1、玉山一中2015屆高三化學(xué)（強(qiáng)化）周周測(cè)試題（十二）登分表序號(hào)注意:答題前，請(qǐng)考生先將自己的姓名、班級(jí)、登分表序號(hào)填寫(xiě)清楚題號(hào)713262728選做題總 分得分姓名：班級(jí)：高三（）登分表序號(hào)選擇題使用2b鉛筆填涂；非選擇題使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫(xiě)，要求字體工整78910111213a a a a a a a b b b b b b b c c c c c c c d d d d d d d 本大題包括7個(gè)小題，每小題 6分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的7.在研究金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確.的是：（） a.將一小塊na投入水中，鈉浮于水面，說(shuō)

2、明鈉密度比水小b.將一小塊na投入滴有酚酬:的水中，溶液變紅，說(shuō)明反應(yīng)生成了堿c.將一小塊na投入cuso4溶液中，生成暗紅色固體，說(shuō)明 na比cu活潑d.點(diǎn)燃na與肥皂水反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡，有尖銳爆鳴聲，說(shuō)明有h2生成8 .分子式為c4hioo的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）a. 6種b. 7種c. 8種d. 9種某種9 .在體育比賽中使用興奮劑是一種不符合奧林匹克精神的行為，興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（a .該物質(zhì)分子式為 cl6h18。3b.該物質(zhì)分子內(nèi)所有原子可能在同一平面上c. 1 mol該物質(zhì)與足量h2反應(yīng)后的產(chǎn)物不能與 naoh溶液反應(yīng)d.該物質(zhì)可發(fā)生

3、取代、加成、消去、氧化、加聚等有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型10 .以下事故處理及實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是(a.實(shí)驗(yàn)中不慎將酒精燈翻倒，導(dǎo)致酒精灑落桌面并起火，應(yīng)迅速用水撲滅b.蔗糖中滴加濃硫酸產(chǎn)生氣體，能使酸性kmno 4溶液褪色，說(shuō)明該氣體具有漂白性c.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小d.做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定前應(yīng)將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗11 .指定反應(yīng)的離子方程式中，表達(dá)正確的是()a.向mg(hco 3)2溶液中，加入過(guò)量的澄清石灰水：mg2+2 hco 3 +ca2+2 oh =caco3( +mgcqj +2hob.將足量的co2通入飽和碳酸鈉溶液中：co2+co32 +h2o

4、=2hco 3c.明磯凈水原理：al 3+3h 2oal(oh) 3 (膠體)+3h +d.硫酸亞鐵溶液和稀硫酸、過(guò)氧化氫混合：fe2+2h2o2+4h +=fe3+4h2o12 .現(xiàn)有鋁和過(guò)氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得混合溶液中c (al3+) : c (so42-) : c (h + ) = 1 ： 4： 2,則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量 比為()a. 1 ： 3b. 3： 4c. 9 ： 8d. 9 ： 1613 .將9.0g銅和鐵的混合物投入 100ml稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12l no,剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100ml等濃度的稀

5、硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12l no。若向反應(yīng)后的溶液中滴入kscn溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是()a.第一次與100ml稀硝酸反應(yīng)后剩余 4.8g金屬為銅和鐵b .反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算c.若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，還可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12l nod.原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量各為0.075mol二.非選擇題：(共43分)26. (14分)冬青油即水楊酸甲酯，在醫(yī)療中常用于消炎、鎮(zhèn)痛。i.冬青油的有關(guān)性質(zhì)如下：冬青油為無(wú)色透明油狀液體，相對(duì)分子質(zhì)量為152.密度為1.184g?cm 3,沸點(diǎn)223.3c,熔點(diǎn)-86c .微溶于水，易溶于有

6、機(jī)溶劑.露置在空氣中 則易緩慢變色.n.由水楊酸和甲醇在濃硫酸存在條件下反應(yīng)制得冬青油的反應(yīng)如圖1為：圖1圖2某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組利用如圖2所示的裝置制備冬青油。實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：將三頸燒瓶、量筒，置于烘箱中干燥10min;用天平稱(chēng)取6.9g水楊酸，用量筒分別量取 30ml （約24g）甲醇，6ml濃硫酸，然后將3種試劑分別加入已干燥的三頸燒瓶中，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后置于磁力攪拌加熱器上加熱；加熱到8595c,在甲醇回流狀態(tài)下反應(yīng)1.5h.反應(yīng)結(jié)束后將盛有混合物的燒瓶置于冷水浴中冷卻，然后再將冷卻后的混合物倒入分液漏斗中，依次加入50ml5%nahco 3溶液和30ml水，充分震蕩，靜置，分層；棄

7、去水層，將有機(jī)層注入干燥的錐形瓶中，加入適量無(wú)水氯化鈣；將步驟所得的產(chǎn)品蒸儲(chǔ)，收集221224c的微分，稱(chēng)得產(chǎn)物質(zhì)量為 6.8g.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是 。（2）裝置中儀器a的名稱(chēng)是;水應(yīng)該從 （選填t 或？ ）處流入；儀器b的適宜規(guī)格為 （填序號(hào)）。 50 c 150 c 300 c（3）加入 nahco3溶液的目的是 ;加入水震蕩分層后，冬青油的粗產(chǎn)品在 （選填上”或“下”）層。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，水層應(yīng)該從分液漏斗的 （選填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）本次實(shí)驗(yàn)冬青油的產(chǎn)率是 。27. （14 分）.25 c時(shí)，0. 1

8、mol l -1 的 ha 溶液中 c（h+）/c（oh ） = 101。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：ha是 （選填 強(qiáng)電解質(zhì)”或 弱電解質(zhì)”j在加水稀釋 ha溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是（填字母）。a. c(h+)/c(ha)b. c(ha)/(a ) c. c(h )與 c(oh )的乘積 d. c(oh )若m溶液是由上述 ha溶液v1 ml與ph = 12的naoh溶液v2 ml混合充分反應(yīng)而得， 則下列說(shuō)法中正確的是 。a.若溶液 m 呈中性，則溶液 m 中 c(h+) + c(oh ) = 2. 0x10-7 mol l- -1b .若vi =v2 ,則溶液m的ph 一定等于7c.若

9、溶液m呈酸性，vi 一定大于v2d.若溶液m呈堿性，vi 一定小于n2.若已知在25 c, agcl的ksp = i. 8 m 0,現(xiàn)將足量agcl分別放入：100 ml蒸儲(chǔ)水中； 100 ml 0.2 mol l- -1 agno3 溶液中； 1。ml 0.1 mol l -1 alcl3 溶液中;100ml 0. 1 mol l -1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认耤(ag+)由大到小的順序是： (用序號(hào)連接)。.若1mol so2(g)氧化為1mol so3(g)時(shí)的ah = 99 kj mol-1,已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kj mol-1,則由 s(s)生成 3 mol so3(g)

10、的 ah =。.對(duì)于2no2(g)n2o4(g) ah c.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深、c淺.b、c兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：b、ch3ch2br k 一 ch3ch2ohd13.d7. c 8. b 9. c 10. c 11. c 12.26. （14分；除注明外其余每空各1分）（1）催化劑、吸水劑（2分）（2）冷凝管（3）將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解（2分)便于液體分層（4）下口放出（2分）(5) 89.5%(3分)27. （14分；除注明外其余每空各 1分）（1）弱電解質(zhì)(2)(3) - 1185 kj mol-1 (2 分) ch4 - 8em2h2o = co2+ 8h +(2 分)(6)hco3 +“o= h2co3+oh (2 分)na+ hco3 ohh2co3h + co32一(2 分)28. （15分；除注明外其余每空各 1分）（1）si(2)15(2分)be (2分)c（ mol l-1） -1 （2分）溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分2fe2+2h + 電解 2fe3+h2 t （2 分）h2