1、第一課時：氧化還原反應的判斷第一課時：氧化還原反應的判斷 【學習目標】【學習目標】 1、從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應、從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應 2、理解氧化還原反應的本質、理解氧化還原反應的本質 3、了解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系、了解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 【情感態度與價值觀目標】【情感態度與價值觀目標】 重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究的意識重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究的意識 和能力和能力 【重點重點】氧化還原反應的本質】氧化還原反應的本質 【難點難點】從電子轉移角度認識氧化還原反應的本質】從電子轉移角度認識氧化還

2、原反應的本質 完成下列方程式的書寫，并指出完成下列方程式的書寫，并指出是否屬于四大基本反應類型是否屬于四大基本反應類型 CuO 化合反應化合反應 CuH2O 置換反應置換反應 CuFeSO4置換反應置換反應 CaOCO2 分解反應分解反應 AgClNaNO3 復分解反應復分解反應 FeCO2？ 每課一題每課一題 啟示啟示：初中學過把化學反應分為四大基本反應類型初中學過把化學反應分為四大基本反應類型 存在存在局限性局限性，還應該有其他的分類標準。，還應該有其他的分類標準。 1、據反應物、生成物的種類以及多少、據反應物、生成物的種類以及多少 化合反應化合反應 分解反應分解反應 置換反應置換反應 復

3、分解反應復分解反應 復習初中學過的化學反應的類型復習初中學過的化學反應的類型 A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB 反應類型反應類型表達式表達式 2、據得氧失氧分為：氧化反應和還原反應、據得氧失氧分為：氧化反應和還原反應 得到氧得到氧的反應是的反應是氧化反應氧化反應 失去氧失去氧的反應是的反應是還原反應還原反應 從初中對氧化反應和還原反應的概念判斷：從初中對氧化反應和還原反應的概念判斷： CuO+H2=Cu+H2O 是氧化還原反應嗎？是氧化還原反應嗎？ 思考：氧的得、失是同時進行還是分先后進行思考：氧的得、失是同時進行還是分先后進行 的？的？ CuO失去氧，被

4、還原，發生還原反應。失去氧，被還原，發生還原反應。 H2得到氧，被氧化，發生氧化反應。得到氧，被氧化，發生氧化反應。 氧化反應和還原反應是同時進行的氧化反應和還原反應是同時進行的 是既對立又統一的是既對立又統一的 思考思考：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2反應與反應與 CuO+H2=Cu+H2O反應存在哪些共同點？反應存在哪些共同點？ 提示：提示：從元素化合價有無變化角度從元素化合價有無變化角度 結論結論：這三個反應中都有元素化合價發生變這三個反應中都有元素化合價發生變 化，即這三個反應在化，即這三個反應在元素化合價變化元素化合價變化角度存角度存 在共同點在共同點 +30 +2

5、+4 +200+1 思考：思考：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 與上述兩個反應有與上述兩個反應有 哪些異同點？哪些異同點？ 0+2+20 一、氧化還原反應一、氧化還原反應 1、定義：、定義： 2、特征：、特征： 反應前后元素反應前后元素化合價發生變化化合價發生變化 并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應， 即即凡是有元素的化合價升降的化學反應都是氧化凡是有元素的化合價升降的化學反應都是氧化 還原反應。還原反應。 氧化反應：氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。物質所含元素化合價升高的反應。 還原反應：還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。物質

6、所含元素化合價降低的反應。 （也是判斷依據）（也是判斷依據） 2Na + Cl2 = 2NaCl 金屬鈉能和氯氣反應金屬鈉能和氯氣反應: : 0-1+1 失去電子失去電子,化合價升高，化合價升高， 被氧化被氧化 得到電子得到電子,化合價降低化合價降低,被還原被還原 為什么在氧化還原反應中元素的為什么在氧化還原反應中元素的 化合價會發生變化化合價會發生變化? ? 發生了電發生了電 子轉移！子轉移！ 0 氫氣能和氯氣反應氫氣能和氯氣反應: : H2 + Cl2 = 2HCl 00-1+1 電子對偏離電子對偏離,化合價升高化合價升高,被氧化被氧化 電子對偏向電子對偏向,化合價降低化合價降低,被還原被

7、還原 發生了電子發生了電子 對的偏移！對的偏移！ 失去電子的反應叫失去電子的反應叫氧化反應氧化反應； 得到電子的反應叫得到電子的反應叫還原反應還原反應； 凡是有電子轉移（包括得失和電子對的偏移）的凡是有電子轉移（包括得失和電子對的偏移）的 反應就叫氧化還原反應。反應就叫氧化還原反應。 某元素失去電子某元素失去電子 （或電子對偏離（或電子對偏離) 化合價升高化合價升高 氧化反應氧化反應 3、氧化還原反應的本質、氧化還原反應的本質-發生了電子的轉移（電子的發生了電子的轉移（電子的 得失或電子對偏移）得失或電子對偏移） 某元素得到電子某元素得到電子 （或電子對偏向（或電子對偏向) 化合價降低化合價降

8、低 還原反應還原反應 （本質）（本質） （特征）（特征） 失升氧，得降還失升氧，得降還 二、氧化還原反應與基本反應類型的關系及一般規律二、氧化還原反應與基本反應類型的關系及一般規律 1化合反應：有化合反應：有單質參加單質參加的是氧化還原反應。的是氧化還原反應。 2分解反應：有分解反應：有單質生成單質生成的是氧化還原反應。的是氧化還原反應。 3置換反應：全部是氧化還原反應。置換反應：全部是氧化還原反應。 4復分解反應：都不是氧化還原反應。復分解反應：都不是氧化還原反應。 小小 結結 一、氧化還原反應一、氧化還原反應 1、定義、定義： 2、特征：、特征： 3、本質：、本質： 凡是有元素的化合價凡是有元素的化合價升降升降的化學反應。的化學反應。 反應前后反應前后化合價發生變化化合價發生變化（也是判斷依據）（也是判斷依據） 發生了電子的發生了電子的轉移轉移（得失得失或或偏移偏移） 規律：規律：失失電子，化合價電子，化合價升升高，發生高，發生氧氧化反應化反應 得得電子，化合價電子，化合價降降低，發生低，發生還還原反應原反應 二、氧化還原反應與四種基本反應類型關系二、氧化還原反應與四種基本反應類型關系 1化合反應：有化