)C(g)(2)0.52(3)放(4)0.05 molL1min1(5)25%(6)CD13(10分)已知可逆反應：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M) 1 molL1, c(N)2.4 molL1；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為_；(2)若反應溫度升高，M的轉化率_(填“增大”“減小”或“不變”)；(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：

15、c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達到平衡后，c(P)2 molL1，a_ ; (4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)c(N)b mol/L，達到平衡后，M的轉化率為_。解析：本題考查了化學平衡的有關計算。(1)由題意：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0起始(mol/L) 1 2.4 0 0轉化(mol/L) 0.6 0.6 0.6 0.6平衡(mol/L) 0.4 1.8 0.6 0.6K(N)100%25%。(2)該反應正向為吸熱反應，升溫平衡正向移動，M的轉化率增大。(3)溫度不變，平衡常數不變，則K，解得：a6。(4)溫度不變，平衡常數不變，設平衡時，M的轉

16、化濃度為x，則M(g)N(g)P(g)Q(g)起始(mol/L) b b 0 0轉化(mol/L) x x x x平衡(mol/L) bx bx x xK，則，x0.41b，(M)41%。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)41%14(18分)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，計算a的值。(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中NH3的體積分數為25%。計算平衡時NH3的物質的量

17、。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比，下同)，n(始)：n(平)_ _。(4)原混合氣體中，ab_。(5)達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，(N2)(H2)_。(6)平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。解析：(1)由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成的NH3的物質的量之比為12，設反應掉的N2的物質的量為x。則x6 mol12解得：x3 mola13316。(2)n平(NH3)25%8 mol。(3)平衡時：n平32 moln平(NH3)8 mol所以n始40 moln始n平40 mol32 mol54。(4)ab40a16所以b為24所以a

18、b162423(5)(N2)(H2)l2。(6)平衡時：n(NH3)8 mol，n(N2)12 mol，n(H2)12 mol，所以n(N2)n(H2)n(NH3)332。答案：(1)16(2)8 mol(3)54(4)23(5)12(6)332化學平衡與化學平衡常數答案及解析1.答案：略（見紅對勾答案148頁11題第二問）2.答案：25% 增大 6 41%3.解析：N2O5的起始濃度為c（N2O5）=，平衡時的氣體成份及濃度為：達平衡時的氣體成份：N2O5 N2O3 N2O O2平衡濃度（mol/L） 設x 1.62 設y 4.5由N原子守恒：由O原子守恒：解得：x = 0.94 mol/L

19、，y = 1.44 mol/L，所以，c（N2O）= 1.44 mol/L，N2O5的分解率為：。4.解析：設第一次平衡時n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分別為2xmol、3xmol、4xmol，第二次平衡時n(SO2)=ymol。由O元素守恒得：2x23x24x3=2y0.821.43由S元素守恒得：2x4x=y1.4 解得：x=0.3，y=0.4。答案：A。5.解析：本題貌似化學平衡的計算，但實則不然，題干中最關鍵的一句話為“壓強是原來87.5%”說明體積和溫度不變，壓強減小了，故該反應是氣體的物質的量減小的反應，即2 + 5 4 + n，即n a，又由于B的物質的量增加，B的質量增加，物質B的質量分數必然增大（因為總質量保持不變）。故本題應選AC。8.解析：假設反應向正向進行到底，由于CO仍為1mol，故生成的CO2才為1mol，但由于反應的可逆性，這是不可能的。所以，mol n（CO2