1、第二節 水的電離和溶液的酸堿性(第2課時）【課標要求】了解溶液的酸堿性和ph的關系掌握有關溶液值的簡單計算了解常用的酸堿指示劑【學習重點】水的離子積，濃度、濃度、值與溶液酸堿性的關系有關溶液值的簡單計算【學習難點】值的計算【學習過程】【情景創設】二、溶液的酸堿性和ph定義：ph= ，廣泛ph的范圍為014。注意:當溶液中h+或oh大于1mol/l時,不用ph表示溶液的酸堿性.意義：溶液的酸堿性 常溫(25） 中性溶液：c(h+） c（oh) c(h+) 110 7mol/l ph 7 酸性溶液：c（h+） c（oh) c（h+) 110-7mol/l ph 7 堿性溶液：c（h+) c(oh-

2、） c(h+） 1107mol/l ph 7 溶液ph的測定方法(1）酸堿指示劑法說明：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍的石蕊紅色58紫色8藍色甲基橙3.1紅色3。14。4橙色4.4黃色酚酞8無色810淺紅色10紅色（2)試紙法使用方法: （3)ph計法三、ph的應用閱讀教材p47-48四、有關ph的計算（一）單一溶液的ph計算1、分別求0.05mol/lh2so4溶液和0.05mol/l ba(oh)2溶液的ph值.2、已知常溫下濃度為0.01mol/l的ch3cooh溶液的電離度為1%，求該溶液的ph值。（二）酸堿混合溶液的ph計算3、將ph

3、=2的h2so4溶液與ph=4的h2so4溶液等體積混合后,求溶液的ph值。4、將ph=8的naoh溶液與ph=10的naoh溶液等體積混合后，求溶液的ph值.5、常溫下ph=4的hcl和ph=10的naoh分別按體積比為1:1，11：9,9：11混合，分別求三種情況下溶液的ph值.（三）酸、堿加水稀釋后溶液的ph值6、常溫下，將ph=1的h2so4溶液和ph=13的naoh溶液分別稀釋1000倍，求所得溶液的ph值。思考:若在常溫下，將ph=1的ch3cooh溶液和ph=13的nh3h2o溶液分別稀釋1000倍，則所得溶液的ph值在什么范圍之內.反饋練習1求下列溶液混合后的ph:(1) 把p

4、h2和ph=4的兩種強酸溶液等體積混合,其ph .(2) 把ph12和ph14的兩種強堿溶液等體積混合,其ph= 。（3） 把ph5的h2so4溶液和ph8的naoh溶液等體積混合，其ph 。2室溫時，將ph=5的h2so4溶液稀釋10倍，則c（h+)：c(so42）= ；若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍，則c(h+)：c(so42-）= .c(oh-）220ml0。01mollkoh溶液的ph為 ；30ml0.005mollh2so4溶液的ph為 ；兩溶液混合后，溶液的ph為 。3設水的電離平衡線如右圖所示。（1）若以a點表示25時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫度升高到100時，水的電離平衡

5、狀態到b點,則此時水的離子 10-6積從_增加到_；10-7（2）將ph=8的ba(oh）2溶液與ph=5的稀鹽酸混合，并保持107 106 c(h+)在100的恒溫，欲使混合溶液的ph=7，則ba(oh）2溶液和鹽酸的體積比為_ 。鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽ch3coona強酸弱堿鹽nh4cl強酸強堿鹽nacl 尊敬的讀者：本文由我和我的同事在百忙中收集整編出來，本文稿在發布之前我們對內容進行仔細校對，但是難免會有不盡如人意之處，如有疏漏之處請指正，希望本文能為您解開疑惑,引發思考。文中部分文字受到網友的關懷和支持，在此表示感謝！在往后的日子希望

6、與大家共同進步，成長。this article is collected and compiled by my colleagues and i in our busy schedule. we proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. if there are omissions, please correct them. i hope this article can solve your doubts and arouse your thinking. part of the text by th