1、 .第 1 單元 走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作3、綠色化學-環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)（一）藥品的取用四特點 p6（原料、條件、零排放、產品）核心：利用化學原理從源頭消除污染1、藥品的存放：4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），（1）火焰：焰心、焰（最明

2、亮）、外焰（溫度最高）金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高2、藥品取用的總原則（3）檢驗產物h o：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯有水霧取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，2co ：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁液體以 12ml 為宜。2（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器。5、吸入空氣與呼出氣體的比較“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需

3、嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 o 的量減少，co 和 h o 的量增多量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用222（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑科學探究粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 v 形紙槽4、液體藥品的取用塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口

4、緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發皿c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶e、膠頭滴管使用時千萬

5、不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查（二）測容器量筒裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10 毫升的量筒，一般只能讀到 0.1 毫升。（三）稱量器托盤天平注意點：（1）先調整零點（用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1 克。）（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（

6、2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45 角，受熱時，先使試管均勻受熱，然0（3）稱量物不能直接放在托盤上。后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低

7、三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯壁（四）加熱器皿酒精燈（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3 也不應少于 1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒

8、精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損（五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近 1/3 處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3 處；用手拿住（六）分離物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗（

9、3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。（六）儀器的洗滌：word 資料 .（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中2kmnok mno + mno + o 42422（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（na co ）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。2kclo2kcl+3o mno232（4）氣體制取與收集裝置的選擇23（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性

10、（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點收移熄b、注意點（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 1/3 處空氣成分體積分數onco稀有氣體0.94%其它氣體和雜質0.03%222導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出21%78%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶液面上升約1/5

11、體積d、結論：空氣是混合物； o 約占 1/5，可支持燃燒；2n 約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水27、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（co、so 、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空2氧氣

12、： 供呼吸 （如潛水、醫療急救）支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（he、ne、ar、kr、xe 等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術9、常見氣體的檢驗方法氣污染指數的項目為 co、so 、no 、o 和可吸入顆粒物等。223（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環境污染問題:氧氣：帶火星的木條臭氧層破壞（氟里昂、

13、氮的氧化物等）酸雨（no 、so 等）溫室效應（co 、ch 等）24二氧化碳：澄清的石灰水白色污染（塑料垃圾等）22氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。劇烈氧化：燃燒6.氧氣(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質反應現象物質碳現象緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧化反應 都放熱在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體產生大量白煙磷第三單元自然界的水知識點在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰

14、，產生有刺激性氣味的氣體硫一、水1、水的組成：鎂鋁鐵（1）電解水的實驗a.裝置水電解器b.電源種類-直流電34石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性通電d.化學反應：產生位置2h o= 2h + o 222負極 正極(3)氧氣的制備:體積比質量比2 ：11 ：8工業制氧氣分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化 ）實驗室制氧氣原理2h o2h o + o mno2f.檢驗：o -出氣口置一根帶火星的木條

15、-木條復燃22222word 資料 .h -出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產生淡藍色的火焰h cuo = cu + h o氫氣“早出晚歸”222（2）結論： 水是由氫、氧元素組成的。現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成一個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構成的。化學變化中，分子可分而原子不可分。（小結：既有可燃性，又有還原性的物質 h 、c、co）2、氫氣的實驗室制法例：根據水的化學式 h o，你能讀到的信息2化學式的含義h o原理：zn + h so = znso +h zn + 2hcl = zncl +h 2244222表示一種物質水這種物質表示這種物質的組成水是由氫元素和

16、氧元素組成的一個水分子不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；表示這種物質的一個分子不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣2、水的化學性質三、分子與原子通電（1）通電分解2h o= 2h +o 分子原子222（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：h o + cao=ca(oh)定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙22（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：h o + co =h co22

17、233、水的污染：聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。（1）水資源a地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質的組成、構成及分類b海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有 80 多種元素。海水中含量最多的物質是 h o，最多的金屬2元素是 na ，最多的元素是 o 。組成：物質（純凈物）由元素組成c我國水資源的狀況分布不均，人均量少（2）水污染。原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質 構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 h 、o 、n 、cl 。22

18、22a、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放離子：nacl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na ）氯離子（cl ）構成+-混合物（多種物質）單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）分類純凈物（一種物質） 化合物： 有機化合物 ch 、c h oh、c h o 、淀粉、蛋白質（多種元素）42561264、水的凈化氧化物h o cuo co22無機化合物酸堿鹽hcl h so hno243naoh ca(oh) koh2nacl cuso na co423a.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。第

19、四單元 物質構成的奧秘復習學案1、原子的構成b鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水c硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸（1）原子結構示意圖的認識核內質子數質子d長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。正原子核電子（帶電）2 8 2最外層上有 2+12原子核原子中子 （不帶電）、其他個電子（） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。（） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；cuso +5h o = cuso 5h o負（帶電）第一電子層4242水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固

20、體氫氧化鈉、鐵粉。（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數（3）原子的質量主要集中在 原子核 上（4）相對原子質量質子數+中子數決定元素種類 質子數（核電荷數）決定元素化學性質 最外層電子數決定原子的質量 原子核二、氫氣 h（4）三決定21、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質：說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（mg，he 最外層電子數為 2）最外層電子數不同其化學性質有可能相似（he，ne 均為穩定結構）2、元素（） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃2h +o =2h o點燃前，要驗純（方法？）222現象：發出淡藍色火焰，放

21、出熱量，有水珠產生（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同（） 還原性（用途：冶煉金屬）word 資料 .b 化合物：正價在前，負價在后（nh ，ch 除外）34（2）意義：如化學式 h o 的意義：4 點 化學式 fe 的意義：3 點232化合物。（3）計算：（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量原子個數之和b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量原子個數之比c、計算物質中某元素的質量分數a、書寫方法：表示某種元素如 o： 氧元素b、意義第五單元化學方程式知識點一個氧原子表示該種元

22、素的一個原子一、質量守恒定律:注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如 fe、he 、c 、si*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3o：只表示 3 個氧原子c、有關元素周期表*發 現：門捷列夫7 橫行（7 個周期）各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加*排列依據18 縱行（16 族）各族最電外層電數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似）*注：原子序數=質子數（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變金屬元素：如 mg、al，最外層電子數特點：微觀：分子種類一定變非金屬元素：如 n、c，最外層電子數特點：4d、分類（3）可能改變：分子總數可能變稀有氣體元素：如 he、ne。最外層

23、電子數特點：2 或二、化學方程式e、元素之最：地殼：o、si、al、fe3、離子：帶電的原子或原子團細胞：o、c、h1、遵循原則：以客觀事實為依據 遵守質量守恒定律（注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）以 2h +o2、書寫：3、含義（1）表示方法及意義：如 fe ：一個鐵離子帶 3 個單位正電荷2h o 為例3+點燃同種元素的原子與離子比較：質子數相等電子數及最外層電子數不同，電子層數可能相同222（2）離子結構示意圖的認識宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖質子數電子數：則為陽離子，如 al3+

24、微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比每 2 個氫分子與 1 個氧分子化合生成 2個水分子*原子數電子數為離子結構示意圖（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）各物質間質量比（系數相對分子質量之比） 每 4 份質量的氫氣與 32 份質量的氧氣完全化合生成 36 份質量的水4、化學方程式提供的信息包括質子數電子數顯正電性質子數鋁銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼（5）鉻：硬度最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類：（6）鎢：熔點最高的金屬（8）鋨：密度最大的金

25、屬（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用:保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等尋找金屬的代用有色金屬意義：節約金屬資源，減少環境污染輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；第九單元 溶液知識點有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。一、溶液的形成1、溶液5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物

26、質。：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液鐵的合金生鐵銅合金黃銅合金成分備注焊錫鈦和鈦合金 形狀記憶金屬鈦鎳合金鋼青銅:銅錫合金（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，含碳量含碳量0.03%2%銅鋅合金鉛錫合金如 cuso 為藍色 feso 為淺綠色 fe (so ) 為黃色2%4.3%4424 3b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗

27、腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是 21 世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，word 資料 .壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑3、混合物的分離2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，無水，量多的為溶劑（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如 nacl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如 kno ）3（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化降溫、蒸發溶劑、加溶質三、溶質的質量分數1、公式：溶質的質量溶質質量分數=

28、100%不飽和溶液飽和溶液溶液的質量2、在飽和溶液中：溶質質量分數 c%=升溫、加溶劑注：ca(oh) 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低s 100%（c bapc1（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（5）從 a 溶液中獲取 a 晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（6）從 a 溶解度是 80g 。0 tt t2t13（7）t 時 a、b、c 的飽和溶液各 w 克，降溫到 t 21會析出晶體的有 a 和 b 無晶體析出的有 c ，所得溶液中溶質的質量分數由小

29、到大依次為 acb（8）除去 a 中的泥沙用 過濾 法；分離 a 與 b（含量少）的混合物，用 結晶 法2、氣體的溶解度（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）3、三種離子的檢驗試劑（1）氣體溶解度的定義：在壓強為 101kpa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。cl-agno 及 hno33soba(no ) 及 hno hcl 及 bacl2-4（2）影響因素： 氣體的性質 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）3 232word 資料 .cohcl 及石灰水一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或 nh )和酸根離子的化合物2-3+4三、堿物質

30、俗稱食鹽物理性質用途1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氯化鈉白色粉末，（1）作調味品（2）作防腐劑氫氧化鈣水溶液有咸味， （3）消除積雪（降低雪的熔點）溶解度受溫度影響不大（4）農業上用 nacl 溶液來選種顏色、狀態 白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水（5）制生理鹽水（0.9% nacl 溶液）俗名制法燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰ca(oh) +na co = caco +2naoh cao +h o= ca(oh)na 維持細胞外的水分分布，促進+223322細胞外物質交換氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫

31、氧化鈉 液工業：制漂白粉cl 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲-用途農業：改良酸性土壤、配波爾多碳酸鈉na co純堿（因水溶液呈堿 白色粉末狀固用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等建筑：性）蘇打小蘇打體，易溶于水白色晶體，易溶于水2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh ）23-碳酸氫鈉制糕點所用的發酵粉醫療上，治療胃酸過多（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿 鹽+水nahco3備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽

32、+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為 na co 10h o。232碳酸鈉晶體 na co 10h o（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。非金屬氧化物（1）大多數可與水反應生成酸co +h o= h co金屬氧化物（1）少數可與水反應生成堿na o +h o= 2naoh232風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）3、2na h cona co + h o+ co nahco +hcl=nacl+ h o+ co222322化學性質so +h o= h sok o +

33、h o= 2koh可溶性堿32322322222322so +h o= h sobao +h o= ba(oh)322422二、精鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。cao +h o= ca(oh)221、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發2、 實驗儀器(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水co +ca(oh) = caco +h o(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水fe o +6hcl= 2fecl +3h o22322332實驗步驟溶解實驗儀器燒杯、玻璃棒其中玻璃棒的作用加速溶解(不是復分解反應)注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如 cu(oh) cuo +h o 2f

34、e(oh)過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流fe o +3h o加 熱加 熱223232蒸發鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺五、中和反應 溶液酸堿度的表示法ph1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、實質：oh +h = h o三、鹽的化學性質1、 鹽（可溶）+ 金屬 1 金屬 2 + 新鹽（金屬 1 比金屬 2 活潑，k、ca、na 除外）2、 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應的條件）+23、應用：3、 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）4、 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）注：復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫藥。4、溶液酸堿度的表示法ph（1）014常見沉淀：agcl baso cu(oh) fe(oh) mg(oh) baco caco 酸性增強中性堿性增強423233生成氣體：h 與 co； nh 與 oh 生成水：h 與 oh+23+4+（2）ph 的測定：最簡單的方法是使用 ph 試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在ph 試紙上，顯色