1、12 1、意義意義：物質的量濃度是生產上和科學實驗上常物質的量濃度是生產上和科學實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法用的一種表示溶液組成的重要方法.因此因此,我們要學會我們要學會配制一定物質的量濃度的溶液配制一定物質的量濃度的溶液.2、要求：、要求：因為要求比較精確所以我們要使用精確的因為要求比較精確所以我們要使用精確的儀器儀器容量瓶容量瓶一、一定物質的量濃度溶液的配制一、一定物質的量濃度溶液的配制3規格，規格， 使用溫度，使用溫度， 刻度線刻度線容量瓶上需標有容量瓶上需標有 ：100ml204容量瓶的規格容量瓶的規格常用的有：常用的有： 50mL .100mL. 250mL. 500mL.

2、 1000ml50mL .100mL. 250mL. 500mL. 1000ml5 61.溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行2.2.不能長期存放溶液或進行化學反應不能長期存放溶液或進行化學反應 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器） 注意事項：注意事項：3.3.容量瓶使用前要容量瓶使用前要檢漏檢漏檢漏檢漏：往容量瓶中加入一定量的水，塞好：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來一會，觀察瓶塞周圍是底，把瓶倒立過來一會，觀察瓶塞周圍是否漏水，將瓶正立，并將瓶塞旋轉否漏水，將瓶

3、正立，并將瓶塞旋轉180180后再塞緊，再倒立，再檢驗是否漏水。后再塞緊，再倒立，再檢驗是否漏水。7 1.計算計算8 2.稱量稱量（用托盤天平稱取固體溶質的質量或（用托盤天平稱取固體溶質的質量或用量筒量取液體溶質的體積）用量筒量取液體溶質的體積）稱量時能將稱量時能將NaCl固體直接放固體直接放置于托盤上嗎置于托盤上嗎?用濾紙，用濾紙，aOH等具腐蝕性等具腐蝕性的應用表面皿，并且的應用表面皿，并且aOH容易潮解所以在稱量時應迅容易潮解所以在稱量時應迅速速9（1 1）使用前要調零）使用前要調零（2 2）兩個托盤上各放一張大小相同）兩個托盤上各放一張大小相同 的稱量紙的稱量紙（3 3）稱量時遵循左物

4、右碼的原則）稱量時遵循左物右碼的原則（4 4）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序（5 5）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量的注意事項稱量的注意事項103.溶解溶解：將溶質倒入小燒杯將溶質倒入小燒杯, 加入適量的水并用加入適量的水并用玻璃棒攪拌溶解玻璃棒攪拌溶解, 冷卻致室溫冷卻致室溫.5.9g114. 轉移轉移 注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體 灑在外面，應用玻璃棒引流。灑在外面，應用玻璃棒引流。思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶中，思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到

5、容量瓶中， 此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？ 應如何處理？應如何處理？答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的 氯化鈉未被轉移。因此要用蒸餾氯化鈉未被轉移。因此要用蒸餾 水水洗滌洗滌用過的燒杯和玻璃棒。用過的燒杯和玻璃棒。5.洗滌：洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中。12在容量瓶中繼續加水至距在容量瓶中繼續加水至距刻度線刻度線12cm處，改用膠處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相凹液面最低處與刻度線相切）

6、。切）。思考思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠：若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？頭滴管把多余的液體取出嗎？答：答：不能，必須重新配制不能，必須重新配制6.定容定容：13把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。轉和搖動幾次，混合均勻。思考思考：搖勻后發現液面低于刻度線，能否補充：搖勻后發現液面低于刻度線，能否補充水？水？答答:不能。液面低于刻線是因為還有溶液掛壁，當不能。液面低于刻線是因為還有溶液掛壁，當靜置后就會恢復原狀靜置后

7、就會恢復原狀.7.搖勻搖勻: 148.裝瓶貼標簽裝瓶貼標簽 (容量瓶不能保存溶液容量瓶不能保存溶液)15實驗再現16 小結：步驟及所用儀器小結：步驟及所用儀器 計算計算 稱量（托盤天平、藥匙稱量（托盤天平、藥匙 、量筒）、量筒） 溶解（燒杯、玻璃棒）溶解（燒杯、玻璃棒） 轉移和洗滌（容量瓶、玻璃棒）轉移和洗滌（容量瓶、玻璃棒） 定容（膠頭滴管）定容（膠頭滴管） 搖勻搖勻 裝瓶貼標簽裝瓶貼標簽計計量量溶溶轉轉洗洗定定搖搖裝裝17實驗所需儀器實驗所需儀器 容量瓶容量瓶托盤天平托盤天平藥匙藥匙量筒量筒燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒滴管滴管181、為什么要將燒杯中的溶液冷卻至、為什么要將燒杯中的溶液冷卻至室溫后

8、再轉入容量瓶？室溫后再轉入容量瓶？2、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁？、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁？為何要將洗滌燒杯后的溶液注入容為何要將洗滌燒杯后的溶液注入容量瓶中？量瓶中？19？20二、溶液配制的誤差分析二、溶液配制的誤差分析 1.天平的砝碼上占有其他物質或已銹蝕（）天平的砝碼上占有其他物質或已銹蝕（）2.試劑與砝碼的左右位置搞錯（試劑與砝碼的左右位置搞錯（ ）3.量取液體溶質時，俯視讀數（量取液體溶質時，俯視讀數（ ）4.定容時俯視刻度線（）定容時俯視刻度線（）5.所配溶液未冷卻至室溫即轉入容量瓶定容（）所配溶液未冷卻至室溫即轉入容量瓶定容（）偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低下列

9、操作對溶液濃度造成的誤差是下列操作對溶液濃度造成的誤差是216. 轉移溶液時不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉轉移溶液時不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉 入容量瓶（）入容量瓶（）7. 溶解、轉移、洗滌時有溶液流出容器外，使溶質溶解、轉移、洗滌時有溶液流出容器外，使溶質 減小（）減小（） 容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，在瓶內有少容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，在瓶內有少 量水殘留（量水殘留（ ）9. 定容搖勻后，靜止時發現液面低于刻度線，再加定容搖勻后，靜止時發現液面低于刻度線，再加 水到刻度線（）水到刻度線（）10. 定容時加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，定容時加水過量越過刻度線，又取出部分溶

10、液， 使液面降至刻度線（）使液面降至刻度線（）偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低無影響無影響22討論？23 俯視刻度線，實際俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，加水量未到刻度線，使溶液的物質的量使溶液的物質的量濃度增大；濃度增大； 仰視刻度線，實際仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，加水量超過刻度線，使溶液的物質的量使溶液的物質的量濃度減小。濃度減小。 24小結小結一定物質的量濃度溶液的配制：一定物質的量濃度溶液的配制： 1 1、步驟：、步驟： 2 2、實驗所需儀器：、實驗所需儀器： 3 3、容量瓶使用的注意事項：、容量瓶使用的注意事項： 4 4、影響濃度的主要因素：、影響濃度的主要因素： 5 5、

11、學會誤差分析：學會誤差分析：251下列有關實驗的敘述，正確的是() A容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分離水和酒精的混合物C配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體D用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內壁A A課堂檢測課堂檢測262配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是()A所用NaOH已吸潮 B向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C有少量NaOH溶液殘留在燒杯內 D向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面BDBD273要配制濃度約為2 molL1的NaOH溶液100 mL。下面操作正確的

12、是()A稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后，用蒸餾水稀釋至100 mLC稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1的NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中ADAD284實驗室用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液240 mL，回答下列問題。(1)所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、_、_和膠頭滴管。(2)本實驗需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)_g。(3)容量瓶上標有刻度線