1、2009-2010學年度第二學期高二化學教學計劃物質結構與性質 模塊呂士平一、指導思想 以化學新課程標準為指引，緊跟學校教學工作計劃，以提高課堂教學質量和培養學生綜合能力為目標，抓好常規教學，夯實基礎，不斷優化課堂教學的方法和手段，以培養學生自主學習和合作學習的能力以及創新思維能力作為教學教研工作的中心任務。二、現狀分析1、基本情況：高二年級共有9個化學班，其中1班、13班、14班為重點班，其它為平行班。專業班任課教師共8位，既有經驗豐富的老教師，也有精力充沛的年輕教師，老中輕三代結合，教研組的教學實力很強。本學期化學班化學周課時為5節 教學內容為選修3物質結構與性質，學生配套教材為蘇教版物質

2、結構與性質 。 2、教材分析： 選修3“物質結構與性質”模塊涉及原子結構、晶體結構、分子結構及配合物的性質形成及應用等內容。包括5個專題，其中專題二、專題三是教學重點。從知識體系上看是在必修二的微觀結構與物質多樣性的內容基礎上，進一步引導學生學習物質結構的相關知識。通過學習要使學生達到如下目標：(1)比較全面掌握物質結構與物質性質的關系。（2）深入了解人類探索物質結構的重要意義和基本方法。（3）充分領略物質結構的無限風采和無窮變化的動態之美，從而激發學生不斷探索、不懈追求的興趣、信心和勇氣。 3、學情分析： 理科班大多數學生有學習化學的興趣，有較好的學習習慣和一定的學習方法。但學生程度參差不齊

3、，由于高一課時緊，內容多，部分學生必修1、2的知識遺忘較嚴重，理解掌握上差別較大。有極個別學生基礎薄弱，沒有養成良好的學習習慣。三、具體工作措施1、做好高中化學新課程標準的研究工作，在實踐中不斷探索和研究，增強對新課標的理解和駕馭能力；立足課堂開展教學研究，實現課堂教學的最優化。2根據學校工作計劃，結合學科實際，落實各項教研和教學常規工作。樹立質量為本的教學理念，全面推進教學改革，確保教學質量穩步提高。不斷更新教育觀念，積極投身教學改革，促進教學質量穩步提高。3、積極參加教研活動，提高教學業務能力利用每周四下午的備課組活動時間，學習化學課程標準，明確新課程的具體要求，認真學習新課程教學理念，深

4、入研究教育教學方法。加強集體備課，認真聽課，落實課堂教學，提高“優質課”百分率。還要探討下一周的教學內容及采用的教學方法、制定學案和周周練的習題。學案的制定要符合學生實際以利于課堂的實施，選擇最優的教學法，提高教學效益，使本學科 的教學穩步推進。4、 認真做好教學常規，確保教學有效開展 對每一位任課教師而言，一定要深入備好每節課，按照課程標準的要求，積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作。然后，備課組共同研討確定學案內容，根據班級具體情況適當調整、共享。認真上好每節課，積極實踐新課程理念，把握好課堂，提高課堂教學的實效性。精心設置習題，合理、布置學生作業，書面作業要求全批全改；及時反饋。5 認

5、真實施分層教學注意提高整體教學質量，防止兩極分化，對于基礎較好的學生還要注意知識的深化，為高三教學作準備 在確保尖子生的情況下，要做好補差工作。在學生自愿的基礎上促優補差工作可在晚自習或周六周日進行。對學生加強學習方法的指導， 幫助學生掌握高效的學習方法，以應對日益加深的學習內容。6，精選每周的測驗題， 并要達到一定的預期效果。對每一次測試要認真分析，總結，為學生確定合理的目標。并且要注意習題的講評方法，教師要幫助學生發現知識間的聯系和不同試題間的關系，將各類習題和知識板塊進行歸納、歸類總結，形成知識網絡，以方便學生掌握，并有利于其在具體問題情境中的應用。 選修教學中要注意前后知識的聯系和總結

6、，不孤立的進行教學，把握當前內容為主，連帶復習前面的知識，最好以練習的形式出現，并及時發現問題及時講評。7、教學組織上，學生活動和教師引導并重。新課程倡導自主、合作、探究的學習方式，強調學生的主體地位，但這并不意味著在教學過程中教師地位的下降，或否定教師在教學過程中的作用。在整個教學活動中教師仍是教學活動的組織者和引導者，特別是在新知識的教學時，學生還有許多化學知識沒有接觸過，在這樣的條件下一味地強調學生自主學習是不切合實際的。但是，我們也不能因為學生的化學知識太少而否定自主學習和探究式學習，因為學生沒有感性認識就會妨礙知識的獲得。綜合兩方面的因素，比較好的教學策略是既重視學生的活動，同時也強

7、調教師的引導。8靈活運用多媒體 多媒體（課件）包括文字、圖形、圖片、聲、光等。其特點是直觀、生動、形象。運用多媒體電教手段可以增強學生的學習興趣，使學生加深對所學知識的理解，對優化課堂結構，提高課堂效率有很大的幫助。特別是選修3 這一模塊探索到物質微觀結構，學生的感性認識不強，并且這一模塊的理論艱澀、隱晦、難懂。學生不易掌握，教學過程中最好采用模型教學法實施教學，但是我們學校的教學模型較少不能滿足教學要求，所以實施教學時利用多媒體教學，可以克服這個缺點，增強學生的感性認識，提高理論的理解水平，提高學習效果。五、教學內容及時間安排2008至2009學年度第一學期 高二化學 十月周練 試卷 滿分1

8、00分 ，時間50分鐘 注意事項： 1. 本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分；2. 請將第I卷選擇題的正確答案填寫在答題卷相應的位置。3. 考試結束，只交第II卷。可能用到的相對原子質量：H：1， O：16 ，C：12 ，Na：23， S：32 ， N：14， 第I卷1、等物質的量濃度的下列四種溶液中，NH4+ 的濃度最大的是（ ） A. NH4 Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3 2.下列物質在水溶液中存在水解平衡的是（ ）A.Mg(OH)2 B. H2SO3 C. NaCl D. NaHCO33.要使K2S中c（K+）：c（S2-）接近

9、2：1，可以向溶液中加入少許（ ）A.H2O B.K2S C.KOH D.NaOH4.（1995年15題）下列物質能與鎂反應放出氫氣的是 A氯化鈉溶液 B氫氧化鈉溶液C氯化銨溶液D碳酸鈉溶液5.（1996年8題）把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是 A無水三氯化鐵B氫氧化鐵 C氧化亞鐵D三氧化二鐵 6.（1995年10題）100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2 mol/L NaOH溶液相混合在所得溶液中） ANa+CH3COO-OH-H+BNa+CH3COO-H+OH-CNa+CH3COO-H+=OH-DNa+=CH3COO-OH-H+7.（ 1997年18題）在室溫下等體積的

10、酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是 ApH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液BpH=3的鹽酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液8. 將0.1 mol下列物質置于1 L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是 ( )A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO49. 25時，測得某NH4Cl和Na2CO3溶液的PH值分別為5和10 ，則兩溶液中水電離產生的H+之比是（ ）A、1:10 B、2:1 C、105:1 D、5:110. 把NaHCO3作為發酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因為（ ）（A

11、）明礬能起催化劑作用 （B）碳酸氫鉀比碳酸氫鈉更易分解（C）明礬受熱分解放出氣體 （D）鋁鹽在水中能起到酸的作用11. 關于小蘇打水溶液的表述正確的是Ac(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)CHCO3的電離程度大于HCO3的水解程度D存在的電離有：NaHCO3 Na+ + HCO3， HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OH12. （05年上海卷）下列實驗基本操作錯誤的是（ ）A滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定 B玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入C加

12、熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量 D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上13（2003年春上海，17）隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是A.無水硫酸銅、蔗糖 B.硅膠、硫酸亞鐵 C.食鹽、硫酸亞鐵D.生石灰、食鹽14. （2002年上海理綜，16）人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2離子轉變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A.酸性B.堿性C.氧化性

13、D.還原性15. （2002年河南，3）鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入足量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)316.(2001年春，7)下列說法正確的是A.硬水是指含有很多鹽的海水B.重水是指密度大的液態H2OC.溴水是指溴的水溶液D.王水是指3體積濃硝酸和1體積濃鹽酸的混合液17 (2001年上海，18)下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反

14、應現象相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和HCl18.(2000年上海，4)下列物質中，不屬于合金的是A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀19(2000年理科綜合，12)在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是A.Cu2 B.Fe3 C.Fe2 D.H20.(2000年上海，1)人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏松的是A.K B.Ca C.Na D.Fe 開發區高中2008至2009學年度第一學期 高二化學十月周練 試卷 滿分100

15、分 ，時間50分鐘 注意事項： 請將第I卷正確答案填寫在答題卷表格相應的位置。考試結束，只交第II卷。選擇題答題表格 （每小題3分，共計60分） 第II卷21在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質：A.濃氨水 B.純水 C.少量K2CO3 D.少量濃H2SO4 E.少量NaOH固體 F.少量Al2(SO4)3固體 (1)能使OH減小、NH4增大的是_(2)能使OH增大、NH4減小的是_(3)能使OH和NH4都增大的是_(4)能使OH和NH4都減小的是_答案：(1)D、F (2)C E (3)A (4)B22鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，產生堿性的原因是（用離子

16、方程式表示） ；施加適量石膏可降低鹽堿地的堿性，表示其反應原理的離子方程式是 。CO32+H2O HCO3+OH Ca2+CO32=CaCO323.在配制Al2(SO4)3溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的 ，在配制Na2S溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的 。解析：Al2(SO4)3發生水解時，其生成物是Al(OH)3和H2SO4，加入H2SO4后，可抑制Al2(SO4)3的水解，且不會帶入新的雜質。同理，為了防止Na2S發生水解，可以加入少量NaOH。24除去 溶液中的少量 ，可加入_； 除去 溶液中的少量 ，可加入_； 除去 溶液中的少量 ，可加入_。鐵粉；氯水；鐵粉。化學元

17、素周期表現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首創的，他將當時已知的63種元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。利用周期表，門得列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，并把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序)排列，經過多年修訂后才成為當代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。 第一

18、節 生命的基礎能源糖類知識回憶1、糖類是綠色植物_的產物。由_、_、_三種元素組成的一類有機化合物，也叫_(通式為_)，但其實此名稱并不能真實反應糖類的組成和特征，如_是糖卻不符合此通式，而符合此通式的，如_、_卻不是糖類。2、葡萄糖分子式_，是一種_色晶體，有_味，_溶于水。3、葡萄糖的還原性和銀氨溶液反應的方程式為：_。和新制Cu(OH)2反應的現象是 。4、葡萄糖為人體提供能源葡萄糖提供能量的方程式：_。糧食中的糖類在人體中轉化成_而被吸收，在體內有三條途徑，即：a、直接氧化供能；b、轉化成_被肝臟和肌肉儲存，當血液中的葡萄糖即血糖的質量分數低于正常值_時，糖原就釋放出來維持血糖濃度的相

19、對穩定；c、轉變為_，儲存在_。5、蔗糖和麥芽糖是_糖，它們水解的化學方程式分別是：_；_。6、淀粉是一種重要的_糖，分子式_，是一種相對分子質量很大的天然_化合物，_甜味，是一種_色粉末，_溶于冷水，但在熱水中一部分_，一部分_。它能水解。淀粉在人體內的水解過程可表示為_，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式_。淀粉的特性：_能使淀粉溶液變成_色。這是實驗室檢驗_存在的重要原理。7、纖維素是_通過_生成的，是構成_的基礎物質，它是_色，_氣味，_味道的物質，是一種_糖，屬于_。纖維素在酶或濃硫酸催化下發生水解，其化學方程式為_。纖維素不能作為人類的營養食物，但在人體內不可或缺，如：_。課后練習1、下列物質在一定條件下既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應的是 A葡萄糖 B果糖 C蔗糖 D甲酸丙酯2、下列各組物質中，相互間一定互為同系物的是 A淀粉和纖維素 B蔗糖和麥芽糖 CC4H6和C5H8的烴 DC4H10和C20H42的烴3、在酸性條件下，可以水解生成相對分子