1、1 第三節第三節 元素周期表的應用元素周期表的應用 學習目標：學習目標： 1.1.以第三周期為例，掌握同周期元素性質的遞變規律。以第三周期為例，掌握同周期元素性質的遞變規律。 2.2.能運用原子結構理論解釋遞變原因能運用原子結構理論解釋遞變原因 2 一、認識同周期元素性質的遞變一、認識同周期元素性質的遞變 交流研討：交流研討： 1.1.同周期元素原子結構有什么相同之處？又有那些遞同周期元素原子結構有什么相同之處？又有那些遞 變規律？變規律？ 2. 2.據原子結構預測同周期元素原子據原子結構預測同周期元素原子失電子能力失電子能力或或得電得電 子能力子能力的相對強弱。的相對強弱。 相同點：相同點：

2、 遞變：遞變： 最外層電子數由最外層電子數由1 18 8 原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小 電子層數相同電子層數相同 失電子能力減弱，得電子能力增強失電子能力減弱，得電子能力增強 3 金屬性是指元素的原子失去電子的能力。 【思考】怎樣比較元素金屬性的強弱？【思考】怎樣比較元素金屬性的強弱？ NaMg Al 單質與水或單質與水或 酸反應情況酸反應情況 與冷水與冷水 ， 與酸與酸 。 與冷水與冷水 ， 與熱水與熱水 ， 與酸反應與酸反應 。 與與 很難反很難反 應應 與酸反應與酸反應 。 最高級氧化最高級氧化 物對應水化物對應水化 物的堿性物的堿性 結論結論 4 小結小結 Na Mg Al 與水反

3、應劇烈與水反應劇烈 與同濃度酸反應劇烈程度與同濃度酸反應劇烈程度 最高價氧化物對最高價氧化物對 應水化物的堿性應水化物的堿性 原子失電子能力：原子失電子能力： Na Mg Al 5 非金屬性非金屬性是指元素的原子得到電子的能力。是指元素的原子得到電子的能力。 【思考】怎樣比較元素非金屬性的強弱？【思考】怎樣比較元素非金屬性的強弱？ SiPSCl 最高價氧化 物對應水化 物的酸性 與氫氣反應 情況 氫化物的穩 定性 結論 6 小結小結 P S Cl 與氫氣反應難易程度與氫氣反應難易程度 氣態氫化物的穩定性氣態氫化物的穩定性 最高價氧化物對最高價氧化物對 應水化物的酸性應水化物的酸性 原子得電子能

4、力：原子得電子能力：Si P S ClSi P S Cl 7 第三周期元素化學性質 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 8 1 1、判斷下列說法是否正確：、判斷下列說法是否正確： (1) C(1) C、N N、O O、F F原子半徑依次增大原子半徑依次增大 (2) PH(2) PH3 3、H H2 2S S、HCl HCl 穩定性依次增強穩定性依次增強 (3) HClO(3) HClO比比H H2 2SOSO4 4酸性強。酸性強。 (4)(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時，甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時， 甲得電子的數目多，所以甲活潑。甲得電子的數目多，所以甲活潑。 課堂練習：課堂練習

5、： 9 2 2、已知、已知X X、Y Y、Z Z三種元素原子的電子層數相同，三種元素原子的電子層數相同， 且原子序數且原子序數XYZXYZ，則下列說法正確的是：，則下列說法正確的是：( )( ) A A、原子半徑、原子半徑XYZXYZ B B、得電子能力、得電子能力X X、Y Y、Z Z逐漸減弱逐漸減弱 C C、最高價含氧酸酸性、最高價含氧酸酸性H H3 3XOXO4 4HH2 2YOYO4 4HZO H2YO4 H3ZO4， 則下列說法則下列說法錯誤錯誤的是（的是（ ） A. 陰離子半徑陰離子半徑 X Y Z B. 氣態氫化物穩定性氣態氫化物穩定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金屬性

6、元素的非金屬性 X Y Z D. 單質的氧化性單質的氧化性 X Y Z 11 第二課時第二課時 12 在周期表中的變化規律 元素原子序數依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子序數依次增加，原子半徑逐漸減小 元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強 13 名稱名稱 反應條件反應條件 方程式方程式 氫化物穩定性氫化物穩定性 F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩定很穩定 Cl2 光照或點燃光照或點燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩定穩定 Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩定較不穩定 I2 高溫、持續加熱

7、高溫、持續加熱 H2+I2=2HI HI很不穩定很不穩定 緩慢進行緩慢進行 1) 1) 鹵素與氫氣的反應鹵素與氫氣的反應 表現為：表現為： （1）鹵素單質與）鹵素單質與H2化合的難易關系：化合的難易關系：F2 Cl2 Br2 I 2 (2)鹵化氫的穩定性關系：鹵化氫的穩定性關系：HF HCl HBr HI 14 2)鹵素間的相互置換鹵素間的相互置換 (1) Cl2 2Br = 2Cl Br2 (2) Cl2 2I = 2Cl I2 (3) Br2+ I = Br I2 思考：根據上述實驗，排出思考：根據上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的的 氧化性強弱順序及氧化性強弱順序及 、 、 、 、 的

8、還 的還 原性強弱順序原性強弱順序 結論結論： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 還原性：還原性： 15 小 結 鹵素原子結構的相似性，決定了單質化學性質的鹵素原子結構的相似性，決定了單質化學性質的 相似性相似性。與金屬反應，生成鹵化物。與金屬反應，生成鹵化物。 與氫氣反應，生成鹵化氫。與氫氣反應，生成鹵化氫。 與水反應，生成鹵化氫和次鹵酸。與水反應，生成鹵化氫和次鹵酸。 鹵素原子結構的差異性，決定了單質化學性質的鹵素原子結構的差異性，決定了單質化學性質的 差異性和遞變性差異性和遞變性 與氫反應的能力漸弱與氫反應的能力漸弱 氫化物的穩定性漸弱氫化物的穩定性漸弱 16 元 素 原子結構原子 半徑

9、 失電 子能 力 最高價 氧化物 對應水化物 堿性 Li2,1 Na2,8,1 K2,8,8,1 Rb2,8,18,8,1 Cs2,8,18,18,8,1 大大 小小 弱弱 強強 弱弱 強強 二、同族元素的性質二、同族元素的性質 17 實驗內容實驗內容實驗現象實驗現象結論結論 鉀和水反應鉀和水反應 鈉和水反應鈉和水反應 思考：閱讀思考：閱讀P24，推斷第一主族元素的其他單質的性質，推斷第一主族元素的其他單質的性質 劇烈反應，劇烈反應， 有爆炸聲有爆炸聲 鉀和水反應比鉀和水反應比 較劇烈，比鈉較劇烈，比鈉 和水劇烈和水劇烈 劇烈反應，有劇烈反應，有 聲音的出現，聲音的出現， 鈉熔成小球鈉熔成小球

10、 鈉和水能夠反應鈉和水能夠反應 同時放出氫氣同時放出氫氣 18 Na 11鈉鈉 Li 3鋰鋰 K 19鉀鉀 Rb 37銣銣 Cs 55銫銫 Cl 17氯氯 F 9氟氟 Br 35溴溴 I 53碘碘 金屬性增強金屬性增強 非金屬性減弱非金屬性減弱 19 同一主族元素的同一主族元素的有何有何變化規律？變化規律？ 試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規律：試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規律： 同一主族元素，最外層電子數相同。自上而下，電同一主族元素，最外層電子數相同。自上而下，電 子層數增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增子層數增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增 強，得電子的能力逐漸減弱。強

11、，得電子的能力逐漸減弱。 小 結 同族元素從上到下同族元素從上到下 失電子能力逐漸失電子能力逐漸增強增強,得電子能力性逐漸得電子能力性逐漸減弱減弱 金屬性逐漸金屬性逐漸增強增強，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸減弱減弱 20 概括概括整合整合 A A A A A A A A 1 2 3 4 5 6 7 失電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸增強得電子能力逐漸增強 失電子能力逐漸增強失電子能力逐漸增強 得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱 21 0 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A AAA AAA Po At 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性

12、逐漸增強金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強 22 23 1.1.砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹和砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹和 砹的化合物不可能具有的性質是（砹的化合物不可能具有的性質是（ ）。）。 A.A.砹是有色固體砹是有色固體 B.B.砹易溶于有機溶劑砹易溶于有機溶劑 C.C.砹化氫很穩定砹化氫很穩定 D.D.砹化銀不溶于水砹化銀不溶于水 【課堂練習】【課堂練習】 C 24 已知磷元素位于第已知磷元素位于第3 3周期周期AA族，族， （1 1）畫出磷的原子結構示意圖；）畫出磷的原子結構示意圖； （2 2）磷元素的最高化學價為）磷元素

13、的最高化學價為 ， 其氫化物的化學式為其氫化物的化學式為 。 【練習】【練習】 25 隨堂練習隨堂練習2 3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增 的順序排列的是（ ） A.SiO2 CO2 SO3 P2O5 B.SiO2 CO2 P2O5 SO3 C. CO2 SiO2 P2O5 SO3 D. CO2 P2O5 SO3 SiO2 B 26 【課堂練習】【課堂練習】 2.2.已知鈹已知鈹(Be)(Be)的原子序數為的原子序數為4 4。下列對鈹及其。下列對鈹及其 化合物的敘述中，正確的是化合物的敘述中，正確的是( )( ) A.A.鈹的原子半徑大于硼的原子半徑鈹的原子半徑大于硼的原子半徑 B.B.氯化鈹化學式中鈹原子的最外層電子數是氯化鈹化學式中鈹原子的最外層電子數是8 8 C.C.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱 D.單