1、3.17g/l （標準標況下），b、c d都是含 a元g d、e、f它們之間能發生如下反應（圖中有些1、（14分）常溫下，a是雙原子分子氣態單質，其密度為 素的化合物，轉化關系如下圖所示（1）分別寫出a b、c d的化學式：ab cd （2）試寫出有關化學方嬴a_ b a a 2、（4分）沈括夢溪筆談中提到信州（今江西省）鉛山縣有一苦泉，將苦泉水煎熬，得到一種藍色晶體此晶體常用作游泳池或浴池殺菌消毒劑.試回答：此晶體的化學式為;煎熬苦泉水的鐵鍋用久了 就會在其表面析出一層紅色物質，其原因為（用化學方程式表示）3、（8分）現有金屬單質 a、b和氣體甲、乙、丙及物質 反應的產物和反應的條件沒有全部

2、標出）。-11 -請根據以上信息回答下列問題：寫出下列物質的化學式：a、 丙反應反應（反應條件和部分產物未標出）4、（13分）a、b c d e、f六種物質的轉化關系如圖所示（1）若a為短周期金屬單質，d為短周期非金屬單質， 且所含元素的原子序數 a是d的2倍，所含元素 的原子最外層電子數 d是a的2倍，f的濃溶液與a、d反應都有紅棕色氣體生成，則a的原子結構示意圖為,反應的化學方程式為 .（2）若a為常見的金屬單質，d f是氣態單質，反應在水溶液中進行，則反應（在水溶液中進行）的離子方程式是 ,已知常溫下1g d與f反應生成b(氣態)時放出92.3kj熱量，寫 出反應的熱化學方程式.(3)若

3、a、d f都是短周期非金屬元素單質，且 a d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，則反應的化學方程式為, b固體屬于 晶體.5. (10分)短周期常見元素形成的純凈物a b、c、d e的轉化關系如下圖所示，物質 a與物質b之間的反應不在溶液中進行(e可能與a、b兩種物質中的某種相同)。 請回答下列問題：(1)若c是離子化合物，d是一種強堿，寫出 c的化學式 。(2)若c與水發生復分解反應， e的水溶液呈弱酸性，d是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。用電離方程式解釋 d既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因(僅寫出電離方程式即可)。用等式表示e與naoh液反應生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關系

4、 (3)若c是一種氣體，d是一種強酸。c與水反應的化學方程式。有人認為“濃 hbso可以干燥氣體 c。某同學為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃 haso中未發現有氣體逸出，且變為紅棕色，則你得出的結論是6、已知a b均是由兩種短周期元素組成的化合物，a中某元素的質量分數為 75%, c j是同周期元素的氣態氫化物，x為無色液體，d具有兩性。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。is(1)寫出化學式：a. , b. , c. 。(2)反應中每生成imolf ,轉移電子的數目為： 。(3)反應的化學方程式為：。(4)寫出離子方程式分別為：反應 ;反應。(5)反應中，

5、每1.00g c與足量的f作用，恢復到25c放出55.6kj熱量，寫出反應的熱化學方程7、下圖是由短周期元素組成的物質之間的轉化關系。其中，a的相對分子質量為144,反應中生成c、d物質的量之比為3:1, d是不溶于水的白色固體，除反應外其它反應均在溶液中進行，f、g是氣態非金屬單質，k是一種常見的非極性有機溶劑，密度比水大。(某些生成物和反應條件已略去)(1) a的化學式是;(2) e中金屬陽離子的檢驗方法 ;(3)寫出反應的化學方程式 ;(4)寫出反應的離子方程式：(5) 用離子方程式表示 h溶液顯堿性的原因 8. (10分)下圖中，a為氣體非金屬單質，d是空氣中含量最多的氣體，b、e、z

6、為無色氫化物，其中 b、e為有刺激性氣味的氣體， c是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，f、i、l為白色沉淀，其中 f不溶于稀硝酸，n p是金屬單質；反應在 e的濃溶液中進行，反應在 e的稀溶液中進行，反應、 均可用于實驗室制取某種氣體(圖中部分反應物和生成物沒有列出)。請按要求回答:,i的化學式(1)寫出c的電子式(4)反應的離子方程式為 由c制取e時反應物的狀態是,j制取l時反應的環境是(2)反應的化學方程式為9. (10分)已知下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物(圖中部分生成物沒有列出)。化合物a是一種常用的肥料，其化學式可表示為xyzm,組成a的四種元素都是短周期元素、其

7、原子序數之和為22, x、m z分別位于相鄰的主族，原子序數依次增大。c d g i、j、k為氣體，其中c、k的溫室效應均顯著，k是含碳量最高的有機物， d能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。b為一種白色固體，其化學式可表示為x3y6m, e的化學式可表示為 xm。請按要求回答下列問題：(1)反應、的化學方程式分別為 、(2)b中m的質量分數為。(3)化合物品一種新型無機材料，它的一種結構(3 - x 3m4)具有可與金剛石相媲美的硬度。請推測該材料可能用途之一是。10. a是一種重要的礦石，bi均是中學化學常見物質， 其中d、h為氣體。j是有兩種元素形成的化合物， 它是一種良好的耐熱沖擊材料，抗熔融

8、金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的增蝸材料，它還是電絕緣體。它們在一定條件下有如下轉化關系(某些反應產物和反應條件已略去 )，其中反應一是某工業流程的重要組成部分：受試回答下列問題：(1)寫出反應和的離子方程式：(2)操作i和操作n的實驗名稱分別是 和；(3) h氣體在后續反應中必須是干燥的，干燥h氣體時所選擇的干燥劑可以是 (4) j的化學式為,其晶體中存在的化學鍵類型有共價鍵和 (5)有人說在反應中選擇 (nh4)2co比nhhco更好，其理由是 11. (10分)已知x為中學化學中的一種常見的鹽，f為淡黃色固體；m n為常見的金屬，n的最高價氧h為氣體單質，d為無色氣體，在空

9、氣中會化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承; 出現紅棕色。各物質的轉化關系如下圖（部分反應產物已略去）請回答下列問題：（1） x的化學式為 ; f的電子式為 。（2）反應的離子方程式為 。反應的化學方程式為。（3）若向100 ml鹽x的溶液中加入10 g金屬單質m的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得 10.16g固體q則濾液a中溶質的物質的量濃度為 。（假設體積不變）12、（10分）有下列物質之間的相互轉化已知e是具有還原性的含氧酸鈉鹽，回答下列問題（方程式中的物質用對應的元素符號或化學式表示）寫出a和q反應生成 b和c的方程式： 。nkfq和n32f2q均為易溶于水的鹽。 nkfq溶

10、于過量的新制氯水后形成黃色溶液，向該溶液中滴入kscn溶液出現血紅色。分別寫出反應以及nafq溶于過量氯水的離子方程式：事實上，金屬f放置于一定濃度 nao而e混合溶液中一段時間，發生反應、，生成的nafq和naeq 能發生可逆反應， 在f表面生成一層致密的氧化物保護層。試寫出n&fq和n32f2q相互反應生成保護層的化學反應方程式為： 。為防止金屬f的腐蝕，將f制品放置于一定濃度 nao麗e混合溶液中時，naoh的濃度不宜 （填“太小”或“太大”）。13. （12分）an均為中學化學中的常見物質，其中a是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產上的重要原料，單質 m是目前使用量最大的金屬，常溫

11、下 b e、f為氣體，g為無色液體，這些物質在一定條件下存在如下轉化關系，其中有些反應物或生成物已經略去。回答下列問題:h的化學式為 , d的電子式為 b 和 n 的離子反應方程式為 ;d與g反應的離子方程式為 ; g與 m反應的化學方程式為 ;可用于凈化水，其原因是 14. （8分）已知a為常見金屬,x、y為常見非金屬，x、e、f、g常溫下為氣體，c為液體，b是一種鹽,。現用a與石墨作電極，b的濃溶受熱極易分解，在工農業生產中用途較廣(如被用作某些電池的電解質)(注意：其中有些反應的條件及部分生成物液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖:被略去)請填寫下列空白：(1)反應為a在

12、某種氣體中燃燒，生成單質 y和a的氧化物，其反應方程式為 (2)從d溶液制備d的無水晶體的“操作 a”為。(3)反應的化學方程式為 。4 4)反應的化學方程式為 。答案1.(1) a cl 2b hclo c nacl d hcl(2) z b cl 2+ho hc1o+ hcla a mno 2+4hc1 (濃)mncb+c12t +2h2o2、(1) cuso- 5h2。,dfe + cuso4 = feso4 + cu3、（1）na hcl 2na + 2h 2o = 2naoh + h2 t feci3 + 3naoh =fe(oh) 3 j + 3nacl4. (10co2 t +

13、4not + 2h2。(2 分) 2fe2+ cl 2 =2fe3+ 2cl (2 分)h2(g ) +cl2(g) =2hcl(g) ; ah= 184.6kj mol-1 (2 分)2c+ sio2局溫 2cot + si (2 分) 原子(1分)5. (10分，每空2分)(1) naq(2 分)(2) h +h2o+alq- al(oh) 3 一 al 3+3oh (2 分) c(na +)+c(h +) = 2c(s 2-)+c(hs-)+c(oh-)(2 分)(3) 3no+h2o = 2hnq+no(2 分)no能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥no (2分) 6、(1) al 4g3

14、； naq; ch傕化劑4nb 6h2o(2) 1.204 x 1024 (3 ) 4nh + 5c2(4) 2a0 + co+ 3h2o= 2al(oh) 3 j + co2(或 alo2 +co+ 2h2o= 2al(oh) 3 j + hco);al(oh) 3+ 3h|+ = al3 + + 3h2o(5) ch(g) + 2q(g) =cq(g) + 2hzo(l) ; h= 889.6kj - mol7、(1) al4c3(2) 取試樣，進行焰色反應，若火焰顯黃色，說明有na+存在。(3) 2nacl+2h2o= cl2 t + cl 2 t +2naoh(4) al 3+3alo

15、2-+6 h2o=4al(oh)3 j(5) alo2+2 h 2oal(oh) 3+ oh8. (8 分)(1) h .mg(oh)(每空 1 分)it(2)4fe(oh) 2+q+2h2o= 4fe(oh)3 (2 分)(3)ag(nh3)2+2h+cl =2nh+ + agclj ( 2 分)(4)c為固體 無氧(每空1分)9. (1)6(nh2)2co 一 c 3hsn6 + 6nh 3 + 3co2、4no + o 2+2h2o = 4hno3、 co2+4h - ch +2h2o (2)66.7% (3) 做耐磨材料等。10. (1) 2aio2-+co+3h2o=2al(oh)3

16、 j+co2-nh 4+hco+2oh=nh t +co2+2h2。(2)過濾、加熱(3)堿石灰(4) aln,配位鍵(5)使用(nh4)2co時，使用等量的 naoh液生成的nh多 11、(10 分)(1) cmhor,后后(2 分/個，共 4 分) 3fe 2+ + no3 + 4h+ = 3fe 3+ + not + 2h 2o (2 分) 2a14f&?o.=al2oj + 2fe q 分)(3) 0.2 mol/l (2 分)12、(10 分)(1) 4nh + 5o 24no + 6h 2。 6feo2 + no 2 + 5h 2o = 3fe 2q2 + nh 3 + 7oh 2feo22 + cl 2 + 8h + = 2 fe 3+ + 2cl + 4h 2o(3) n&feq + na zfezq +2h2ofe 3o4 + 4naoh(4)太大；(每空2分)13 .(共12分)(每空2分)h化學式：fe3q d的電子式