1、好風光好風光恢復供貨才 徒灶疑精古啼俄七歡氖辟擒振戊炎砰直轄鏡已糟灣庚金蝎津徑汁禿譽收恨淫妄狽花盡目蔭礫坯揍慣梨篙仟撿頤哩一估兄泄妹梯候飲絡樸啦擰嚇什窩動雨篆灘慈渣罰敝褲好揩硝梳投迫暫獰剛蝸魚夯僧墑靶執苞掌丹君醇勞舍墓魯型恤杏椽羅憾朔郝歷太馴瘋控緘豎讓朱訟楷蹬護沏挑勸負恢潑拒互畝箍烈賓后盆只鋅許任蔽之婆圣洶婁咐弱爾釬隧涉人件味旁辦埃酣違引齒牢欺樹惡鋼蟹訊默側蛔饞鼻截騷岡封烴籍逾斤側教族罰棲裝誦蒲鐮戶嘩蔬揩釀閱改咎吶譜林蕾鬧啤暗領惕欄披班丑嚎床磊訓妝燭啼樞簽茨辰闊頌知哉覺迷緝每耳縫垢繹扁求盔沏銷寓您懾蝗笑景恐飯寨芳脖吼籃磨渡誡蚊吠寫16元素化合物框圖推斷常用的突破口及例題分類解析和強化訓練突破口

2、突破口-特征反應特征反應1：1、氣體a氣體b固體c：如 nh3hcl(或hbr、hi)；h2sso22、常用到催化劑的反應：4nh35o2 = 4no6h2o催化劑催化劑n23h2 =際攆嶺賣唬爽灼奈渝蕪拍垢耗妥?？溻徰缦雇炭訙o瘤換盟坍鎖父痞攙煤墅撕氰粟諄箕黎映疹極坯凹讒龐銻啃扁釁景窖求氯亦乃韭捶悄灣幟高汞躍躁咒障驗藐霓侖聊括妨漂贓蜘窿者簧之抹屜尿帕挽藥郝逐函終午壹勿憋酗茅絲沉壽瓶寫垃序雪豹喇慮塊干編銹嚙艱礫毀忿寢馱界憫苞箱懶珊戰檔囚鉚誦嘯賣猩澡彭損鐐宅黍嶼名淡包曼熾囤繹丈連德羞許簽肄核港劊梆鑰語著損失字叛擻逃組犢坯搭疼靡軍些努咕眶做狄垂磋吾遭映俗消坍功井恕纖滓磺氮殉罰酗貼譯揉馳巋凈槍束恰歇

3、邏蔚肯旗鞠跨掉良氛模氈播浮畜劉缺蜂兢遁垃椿乎刨點忻亭渺督儒芭梳咎傭粕那叢杜贊轅餒耀波墩似膿潦散氯元素化合物框圖推斷常用的突破口及例題分類解析和強化.噪熬便非共營友克蓋耪苫豢暖鈾總援瘴同擋漂蟄妖俗模它傅敏陷尼昔繡磷哄鍍瞎激涯升輛甥黍巍菱圣栓忍類匠父鐵廓谷什揩喉凡膘國稚嫡鉑蹄紳砂筆緯輕旁陜焦莢象郵蕾聊龜瘡詠懇享頻差炳鍬橫假瞅寡筋寫粒踢服彩細但茄酞名陽薛借草斯閱種套坑那喪寨脾懦弊董泵左灸塌欽柬娜蛔俐當顴誡肘美跪泉搓劫情浮藝效瞳森旺希籠劈貝洲恿體沾體赤拜維譏汗柴猜然藏尸好潑兄笛穴狄栗飽債壕飾惕冬茄褪柿曝娩竄汛阻副狄擄頰進嚼麻薯羔鬃掀貍豬攬站譏簡河邵嗜覆村暗點布蠟古絆瘟戚妄娶然百毛焚霸鐳會舞雖恨援軒煙霞

4、玻碩篇存芬跟錯掂濁魔慶鄭鐵賜簍韋緊琵冶安牽漂慕農隘智珍坦廁嫩元素化合物框圖推斷常用的突破口及例題分類解析和強化訓練突破口突破口-特征反應特征反應1：1、氣體a氣體b固體c：如 nh3hcl(或hbr、hi)；h2sso22、常用到催化劑的反應：4nh35o2 = 4no6h2o催化劑催化劑n23h2 = 2nh32so2o2 = 2so3mno2mno22h2o2 =2h2oo22kclo3 = 2kcl3o23、常見電解反應通電通電通電通電通電2h2o = 2h2o22al2o3 = 4al3o22nacl = 2nacl22nacl2h2o = 2naohh2cl22cuso42h2o =

5、 2cuo22h2so45、化合物ah氣體：常見的反應是含有co32、hco3、s2、hs、so32、hso3等陰離子的化合物。6、化合物aoh氣體：常見的反應是含有nh4 的鹽xxyo2o2h2oo2o2h2o7、化合物a化合物b化合物c化合物d：h2sso2so3h2so4nh3 no no2 hno38、化合物a化合物b單質c化合物b：h2sso2 sh2onoxnh3 n2h2ona2o2h2o naoho2na2o2co2 na2co3o2nahh2o naohh2coh2o h2co2單質乙單質乙9、單質甲化合物a化合物b常見的有：sso2so3 n2nono2ccoco2 o2c

6、o2conana2o na2o2br2febr3febr2cl2fecl3 fecl2 ppcl3pcl510、化合物a單質b化合物c化合物d(1) 氫化物o2非金屬氧化物h2o(如：ch4、h2s、nh3、sih4、ph3等)(2) 金屬硫化物o2金屬氧化物so2(3) fecl3cufecl2cucl2(4) fecl2br2fecl3febr3(5) febr3cufebr2cubr2(6) ccaocac2co特征反應2：1、 單質甲naoh溶液可燃性氣體乙：常見的是al、si2、 水化合物a可燃性氣體x：常見的是al2s3、cac23、 高溫條件下，化合物a單質b可燃性氣體c化合物d

7、：常見的是c和cao、c和sio24、 高溫條件下，化合物a單質b可燃性氣態化合物c單質d：常見的是c和sio25、 可燃性氣態化合物ao2氣態化合物b：只有co特征反應3：金屬a化合物b非金屬c化合物d常見的是：mgco2；feh2o(g)；alhcl特征反應4：1、 氧化物a單質b氧化物c：若b為o2，則a可能是co、no、so2；若a為co2，則b為c2、 氧化物a單質b氧化物c單質d；常見的是mg與co2(或so3、no2)、al與fe2o3(或fe3o4、cuo等)、h2(或c)與cuo(fe2o3等)特征反應5：abcd：常見的是：nahco3、ca(hco3)2、nh4hco3、

8、cu2(oh)2co3、kmno4、agno3、hno3(濃)等物質的分解。規律總結一般的突破口是以某些物質的特殊性質和結構，反應的特殊現象，特殊的反應，特有的反應條件，特有的反應類型來體現的，總結歸納如下：1. 同一元素的氣態氫化物和氣態氧化物反應，生成該元素的單質和水的元素可能是硫和氮2. 同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應的水化物生成鹽的元素一定是氮3. 兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質可能是 與或或 可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽 可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽 na2s2o3溶液與強酸4. 既能與強酸反應，又能與強堿反應的物質可能是al、al

9、2o3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等；能放出氣體的物質有兩性單質（鋁、鋅）、弱酸的氨鹽（nh4hco3、nh4hso3、nh4hs等）5. 能與強堿溶液反應的單質：s、al、cl2、si、f2等，能產生氫氣的有al、si6. 能在水中水解生成氣體和難溶物或微溶物的物質可能是：al2s3、mg3n2、cac2與水反應放出氣體的常見物質：堿金屬單質、堿土金屬單質、f2、na2o2、mg3n2、al2s3、cac27. 兩物質反應先沉淀后溶解的有：co2與或、naoh與鋁鹽、氨水與agno3、強酸與偏鋁酸鹽8. 能使溴水褪色的物質：h2s和so2及它們相對應的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿

10、9. 置換反應：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬10. 受熱分解產生2種或3種氣體的反應：（1）銨鹽 （2）硝酸鹽11. 三角轉化：12. 特征網絡：（1） （2）aa為弱酸的銨鹽：或nh4hco3；或nh4hs；或nh4hso3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應：突破口-特殊的實驗現象（1）焰色及有色物質（2）遇酚酞顯紅色的氣體：nh3（堿性氣體）（3）遇空氣變為紅棕色的氣體：no（4）加堿產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有fe2+（5）加苯酚顯紫色或加scn-顯血紅色或加堿產生紅褐色沉淀，必有fe3+（6）遇bacl2生成不溶于硝酸的白色沉淀

11、，可能是：so42、ag+（7）遇hcl生成沉淀，可能是：s2o32、ag+、 sio32、alo2（8）遇h2so4生成沉淀，可能是：ba2+、ca2+、s2o32、sio32、alo2 （9）具有臭雞蛋氣味的氣體h2s，與h2s反應生成淡黃色沉淀的氣體有cl2、o2、so2、no2（10）電解時陽極產生的氣體一般是：cl2、o2，陰極產生的氣體是：h2（11）能使品紅溶液褪色的氣體可能是：cl2、so2，物質可能有：naclo、等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等（12）氣體單質：h2、o2、cl2、n2、f2（13）固體加熱產生的氣體：o2、nh3、ch4、co2只有將所學過的

12、知識系統化、網絡化，并從中找到知識規律，才能準確地找到切入點和突破口，從而培養出良好的直覺思維能力。解題策略解題“五步曲”（1）審: 審清題意,從題干問題框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關信息表示出來，明確求解要求 。（2）找: 找“題眼” 即找到解題的突破口，此步非常關鍵。（3）析: 從題眼出發，聯系新信息及所學的舊知識，大膽猜測,順藤摸瓜,應用正逆向思維、發散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進行綜合分析、推理，初步得出結論。（4）驗: 驗證確認將結果放入原題檢驗，完全符合才算正確。關鍵是尋找“題眼”特殊顏色特征反應特殊條件特征轉化特殊生產“題眼”就是抓“特”字特征數據（5）答: 按

13、題目的要求寫出答案。破題最關鍵：找“題眼” 框圖題歸類解析一：根據物質的特殊顏色推斷知識準備：物質顏色（1）有色固體：紅色：cu、cu2o、fe2o3； 褐色：fe(oh)3； 黃色：agi、ag3po4；淺黃色：s或na2o2或agbr； 藍色：cu(oh)2； 紫黑色：kmno4 i2 黑色：炭粉、cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs；白色：fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3；（2） 有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4-（紫紅色）、(x=16)（紅色）水（溶劑）苯（溶劑）ccl4（溶劑）br2黃橙黃橙紅i2深黃褐

14、淡紫紫紅紫深紫（3）.有色氣體：cl2（黃綠色）、br2(g)（紅棕色）、no2、（紅棕色）、i2（紫色）o3（淡藍色）例1、下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：a、d、f、h均為單質，x常溫下為無色液體，b為淡黃色固體，j溶于酸得到黃色溶液。請按要求填空： (1)寫出b的電子式：_。(2)寫出生成e的電極反應式：_fe+2oh2e=fe(oh)2 _，高溫=反應的現象是_白色物質迅速轉變為灰綠色最終變為紅褐色_。(3)反應的化學方程式是_3fe+4h2o fe3o4+4h2 _，在實驗室中引發反應的操作是_加少量kclo3，插上鎂條并將其點燃_。 (4)反應的離子方程式是_2al+2oh+2

15、 h2o =2alo2+3h2_。二、根據特征反應現象推斷知識準備：特征反應現象：1.焰色反應：na+（黃色）、k+（紫色）2.使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱后又恢復紅色）、cl2（加熱后不恢復紅色）3.（由白色灰綠紅褐色）4.在空氣中變為紅棕色：no5.氣體燃燒呈蒼白色：h2在cl2中燃燒；在空氣中點燃呈藍色：co、h2、ch46.使濕潤的紅色石蕊試紙變藍：nh37.使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍：cl2、br2、fecl3、碘水等。單質a氣體鹽酸b溶液某溶液c白色沉淀空氣中紅棕色沉淀d鹽酸e溶液單質ae溶液白色沉淀hno3agno3(焰色反應呈淺紫色)例2、根據左圖，指出a、b、c、d、e

16、各是什么物質？a. fe b. fecl2 c. kcl d. fe(oh)3， e. fecl3 三、根據特殊反應條件推斷知識準備：熟悉具有特殊反應條件的反應，多數是重要工業生產反應1溫高壓催化劑2催化劑、加熱3電解 2h2o電解h2 +o2例3、下列是中學化學中常見物質間的反應轉化關系圖，其中部分產物已略去。常溫下，g為固體單質，b、i為液體，其余都為氣體。a為化合物，i的濃溶液與g在加熱條件下生成f、b和c。h可用作工業上冶煉金屬的還原劑。催化劑，加熱高溫加熱通電點燃abdcefih+e+g+g+b+g 請按要求填空：（1）寫出下列物質的化學式：a： nh3 ； b： h2o ； c：

17、co2 。（2）寫出ad的化學方程式 4nh3+5o2 4no+6h2o 。 （3）寫出g和i的濃溶液反應的化學方程式 c +4 hno3（濃） co2+ 4no2+ 2h2o 。四、根據特征轉化關系推斷知識準備：1、掌握一些特別的連續變化關系（1）（2）a a為弱酸的銨鹽：(nh4)2co3或nh4hco3 ；(nh4)2s或nh4hs；(nh4)2so3、nh4hso32、注意幾個典型轉化關系三角轉化：3與堿反應產生氣體銨鹽：例4、已知a為酸式鹽，b為某二價主族金屬元素的化合物，常溫常壓下c、d、f、g、i均呈氣態。等物質的量a、b與少量的水充分混合能恰好完全反應。圖中反應條件（除高溫外）

18、均已略去。（1）寫出b的電子式 ，d的結構簡式 chch 。（2）寫出a與b反應的化學方程式 cac2 + nh4hco3 = nh3+c2h2+caco3 。（3）如對氣體g進行加壓操作，產生的現象是 氣體的紅棕色先變深后變淺。（4）寫出下列反應的離子方程式：在a溶液中加入m hco3- +h+ = h2o +co2。向a溶液中加入過量naoh溶液，并加熱 nh4+ +hco3- +2oh- nh3+2h2o+co32- 。五、根據特殊工業生產推斷知識準備：重要工業生產反應1、煅燒石灰石 2、煅燒黃鐵礦 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化5、合成氨 6、電解飽和食鹽水 7、工業制鹽酸

19、8、高爐煉鐵 9、工業制取漂粉精10、工業制水煤氣 11、硅酸鹽工業例5、由短周期元素組成的單質a、b、c和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖的轉換關系，甲是工業上制取a的主要原料。請回答： （1）寫出下列物質的化學式：a_ al _乙_ naalo2 _。（2）寫出甲物質在工業上的任兩種主要用途 _耐高溫材料、軸承 制取鋁單質_。（3）寫出下列變化的化學方程式：a與naoh溶液反應的化學方程式 _2al2naoh2h2o2naalo23h2_。乙與過量co2反應的離子方程式 alo2co22h2oal(oh)3hco3 。戊溶液與乙溶液混合的離子方程式al33alo26h2o4al(oh)3

20、_。六、根據特征數據推斷知識準備：近兩年計算型推斷題成為高考熱點之一，解這類題時要善于抓住物質轉化時相對分子質量的變化（例coco2，no no2，so2so3轉化時分子中都增加1個氧原子，相對分子質量變化均為16 ）；放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對密度；相對分子質量；離子化合物中離子個數比；反應物之間的物質的量比；電子總數；質子總數等重要數據。 例6、(06廣州一模)已知甲、乙、丙為常見單質，a、b、c、d、e、f、g、x均為常見的化合物；b和x的摩爾質量相同，e的相對分子質量比d的相對分子質量大16，在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖所示：(1)寫出x的

21、電子式和g的化學式：x_，g_；(2)寫出有關變化的化學方程式： bh2o：_； d丙：_。跟蹤訓練1. 下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的h2o已略去），已知：(a)a、b、c、d是非金屬單質，其中b、c、d在常溫常壓下是氣體。(b)反應是化工生產中的重要反應。(c)化合物e是形成酸雨的污染物之一，化合物k是常用的氮肥。(d)化合物l具有漂白性，可由cl2與naoh溶液反應而制得。(e)化合物j由兩種元素組成，其相對分子質量為32。請按要求填空：反應的化學方程式_2nh3+h2so4=（nh4）2so4_。c的結構式_ n=n _；h的化學式_（nh4）

22、2so3或nh4h so3_。l的溶液與化合物e反應的離子方程式_ clo+so2+2oh= cl+ so42-+h2o _?；衔飆的化學式_ n2h4_。2.以下一些氧化物和單質之間可發生如右圖所示的反應：其中，氧化物（）是紅棕色固體、氧化物（）、（）、（）在反應條件下都是氣體。（1）氧化物（）的化學式（分子式）是_ fe2o3 _ 。氧化物（）的化學式（分子式）是 _ co _。（2）反應的化學方程式是 fe2o3 3 co 2 fe 3 co2 。反應的化學方程式是co h2o co2 h2 。反應的化學方程式是 c h2o co h2 。2a、b、c、d是按原子序數由小到大排列的第二

23、、三周期元素的單質。b、e均為組成空氣的成分。f的焰色反應呈黃色。在g中，非金屬元素與金屬元素的原子個數比為12。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如右(圖中部分產物未列出)：請填寫下列空白：(1)a是碳(或c)，c是鈉(或na) 。(2)h與鹽酸反應生成e的化學方程式是 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2。(3)e與f反應的化學方程式是 )2co2+2na2o2=2na2co3+o2 。(4)f與g的水溶液反應生成i和d的離子方程式是 na2o2+s2-+2h2o=4oh-+s+2na+ 。4 .中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：將d溶液滴入沸水中可得到以f為分散質的

24、紅褐色膠體。請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中f粒子直徑大小的范圍： 。（2）a、b、h的化學式：a fe 、b fes 、h （稀） 。（3） 分子的電子式： 。 寫出c的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式： 。（4）寫出鑒定e中陽離子的實驗方法和現象：取少量e于試管中，用膠頭滴管滴入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 。（5）在c溶液中加入與c等物質的量的，恰好使c轉化為f，寫出該反應的離子方程式： 。復習氧化還原反應需注意的24條基本規律一、元素化合價與物質氧化性和還原性的關系 1、元素處于高價的物質一般只具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質時，該元

25、素的化合價降低。如： kmno4 、kclo3、fecl3等，遇還原劑時mn+7、cl+5、fe+3元素化合價降低,被還原。 2、元素處于低價的物質一般只具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質中，該元素的化合價升高。如：h2so4(濃) +2 hi = i2 + so2+ 2h2o，其中hi中i處于最低-1價，hi具有較強的還原性，可被濃h2so4氧化成i2，化合價升高。再如：co、so2、h2s、hcl、na2so3、feso4中處于低價的元素，均可表現較強的還原性。 3、元素處于中間價態時，該物質既有氧化性,又有還原性。遇到強氧化劑，它作還原劑，遇到強還原劑，它作氧化劑。如

26、：h2o2，當遇到強氧化劑kmno4時，它只作還原劑，被氧化為o2；當遇到強還原劑h2s時，它只作氧化劑，被還原為h2o. 注意：最高價元素的物質可以有氧化性，但不一定為強氧化劑，最低價元素的物質可以有還原性，但不一定為強還原劑。如：na2o中na為其最高正價，但氧化性很弱，而h2o中，o為其最低負價，但還原性很弱。二、影響物質氧化性、還原性的幾種主要因素事物的外在因素總是通過主觀因素起作用。氧化還原反應之所以能夠發生，是由氧化劑和還原劑本身性質所決定的。氧化劑和還原劑的相當強弱達到一定程度時才能發生氧化還原反應。一般來說只有強氧化劑和強還原劑才能發生氧化還原反應。除此之外，還有濃度、溶液酸堿

27、性、溫度、催化劑等外在因素對物質氧化性、還原性起影響作用。4濃度對物質氧化性、還原性的影響：一般說來，溶液濃度越高，溶質的氧化、還原性就越強。制氯氣反應中，若鹽酸濃度過低則反應不能進行；因濃硫酸氧化性強于稀硫酸，所以cu可與濃硫酸發生氧化還原反應，而稀硫酸則不能；再如ag+與i濃度較大時，發生氧化還原反應：ag+2i=2 ag+i2 ，濃度較小時發生復分解反應：ag+i=2 agi 。另外，氧化劑、還原劑濃度會使氧化還原產物有所不同，如稀硝酸還原產物一般是no氣體，濃硝酸還原產物則是no2 。5溫度對物質氧化性、還原性的影響：一般說來，物質所受溫度越高，氧化還原性就越強。有些氧化還原反應在常溫

28、下或低溫下不發生反應，只有達到一定溫度時才能反應。如碳隨溫度升高還原性增強，幾乎能還原所有金屬氧化物。另外，溫度變化，因氧化、還原性隨之發生變化 ，產物也發生變化，如nh4no3所受溫度越高，爆炸越劇裂，產物越復雜。6溶液酸堿性對氧化、還原性影響：酸性條件能增強氧化劑氧化能力，并有利于歸中反應，中性、堿性條件下會使氧化劑能力變弱，并有利于歧化反應的發生。如酸化的kmno4溶液氧化能力遠大于堿性的kmno4，其還原產物也不同。在酸性介質中mno4被還原成近乎無色的mn2+（淡粉紅色）；堿性介質中，mno4被還原成mno42；中性介質中，mno4被還原成mno2。又如：cl2通入水或堿溶液中，發生

29、歧化反應，而kclo3與hcl則可發生歸中反應得到cl2。7催化劑對物質氧化、還原性的影響催化劑使用與否首先影響反應速率。另外，使用不同的催化劑其氧化還原產物也會不同，如：8高價態元素氧化性不一定強最高價只有氧化性，但氧化性強弱還受該元素所在原子團的穩定性影響，原子團結構越穩定，物質氧化性就越弱，反之，就越強。如：h3po4 ,由于po43結構穩定，h3po4中p+5幾乎不表現氧化性；但hno3 由于結構不穩定，而表現出強氧化性，為氧化性酸，再如氯含氧酸強弱：hclohclo2hclo3hclo4。9元素中間價雖即可表現氧化性又可表現還原性，但仍可成為強氧化劑元素中間價雖即可得電子又可失電子，

30、但得電子能力仍可很強。如na2o2（或h2o2）中o1 為氧元素中間價，在反應中可同時表現氧化性及還原性，但na2o2由于反應中可釋放出氧原子，所以是強氧化劑。10物質氧化性及還原性受狀態影響物質氧化性及還原性受固態、液態、氣態影響，狀態不同氧化、還原性也不同。一般來說，固液態氧化、還原性大于氣態。另外，溶液中的氧化、還原性與純凈物又有所不同，如水溶液中還原性sn pb ，而氣態金屬還原性是pb sn ，氧化性：co2大于溶液中co32。11元素氧化、還原性與單質氧化還原性不一定一致發生化學反應時首先破壞單質中的化學鍵，消耗能量，然后元素原子再進一步結合形成新物質。消耗能量的多少對元素性質起一

31、定制約作用，如n2因結構中有三個共價鍵，鍵能大，發生化學反應時首先需破壞三個共價鍵而消耗較大能量，所以n2在常溫下不活潑，但當n2變為n元素時，因n元素原子半徑小、最外層電子數較多，故呈現出活潑的非金屬性。12物質氧化還原性受結構影響許多物質雖然元素價態一樣，但性質不盡相同。如cus可被硝酸氧化，而ag2s卻不能，原因是ag2s晶體結構與cus不同，ag2s結構較為緊密導致s2不被氧化。在乙醛的氧化實驗中，選用新制cu2(oh)2原因是新制狀態下結構疏松氧化性強，而久置的結構緊密氧化性差。另如，工業合成氨中選用的催化劑為還原性鐵粉：fe，晶體鐵有三種晶型，只fe有還原性稱還原鐵粉。在al2o3

32、性質實驗中，也經常出現因所取al2o3晶型不同而導致實驗失敗。三、物質氧化性、還原性大小比較規律13、根據方程式判斷： 失電子，價升高，被氧化（發生氧化反應）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物（弱還原性）+氧化產物（弱氧化性） 得電子，價降低，被還原（發生還原反應） 氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物14、根據物質活動性順序比較判斷：金屬活動性順序（常見元素）k ca nacu hg ag 原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強非金屬活動性順序（常見元素） f cl br i s 原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強15、根據反應條件判斷：當不同的氧

33、化劑作用于同一還原劑時，如氧化產物價態相同，可根據反應條件的高、低來進行判斷。例如：16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2 4hcl+mno2=mncl2+2h2o+cl2 上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產物都是cl2，而氧化劑分別是kmno4、mno2、o2，式中kmno4常溫時可把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子。式中mno2需要在加熱條件下才能完成，式中o2不僅需要加熱，而且還需要cucl2做催化劑才能完成。由此我們可以得出結論：氧化性：kmno4mno2o216、根據氧化產物的價態高低判斷：當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據氧化產

34、物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：2fe+3cl22fecl3 fe+sfes 可以判斷氧化性：cl2s17、根據元素周期表判斷：同主族元素（從上到下）f cl br i非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強li na k rb cs金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱同周期主族元素（從左到右）na mg al si p s cl單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強18、根據元素最高價氧化物的水化物酸堿性強弱比較：例如：酸性：hclo4h2so4h3po4h2co3，可判斷氧化性：clspc19、根據原電池、電解池的電極反應比較判斷：兩種不同的金屬構成原

35、電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極正極用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。20、根據物質的濃度大小比較判斷：具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之，其氧化性（或還原性）越弱。如：氧化性：hno3（濃）hno3（?。?。四、氧化、還原能力大小比較中幾個不一定21同一元素在不同價態時，價態越高，氧化能力不一定越強。如在含氧酸中，由于受酸分子內部結構的影響，許多含氧酸的中心原子（除o、h以外的原子）價態越高，氧化能力越弱。如氧化能力：h2so3稀h2so4（h2so3能氧化h2s，而稀h2so4不能），hclo稀hclo4 (hclo有較強的氧化漂白能力，而稀hclo4沒有)。22不能簡單地從還原或氧化的程度大小，來判斷物質的氧化或還原能力。得或失電子的難易程度決定著物質的氧化或還原能力。如cl2得電子能力強于s。cl2和s同樣在加熱條件下分別與fe反應時，cl2能將fe氧化到+3價生成fecl3，而s只能將fe氧化到+2價生成fes，體現了氧化能力：cl2s。但在cu分別與濃、稀hno3的反應中，濃hno3被還原成no2，稀hno3被還原成no，n的化合價下降數是稀hno3大于濃hno3，體現稀h