1、課題1質量守恒定律趣味導讀已知氫氣和氧氣在點燃的條件下反應能生成水。用文字表達式表示如下：氫氣 + 氧氣水1 g 9 g2 g 8 g3 g 7 g4 g 6 g5 g 5 g請問以上是否都生成10 g水？ 答案：沒有一個能生成10克水！想知道為什么嗎？向下學習吧!智能點撥例1 某校研究性學習小組查閱化學史料時發現：早在300多年前，英國化學家玻義爾在一個敞口的容器中能夠加熱一種金屬，結果發現反應后質量增加了，由此得出反應前后質量不守恒。之后，俄國化學家羅蒙諾索夫在密封玻璃瓶中燃燒金屬，發現反應后質量不變，由此得出反應前后質量守恒。這兩位科學家的實驗相似，為何結論不同？該學習小組沿著科學家的足

2、跡進行實驗探究，請你完成以下相關內容：（1）交流討論：兩位科學家得出不同的結論究竟與哪些實驗因素有關呢？（2）提出假設：若用同種金屬、同一容器都進行實驗，兩位科學家得出不同的結論主要是由于 緣故。（3）實驗驗證：已知：鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉固體操作步驟及實驗現象簡答在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一小塊金屬鈉，塞進橡皮塞，稱量，用砝碼使天平平衡。稱量后需 。取下錐形瓶，放在墊有石棉網的三腳架上微熱，觀察到金屬鈉著火燃燒，冷卻后，再稱量。稱量時，觀察到 。將錐形瓶塞取出一會兒后，蓋上瓶塞，再稱量。稱量時，觀察到 。（4）得出結論：假設成立。（5）依據以上實驗事實：解釋兩位科學家的實驗結論： 。

3、 解答：（2）反應容器中敞開與密閉的差異（3）檢查天平是否平衡，天平保持平衡，天平指針向左偏移。（5）羅蒙諾索夫是在密閉容器中實驗，金屬燃燒后質量的增加來自瓶內空氣中氧氣的減少，因此反應后質量不變；玻義爾是在敞口容器中實驗，金屬燃燒消耗瓶內氧氣后，瓶外的空氣不斷補充流入瓶內，因此反應后容器內物質質量增加了。點評：波義爾用敞口容器在空氣中加熱金屬，金屬與空氣中的氧氣發生了化學反應，由于有外界的氧氣參加反應，可回顧波義爾得出的結論不守恒。而羅蒙諾索夫因為是在密封玻璃瓶內加熱金屬，金屬雖然也被氧化，但是至于玻璃瓶內的氧氣發生了化學反應，故反應前后的質量不變，從而得出了質量守恒定律。例2：在一個密閉容

4、器中有X Y Z Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的的質量如下：物質XYZQ反應前質量/g22845反應后質量/g待測24014試推斷該密閉容器中發生的化學反應基本類型為（ ）A. 分解反應 B.化合反應 C.置換反應 D.復分解反應分析：了解了幾種基本反應類型后，我們在分析本題所給的條件，反應前Z 物質有84克，而反應后Z物質為0克，相應Y 、Q都大大增加，可見這是一個Z作為反應物的分解反應。 例3：為研究化學反應前后反應物和生成物之間的質量關系，三個同學分別作了如下三個實驗：實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結束后，再稱量。實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入城有鋅粒的燒杯中，

5、稱量，然后將鹽酸和鋅粒接觸，充分反應后再稱量。實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后，設法使兩種溶液混合，充分反應后，再稱量。三位同學得到的實驗數據如下表：編號實驗一實驗二實驗三反應前（g）4.8112.6118.4反應后(g)8.0112.4118.4（1）從表面上看，這三個實驗中，發生化學反應前后物質的質量（填“增大”、“減小”、“不變”）：實驗一 ；實驗二；實驗三。（2）造成上述結果的可能原因是。（3）在三個實驗中，實驗正確地反映了化學反應前后反應物和生成物之間的質量關系。（4）由此可以得出結論：用實驗來研究化學反應前后反應物和生成物之間的質量關系時，必須

6、在容器中進行。分析：這是一道實驗探究題。探究是新課標的重要內容，它體現了“過程與方法”的教學目標。在探究式學習的模式下，學生不再是一味的被動接受，是主動地參與進來，很好的調動了學生的積極性。在學生自己動手體會了知識的過程之后，留下的印象才會更加深刻而持久。讓學生也能體驗當一名小科學家的樂趣。答案：（1）增大減小不變（2）實驗一的反應前的質量總和還應包括參加反應的氧氣質量。實驗二測定的生成物質量中少了另一種生成物氫氣的質量。（3）三（4）封閉隨堂反饋1.在2 400多年前，古希臘哲學家德謨克利特在一首詩中表達了物質不滅的觀點：“無中不能生有，任何存在的東西也不會消滅。看起來萬物是死了，但是死則有

7、生；正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，依然欣欣向榮。”請你從分子和原子的觀點，說明物質不滅的原因。2.早在十七世紀，質量守恒定律被發現之前，英國化學家玻意耳曾做過一個實驗：在一個密閉玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器稱量金屬灰，發現比原金屬質量增加了。（1）試解釋金屬灰的質量比原金屬的質量增加的原因。（2）由于玻義耳稱量方法上的原因，他錯過了發現質量守恒定律的機會，請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。游戲化學方程式能提供很多有關反應的信息。請以小組為單位進行比賽：給出幾個不同的化學方程式，分別寫在小展示板上，讓各組的同學將他們能想到的化學方程式

8、能提供的信息都寫在展示板上。寫的最多最準的一組為優勝組。觀眾一定要保持肅靜。火眼金睛1.下列說法正確的是（ ）A.根據質量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應能生成2 L水B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質量守恒定律C.只有固體、液體間的物質反應才遵守質量守恒定律，如果有氣體參加反應，就不遵守了D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質量之和。2.根據質量守恒定律，3克碳和9克氧氣直接生成二氧化碳的質量是（ ）A.12克 B.11克 C.44克 D.22克3.R在氧氣中燃燒的化學方程式為：2R+3O2=2CO2+4H2O，則有關R的組成敘述正確的是（ ）A.只

9、含有碳、氫元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素4.下列敘述中，錯誤的是（ ）A.化學反應前后，物質的質量總和是一樣的B.元素的種類是一樣的 C.各種原子的總數是一樣的D.物質的分子的個數是一樣的畫龍點睛5.在A+B=C+D的反應中，5 gA物質跟4 gB物質恰好完全反應，生成3 gC物質和 克D物質，這是根據 定律進行上述計算的。6.在化學反應2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學式為 。7.在A+B=C+D的反應中，A與B的質量比為4:3，當生成物C與D共2.8 g時，則參加反應的B的質量是 g。現場觀察8.用下列裝

10、置進行證明質量守恒定律實驗。（1）反應前后容器中物質的總質量不相等的是 。（2）能用于驗證質量守恒定律的是。課外閱讀拉瓦錫拉瓦錫生于巴黎，他與別人合作制定出化學物種命名原則，創立了化學物種分類新體系。拉瓦錫根據化學實驗的經驗，用清晰的語言闡明了質量守恒定律和它在化學中的運用。這些工作，特別是他所提出的新觀念、新理論、新思想,為近代化學的發展奠定了重要的基礎，因而后人稱拉瓦錫為近代化學之父。化學家拉瓦錫原來是學法律的。1763年，年僅20歲的拉瓦錫就取得了法律學士學位，并且獲律師從業證書。拉瓦錫的父親是一位頗有名氣的律師，家境富有。所以拉瓦錫沒有馬上去律師，那時他對植物學發生了興趣，經常上山采集標本使他又對氣象學產生了興趣。在地質學家葛太德的建議下，拉瓦錫師從巴黎著名的化學家伊勒教授。從此，拉瓦錫就和化學結下不解之緣。拉瓦錫在學校是一個天才男孩。20歲時因出色地撰寫了巴黎街道照明的設計文章而獲得