1、第一章復習題A .鋁片與稀H2SO4反應C 灼熱的炭與CO2反應4.當1 g氨氣完全分解為氮氣、 2 + 3H2（g）=2NH3（g）AH = 92.4 kJ/mol N2（g） + 3H2（g）=2NH 3（g）AH = 46.2 kJ/mol13 NH 3（g）=?N2（g） + 尹2（g） AH = + 46.2 kJ/mol 2NH 3（g）=N2（g） + 3H2（g）AH = 92.4 kJ/molA . B .C .D .全部5.參照反應Br + H2HBr + H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（）A. 正反應為吸熱反應B 正反應為放熱反應C 加入催化劑，該化學反應

2、的反應熱增大D 從圖中可看出，該反應的反應熱與反應途徑有關426“能源分類相關圖”如圖所示，四組能源選項中全部符合 圖中陰影部分的能源是（）A 煤炭、石油、潮汐能B 水能、生物能、天然氣C 太陽能、風能、沼氣D 地熱能、海洋能、核能7. 下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是（）HBr+HA . H2（g） + ；O2（g）=H2O（g）AHiB . C（s） + O2（g）=CO（g）AH2一、選擇題（本題包括有16小題，每題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意 ）1 固體碘在受熱時發生升華現象，有關敘述正確的是（）A 碘受熱升華，破壞的是分子間作用力，未破壞1 1共價鍵，因此未發生吸熱反應

3、B 碘受熱升華，吸收熱量，發生了吸熱反應C .碘升華，未破壞共價鍵，不供應熱量也能發生D 碘升華過程中，熱能轉變為化學能2.為減少汽車對城市大氣的污染， 近年來中國成功地開發出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。 這種汽車可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物以及多環芳香烴的排放，保護環境。這種“綠色汽 車”的燃料是（）A .甲醇 B .汽油 C.柴油 D .重油3.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）B. Ba（OH） 2 8H2O 與 NH 4CI 反應D .甲烷在O2中的燃燒反應氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是1C. S（s）+ O2（g）=SO2（g）AH

4、3D . H2S（g） + 22（g）=S（s）+ H2OQ） AH48. 已知常溫時紅磷比白磷穩定，在下列反應中： 4P（白磷，s） + 5O2（g）=2P2O5（s） AH = - a kJ/mol 4P（紅磷，s） + 5O2（g）=2P2O5（s） AH = - b kJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關系為（）A . ab D .無法確定9灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn（s,白）+ 2HCl（aq）=SnCI 2（aq） + H2（g） AH1 Sn（s,灰）+ 2HCl（aq）=SnCI 2（aq） + H2（g） AH213 2 c_ 1 Sn（

5、s,灰） AH2B .錫在常溫下以灰錫狀態存在C .灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D .錫制器皿長期處在低于13.2 C的環境中，會自行毀壞10. 已知： 101 kPa 時，2C（s） + O2（g）=2CO（g）AH = - 221 kJ/mol稀溶液中， H + （aq）+ OH-（aq）=H2O（l） AH = - 57.3 kJ/mol下列結論正確的是（）A .碳的燃燒熱大于110.5 kJ/molB .的反應熱為 221 kJ/molC.稀硫酸與稀 NaOH溶液反應的中和熱為 57.3 kJ/molD .濃硫酸與稀 NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量11. 已

6、知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H O鍵形成時放出熱量 463 kJ，則氫氣中1 mol H H鍵斷裂時吸收熱量為（）A . 920 kJ B . 557 kJ C . 436 kJ D . 188 kJ12 .在下列各說法中，正確的是（）A . AH0表示放熱反應，AH 0表示吸熱反應B .熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數C . 1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH） 2反應生成BaSOq沉淀時放出的熱叫做中和熱D . 1 mol H2與0.5 mol。2反應放

7、出的熱就是 H?的燃燒熱13 .已知298 K時合成氨反應，N2（g） + 3H2（卽-NH3（g） AH = - 92.0 kJ mol -1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H 2放在一密閉容器中， 在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（假定熱量無損失）（）A . 一定小于 92.0 kJB. 一定大于 92.0 kJC. 一定等于 92.0 kJD.無法確定這個過程的熱效應14. 不管化學反應過程是一步完成還是分為數步完成,是相同的。祖度汁已知：H20(g)=H 20(1)AHi = Qi kJ/mol C2H 50H(g)=C 2H5OHQ)AH2 = Q2 kJ/m

8、ol 碎泡誅烈料C2H5OH + 3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(g)AH3 = Q3 kJ/mol 若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為()A . Qi+ Q2+ Q3B. 0.5(Qi + Q2 + Q3)C. 0.5Q1 1.5Q2+ 0.5Q3D. 1.5Q1 0.5Q2+ 0.5Q315. 已知 H (aq)+ OH (aq)=H2O(l)AH = 57.3 kJ mol。以下四個化學反應方程式： H2SO4(aq) + 2NaOH(aq)=Na 2SO4(aq) + 2H2O(l); H2SO4(aq) + Ba(OH) 2(aq)=BaSO4(

9、s)+ 2H2OQ); HCI(aq) + NH3 H2O(aq)=NH 4Cl(aq) + H2O(l); CH3COOH(aq) + NH3 H2O(aq)=CH3COONH 4(aq)+ H2OQ),其中反應熱為 57.3 kJ mol 的是 ( )A .和B .C .D .以上都不對16. (2017青島質檢)下列各組熱化學方程式中，化學反應的AH前者大于后者的是()1 C(s) + O2(g)=CO2(g) AH1C(s) + ?O2(g)=CO(g)AH 2 NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)AH3NaOH(aq) + HNO 3(aq)=Na

10、NO 3(aq) + H2O(l)AH41 出9) + ?O2(g)=H 2O(I)AH5 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH6 CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2AH7 CaO(s) + H2O(l)=Ca(OH) 2(s) AH8A . B.C.D.二、非選擇題(本大題包括4小題，共52分)17. (10分)根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：(1) 已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是(2) 右圖是198 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化 學方程式為：。18. (12分)50 mL 0.50 mol/L鹽

11、酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：(1) 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大” “偏小”“無影響”)。實驗中改用60 mL 0.50 mol L 鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填相等”、“不相等”），所求中和熱（填“相等”、“不相等”），簡述理由（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 （填“偏大”、“偏小”“無影響”）。19. （12分）如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。其

12、實驗順序是：按圖所示將實驗裝置連接好。 在U形管內加入少量紅墨水（或品紅）溶液。打開T型管螺旋夾，使 U形管內兩邊的液面處于 同一水平面，再夾緊螺旋夾。 在中間的試管里盛 1g氧化鈣，當滴入2mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。該實驗中必須進行的一步實驗操 該 實 驗的原 理實驗中反應的化學反應方程試回答：（1）實驗中觀察到的現象是 。說明CaO、H2O的能量與Ca（OH） 2的能量之間（6）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現象？ 。20. （18分）（2017黃崗中學高二質檢）紅磷P（s）和Cl2（g）發生反應生成 PCl3（g）和PCl5（g）。反應過 程和能量關系如下圖所示（圖中的AH表示生成1 mol產物的數據）。根據上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCI3的熱化學方程式是 ;（2）PCl5分 解